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1、备战高考化学镁及其化合物( 大题培优易错 难题 ) 及详细答案一、镁及其化合物1 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A 是金属单质，D 是非金属单质， B、 F 是气体且B 无色无味， G是最常见的无色液体。请回答下列问题：(1)C 的化学式为： _。(2)B 的电子式为： _。(3)写出的离子方程式：_。(4)写出的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目_ 。【答案】 MgOH2O+3NO2= 2H+-+2NO3+NO【解析】A是金属单质在无色气体B中燃烧生成非金属单质D，则 A是Mg 、 B是 CO2、 C是 MgO、 D是 C；碳可以和浓硫酸、浓硝酸在加热
2、条件下反应生成CO2，结合 F与水化合能生成E，可知 E为浓硝酸， F为 NO2；(1)C的化学式为 MgO；(2)CO2是共价化合物，其的子式为；(3)NO2溶解于水生成硝酸和NO的离子方程式为H2O+3NO2= 2H+2NO3-+NO；(4)碳与浓硝酸反应生成CO2的反应是氧化还原反应，其反应化学方程式及电子转移的方向和数目为。点睛：此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，
3、不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；金属在无色气体中燃烧生成非金属单质这一特殊反应现象，及时与Mg在二氧化碳中燃烧建立联系，展开思维的空间，寻找目标答案。2 某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。请回答：（ 1） X 的化学式是 _，步骤的离子方程式是 _。（ 2）步骤的化学方程式是 _。【答案】 Mg2Si2+42+4422322Mg Si +4H =SiH +2MgSiH +2KMnO =2MnO +Na Si
4、O +H +H O【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，与过量烧碱溶液生成白色沉淀，则灼烧后得到白色固体的为MgO， 4.0g 白色固体可得X 中0.1molMg原子，无色气体A 与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液，可知无色气体A 具有还原性且含有Si 元素，据此分析作答。【详解】（1）根据化合物X 7.20g 计算得到Mg原子与Si 原子个数之比为2:1，则X 的化学式为Mg2Si，在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁，故其离子方程式为：Mg 2Si+4H+=SiH4 +2Mg2+，故答案为： Mg 2Si； Mg 2Si +4H+=SiH4 +2Mg2+；（ 2）在强氧化剂高锰酸钠的作用下
5、，硅烷被氧化为硅酸钠与氢气，同时生成黑色固体二氧化锰，根据氧化还原反应得失电子守恒与元素守恒可得，其化学方程式为：SiH4+2KMnO4=2MnO2 +K2SiO3+H2 +H2O。3A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、 C、 F 三种原子最外层共有皆能反应，均生成盐和水；11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4； E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（ 1）写出下列元素的符号： A_， B_，E_。（2）把 B 的单质 (片状 )放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是应
6、的化学方程式是 _。_，反（3） A、 C 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。【答案】Na Mg P 产生气体 ，溶液变红Mg2H2OMg(OH) 2 H2Al(OH)3 OH=AlO 2H2O【解析】试题分析：本题需要通过原子核外电子排布和相关化合物的性质推断六种元素，考查考生对原子核外电子排布的熟悉情况、考查基本实验现象、化学反应方程式、离子方程式等基础知识，考查考生对原子结构知识的综合运用能力及对试题的分析理解能力。解析：（1） D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，所以D 次外层电子数为8，最外层电子数为4，D是Si 元素，同理E 为P 元素。由此可知，这六种电
7、子层数相同的元素均含有3 个电子层，既都属于第三周期元素。“A、 C、 F 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水”，其中有一种必属于两性氢氧化物，为Al(OH)3，所以与Al(OH) 3 反应的碱只能是NaOH ，既 A 为 Na、 C 为 Al ， A 、 C 最外层电子之和为4，则 F 最外层电子数为7，是 Cl 元素。 A 与 C 中间的元素只能是 Mg 。正确答案： Na、 Mg 、 P。（2） Mg 在沸水中发生反应Mg+2H 2OMg(OH) 2+H 2 ，反应过程中有气泡产生，且滴加酚酞的溶液变成红色。正确答案：产生气体且溶液变红、Mg 2H OMg(OH)
8、H 。（ 3） A、C 最高价氧化物的水化物分别是NaOH 与222Al(OH) 3，二者反应的离子方程式Al(OH)3 OH =AlO 2H2O。正确答案： Al(OH)3 OH=AlO 2H2O。点睛：元素的最高价氧化物的水化物一定是酸或者碱，三种能个两两反应时其中之一定是两性氢氧化物，一般为Al(OH) 3。4置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为：；（2）若过量的单质甲与化合物A 发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2 O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3
9、 所用的试剂是：；（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B 是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式：；（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B 是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为：。（5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A 是， A 非常细，导光能力很强，可用作。【答案】（ 1） 2I-+ Cl2 = I2+ 2Cl-（ 2） NaOH 溶液（3） 3Fe + 4H2O（ g）3 42Fe O + 4H（ 4） 2Mg+CO22MgO+C（ 5） SiO2 光导纤维【解析】【分析】置换反应的反应物、生成物中都有单质和化
10、合物，一定属于氧化还原反应，因而有化合价的升高和降低。【详解】（ 1）黄绿色气体甲为氯气，能使淀粉溶液变蓝色的单质乙为碘，则反应的离子方程式为2I-+ Cl2 = I2+ 2Cl-；（2） Al、 Al2 O3 都能溶于强碱溶液，而Fe、 Fe2O3 不溶。要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的 Al2 3O 可使用 NaOH 溶液；（3）常见的金属单质有钠、铝、铁、铜等，磁性黑色晶体B 为 Fe3O4，则反应的化学方程式为 3Fe + 4H23 42；O（ g）Fe O + 4H（4）黑色非金属固体单质为焦炭，耐高温材料有MgO、Al2O3 等高熔点物质，则该反应的化学方程式为 2Mg+CO
11、22MgO+C。（5）工业上制取硅单质通常用焦炭和石英砂高温反应，则化合物A 是 SiO2，因其导光能力很强，可用作光导纤维。5X、Y、 Z、 W 是常见的几种元素，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子Y食盐中添加少量Y 的一种化合物预防Y 元素缺乏ZZ 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂WW 的一种核素质量数为24，中子数为12（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是 _，工业上制取 X单质的化学方程式为 _。（2）设计实验证明某水溶液中存在Y 单质 _。（3） W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_。电解
12、【答案】 NaCl 2NaCl+2H 2 OCl 2 +H 2+2NaOH 取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I2Mg3N2【解析】【分析】X、 Y、 Z、 W 是常见的几种元素，X 的原子核外有3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子，可知最外层电子数为7，X 为 Cl；食盐中添加少量的一种化合物预防Y 元素确实， Y 为I； Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，Z 为 Na； W 的一种核素质量数为24，中子数为12， W 为 Mg，以此解答。【详解】由上述分析可知，X 为 Cl、 Y 为 I、 Z 为 Na、 W 为 Mg ，（1）元素 X 在
13、海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是NaCl；工业上制取 Cl2电解的化学方程式为：2NaCl+2H2 O Cl 2+H2+2NaOH ，电解故答案为： NaCl； 2NaCl+2H2 O Cl 2+H2+2NaOH ；（ 2）设计实验证明某水溶液中存在I 2 的方法为：取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I2，故答案为：取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I 2；（3）空气中含量最高的气体为氮气，则Mg 与氮气反应的产物化学式为Mg3N2，故答案为： Mg 3N2。6 在 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中，逐滴加
14、入 NaOH 溶液直至过量。经测定的物质的量 (mol) 和所得沉淀的物质的量(mol) 的关系如下图所示。，加入的NaOH（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：DC 段 _ 。（ 2）原溶液中 Mg 2 、 Al3 的物质的量之比为 _。（3）图中 B 点时所加入溶液中含NaOH 为 _mol-1的 AlCl3溶液中加入 100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g 沉（4）若向 50 mL 2 mol L淀。则 KOH的物质的量浓度可能为_ 。【答案】 Al(OH)322H211、 3.6 mol L OH =AlOO 2 1 0.8 mol 1.2 mol L【解析】试题分
15、析：本题考查与Al（ OH） 3 有关的图像的计算， Al3+与强碱反应的计算 。 在MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，图像中OD 段发生的反应为MgCl2+2NaOH=Mg（ OH） 2 +2NaCl、 AlCl3+3NaOH=Al（ OH） 3 +3NaCl； Mg （ OH） 2 不溶于NaOH 溶液， Al（OH）3 溶于 NaOH 溶液， DC 段发生的反应为Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（1） DC 段为 Al（OH）3 溶于 NaOH 生成 NaAlO2 和 H2O，反应的离子方程式为Al（ OH） 3+OH-=AlO2-+
16、2H2O。（2）根据纵坐标，Mg （OH）2 物质的量为0.2mol ， n（ Mg 2+） =nMg （ OH） 2=0.2mol ， Al（ OH） 3 物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol ，n（ Al3+） =nAl（ OH） 3=0.1mol ，原溶液中Mg2+、Al3+物质的量之比为0.2mol ： 0.1mol=2:1 。（ 3 ） 根 据 反 应 Mg 2+2OH-=Mg （ OH ） 2 ， Mg2+ 消 耗 的 NaOH 物 质 的 量 为0.2mol 2=0.4mol ； B 点时 Al3+完全转化为 AlO2-，根据反应 Al3+4OH-=AlO2-+2H
17、2O，到 B 点时 Al3+消耗的 NaOH 物质的量为 0.1mol 4=0.4mol ；图中 B 点所加溶液中含 NaOH 物质的量为 0.4mol+0.4mol=0.8mol 。（4） n（ AlCl3） =2mol/L0.05L=0.1mol ， nAl（ OH）3=3.12g=0.04mol0.1mol 。可能78g / mol存在两种情况，若加入的KOH溶液较少使部分AlCl3 反应生成 Al（ OH） 3沉淀，根据反应AlCl3 +3KOH=3KCl+AlOH3，消耗的KOH物质的量n（KOH= 3nAl（OH 3=3（）0.04mol=0.12mol ， c（KOH） = 0.
18、12mol =1.2mol/L ；若加入的KOH使 AlCl3 完全沉淀，0.1LKOH又溶解了部分 Al（ OH） 3 ，AlCl3 完全沉淀消耗KOH物质的量为 0.1mol3=0.3mol ，生成 Al（ OH） 3 沉淀的最大值为0.1mol ，则溶解的 Al（ OH） 3 物质的量为 0.1mol-0.04mol=0.06mol ，根据反应Al（ OH） 3+KOH=KAlO2+2H2O，溶解 Al（ OH） 3 消耗的 KOH物质的量为 0.06mol ，加入的 KOH物质的量为0.3mol+0.06mol=0.36mol ， c（ KOH）= 0.36mol =3.6mol/L
19、； KOH物质的量浓度可能为1.2mol/L或 3.6mol/L 。0.1L7 镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1) 单质镁在空气中燃烧的主要产物是_，还生成少量的 _( 填化学式 ) 。(2) 物质的量为 0.10mol 的镁条在只含有 CO2和 O2 混合气体的容器中燃烧 ( 产物不含碳酸镁) ，反应后容器内固体物质的质量不可能为_A 3.2gB 4.0gC 4.2gD 4.6g(3) 镁作为一种强还原剂，还用于钛和铀的生产，写出镁与TiCl 4 在高温条件下制取钛的化学方程式 _。(4) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。MgCu 是一种2
20、储氢合金。 350时， MgCu 与 H 反应，生成 MgCu和仅含一种金属元素的氢化物( 其中氢的222质量分数为22_。0.077) ， MgCu 与 H 反应的化学方程式为(5)CH 3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式_ 。高温【答案】 MgOMg3N2 D TiCl 4 +2Mg2MgCl 2 +Ti2Mg 2Cu+3H 2350MgCu 2 +3MgH 2 2 价2CH3 MgCl2H2O=Mg(OH)2 2CH4MgCl2【解析】【分析】(1) 镁在空气中燃烧，不仅和氧气反应还和氮气反应；(2)
21、 金属 Mg 在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限讨论法，若镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，假设镁没有反应，则固体量最少，计算出固体的范围，然后对各选项进行判断；(3)镁与 TiCl4 在高温条件生成钛和氯化镁；x(4) 令金属氢化物为RHx，金属 R 的相对分子质量为a，则=0.077，即 923x=77a， X 为a+x金属的化合价，讨论可得x=2， a=24，故该金属氢化物为MgH2；(5) 根据化合价代数和为 0 判断镁的化合价，根据元素守恒书写化学方程式。【详解】(1) 镁在空气中燃烧，镁和氧
22、气反应生成氧化镁 (化学式为 MgO)，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁，化学式为Mg3N2；(2) 镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量为：未反应镁的质量、生成的碳的质量及生成的 MgO 的质量，若气体中无氧气，镁完全与二氧化碳反应时，反应后固体的质量最大；高温2Mg+CO 22MgO+C2210.10mol 0.10mol 0.05mol则 0.1mol 镁完全反应最多可生成固体的质量为：0.10mol 40g/mol+0.05mol 12g/mol=4；.6g若金属镁没有反应，则固体的质量
23、最少，固体质量最小为：0.10mol 24g/mol=2.4g；由于含有二氧化碳和氧气，且镁条也参加了反应，则反应后固体质量m 的范围应为： 2.4gm 4.6g，故答案为 D；(3)镁与 TiCl4 在高温条件生成钛和氯化镁，发生的化学方程式为高温TiCl 4 +2Mg2MgCl 2 +Ti ；(4) 令金属氢化物为xx=0.077，即 923x=77a， X 为RH ，金属 R 的相对分子质量为 a，则a+x金属的化合价，讨论可得x=2， a=24，故该金属氢化物为MgH2，故反应方程式为3502Mg 2Cu+3H 2MgCu 2 +3MgH 2 ；(5) 根据 CH3MgCl 中各元素化
24、合价代数和为 0 可知镁的化合价为 +2 价， CH3MgCl 水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4 。8 将一定质量的MgAl 合金投入100mL 一定物质的量浓度的某HCl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（ 1）原 Mg-Al 合金的质量是 _，合金中 Mg 与 Al 的物质的量之比是 _；（ 2）所加 NaOH 溶液的物质的量浓度是 _ ；（3）原 HCl 溶液的物质的量浓度是_ 。（4）向含有
25、0.1molNH 44 2-1Al(SO )的溶液中逐滴加入 5 mol LNaOH 溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH3)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。 _【答案】5.1 g 11-1- 16 mol L5 mol L【解析】分析图象可知， MgAl合金与 HCl 反应时，盐酸过量，图象中各线段对应的化学反应如下： OA 段： H OH 22 2OH 2Al3 =H O，AB 段： Mg=Mg(OH)和3OH =Al(OH) 3 ， BC 段： Al(OH)3 OH =A
26、lO 2 2H2O。据此解析如下：(1) B 点对应的沉淀为 Al(OH) 3 和 Mg (OH) 2，其总质量为13.6g，C 点对应的沉淀为Mg(OH) ，其质量为 5.8g，所以 nMg (OH) = n(Mg )=0.1mol ，即金属镁的质量为 2.4g；则22n(Al )= nAl(OH) 3 =13.6g 5.8g，则金属铝的质量为2.7g，所以合金中Mg 与 Al=0.1mol78g / mol的物质的量之比为11，合金的总质量为5.1g 。(2) 由 (1) 的分析可知 nAl(OH) 3 =0.1mol，则反应中溶解Al(OH)3 沉淀需要n(NaOH)=0.1mol ，B
27、C 段加入氢氧化钠溶液的体积为0.1mol20mL ，所以 c(NaOH)= 5mol/L 。0.02 L(3) 当加入 NaOH 溶液的体积为120mL 时，即 B 点的溶液中溶质只有NaCl，根据其组成比即)，可得 n(NaOH)=n(HCl)=0.12L0.6moln(Na+)=n(Clmol/L=05.60mol ，所以 c(HCl)=0.1L=6mol/L 。+Al(OH)(4) 据题意，加入NaOH溶液时，先与 Al3反应，再与43 溶解，反应的NH 反应，最后离子方程式依次为Al3 3OH 4+ OH=Al(OH) 3， NH=NH 3+H 2O， Al(OH)3 OH=AlO2
28、H2的物质的量为0.1mol和c()= 5mol/L，求出反应中2442O，由 NHAl(SO)NaOH生成 nAl(OH) 3 =0.1mol ，消耗 V(NaOH)=60mL，反应 消耗 V(NaOH)=20mL，反应消耗V(NaOH)=20mL，由此可画出图象如答案所示。点睛：利用图象的BC段求出氢氧化钠溶液的浓度是解答本题的关键；利用B 点溶液中溶质的组成比求出盐酸的浓度是解题的技巧。9 氮化镁（ Mg3N2）是一种新型无机材料。纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。已知：氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁；氨气与镁
29、可以发生如下反应NH+Mg一定条件Mg（ NH） +H（未配平）3222某化学小组同学设计如下两个制各氮化镁的实验方案，请见实验方案装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均以排出。用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气，其实验方案见下图，并回答有关问题：（ 1）实验前需要排净装置内空气的原因是_ 。（ 2）请写出 NH3 和 CuO发生反应的方程式_ 。（ 3）装置 C 的作用是 _ 。（ 4）装置 D 中盛放的试剂为稀硫酸，其作用_ 。（ 5）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁 _（填“能”或“不能”）；原因是（用化学方程式说明） _ ；改进方案是_ 。【答案】防止空气中的O
30、2 和 CO2同 Mg反应2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2安全瓶，防D 中溶液倒吸入B 中吸收 NH3不能Mg3N2+6H2O=3Mg（OH） 2+2NH3在 D、 F 中间加入装有浓硫酸的洗气瓶；在F 尾端加入装有碱石灰的吸收管。【解析】(1)Mg 能在 CO2 、O2 及 N2 中燃烧，而空气里有CO2 和 O2，故实验前需要排净装置内空气；(2)NH3和 CuO 在加热条件下生成Cu、N2 和水，发生反应的方程式为2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；(3)因氨气易溶于水或酸溶液，使用装置C 作安全瓶，防 D 中溶液倒吸入 B 中；(4)利用 D 中盛放的稀硫酸吸收未反应的N
31、H3；(5)氮气经过稀硫酸后没有干燥，混有水蒸气，Mg 3N2 能与水反应生成氢氧化镁，导致氮化镁不纯，故不能得到纯净的氮化镁，； Mg3 N2 能与水反应的化学方程式是MgN +6H2O=3Mg(OH) +2NH ； 具体改进方法是在 D、 F 中间加入装有浓硫酸的洗气瓶；3223在 F 尾端加入装有碱石灰的吸收管。点睛：解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理 反应物质 仪器装置 现象 结论 作用意义 联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物 (根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择 )。 有关装置：
32、性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。10 镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等。（ 1）氧化镁的电子式为 _。（ 2）写出镁与 TiCl4 在高温条件下制取钛的化学方程式_。（ 3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_。（ 4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)26H2O，其流程如下：已知： I 卤块主要成分为 Mg Cl2242等杂质。
33、 可选用的试剂：2 26H O，含有 MgSO、FeClH O ,稀硫酸、 KMnO4 溶液、 MgCl2 溶液、 MgO。 加入 BaCl2 溶液的目的是_。 步骤 X 中需将 Fe2 转化为 Fe3 ，所选的试剂为_。 Mg(ClO 3)2 加入到含有 KSCN的 FeSO4 酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： _ 【答案】（ 1）（ 2 分）（2） 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2（ 2分）（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（2 分）（4） 沉淀 SO42 （或除去 SO42）（ 1 分）HO （ 1 分）22 ClO32+3+-23+-3+6Fe +6H =6F
34、e +Cl+3H O（ 2分）、 Fe+SCNFe(SCN)(不写不扣分 )【解析】试题分析：（ 1） )氧化镁是离子化合物，其电子式为；（2）镁与 TiCl4 在高温条件下制取钛的化学方程式为：2Mg+TiCl4；Ti+2MgCl2；（3）从海水中提取金属镁的流程：所以用到的主要化学药品有：石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸；（4） 根据题给流程知，加入BaCl2 溶液的目的是沉淀SO4 2（或除去 SO42 ）； 步骤2转化为 Fe3 ，不引入新的杂质，所选的试剂为H2 23 2加入到含X 中需将 FeO； Mg (ClO )有 KSCN的 FeSO4 酸性溶液中立即出现红色，相关反应的离子方程式：ClO32+3+-23+-3+6Fe +6H =6Fe +Cl +3H O、 Fe +SCNFe(S