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1、备战高考化学压轴题专题复习铜及其化合物推断题的综合附答案一、铜及其化合物1 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。(1)试剂 X 为 _，加入试剂 X 发生的离子方程式是_ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝2Al+3Cu2+3+过滤24 32424 3242=2Al +3Cu 氨
2、水Al (SO )、 H SOAl (SO )、H SOSO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al24 32+和少量的 Na+，由流程可知加入 X 为(SO )、较多的 Cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al24 324Al 和Cu 的(SO ) 、 Na SO，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生 Al24 3，而 Cu 不能发生反(SO )应，则为稀H2 4含有Al24 3243SO ，溶液 2(SO ) 、过量 H SO，由于 Al(OH) 是两性物质，能够与过量的强碱 NaOH 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al
3、(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3 可生成 Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知 X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有Al
4、2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、 SO2、 H2 O，反应方程式为：Cu+2H2SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。2 某研究性学习小组拟探究热CuCl22H2O 的热稳定性，进行如下操作：
5、上述所列物质都是纯净物，请回答：(1)气流 C 的结构式 _，白色固体的化学式_。(2)已知 Y 的摩尔质量为233 g mol-1，完成 CuCl22缓慢加热分解的化学方程式2H O_。【答案】 H-Cl CuCl2(CuCl2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl +2HO【解析】【分析】(1)气流 C 是保护气，用以抑制盐的水解，通常为该盐对应的酸；白色固体为无水盐分解产物；(2)在无保护气条件下，盐受热水解，可能得到碱式盐，可能水解产生相应的碱，根据物质的摩尔质量确定Y 的组成， Y 加热得到黑色固体是CuO，根据 Y 的成分可确定其分解反应方程式。【详解】(1) CuCl 是强酸弱
6、碱盐，由于产生该盐的酸为挥发性的HCl，所以给盐的结晶水合物2CuCl 2H O 加热时，为抑制其水解，要在HCl 气流中进行，所以C 是 HCl，目的是作保护22气，抑制加热过程 CuCl2 可能的水解。该物质是共价化合物，H 原子、 Cl 原子之间通过一个共用电子对结合，所以HCl 的结构式是 H-Cl， X 是 CuCl2。由于3.42 g CuCl22H2O 的物质的量为 n(CuCl222分解，产生的白2H O)=3.42 g 171 g/mol=0.02 mol，当高于300加热， CuCl色固体中含有Cu 0.02 mol，质量为0.02 64 g/mol=1.28 g1.99
7、g，说明含有Cl 原子，其物质的量为(1.99 g-1.18 g) 35.5 g/mol=0.02 molCuCl个数比是1：1，所以白色，则白色固体中、固体的化学式为CuCl， Z 为 Cl2；(2)3.42 g CuCl22H2O 的物质的量为n(CuCl2 2H2O)=3.42 g 171 g/mol=0.02 mol，在没有 HCl 保护气作用下加热CuCl22H2O 会发生水解，可能生成碱式盐Cu2(OH)2Cl2 也可能生成相应的碱Cu(OH)2， Cu2(OH)2Cl2摩尔质量是 233 g/mol ，3.42 gCuCl22H2O 反应产生 0.01 molCu2(OH)2Cl
8、2，质量是2.33 g，正好吻合，说明Y 是 Cu2(OH)2Cl2；若反应产生 Cu(OH)2，其摩尔质量是98 g/mol ，与题干不符合，故Y 为碱式盐 Cu2(OH)2Cl2，则根据质量守恒定律可得CuCl2 2H2O 缓慢加热的反应方程式为2(CuCl22H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl +2HO；Cu (OH) Cl 在 200条件下加热发生分解反应产生CuO 和 HCl，反应方程式为222Cu2(OH)2Cl2CuO+2HCl。【点睛】本题考查了易挥发性的结晶水合物受热分解产物的判断。这类盐在受热分解时，发生的分解反应有两种类型。在有保护气时，会失去全部结晶水，生成无水盐
9、，温度升高，无水盐进一步分解；在无保护气时，会转化为碱式盐或相应的碱，继续升高温度，将进一步分解，最终转化为金属氧化物。一定要掌握外界条件对物质分解反应的影响。3 某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908g ?mol -1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X 进行上述实验，充分反应后得到23.3g 白色沉淀E、 28.8g 红色固体G 和 12.8g 红色固体H。已知：浅绿色盐X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；常温下 B 呈液态且1 个 B 分子含有10 个电子。请回答如下问题：（ 1）写出 B 分子的电子式 _。（
10、 2）已知 G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为_。（ 3）在隔绝空气、 570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 _。（ 4）一定条件下， NH3 与黑色固体 C 发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙 (丙是大气主要成分之一 )，写出一个可能的化学反应方程式 _。【答案】3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO +7H2OCu4(OH)6SO44CuO+SO3 +3H2O 3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O【解析】【分析】浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、 B 和黑色固体C，常温下 B 呈
11、液态，且1 个 B 分子含有 10 个电子， B 为水； A 和水反应生成的D 能和氯化钡反应生成白色沉淀E， E 只能为硫酸钡，则 A 为 SO324C 可能为， D 为 H SO；黑色固体四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C 隔绝空气在 1000反应生成气体F 和红色固体G，G 能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，Cu O+H SO =CuSO+Cu+H O，所以红色固体 G 为氧化亚铜，气体F 为氧气，红色固体 H 为22442铜，蓝色溶液I 为硫酸铜，黑色固体C 为氧化铜，据此分析解答。【详解】(1)B 为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键
12、结合，其电子式为，故答案为：；(2)红色固体 G 为氧化亚铜， Cu2O 中 +1 价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应的离子方程式为： 3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O，故答案为：3Cu2 O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O；(3)根据上述分析，A 为 SO3， B 为水， C 为氧化铜， D 为 H2SO4， E 为硫酸钡， F 为氧气， G为氧化亚铜， H 为铜， I 为硫酸铜。 23.3g 白色沉淀E(硫酸钡 )的物质的量为23.3gn= 233g / mol =0.1mol ，浅绿色盐 X 中 n(Cu)=0.4mol ， n(
13、S)=0.1mol， n(CuO) n(SO )=1 4，3仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4(OH)mSO4， Cu4(OH)mSO4mm=6，符合 M(X) 908g?mol-1 ，则该反4CuO+SO3+ H2O ，根据氧元素守恒得：2应流程为： X 在隔绝空气、 570温度下加热 Cu46432(OH) SO4CuO+SO +3H O ，故答案为： Cu46432(OH) SO4CuO+SO +3H O ；(4)空气的主要成分为氧气、氮气，黑色固体C 为氧化铜，与氨气反应生成氮气，气体丙为氮气、铜 (0 价 )或氧化亚铜 (铜为 +1 价 )和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反应
14、的化学方程式可能为： 3CuO+2NH3223222N+3Cu+3H O 或 3CuO+2NHN +3Cu O+3H O，故答案为：3CuO+2NHN2+3Cu+3H O 或 3CuO+2NHN+3Cu O+3H O。323222【点睛】本题的易错点和难点为X 的确定，要注意根据流程图确定X 所含元素及其物质的量，结合M(X) 908g?mol-1 确定，本题的另一个注意点为(4)，要注意红色固体为铜或氧化亚铜，甚至可以为铜或氧化亚铜的混合物。4 在下图所示的物质转化关系中，A 是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， E 的相对分子质量比D 大 17,G 是一种紫红色金
15、属单质。 (部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（ 1） A、 C 的化学式分别为 _、 _。（ 2）反应 的化学方程式为 _。（ 3）反应 的离子方程式为 _。（4）向反应 后的溶液中通入少量的A,现象为 _。【答案】 NH3223+3-2+2NO 3NO +H O=2HNO +NO 3Cu+ 8 H +2NO =3Cu +2NO +4H O 有蓝色沉淀生成【解析】已知B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，即为氧气，G 是一种紫红色金属单质，则为铜，E能与不活泼金属铜反应，且相对分子质量比D 大 17，所以 E 为HNO ， D 为NO ，则 C 为 NO， F
16、 为 H O，由此推出 A 为 NH 。3223(1)A、 C 的化学式分别为 NH3 和 NO；(2)反应为 NO2与 H2O 的反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反应为铜与稀硝酸的反应，其离子方程式为+-2+3Cu+ 8 H +2NO3=3Cu +2NO +4H2O；(4) 反 应 后 的 溶 液 为 Cu(NO3 )2溶 液 ， 通 入 少 量 的 NH3， 将 发 生 如 下 反 应 Cu2 2NH3 H2OCu(OH)2 2NH4，所以现象为有蓝色沉淀生成。5 由 Fe2 3(部分产O 、 Fe、CuO、 C、 Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列
17、实验物略去 )：（ 1）取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式 )_。（ 2） Z 为一种或两种气体： 若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应 中能同时生成两种气体的化学方程式是 _ 。 若 Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量的水，则Z 中两种气体的化学式是_。（3）向 Y 中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_ 。（4）取 Y 中的溶液，调节pH 约为7，加入淀粉 KI 和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2molI
18、时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是_ 。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。【答案】 Al C+2H242222+ 3+2+ 3H2 2SO (浓 )CO +2SO +2H ONO CO Cu FeH2FeO 4I-32I22 32Fe(OH) CuO、 C；CuO、 C、 Fe O【解析】【分析】（ 1）根据金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，此盐可以和二氧化碳反应；（ 2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；一氧化氮不
19、溶于水而二氧化碳能溶于水中；（ 3）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；（ 4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化；（ 5）原样品中加足量稀硫酸， Y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝。【详解】（ 1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝，故答案为 Al；（2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，Z 是二氧化碳，即C 2H2SO4(浓 )CO2 2SO22H2 O，故答案为C 2H2SO4(浓)CO2 2S
20、O2 2H2O；二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应是焦炭和浓硝酸的反应，Z 中两种气体是 NO、 CO2，故答案为 NO、 CO2；（3） Fe2O3、 Fe、CuO、 C 均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、+，通入过量的 ClH2，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，此时存在的离子有Cu2+、 Fe3+、 H+，故答案为 Cu2+、 Fe3+、 H+；（4）氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H22O 时，双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：2Fe2+4I-+3H2O2=2Fe（ OH） 3 +
21、2I2，故答案为2+-2 2322Fe +4I +3HO =2Fe（ OH） +2I ；（5）原样品中加足量稀硫酸，Y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为： CuO 和 C 或 CuO、 C 和 Fe232 3O，故答案为 CuO 和 C 或 CuO、 C和 Fe O 。6 氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤 中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在607
22、0 度，原因是_。（2）写出步骤 中主要反应的离子方程式_。（3）步骤 包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）。（ 4）上述工艺中，步骤 不能省略，理由是 _ 。（ 5）步骤 、 、 、 都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A分馏塔B离心机C反应釜D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为 _ 。【答案】 Cu
23、SO42+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2+32-或 Cu2Cu +SO+2Cl2-+2H+硫酸醇洗有利加快去除CuCl 表面水分，防止其水解氧化）+H2O=2CuCl +SO4B、 D【解析】【分析】【详解】（1）海绵铜的主要成分是 Cu 与 CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则 Cu 被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质，因此Cu2+和 NH4+都会变成对应的硫酸盐。（2）步骤 反应后过滤，说明反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl 沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤 发生的离子反应为： 2Cu2+32-242-+ ；+SO+2Cl +H O=
24、2CuCl +SO +2H（3）盐酸中含有较多氯离子，可能溶解CuCl 沉淀，不合适；硝酸具有氧化性，会氧化CuCl 沉淀，不合适；三大强酸中只有稀硫酸合适。（ 4） CuCl 难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸点低，可加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步骤。（5）用于分离固体和液体的设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到
25、固液分离的目的，正确，答案选BD；（6）根据题意，CuCl 与 K2 2 72 2 7Cr3+，则 bmL、 aCr O 发生氧化还原反应，K Cr O 被还原为2 2 7-3-3， +1mol/L K Cr O 溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab 10 2 3mol=6ab mol102+-3价 Cu 会被氧化为 Cu ，根据得失电子守恒，则CuCl 的物质的量是 6ab10 mol ，则样品中CuCl 的质量分数是-3 100%=0.597ab/m。100%(6ab 10mol 99.5g/mol)/mg7FeCl3 溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收C
26、u 和蚀刻液的流程如下：（ 1） “蚀刻 ”时的化学反应方程式为 _。（ 2） 滤渣的成分为 _。（ 3） “反应 ”的离子方程式为 _。【答案】 2FeCl322Cu、 Fe2+ Cl23+ 2Cl Cu 2FeCl CuCl2Fe 2Fe【解析】【分析】按流程中的试剂用量和操作步骤综合考虑；【详解】（1）溶液在“ ”2FeCl2蚀刻 铜时氯化铁被还原，铜被氧化，化学反应方程式为3Cu 2FeCl CuCl2答案为： 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2；（2）铁置换出了铜，又因为铁粉过量，所以滤渣的成分为Cu、 Fe；答案为： Cu、 Fe；（ 3）滤液中溶质只有 FeCl2 ，被
27、通入的氯气氧化， “反应 ”的离子方程式为 2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl ；答案为： 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl。8 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是 _ 。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_ ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。（ 2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
28、 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的pH 在 5.56.0 之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH 的方法是 _。+3+【答案】 Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O产生有污染的气体Fe2O3+6H =2Fe +3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（或 Fe2O3+Cu+6H+=3H2 O+2Fe2+Cu2+） 4Fe2+4H+ +O2=4Fe2+2H2O 加热、蒸发 4NH3?H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 调节氨水的流量【解析】【分析】【详解】（1） 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的
29、化学方程式是Cu+2H2 4SO (浓)CuSO4+SO2 +2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的SO2 气体。 稀硫酸、氧化铁反应生成硫酸铁，硫酸铁与铜反应生成硫酸亚铁、硫酸铁，所以化学方程式是 Fe2O3 +Cu+6H+=3H2O+2Fe2+Cu2+；向混合溶液中通入热空气亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是4Fe2+4H+O2 =4Fe2+2H2O；加热蒸发滤液可得到无水硫酸铜。（2） 吸收塔中亚硫酸铵被氧化为硫酸铵，发生反应的化学方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O； 当控制一定流量的尾气时，调节氨水的流量可调节溶液的pH。9 信息时代产生的
30、大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“”变废为宝 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、 4%Fe 及少量 Au、 Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_ ，得到滤渣 1 的主要成分为_。222+氧化为 Fe3+，用 H2 2做氧化剂的优点(2)第步加 HO 的作用是做氧化剂，将溶液中的FeO是 _ 。(3)滤渣 2的主要成分是Al(OH)和 Fe(OH) ，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子33方程式 _。(4)第步蒸发所需玻璃仪器为_ 。【答案】 Cu+4H+2NO3-=
31、Cu2+ +2NO2 +2HOAu、 Pt不引入新的杂质，对环境无污染3-2-2Al(OH) +OH =AlO +2H O 酒精灯、玻璃棒【解析】【详解】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、 Al、 Fe发生反应生成Cu2+、 Al3+、 Fe2+离子进入溶液； Pt 和 Au 不能反应，仍以固体单质的形式存在，所以滤渣1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 12+3+2+Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为+-2+中的离子是 Cu、Al、Fe；第步Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2 +2H2 O；(2)第步加 H2O2 的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可
32、得反应的离子方程式为2H+2+2 23+22 2+2Fe +H O =2Fe +2H O。 用H O 作氧化剂的优点是还原产物是H O，不引入杂质，且对环境无污染；2(3)滤渣 2的主要成分是Al(OH)和 Fe(OH) ，在生产中可根据Al(OH)是两性氢氧化物，能够333与强碱 NaOH 溶液反应，而Fe(OH)3 是碱，不能与强碱发生反应来分离两种难溶性物质，反应的离子方程式为Al(OH)3-2-2+OH =AlO+2H O；(4)第步从含有CuSO 的溶液中获得CuSO ?5HO 晶体的方法是蒸发结晶法，蒸发时所需玻442璃仪器为酒精灯、玻璃棒。10 已知某工业废水中含有大量FeSO2
33、+Na+以及部分污泥，通过下4Cu，极少量的，较多的列流程可从该废水中回收FeSO7H O 晶体及金属Cu。42（1）步骤 1 的主要操作是 _，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_。（ 2）固体混合物是 _（填化学式）（ 3）步骤 3 中发生反应的化学方程式为 _。（4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。（ 5）火法制得的粗铜中常混有少量氧化亚铜 (Cu2 O)，氧化亚铜溶于稀硫酸溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式 _。【答案】过滤 漏斗、玻璃棒Fe、 Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2 冷却结晶Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O【解析】【分析】已知某工业废水中含有大量FeSO ，较多的 Cu2+，极少量的Na+ 以及部分污泥，通过过滤得4到溶液 1，含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+；加入足量的铁粉，置换出金属铜，得到固体混合