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1、最新 料推荐高考化学必背知识点 无机化学部分一、物质的颜色有色溶液： Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体： 红色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、红褐色： Fe(OH) 3黑色： CuO、 FeO浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr黄色 :AgI蓝色： Cu(OH) 2有色气体： Cl 2 （黄绿色）、 NO 2（红棕色）注：（1） Fe(OH) 2 变成 Fe(OH) 3 的中间产物为灰绿色。（2） CuCl2 稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。附表 1卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色
2、黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄 橙色橙红 红棕色碘紫红色紫黑色棕黄 褐色紫 紫红色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl 4、CS2 等，它们均为无色。（ 2）碘酒：褐色附表 2常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH 范围酸色甲基橙3.1 4.4 橙色红色（ pH 3.1）甲基红4.4 6.2 橙色红色（ pH 4.4）石蕊5.0 8.0 紫色红色（ pH 5.0）酚酞8.2 10.0 粉红色无色（ pH 8.2）碱色黄色（ pH 4.4）黄色（ pH 6.2）蓝 色（ pH 8.0）红色（ pH 10.0）注：（ 1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。（
3、2） pH 试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。其它1久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。2粗溴苯（含杂质Br 2 ）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO 2）呈淡黄色。3无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。4苯酚与Fe3+作用呈紫色。5 I 2 与淀粉溶液作用呈蓝色。6蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。二、俗名总结序号物质俗名序号物质俗名1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打2乙炔电石气12NaHCO 3小苏打3乙醇酒精13CuSO4?5H2胆矾、蓝矾O4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石1最新 料推荐5苯酚石炭酸15CaO生石灰6甲醛蚁醛16Ca(O
4、H) 2熟石灰、消石灰7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液（水玻璃）9NaCl食盐19KAl(SO 4)2?12H2O 明矾10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2 固体干冰三、 现象：1、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；2、 NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；3、焰色反应：Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）4、 Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕黄色色的烟；5、 H 2 在 Cl 2 中燃烧是苍白色的火焰；6、 Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟；7、 P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾
5、；8、铁丝在Cl 2 中燃烧，产生棕褐色的烟；9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2 中燃烧生成白色粉末（(浮、熔、游、嘶、红 )MgO ），产生黑烟；10、 SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、 Cl 2（加热后不恢复红色）11、 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4+ 2H 2O12、 Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；白色沉淀 Fe(OH ) 2 空气红褐色 Fe(OH ) 313、在常温下： Fe、Al 在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化；14、向盛有苯酚溶液的试管中滴
6、入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。15、蛋白质遇浓HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；四、物质结构、元素周期律1元素周期表的结构周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数质量数 (A)=质子数 (Z)+中子数 (N )短周期（第1、 2、 3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、5、 6 周期）不完全周期（第7 周期）周期表主族 7 个： A- A族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- B第族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素2核素、四同（ 1） 核素： 把具有一定数目的质子和一定数目的中
7、子的一种原子称为核素 。一种原子即为一种核素。在化学上，我们用符号ZA X来表示一个质量数为A，质子数为Z 的具体的X 原子。质子Z 个2最新 料推荐原子核中子N 个=（ AZ）个AX原子 ZZ 个核外电子（ 2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素同素异形体：同种元素的不同单质同分异构体：分子式相同，结构不同（有机物）同系物：结构相似（物质种类相同），组成上相差1 个或 n 个 -CH ( 碳原子数不同 )23. 原子核外电子的排布2n2最外层： 8各层最多容纳的电子数次外层： 18倒数带三层： 324元素周期律：(1) 最高正化合价和最低负化合价：最高正价 =主族序数|最低负价 | =
8、8 - 主族序数(2) 微粒半径的比较：判断的依据电子层数不同：电子层越多，半径越大。电子层数相同：核电荷数越多，半径越小。(3) 比较金属性强弱的依据a、最高价氧化物的水化物碱性的强弱；（碱性愈强，金属性愈强）b 、常温下与酸（或水）反应剧烈程度c 、置换反应。d 、依据金属活动性顺序表（极少数例外） ；(5) 比较非金属性强弱的依据a、最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）酸性的强弱：（酸性愈强，非金属性愈强）b 、气态氢化物的稳定性： （稳定性愈强，非金属性愈强 ） 3、c、与氢气化合的条件； （条件愈容易，非金属性愈强）d、置换反应；点燃e、其他，例： 2CuS=Cu 2S所以， Cl
9、的非金属性强于 S。Cu Cl 2 = CuCl 2（ 6）、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：3最新 料推荐同周期：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；半径逐渐减小同主族：从上到下，金属箱逐渐增强，非金属性逐渐减弱；半径逐渐增大5化学键键项型离子键共价键目形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用规律含金属或 NH4+非金属与非金属考点（电子式）五、氧化还原反应（升失氧还剂，降得还氧剂）1 、氧化还原反应：有化合价升降的反应2 、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移）3 、氧化剂 +还原剂 =还原
10、产物 +氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂还原产物六、离子反应1、电解质(1) 电解质、非电解质的概念电解质 ：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物（化合物、自身电离出自由移动的离子）非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物（2）强电解质与弱电解质的概念强 电 解 质弱 电 解 质概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度完全部分活泼金属的氧化物：弱酸： CH3COOH 、HF 、HClO 、H 2S、强酸： HCl 、H 2SO4、HNO 3 等H 2CO3、 H2SiO3、 H4 SiO4 等常见类型强碱： NaOH 、KOH 、
11、Ba(OH) 2 等弱碱： NH 3H2O、 Cu(OH) 2 等绝 大 多 数 盐 ： NaCl 、 CaCO3 、极少数盐、水、中强酸CH3COONa 等2、离子共存不能共存的离子： 反应生成沉淀、气体、水、弱电解质、络合物、发生氧化还原反应、双水解的离子不能共存。 （凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。3、离子方程式正误判断（ 1 ） 符 合 事 实 ： 离 子 反 应 要 符 合 客 观 事 实 ， 不 可 臆 造 产 物 及 反 应 。4最新 料推荐（ 2）拆分正确（ 3）电荷守恒、质量守恒（ 4）符号号实际： “=”“”“”“ ”“”等符号符合实际。七、金
12、属及其化合物部分考点揭秘单质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中与 O24Na + O 2 = 2Na2 O点燃纯氧中点燃生成：点燃点燃4Al + 3O 2 = 2Al 2O33Fe+2O2 = Fe3O42Na + O 2 = Na 2O2与 Cl点燃2Al+3Cl点燃2AlCl2Fe+3Cl点燃22Na+Cl = 2NaCl2=32= 2FeCl32与 S常温下即可反应：加热只能生成亚铁盐：2Na + S = Na2S2Al + 3S2 3Fe + S = FeS=Al S与水2Na+2HO=2NaOH+H3Fe+4HO(g) = FeO+4H2342与 酸2
13、Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H 2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H 2氧化物Na ONa OAl OFe O2222323性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体状态与水222222反应Na O+HO=2NaOH2Na O+2H O=4NaOH+O与CO2Na2O+CO 2 =Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应与酸Al O+6HCl=2AlCl+3H OFe O+6HCl=2FeCl +3H O3溶液2322332与碱Al O+2NaOH=2NaAlO+H232溶
14、液O5最新 料推荐氢氧化物化性NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2OFe(OH)2+2HCl=Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H2O溶液FeCl 2+2H2O与碱Al(OH) 3+NaOH=NaAlO+2H O22溶液稳 定4Fe(OH) +O +2HO2Al(OH) 3=Al 2O3+3H2O222Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O性稳定=4Fe(OH)3其他2NaOH+CO =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量 )=N
15、aHCO3亚铁盐溶液与氢制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水氧化钠溶液（液铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液面下）盐33Na2CONaHCO溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速反应更迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-3232NaHCO+NaOH=NaCO+HO稳定性稳定，加热不分解。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3 溶液中通入大量 CO23=23222NaHCONa CO+H O+CONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3八、非金属及其
16、化合物部分考点揭秘（一）、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸盐玻璃、水泥、陶瓷SiC砂纸、砂轮的磨料(二 ) 氯6最新 料推荐与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3与氢气反应方程式H2+Cl 22HCl； H2+Cl 22HCl与水反应方程式H2O +Cl 2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H2制漂白粉反应方程式2Cl2+2C a ( OH)2=CaCl+C a ( Cl O)2+2H O22
17、(三 ) 硫、氮浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸与 CuCu+4HNO3( 浓 )=C u ( NO3 ) 2+2NO2 +2H 2OSO( 浓 )CuSO+Cu+2H44反应3Cu 8HNO 3 (稀 ) = 3C u ( N O 3 ) 2+2NO +4H 2O22SO +2H O强与木COC+4HNO( 浓)CO +4NO2 +2H 2OC + 2H SO( 浓 )氧24232炭反化应+2SO2 +2H 2O性与铁铝反发生 钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸应异同点吸水 性干燥剂王水：浓硝酸和 浓盐 酸（ 1：3）脱水性蔗糖变黑有机化学部分一基础知识1、烃可燃性：
18、 CxHy+(x+y/4)O 2 xCO 2+y/2H 2O(1) 烷烃取代反应（条件“光照” ）：CH 4 + Cl 2 CH 3Cl(g) + HClCH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2(l) + HClCH 2Cl + Cl 2 CHCl 3(l) + HCl7最新 料推荐CHCl 3 + Cl 2 CCl 4(l) + HCl1、 烯烃 (C=C) 、炔烃 (C C)氧化反应：使酸性KMn0 4 溶液褪色加成反应 ：烯烃CH 2 =CH 2 + Br 2CH2BrCH 2 BrCH 2 =CH 2 + H 2O催化 CH3CH2OH炔烃CH CH + Br2CHBr=CHBrC
19、HBr = CHBr+ Br2CHBr 2CHBr 2加聚反应：烯烃n CH2=CH-CH2 -CH -ClCln炔烃CH催化 CH=CHClCH +HCl2ChemPastern CH2=CH-CH2 -CH -nClCl2、 苯+ Br 2催化 Br +HBr取代反应：ChemPaster+ HO-NO2浓 H2 SO4NO +H O22ChemPaster加成反应：催化 + 3H2ChemPaster3、 苯的同系物氧化反应：使酸性KMn0 4 溶液褪色加成反应：主要是与H 2 的加成（与苯相似）取代反应：8最新 料推荐CH32 4ON2CH3+ 3 HO-NONO2浓 H SO2+3H
20、O2NO22、烃的衍生物(1) 卤代烃C2H5-Br +H-OHNaOHC H OH +HBr水解反应（取代反应） ：25CH2 -CH2醇CH=CH22 +NaBr +H 2O+ NaOH消去反应 ： HBrChemPaster4醇与 Na 反应： 2CH3CH2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+ H 2消去反应： 硫酸CH=CH+H OCH-CH -OH32170222ChemPaster催化氧化：2催化 CHCHOH + O2CHCHO +2HO32232取代反应：O浓 HSO24OCH-C-OH+H-O-CHCH-C-O -C H +H O3酯化反应：2532525酚OH+ NaO
21、HONa +HO2弱酸性：ChemPasterONa +CO+H OOH +NaHCO223取代反应：9最新 料推荐OHOHBrBr+ 3Br 2 +3HBrBrChemPaster显色反应：与FeCl3 溶液显紫色6醛氧化反应： a 催化氧化O2CH-C-H +O催化 2CHCOOH323b 银镜反应CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH水浴H 2O+2Ag +3NH3+CH 3COONH 4c 与新制 Cu（ OH ） 2 反应生成砖红色沉淀O催化 CHCHOHCH3-C-H +H2加成反应（还原反应） ：3 2ChemPaster7羧酸酸的通性： 2CH 3COOH+Na 2CO32
22、CH 3COONa+CO 2+H 2OCH 3COOH+NaHCO 3CH3COONa+CO 2+H2OOO浓 H SOCH-C-OH+H-O-CH24CH3-C-O -C2H5 +HO23酯化反应：2 58酯水解反应： CH 3COOCH 2CH3 +H2O无机酸CH 3COOH +CH 3CH2OHRCOOR +NaOHRCOONa +ROH3、合成有机高分子化合物的反应（ 1）加聚反应：10最新 料推荐n CH2=CH-CH2 -CH -nClCl（ 2）缩聚反应：二、知识归纳：1、 常温常压下为气态的有机物：1 4 个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸（
23、如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油） 、卤代烃（溴苯） 、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于65时，与水以任意比互溶。3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；溴苯、溴代烷烃、卤代烃、硝基化合物的密度一般都大于水。4、 结构甲烷CH 4: 正四面体，最多3 个原子共平面乙烯 C2H 4: 平面形， 6 个原子共平面乙炔 C2H2: 直线型， 4 个原子共平面苯 C6H 6: 正六边形， 12 个原子共平面5、 能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。6、常见有机物的通式：烷烃： CnH2n+2；烯烃与环烷烃： CnH2n；炔烃
24、与二烯烃： CnH 2n-2；苯的同系物： CnH2n-6；饱和一元卤代烃： CnH2n+1 X ；饱和一元醇： CnH2n+2 O 或 CnH 2n+1OH；苯酚及同系物： CnH 2n-6O 或 CnH 2n-7OH ；醛： CnH2nO 或 CnH2n+1CHO酸： CnH2nO2 或 CnH2n+1 COOH ；酯： CnH2nO2 或 CnH2n+1COOC mH 2m+17、发生加聚反应的：含C=C 双键的有机物（如烯）8、大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维9、通入过量的CO2 溶液变浑浊的是：C6H 5ONa 溶液10、四中结构甲烷：正四面体乙烯：平面型乙醛：直线型苯：平面
25、型（12 个原子位于同一平面上）11最新 料推荐三、有机物的推断1、根据反应物性质推断官能团 :反应条件可能官能团能与 NaHCO 3 反应的羧基能与 NaCO3反应的羧基、酚羟基2能与 Na 反应的羧基、 (酚、醇 )羟基与银氨溶液反应产生银镜醛基与新制氢氧化铜悬浊液产生醛基 （若溶解则含 COOH ）红色沉淀（溶解）使溴水褪色C C、 CC或 CHO加溴水产生白色沉淀、遇 Fe3+酚显紫色使酸性 KMnO 4 溶液褪色C=C 、 CC、酚类或 CHO 、苯的同系物等氧化B氧化A 是醇（ CH 2OH ）AC2从有机反应的特征条件突破有机反应的条件往往是有机推断的突破口。（ 1） “”这是烷
26、烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反应条件，如： 烷烃的取代；芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代； 不饱和烃中烷基的取代。浓 H 2SO4（ 2） “170”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件浓 H 2SO4（ 3） “140”是乙醇分子间脱水生成乙醚的反应条件。Ni（4） “”为不饱和键加氢反应的条件，包括：碳碳双键、碳碳叁键、羰基的加成。浓 H 2SO4（ 5） “” 是 醇消去 H2O 生成烯烃或炔烃； 酯化反应； 纤维素的水解反应；NaOH 醇溶液（6） “”是卤代烃消去HX 生成不饱和烃的反应条件。NaOH 水溶液（ 7） “”是 卤代烃水解生成醇； 酯类碱性水解反应的条件。稀 H
27、2SO4（ 8） “”是 酯类水解； 糖类水解； 油脂的酸性水解； 淀粉水解的反应条件。催化剂（9） “加热、加压”是烯烃与水反应生成醇12最新 料推荐浓 H 2SO4（ 10） “55 60”是苯的硝化反应条件。 、Cu 或 Ag（11） “”为醇催化氧化的条件。浓 H 2SO4浓 HNO 3（ 12） “”为硝化反应的条件。（ 13）“无条件 ”，为不饱和烃与 X 2、HX( 乙炔除外 )加成的条件； 酚类和浓溴水取代反应的条件。（ 14） “”为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反应条件。（ 15） “溴水或 Br 2 的 CCl 4 溶液 ”，是不饱和 烃加成反应的条件。（16） “”是醛氧化的条件。（17） “”是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。(18) “甲