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1、备战高考化学化学反应原理综合考查综合题一、化学反应原理综合考查11799 年，英国化学家汉弗莱 戴维发现了 N2O 气体。在食品行业中， N2O 可用作发泡 剂和密封剂。(l) N2 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3 与 O2 在加热和催化剂的作用下生成N2O 的化学方程式为 _。(2)N2 O 在金粉表面发生热分解反应： 2N2O(g) =2N2(g)+O2(g) H。已知： 2NH3(g)+3N2 O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H1=-1010KJ/mol 4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) H2=-1531KJ/molH=_。(3)N2 O 和
2、CO 是环境污染性气体，研究表明，CO 与 N2O 在 Fe+作用下发生反应：垐 ?N2O(g)+CO(g)噲?CO2(g)十 N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反+垐 ?应Fe +N2O噲? FeO+N2 ；反应 _由图可知两步反应均为_(填“放热”或“吸热”)反应，由 _(填“反应 或反应 ”)决定反应达到平衡所用时间。垐 ?(4)在固定体积的密闭容器中，发生反应：N2O(g)+CO(g)噲 ? CO2(g)+N2(g)，改变原料气配比进行多组实验 (各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 N2O 的平衡转化率。部分实验结果如图所示： 如果要将图中C 点的平衡状
3、态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是：_ ； 图中 C、 D 两点对应的实验温度分别为TC和 TD，通过计算判断TC_TD(填“”“ =”或“ 0）。在不同催（ g） +3H （ g） =CH OH（g）+H化剂作用下，相同时间内CO2 的转化率随温度的变化如图2 所示：催化效果最佳的是催化剂_（选填 “I、”“ ”或 “”）； b 点 v(正 )_v(逆 )（选填“”、“ c(HCO3 )c(OH )c(H )B c(NH4) c(NH3H2O)=c(HCO3) c(H2CO3)C c(H2CO3)2 71c(CO3 )c(NH3H2O) 9.9 10mol L=c(H 2CO 3 )c
4、(CO 23- ) =_（结果保留三位有效数字）。【答案】 +1NH2Cl H2O=NH3HClO（或 NH2Cl 2H2O=NH3H2O HClO）9.6+270.0kJ/mol I 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动B 6.25【解析】【分析】【详解】（1）发生水解反应时，元素的化合价一般不发生变化，一氯胺（NH2Cl）水解时能生成有强烈杀菌消毒作用的物质（HClO），可知Cl 元素的化合价为+1 价；水解的方程式为：NH2Cl+H2O=NH3 +HClO（或 NH2Cl 2H2O=NH3H2O HClO），故答案为： +1； NH2Cl+H2O=NH3 +HClO（或 NH2Cl
5、2H2O=NH3H2O HClO）；（2） 11.2gCO 的物质的量为 0.4mol ，完全燃烧生成 CO2 放出的热量为283.0kJ 0.4=113.2kJ；11.2gS 的物质的量为 0.35mol ，完全燃烧生成SO 放出的热量为2296.0kJ 0.35=103.6kJ，前者比后者放出的热量多9.6kJ；SO （ g）+2CO（ g） =S（ s）+2CO22（ g） H=296.0kJ/mol 283.0kJ/mol 2=+270.0kJ/mol；故答案为： 9.6；+270.0kJ/mol ；（ 3）根据图 2，相同温度时，在催化剂 的作用下，反应相同时间 CO2 的转化率最大
6、，因此催化剂 的效果最好； b 点时反应还未达到平衡状态， CO2 的转化率还会继续增加，反应正向进行，因此 v(正 ) v(逆 )；该反应为放热反应， a 点时达到平衡，从 a 点到 c 点，温度升高，平衡逆向移动，CO2 的转化率下降，故答案为： ；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；（4） 0.1mol/LNH 4HCO3溶液中， NH4+水解： NH4+H2ONH3H2 O+H+， HCO3-水解： HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液 pH=8，说明 HCO3-水解的程度更大；A. 由于 NH433-水解的程度更大，离子浓度大小顺序为c(NH43HCO 溶液中 HCO)c
7、(HCO)c(OH )c(H )， A 项正确；B.NH4+达到水解平衡后，在溶液中的存在形式为NH4+ 、NH3H2O， HCO3-达到电离、水解平衡后，在溶液中的存在形式为HCO3-、 CO32- 、 H2CO3 ，因此物料守恒式为：c(NH4 )+c(NH3H2O)=c(HCO3 )+c(H2CO3)+c(CO32-)， B 项错误；C.列出电荷守恒式：c(NH4 )+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32- )+c(OH-)，与上述物料守恒式联立，得到： c(NH3H2O) +c(CO32- )+c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)，则 c(H2CO3) c(CO32 )
8、 c(NH3H2O)=c(OH-)+-6 1-81 71， C 项正确；故答案为：B；c(H )=10mol L 10mol L =9.9 10molLc(H 2CO 3 )c(H2CO3 )c(HCO3- )2+c2(H + )c(CO 32- )= c(HCO3- )c(H + )c(CO32- )c(H + )c(H) = Ka1Ka 2=6.25，故答案为： 6.25。【点睛】在水溶液中，若要计算两种离子的浓度之比，往往可从平衡常数的角度思考，将公式进行变换，得到有关平衡常数及c(H+)、 c(OH-)的式子，再代入数据计算：c(H 2 CO3 )23a22-要计算， Ka13c(CO
9、32- )的表达式分母是c(H CO )， K 的表达式分子中有c(CO )这一项，因此把 Ka1a2+、 K 的表达式取倒数相乘，再乘c(H )的平方，可推导出公式c(H 2CO 3 )c(H 2CO3 )c(HCO3- )2+c2 (H + )c(CO 32- )= c(HCO 3-)c(H + ) c(CO32- )c(H + )c(H) = Ka 1Ka25 含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：（1）利用某分子筛作催化剂， NH3 可脱除工厂废气中的 NO、NO2，反应机理如图所示。 A 包含的物质为 H2O 和 _(填化学式 )。（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(g)=N