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1、备战高考化学培优专题复习钠及其化合物推断题练习题及答案解析一、钠及其化合物1 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知题：D 为黄绿色气体，按要求回答下列问(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为_。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为_ 。【答案】Na2 O22
2、Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO、HClO 有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，2HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2 222，则 AO ，乙为 H O，丙为 CO为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3， D 为黄绿色气体，则
3、D 为 Cl2， D(Cl2)与 A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能与丙 (CO2 )反应 C 与 I，则 F 为 NaClO、E 为 NaCl、 I 为 HClO，G 与C(Na2CO3)反应得到 E(NaCl)与丙 (CO2)，则 G 为 HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为 Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2， A 为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3 ，D 为 Cl2， E 为 NaCl， F 为 NaClO， G 为 HCl， I 为 HClO。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为 Na2 O2，乙为 H2O，丙
4、为 CO2， Na2O2 与 H2O 反应产生NaOH 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2，反应方程式为：2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl2，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应： Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO
5、+HO，得到的溶液为 NaCl、 NaClO 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，有效成分为Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3 HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的HClO 不稳定，光照易分解： 2HClO 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与
6、次氯酸盐溶液反应。2 由短周期元素组成的中学常见无机物A、 B、C、 D、 E、 X 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 是常温下的气态单质， X 是 Na2CO3 ，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程式为：_ 。（2）若 E 为难溶于水的白色沉淀， B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_ 。（3）若 D 为白色沉淀，且与 A 的摩尔质量相等，（ a） A 的电子式 _。写出 X 与 C 反应生成 D 的离子方程式 _。（ b ）将 NaHCO3 分解产生的气体用足量的 A 充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶
7、于VmLCmolL- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A 的物质的量为_mol ，混合气体乙的物质的量为_mol 。【答案】 NaHCO322 +HClO+3 -2+2O+Cl =NaCl+CO3Cu+8H +2NO =3Cu +2NO +4H3+2-23-4-4-Al+3AlO +6HO=4Al(OH)5VC 105VCmol10 n(乙 ) 7.5VC 104mol【解析】【分析】(1)X 是 Na CO ， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO ，C 与碳酸钠反应所生产的D 为232NaHCO ，若 A 是常温下的气态单质，则A 为 Cl ；32(2)若 E 为难溶于水的
8、白色沉淀、B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为MgN ， E 为 Mg(OH) ，B 为 NH ， C 为 NO， D 为NO ；32232(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则A 为 Na2O2， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3。【详解】(1)X 是 Na2CO3， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO2 ，C 与碳酸钠反应所生产的D 为NaHCO3，若 A 是常温下的气态单质，则A 为 Cl2，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程式为： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2 +HClO；
9、(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、 B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为Mg3N2， E 为 Mg(OH)2 ，B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2 ，D 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则 A 为 Na O ， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为22铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3；2 2， X 与 C 反应生成2-(a) A 为 Na O ，电子式为D 的离子方程式为： 3AlO+Al3+6H2 O=4Al(OH
10、)3；(b)将 NaHCO 分解产生的气体用足量的Na O 充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧322化钠，将甲溶于VmL cmol?L-1 的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈1中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=n(NaCl)，再有氯离子守恒，则2111n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=222-3-4V 10Lcmol/L=5 Vc 10mol ；由2Na2 O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ， 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 ，可知过氧化钠生成氧气为-41-4-5Vc 10mol =2.5Vc10mol ，由于
11、过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc 1024mol，还发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2，生成二氧化碳小于-45Vc 10mol ，则混合气体最大物质的量小于-4-4-42.5Vc10 mol+5Vc 10mol=7.5 Vc 10mol，故乙的物质的量：-4-42.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vv 10mol，-4-4-4故答案为： 5Vc10mol ； 2.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vc10mol 。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，(3)中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注
12、意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。3 已知有以下物质相互转化试回答：（ 1）写出下列物质的化学式： B 的化学式 _ ， C 的化学式 _ ，D 的化学式 _， H 的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式： _ 。（ 3）写出用 KSCN鉴别 G 溶液的离子方程式 _ ；向 G溶液加入 A 的有关离子方程式_ 。【答案】 FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)323+2+Fe +Fe=3 Fe【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加
13、入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为KCl，由元素守恒可知，C 为KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3，可知A 为Fe， B 为FeCl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，由元素守恒可知， C 为 KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为 FeCl3，可知 A 为 Fe， B 为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、 C、 D、 H 分
14、别为 FeCl2、 KOH、 KCl和 AgCl；(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)33+-2+或 Fe +SCN=Fe(SCN) ，向G 溶液加入A 的有关反应的离子方程式为2Fe3+2+。+Fe=3Fe【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息
15、，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。33 22+2-2-4 某溶液只可能含有K、 Al、 Fe、 Mg、 Ba4、Cl34 中的若干种、 NH、 CO、 SO离子。某同学取100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡
16、溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（ 1）在原溶液中一定存在的离子有 _ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有 _。（ 2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】NH+3+2-3+2+2+2-+4、 Al、 SO4、 ClFe 、 Mg、 Ba、CO3K用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+c(Al3+)=0.4mol/L【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其
17、相关计算。溶液和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.05mol 气体，即为氨气，一定含有NH4+， NH3 物质的量为
18、0.05mol ， NH4+浓度为：含有 Fe3+、 Mg2+；0.05mol0.05L=1mol/L ，无沉淀生成，则一定不向甲溶液中通入过量CO3+，一定2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g2=0.02mol ， Al3+浓度为： 0.02mol =0.4mol/L ；102g / mol0.05L第二份加足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，则一定含
19、有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸11.65g钡物质的量为：=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/L ，0.05L综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、 Al3+、 SO42-，其浓度分别是：1mol/L 、 0.4mol/L 、1mol/L ，一定不含 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 Cl-，无法确定是否存在 K+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离
20、子为：NH4+、Al3+、 SO42- 、 Cl-；一定不存在的离子为 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32- ；无法确定是否存在K+；（2）对于 K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。5 某
21、银白色金属单质A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体空气中足够长时间最终变为C，B 和酸性气体D 能生成 C，A 和 B 都能与水生成能生成 CE 和金属单质F 生成一种密度最小的气体和G，向 G中通入酸性气体B， A 露置在E， E 和 D也D 有白色沉淀产生。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：B， C，D， E,G,(2) 写出下列反应的离子方程式（写化学方程式）：A 和水生成E：,B 和D 生成C：,E 和D 也能生成C, F 与 E 的水溶液：G与过量的 D 反应：【答案】 (1)Na 2O2、 Na2CO3， CO2， NaOH,NaAlO2( 各 1 分）+
22、-(2) 2Na+2HO=2Na+2OH+H2； 2NaO2+2CO=2Na2CO3+O2；-2-CO+2OH=CO +HO 2Al+2OH +2H O=2AlO +3H23222- AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 （各 2 分）【解析】试题解析 : 根据题意：银白色金属单质 A 为金属钠；淡黄色固体 B 为过氧化钠； C 为碳酸钠；酸性气体 D 为二氧化碳；与水生成 E 为氢氧化钠； E（氢氧化钠）和金属单质 F（即金属铝）生成一种密度最小的气体氢气和G偏铝酸钠溶液；（1） Na2O2 、 Na 2CO3， CO2，NaOH ,NaAlO 2;(2) A 和水生成 E
23、：+-； B 和 D 生成 C：O=2Na +2OH+H22Na+2H2NaO+2CO=2Na CO+O； E 和 D也能生成-2-+H O； F 与 E 的水溶液：C CO + 2OH=CO22232232-+ CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 +2Al+2OH +2H2O=2AlO + 3 H 2； G与过量的 D反应AlO2-;HCO3考点 :金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；6A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图 1 所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现
24、象为 _ 。（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为 _。（3）向 20mL 某浓度的化合物C 的溶液中通入CO2 气体后得溶液M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积V（ CO2）与加入盐酸的体积 V（ HCl）的关系如图 2 图示两种情况。 由 A 确定滴加前 60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_。 由 B 表明，原溶液通入CO 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。2 由 A、 B 可知，两次实验通入的CO的体积比为 _。2【答案】溶液先变红后褪色，并有气泡生成2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 OH
25、- +H+ =H2O、H+CO3 2-=HCO3- Na2CO3、 NaHCO33：10【解析】【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2；小题（ 3）：曲线A、 B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为： HCO3- + 222332-+3-
26、，前后两过程消+H =H O+CO ，若 A 中只有Na CO，开始发生CO+H =HCO耗 HCl 的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na2CO3， B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则曲线 B 表明 M 中溶质为 Na2CO3、 NaHCO3，且二者物质的量之比为1： 1。【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；答案为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单
27、质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；答案为： 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 ；（3） 由 A 确定滴加前60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、+32-3-，故答案为OH- + 2+32-3-；H +CO=HCO+H =H O、 H +CO=HCO 由 B 图表明，加入25mL 盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积25mL 75mL 时，是盐酸与碳酸氢钠反应。由Na2 33CO生成 NaHCO再生成 CO2，前后消耗的盐酸为 1：1，而图中，生成NaHCO3 所用盐酸少于由
28、NaHCO3 生成CO2所用盐酸，为 1： 2，所以原溶液的溶质为Na2CO3、 NaHCO3；答案为： Na2 CO3、NaHCO3； 曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60） mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-25 ） mL=50mL，由 HCO -+CO2 的体积3+H =H2O+CO2可知，则两次实验通入的之比 =15mL： 50mL=3： 10。答案为： 3： 10。7 有 A、 B 两种常见化合物 , 其焰色反应均呈黄色 ,C 是一种单质气体 , 相互转化关系如图所示( 其他物质均已略去 ) 。回答下列问题 :（ 1）写出 A 的电子式 _（2）
29、加热B 产生 D 的化学反应方程式 B 加稀硫酸产生D 的离子方程式_（3）请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途_（4） A、 B 在密闭装置中加热, 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物EE 的化学式为 _若只加入0.5a mol某一纯净物可将只含a mol B的溶液转变成只含a mol E的溶液 , 则该纯净物化学式为_【答案】（ 1） Na+2O ONa+；（2） 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O； HCO H =CO2 H2O；=（ 3） 2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2 或者 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2；（ 4） Na2CO3； Na2O
30、2 或者 Na2O。【解析】试题分析： A、 B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此A、 B 都含有 Na 元素，根据问题（ 3）A 在潜水艇中一种重要用途，则推知A 为 Na O，气体 C 为单质气体，则C 为 O，222A、 B 混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体D，则推知 D为 CO， B 可能是 Na CO或223NaHCO3， A、 B 混合物加热得到O2，综上所述 B 为 NaHCO3，（ 1）根据上述推断，A 的电子式Na+O O2 +3232为：Na3=；（ 2） NaHCO不稳定受热易分解，2NaHCONa COCO2Na O 2CO=2NaCO OH O； HC
31、O H =CO H O；（ 3） A 在潜水艇中作供氧剂，23222232或者2 223=23222Na O 2HO=4NaOH O；（ 4）发生的反应是： 2NaHCONa CO CO H O、2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2、 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，只得到一种物质，因此此物质2 HO，因此加入的物质是：Na O 或者为 Na CO； E 为 Na CO，因此发生 OH HCO =CO232333222Na2 O。考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。8已知化合物A、 B、C、D、 E、 F、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，液与甲能发生如图所示的反
32、应甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气A 的浓溶的主要成分之一，B 是无色气体，是主要的大气污染物之一，C 常温下为无色液体，E 是一种淡黄色的固体请回答下列问题（1） G 的化学式为：（2） 反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为：（3） 反应的离子方程式为：，每生成1mol乙气体，反应中转移mol 电子【答案】（1） Na2CO3；（ 2） C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO +2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42；+（3） 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH+O2； 2【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B 是无色有
33、刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2 气体，因此A 为浓硫酸溶液，常温下， C 是一种无色液体是水，D 为 CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与 E 反应生成氧气，说明 E 为 Na2O2，则 F 为 NaOH， G 为 Na2 CO3，（1）上述分析可知G 为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故答案为 Na2CO3；（2） 反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） =CO2 +2SO +2H2O， 反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为 2SO2+O2+2H2O=4H+2
34、SO42，（3） 反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式+乙为氧气电子转移2mol ，为： 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH+O2，反应中生成 1mol【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S 及其化合物及Na 及其化合物性质的考查，题目难度中等9已知： A、B、 C 均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A + H2O B + C（1）若 A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A 与水反应的化学方程式为。（2）若 A 为氧化物， B 为强酸，则该反应的化学方程式为，3mol 的 A 参加反应时转移的电子数为。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，写出A 与水反应的离子方程式：；写出一种关于 A 的用途：。（4）若 C为氢气，则单质A 可能是。【答案】（ 1） 2Na2O2 + 2H2 O = 4Na