备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铜及其化合物推断题及答案.docx

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1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之铜及其化合物推断题及答案一、铜及其化合物1 化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C 为无色气体，B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体，B 到E 的反应条件为通电，I 为一种常见强酸。请回答下列问题：(1)A 的化学式为 _ 。(2)C 的水化物与I 的酸性由强到弱的顺序：_( 用化学式填空 )(3)B 生成 E 的化学方程式为_ 。(4)金属铜与 I 的稀溶液反应的离子方程式为_，该反应中还原产物是_，生成 1mo1 的还原产物，转移电子的数目为_N A。【答案】 NH4HCO3

2、或 (NH4)2CO3HNO3 H2CO32H2 O2H2 +O23Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2ONO3【解析】【分析】化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中C 为无色气体，B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体，A 是碳酸氢铵或碳酸铵，C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， B到 E 的反应条件为通电， E 是氢气， F 是氧气， F 和 D 反应生成 G，G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为一种常见强酸，是硝酸。【详解】根据分析可知， A 为碳酸氢铵或碳酸铵， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， E 是氢气， F是氧气，

3、G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为硝酸。(1)A 是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3 或(NH4)2CO3；(2)C 的水化物为碳酸，I 为硝酸， N 的非金属性强于 C，故酸性： HNO3 H2CO3；(3)B 在通电的条件下生成E 和 F，化学方程式为电解水， 2H O通电2H +O ；222(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3-= 3Cu2+2NO +4H O，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到 +2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原2产物，生成2molNO 转移 6mol 电子，故生成1mo1 的 NO，转移 3mol 电子，数

4、目为3NA。2 某研究性学习小组拟探究热CuCl22H2O 的热稳定性，进行如下操作：上述所列物质都是纯净物，请回答：(1)气流 C 的结构式 _，白色固体的化学式_。(2)已知 Y 的摩尔质量为233 g mol-1，完成 CuCl22缓慢加热分解的化学方程式2H O_。【答案】 H-Cl CuCl2(CuCl222 2Cu (OH) Cl +2HCl +2HO2H O)【解析】【分析】(1)气流 C 是保护气，用以抑制盐的水解，通常为该盐对应的酸；白色固体为无水盐分解产物；(2)在无保护气条件下，盐受热水解，可能得到碱式盐，可能水解产生相应的碱，根据物质的摩尔质量确定Y 的组成， Y 加热

5、得到黑色固体是CuO，根据 Y 的成分可确定其分解反应方程式。【详解】(1) CuCl2是强酸弱碱盐，由于产生该盐的酸为挥发性的HCl，所以给盐的结晶水合物CuCl2 2H2O 加热时，为抑制其水解，要在HCl 气流中进行，所以C 是 HCl，目的是作保护气，抑制加热过程CuCl2可能的水解。该物质是共价化合物，H 原子、 Cl 原子之间通过一个共用电子对结合，所以HCl 的结构式是 H-Cl， X 是 CuCl2。由于223.42 g CuCl 2H O 的物质的量为 n(CuCl2222H O)=3.42 g 171 g/mol=0.02 mol，当高于300加热， CuCl 分解，产生的

6、白色固体中含有Cu 0.02 mol，质量为0.02 64 g/mol=1.28 g1.99 g，说明含有 Cl 原子，其物质的量为 (1.99 g-1.18 g)35.5 g/mol=0.02 mol，则白色固体中Cu、Cl 个数比是1： 1，所以白色固体的化学式为CuCl， Z 为 Cl2；(2)3.42 g CuCl22H2O 的物质的量为 n(CuCl2 2H2O)=3.42 g 171 g/mol=0.02 mol，在没有 HCl 保护气作用下加热CuCl2222 22H O 会发生水解，可能生成碱式盐Cu (OH) Cl 也可能生成相应的碱Cu(OH) ， Cu (OH) Cl 摩

7、尔质量是 233 g/mol ， 3.42 gCuCl 2H O 反应产生 0.01 mol222222Cu2(OH)2Cl2，质量是2.33 g，正好吻合，说明 Y 是 Cu2(OH)2Cl2；若反应产生Cu(OH)2，其摩尔质量是98 g/mol ，与题干不符合，故Y 为碱式盐 Cu2(OH)2Cl2，则根据质量守恒定律可得CuCl2 2H2O 缓慢加热的反应方程式为2(CuCl22H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl +2HO；Cu2(OH)2Cl2 在 200条件下加热发生分解反应产生CuO 和 HCl，反应方程式为Cu2(OH)2Cl2CuO+2HCl。【点睛】本题考查了易挥发性

8、的结晶水合物受热分解产物的判断。这类盐在受热分解时，发生的分解反应有两种类型。在有保护气时，会失去全部结晶水，生成无水盐，温度升高，无水盐进一步分解；在无保护气时，会转化为碱式盐或相应的碱，继续升高温度，将进一步分解，最终转化为金属氧化物。一定要掌握外界条件对物质分解反应的影响。3 有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知： A 为紫红色金属，B 是强酸， E 能使品红溶液褪色，F 是海水的主要成分，H 是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为 99.5 g mol -1， I 溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。请回答下列问题：(1)H 的化学式为 _。(2)F 的电子式为 _

9、。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的离子方程式_。【答案】 CuClCu + 2H浓)3+2+2SO4(CuSO4 + SO2 + 2H2O CuCl + Fe = Fe +Cu2+ + Cl-【解析】【分析】A 为紫红色金属，则应为Cu，B 是强酸， E 能使品红溶液褪色，则B 是浓硫酸， E 为SO2Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，F 是海水，反应为的主要成分， F 为 NaCl ， H 是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g mol -1 ，则 H 应为 CuCl ，I 溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则I 为 FeCl 3 溶液

10、，以此解答该题。【详解】(1) 根据以上分析， H 的化学式为 CuCl，因此，本题正确答案是： CuCl；(2) 根据以上分析， F 为 NaCl ，则 F 的电子式为，因此，本题正确答案是：；(3) 根据以上分析，反应为Cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式Cu + 2H24( 浓 )422SOCuSO + SO + 2H O，因此，本题正确答案是：Cu + 2H24( 浓)42；SOCuSO + SO + 2HO(4) 根据以上分析，反应为氯化亚铜和氯化铁溶液发生的氧化还原反应，反应的离子方程3+2+2+-，式为： CuCl + Fe= Fe+ C

11、u+ Cl因此，本题正确答案是：3+2+2+-CuCl + Fe= Fe+ Cu+ Cl 。4 在下图所示的物质转化关系中，无色无味气体，E 的相对分子质量比A 是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的D 大 17,G 是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反 条件未列出) 回答下列 ：（ 1） A、 C 的化学式分 _、 _。（ 2）反 的化学方程式 _。（ 3）反 的离子方程式 _。（4）向反 后的溶液中通入少量的A, 象 _。【答案】 NH3 NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+ 8 H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O 有 色沉淀生成【解析

12、】已知B 是能使 火星的木条复燃的无色无味气体，即 氧气，G 是一种紫 色金属 ， ，E能与不活 金属 反 ，且相 分子 量比D 大 17，所以 E 为HNO ， D 为NO ， C 为 NO， F 为 H O，由此推出 A 为 NH 。3223(1)A、 C 的化学式分 NH 和 NO；3(2)反 NO与 H O的反 ，化学方程式 3NO +H O=2HNO +NO；22223(3)反 与稀硝酸的反 ，其离子方程式 +3-2+23Cu+ 8 H +2NO =3Cu +2NO +4H O；(4) 反 应 后 的 溶 液 为 Cu(NO3 )2溶 液 ， 通 入 少 量 的 NH3 ， 将 发

13、生 如 下 反 应 Cu2 2NH3 H2OCu(OH)2 2NH4，所以 象 有 色沉淀生成。5 甘 家窑 址出土的青 刀是我国最早冶 的青 器，由于 久 ，其表面有一 “ ”， “ ”俗称 “ ”，是 和空气中的水蒸气、 CO2、 O2 作用 生的，化学式 Cu2(OH)2 CO3 ， “ ”能跟酸反 生成 、 CO2 和 H2O。某同学利用以下反 了“铜 铜绿 铜 ”的 化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从物 分 准看， “铜绿 ”属于 _(填字母 )。A酸 B碱 C D氧化物(2)写出 B 的化学式： _ 。(3) 写出 与 酸反 的化学方程式：_【答案】 C CuOCu2(OH)

14、2 CO3 4HCl=2CuCl 3H2O CO2【解析】【分析】根据 意， 铜绿ACu(OH)2BCu， 被腐 生成 ， 溶于 酸生成 ，然后加碱生成 氧化 ， 氧化 受 分解生成CuO，最后 气 原CuO 得到 Cu。【 解】(1) 是碱式碳酸 的俗称，所以Cu2 (OH)2CO3 属于碱式 ，故答案 ：C；(2)氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，Cu(OH)2，所以B 是 CuO；(3)依据铜 铜绿 A Cu(OH)2 BCu 的变化过程，反应为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl+3H2O+CO2。6 为探究黄色固体A

15、（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知： a气体 C 能使品红溶液褪色b溶液 D 遇 KSCN溶液显血红色c溶液 D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g请回答：（ 1） A 的化学式是 _。（ 2）固体 A 与 O2 反应生成 B 和 C 的化学方程式 _。（ 3）少量 Mg在气体 C 中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_ 。【答案】 FeCuS 4FeCuS+13O2Fe O+4CuO+8SO MgSO，取少量固体加盐酸溶液，有2222323气体产生，证明存在3MgSO【解析】36.8g

16、固体 A 与足量氧气加热条件下反应生成32g 固体 B，和气体 C，气体 C 能使品红溶液褪色，说明 C 为二氧化硫，说明A 中含有 S 元素；固体 B 被盐酸溶解生成溶液 D，溶液 D遇 KSCN溶液显血红色， D 中含有 Fe3+，则 B 中含有氧化铁；溶液D 中加入过量铁粉，生成固体 E 和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D 中还含有 Cu2+、 H+，因此固体 B 中还含有氧化铜，则 A 中含有 Cu、 Fe 和 S 三种元素；(1)假设溶液 D 中含有的 Fe3+和 Cu2+、 H+的物质的量分别为x、y、 z。 生成的氢气为0.5mol ，则 z=1mol 。根据固体 B 的质量为

17、 32g，有x 160g/mol+y 80g/mol=32g，溶液 D2中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，有 z 56g/mol+x 56g/mol-22y 8g/mol=32g，根据解得，x=0.2mol ， y=0.2mol ，根据固体A 的质量为 36.8g，则 S 元素的物质的量为FeCuS2 ；36.80.2560.264=0.4mol ，则 A 的化学式为FeCuS2，故答案为32(2)固体 A 与 O反应生成B 和 C 的化学方程式为4FeCuS+13O2Fe O +4CuO+8SO，故222232答案为 4FeCuS222 32；+13O2Fe O +4CuO+8S

18、O(3)少量 Mg 在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3，故答案为 MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3。点睛：正确推断出 BCDE的成分是解题的关键。难点是A 的化学式的推断，要清楚溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，发生的反应有铁与过量盐酸的反应、铁与铁离子的反应、铁与铜离子的反应，其中铁与铜离子的反应是铁粉质量增大的过程。7 氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工

19、、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤 中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070 度，原因是_。（2）写出步骤 中主要反应的离子方程式_。（3）步骤 包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）。（ 4）上述工艺中，步骤 不能省略，理由是 _ 。（ 5）步骤 、 、 、 都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A分馏塔B离心机C反应釜D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚

20、铜样品m g，将其置于若两的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7溶液 b mL，反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为 _ 。【答案】 CuSO42+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2+32-或 Cu2Cu +SO+2Cl242-+2H+硫酸 醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化）+H O=2CuCl +SOB、 D【解析】【分析】【详解】（1）海绵铜的主要成分是Cu 与 CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu 被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根

21、离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质，因此Cu2+和 NH4+都会变成对应的硫酸盐。（2）步骤 反应后过滤，说明反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl 沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤 发生的离子反应为：2+2-2-+2Cu+SO3+2Cl +H2O=2CuCl +SO4+2H ；（3）盐酸中含有较多氯离子，可能溶解CuCl 沉淀，不合适；硝酸具有氧化性，会氧化CuCl 沉淀，不合适；三大强酸中只有稀硫酸合适。（ 4） CuCl 难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸点低，可加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步骤。（5）

22、用于分离固体和液体的设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；（6）根据题意，CuCl 与 K2 2 72 2 7Cr3+，则 bmL、 aCr O 发生氧化还原反应，K Cr O 被还原为mol/L K 2Cr2O7 溶液发生反应时，转移电子的物质的量是-3-3， +1ab 10 2 3mol=6ab mol102+-3价 Cu 会被氧化为 Cu ，根据得失电子守恒

23、，则CuCl 的物质的量是 6ab10 mol ，则样品中CuCl 的质量分数是-3 100%=0.597ab/m。100%(6ab 10mol 99.5g/mol)/mg8 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（ 1）反应是将 Cu 转化为 Cu( NH3) 42+，反应中 H2O2 的作用是 _。写出操作的名称： _。（ 2）反应 II 是铜氨溶液中的 Cu( NH3 ) 42+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式：_。操

24、作用到的主要仪器名称为_，其目的是（填序号）_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加 Cu2 在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2 与稀硫酸反应生成CuSO4 和 _。若操作使用下图装置，图中存在的错误是 _。（ 4）操作以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 _。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 _。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的 NH4Cl 在反应中的主要作用是_。【答案】作氧化剂过滤 Cu( NH3)42+2RH=2NH4 +2NH32分液漏斗a bRH分液+CuR漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、

25、液体过多O224冷却结晶过滤24防止、H SO 加热浓缩H SO由于溶液中的 c（OH- ）过高，生成Cu（ OH） 2 沉淀【解析】【分析】【详解】（1）废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作为过滤。反应是将铜转化为铜氨溶液，铜元素的化合价升高，所以铜是还原剂，则双氧水为氧化剂，将铜氧化。（2）反应是铜氨溶液中的铜氨离子与有机物RH 反应，生成 CuR2，同时生成 NH4+和NH3，方程式为： Cu( NH3） 42 +2RH=2NH4+2NH3 +CuR2。分液的目的是富集铜元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，所以a b 正

26、确。（3）反应是有机溶液中的CuR2 与稀硫酸反应相当于复分解反应，所以生成硫酸铜和RH。互不相溶的液体采用分液的方法，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内部不能盛放太多溶液。（4）以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，所以阳极上产生 O2，同时有大量的氢离子生成，且硫酸根离子也向阳极移动在阳极积累，因此阳极产物还有硫酸，从溶液中获取晶体可通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。（5）电解硫酸铜溶液时得到硫酸，在反应中用到的H2SO4，所以硫酸能循环使用。氯化铵电离出的铵根离子抑制一水合氨的电离，从而降低溶液的碱性，防止由于溶液中的c（OH- ）过高，生成

27、Cu（ OH） 2 沉淀。9 某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、 5%Fe及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知： Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2H2 O+2NO2回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入H2O2 目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式为_；使用 H2O2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得CuSO4 24的瓷质主要仪器 _。5H O 晶体加热制备无水CuSO（4）由滤渣2 制取 Al2(SO4 )318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种

28、方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_。【答案】 Pt、 AuH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（ 1） .滤渣 1 成分应为 Pt， Au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（ 2） . H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时其被还原为 H2O。产物无污染无需后续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 H2O2 是为了将溶液中Fe2+ Fe3+，然后通过加NaOH 调 PH 值使 Al3+和 Fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 Cu2+。而滤渣 2 成分为

29、Fe(OH)3和 Al(OH)3, 所以在制取24 323+影响。Al (SO ) 18HO 时要考虑除去 Fe【详解】（1） .Pt， Au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1 含 Pt 和 Au，答案为 Pt、 Au 。（2） .根据分析， H2O2氧化 Fe2+的离子方程式为H2 O2+2Fe2+2H+=2Fe3+ +2H2O，反应产物只有 H2O 和 Fe3+，没有引入新杂质且无污染。答案为H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为蒸发皿，答案为蒸发皿。（4） .根据分析，滤渣2 如果采用甲方案处理无法除去Fe3+，最

30、终获得产物会含有杂质Fe2 (SO4)3 成分。如果采用乙方案，加适量Al 粉可以置换出 Fe 同时生 Al3+。丙方案加入NaOH 溶解 Al(OH)3 然后过滤，可排除Fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。10 实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（Cu2( OH) 2CO3）的过程如下：完成下列填空：（1）酸浸中产生的气体是_（填化学式）。（2）检验过滤的沉淀是否洗净的方法是_。（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：_，并任选其中一个因素，说明其原因_。（ 4） CuSO4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得 Cu2( OH) 2CO3，写出该

31、反应的化学方程式： _。（ 5）产品中 Cu 含量的测定步骤是：称取 mg 样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI- 淀粉溶液后，用c mol / L 的 Na22 3溶液滴定S O至终点，消耗 Na2 23溶液 v mL。实验中反应的离子方程式为2+4I- 2CuI（白色）S O2Cu+I222 3 2- 2I-+S4 62- 。； I +2S OO（i ）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是_。（ ii ）产品中 Cu 的含量为 _ （用含 m、c、 v 的代数式表示）。【答案】 NO、 NO2取最后一次洗涤液测其pH, 若

32、溶液为中性，则沉淀已洗净温度和 pH（反应物浓度、反应物配比等合理答案也得分）温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢（或：pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜）。2CuSO若溶液酸性过强，则4+2Na2CO3 +H2 O Cu2( OH) 2CO3+2Na2SO4+CO2 + S2-S SOH2ONa2SO30 064cv m2H + 2O3 + 2+溶液，多消耗./【解析】【分析】废铜屑溶于浓硝酸中转化为硝酸铜，过滤除去滤渣，向滤液中加入碳酸钠溶液，除去多余的硝酸，然后加入氢氧化钠溶液调节pH 生成碱式碳酸铜，据此解答。【详解】（ 1）酸浸中铜与浓硝酸

33、反应生成二氧化氮（NO2），随着浓度的降低，会产生一氧化氮（ NO），故答案为： NO、 NO2 ；（ 2）根据流程分析可知，碱式碳酸铜是从含有碳酸钠的溶液中析出的，所以检验沉淀是否洗净就是检验沉淀上有没碳酸根离子，操作方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净；（3）从实验流程中可看出温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢， pH 过低，得不到碱式碳酸铜， pH 过高则生成氢氧化铜，所以影响产品生成的因素有温度和 pH，故答案为：温度和 pH；温度过高，碱式碳酸铜

34、会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或： pH 过低，得不到碱式碳酸铜， pH 过高则生成氢氧化铜；（4） CuSO4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2（ OH） 2CO3，根据元素守恒可知反应的化学方程式为2CuSO2Na2CO3H2OCu2（OH2CO32Na2SO4CO2，4+）+故答案为： 2CuSO4+2Na2CO3+H2O Cu2（ OH） 2CO3+2Na2SO4+CO2；（ 5）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，若溶液酸性过强，则2H+S2O3 2- S+SO2+H2O，多消耗 Na2S2O3 溶液，故答案为：若溶液酸性过强，则2H+S2 O32- S+SO2+H2O，多消耗Na2SO3 溶液；根据反应 2Cu2+4I- 2CuI（白色）+ I2 、I2 +2S2O3 2- 2I- +S4O62 - 可得关系式 Cu2+S2O32- ，根据题意可知， Na2S2O3 的物质的量为 cv 10- 3mol ，所以样品中铜元素的质量为0. 064cvg，