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1、2020-2021 高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错试卷篇附答案一、无机综合推断1 黑色固体物质A 有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、 F 常温下为无色气体，D、 E有共同的阳离子。写出 B 和 C 的化学式：B_； C_。写出反应的离子方程式_【答案】 FeSO4 23 SO222 SO42 4HH S 2Fe 2H O 2Fe【解析】【分析】从框图中可以看出，反应是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“D、 E 有共同的阳离子”，而且有Cl2 这种具有强氧化性的特殊物质。【详解】(1)由反应知， B 物质具有还
2、原性；由反应知，E 物质具有氧化性， F 气体具有还原性。综合分析反应和，可得出B 中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应，可得出 F 气体为 SO2， C 气体为 H2S。再回到反应， F 为 SO2，氧化产物必然为H SO ，从而得出 E 为 Fe (SO )、 B 为 FeSO 、 G 为 H SO。由反应，很容易得出A 为2424 3424FeS。由反应，可得出D 为 FeCl3。答案为： B 是 FeSO4、 C 是 H2S。(2) 反应的化学方程式为： Fe2(SO4)3 SO2 2H2O 2FeSO42H2SO4，离子方程式为： 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2
3、SO42 4H 。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如Cu、 Cl 2、 Fe2O3、 CuO、FeS 等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如 Fe3+) ，具有较强还原性的气体 (比如 SO2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。2 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无
4、色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D 为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为 _。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为 _ 。【答案】 Na2 22 222222232O 2Na O +2H O=4NaOH+O 2Na O +2CO =2Na CO +OCl2+H2O=HCl+HClO HClO有漂白
5、性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，2HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，则A为 NaOH， B 为 O2， C 为Na2CO3， D 为黄绿色气体，则D 为Cl2， D(Cl2)与A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能与丙(CO2 )反应C 与I，则F 为NaClO、E
6、为NaCl、 I 为HClO，G 与C(Na2CO3)反应得到E(NaCl)与丙(CO2)，则G 为HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为 Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2， A 为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3 ，D 为 Cl2， E 为 NaCl， F 为 NaClO， G 为 HCl， I 为 HClO。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为 Na2 O2，乙为 H2O，丙为 CO2， Na2O2 与 H2O 反应产生NaOH 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3
7、 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl2，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+HO，得到的溶液为NaCl、 NaClO 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl22222223+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O，有效
8、成分为 Ca(ClO) ，由于酸性H CO HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)HClO 不2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的稳定，光照易分解：2HClO2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断，“”甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。3 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同， E 的相对分子质量比 D 的相对分
9、子质量大 16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，G 的化学式是 _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；D + 丙： _。（3） B 与 X 的水溶液反应生成C 和乙的离子方程式是 _ 。【答案】 O2 SO3 2Na + SNa2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S+2H2O=4OH+S +2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物 B 与水反应能放出O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A
10、是 Na O，甲是Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na S，那么乙是 S， F22是 SO23D 的相对分子质量大2 3，E 是， G 是 SO ；由 E 的相对分子质量比16 可知 D 是 Na SO24。Na SO【详解】（1）由以上分析可知丙是O2323， G 是 SO ；故答案为： O ， SO ；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2 SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为： 2Na + SNa2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2
11、SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为 Na2 2 2 ，故答案为： Na22 +2H2。O +S+2H O=4OH +S +2NaO +SO=4OH +S +2Na4 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙及物质C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应_C 与物质 E 反应_。红褐色沉淀F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写
12、出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 Cl222+ 23+3+2FeCl2Na+2H O=2Na +2OH+H Fe(OH)+3H=Fe +3H O1 100nm是否有丁达尔现象2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCl2+2OH =Cl +ClO +H2O【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为 Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl ，2则与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaO
13、H，盐酸与金属 B反应，生成的产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与 D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2，G为 FeCl3， C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为
14、Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C为 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2， F为 FeCl2；+-(2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na +2OH + H2；3+3+2式为： Fe(OH) +3H=Fe +3H O；F是FeCl2222+23+-；， FeCl与Cl 反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe+2Cl氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红
15、褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】5A、 B、 C、 X 均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系 (反应条件及副产物已略去）。(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。(2)若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体，则反应的化学方程式为_ 。(3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应的离子方程式为_。若向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅
16、速变成_，最后变成 _，白色沉淀发生上述变化的原因_(用化学方程式表示)。56 g X 与足量的稀硝酸发生反应，被还原的HNO3 为 _g。【答案】催化剂垐 垐 ?2SO3Na2 CO3H 2O CO22NaHCO 32SO2 O2 噲 垐?2Fe3Fe3Fe 2灰绿色红褐色 4Fe OH 2O22H 2 O 4Fe OH 3 63【解析】【分析】(1)若 A 和 X 均为单质，B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是SO ， A 是硫， C 是三氧化2硫， X 是氧气，该反应是可逆反应；(2) 若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体， A 连续与 X 反应， A 可能是氧
17、化钠，可能是过氧化钠，故B 一定是碳酸钠， C 一定是碳酸氢钠； (3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁， X为铁， B 继续与铁反应，发生价态归中反应，C 是硝酸亚铁。【详解】(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是 SO ， A 是硫， C 是三氧化2硫， X 是氧气，则反应的化学方程式为：2SOO催化剂2SO ；垐 垐 ?22噲 垐 ?3故答案为：催化剂；2SO2 O2垐 垐 ?噲 垐? 2SO3(2)若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体， A 连续与 X 反应， A 可能是氧化钠，可能是过
18、氧化钠，故B 一定是碳酸钠， C 一定是碳酸氢钠，故反应的化学方程式为： Na2CO3H 2 OCO22NaHCO 3 ；故答案为： Na2CO3H 2OCO22NaHCO 3 ；(3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁， X 为铁， B 继续与铁反应，发生价态归中反应，C 是硝酸亚铁，则反应的离子方程式为：2Fe3Fe3Fe 2 ；向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中被氧化成氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3 ；铁与足量的稀硝酸发生反应，硝酸被还原为一
19、氧化氮，离子方程式为： Fe 4HNO3 NO2H 2O Fe3；铁与被还原的硝酸物质的量之比为：1： 1，所以被还原的硝酸质量为：m56g63g mol 163g ；56g mol 1故答案为： 2Fe3Fe3Fe2；灰绿色；红褐色；4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3 ； 63。6 有关物质的转化关系如下图所示。A 为一种黄绿色的气体，B 为常见的无色液体，H 为一种助燃的气体，F 为一种气体，它在A 中燃烧产生苍白色火焰，E 为一种能被磁铁吸引的金属。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） F 的化学式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的化学方程式：
20、 _ 。光照【答案】 H2O H22HClO2HCl + O2 Fe+2HCl=FeCl+H2【解析】【分析】由题给信息可知，A 为一种黄绿色的气体，则其为Cl2 ；B 为常见的无色液体，则其为H2O； H 为一种助燃的气体，则其为O2 ；H2 在 Cl2 燃烧，产生苍白色火焰，则F 为 H2， E 为一种能被磁铁吸引的金属，则E 为 Fe，从而推出 C 为 HCl， D 为 HClO；（ 1）由以上分析可知， B 为水；（ 2） F 为氢气；（ 3）反应是次氯酸光照分解；（ 4）反应是铁与盐酸反应。【详解】（1）通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B 为水，化学式为H2O；（2） F 为氢
21、气，化学式为H2；光照（3）反应是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO2；2HCl + O（ 4）反应是铁与盐酸反应，其化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl+H2。【点睛】在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应就是解题的突破口，或者叫题眼。Fe 与某物质反应，生成H2，则 C 中必含有能被Fe 置换的 H+，则其为酸，再据前面信息，确定其为HCl。7A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学常见的单质或化合物，其中 A、 F 为单质，常温下， E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转
22、化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若 A 为淡黄色固体， B 为气体， F 为非金属单质。写出 E 转变为 C 的化学方程式 _ 。B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B 和 E 反应得到的产物中所含的化学键类型为_ 。做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_ 。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5 和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。【答案】 C+2H2 4221:4离子键、共价键+3-+SO (浓 )CO +2SO +2H OAg+
23、4H +NO =3Ag+NO +2H2O 4AgNO +2Cl =2N O +O +4AgCl 32252【解析】【分析】（1）若 A 为淡黄色固体，则A 为 S， B 为 H2S，C 为 SO2， D 为 SO3， E为 H2SO4， F 为 C；（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则 A 为 N2， C 为 NO，D 为NO2， E 为 HNO3， F 为 C。【详解】(1)经分析， A 为 S， B 为 H2 S， C 为 SO2，D 为 SO3， E 为 H2SO4， F 为 C，则： 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓 )
24、CO2 +2SO +2HO； B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2) 经分析， A 为 N2， B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2， E 为 HNO3， F 为 C，则：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H+NO3- =3Ag+NO +2H2O；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5 和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4
25、AgNO3+2Cl2=2N2 O5+O2+4AgCl 。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。8 某含氧物质 X 仅含三种元素，在 198 以下比较稳定，温度高时易分解，某研究小组设计并完成如下实验：试回答如下问题：（1） X 的化学式为 _ ，写出 X 与 H2O 反应的离子方程式_（2）工业上由红棕色固体2 可以制备其单质，写出化学方程式_（ 3）保存 X 时应注意 _【答案】 K2FeO44FeO42 +10H2O=4Fe（ OH） 3（
26、胶体） +3O2 +8OHFe O +3CO3CO +2Fe 避免吸潮和受热232【解析】【分析】根据题中各物质转化关系，X 与水反应生成溶液 焰色反应为紫色，则 X 中含钾元素，溶液2 应为氯化钾溶液， X 与水反应生成胶体，沉淀后灼烧得红棕色固体2，则红棕色固体2为氧化铁，胶体为氢氧化铁，所以X 中含有铁元素，某含氧物质X 仅含三种元素，所以X由 Fe、 K、 O 组成，由于固体1 为氯化钾，质量为1.49g，则其中钾元素的物质的量为0.02mol ，固体 2 为氧化铁，质量为0.80g，则铁元素的物质的量为0.01mol ，所以 X 中氧元素的物质的量为1.98 g0.02 390.01
27、 56mol=0.04mol ，所以 X 中 Fe、K、O 的物质的16量之比为 0.01 ：0.02： 0.04=1：2： 4，所以 X 的化学式为 K2FeO4，根据氧化还原反应中电子得失守恒可知，X 与水反应生成的无色气体为氧气，据此分析解答。【详解】（1）根据上面的分析可知，X 的化学式为 K24242FeO， X 与 H O 反应的离子方程式为： 4FeO；+10H2O=4Fe（ OH） 3（胶体） +3O2 +8OH（2）工业上由氧化铁制备铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；（3）由于 K2FeO4 与水会反应，所以保存K2FeO4 时应注意避免吸潮和受热。W X
28、 Y Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y Z9 （一） 、 、 、是非金属元素。（1） W、 X 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2） W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 _。（二） A、 B、 C、 D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：（3）若 A 是淡黄色固体，C、 D 是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C 与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_。（4）若 D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A 的元素在周期表中的位置是
29、_。（5）若 A 是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_。【答案】 Al（ OH） 3+OH-2-222 224第三周期=AlO +2H OSO +Na O =Na SO3+2+2+A 族 Cu+2Fe=Cu +2Fe【解析】【分析】（一）W、 X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素,W 、 X 是金属元素 ,其最高价氧化物对应的水化物为碱,且两种碱可以反应生成盐和水,则 W 为 Na 元素 ,X 为 Al 元素 ,Y 、Z 是非金属元素 ,W 为 Na,W 可以和 Y 形成 ,则 Y 为 -2 价 ,为
30、A 元素 ,且和钠同周期 ,所以为 S,Y 的低价氧化物为 ;并且 Z 和 Y 同周期 ,原子序数比 Y 大,所以 Y 为 Cl, 根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题。（二）（1） C 是造成酸雨的主要物质则C 是 SO2，A 是淡黄色固体，则A 是 S，所以 SO2 与另一淡黄色固体过氧化钠反应；（ 2） D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则 D 是 Al（ OH） 3， C 是 NaAlO2，则 A 是 Al，B 是 Al2 O3；（3） A 是应用最广泛的金属，反应用到A，则 A 为 Fe， C的溶液用于蚀刻印刷铜电
31、路板， C 是 FeCl3，反应用到的非金属为Cl2，所以 D 是 FeCl2，以此来解答；【详解】（一）(1)W、 X 为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则-为 NaOH 和 Al（ OH） 3，二者反应的离子方程式 : Al（ OH） 3+OH =AlO2 +2H2O；(2)W 为 Na，W 可以和 Y 形成 W2Y,则 Y 为 -2 价 ,为 A 元素 ,且和钠同周期，所以为S，W 2Y为 Na2S，电子式为 :；（二）（1） C 是造成酸雨的主要物质则C 是 SO2， A 是淡黄色固体，则A 是 S，所以 SO2与另一淡黄色固体过氧化钠反应，反应方程式
32、为Na2O2+SO2=Na2 SO4；（2） D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则 D是 Al（ OH） 3， C 是 NaAlO2，则 A 是 Al，B 是 Al2 O3，所以 A 在元素周期表的位置为第三周期 A 族；（3） A 是应用最广泛的金属，反应用到A，则 A 为 Fe， C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板， C 是 FeCl322，反应用到的非金属为Cl，所以 D 是 FeCl ，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；【点睛】注意，过氧化钠具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸根，与过氧化钠与二氧化碳反应不同。10 单质 A、
33、B、 C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属 A。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_、甲 _ 。（ 2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2 的现象： _ ；（ 3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：_ 。（4）写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_ 。【答案】 Al Al23产生白色胶状沉淀3+3234+OAl+3NHH O=Al(OH) +3NH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】试题分析：由图中信息可知，单质A 可以与氢氧化钠溶液反应生成单质C，A 和 B 反应生成的甲 ，甲既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，且可用于工业上电解法制取金属A，综合题中其他转化，可以判断出A 为铝、 B 为氧气、 C 为氢气、甲为氧化铝、乙为偏铝酸钠、丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。（ 1） A 的化学式为 Al、甲的化学式为 Al2O3 。（ 2）偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2 的现象是产生白色胶状沉淀 ；（3）氯化铝与过量氨水反应的离子方程式为3+。Al +3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4（4） Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 。