高考化学一模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合含答案一.docx

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1、高考化学一模试题分类汇编钠及其化合物推断题综合含答案(1)一、钠及其化合物1 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是 _， A 的化学式是 _。(2) 固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N 4 ）6H 2 O【解

2、析】【分析】溶液 C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有 Ca 元素，可知沉淀F 为 CaCO3， 4.00g 碳酸钙4.00g的物质的量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有 Ca 元素，其质量为100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为 NH3，所以溶液 D 中含有 NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固体 A 中含有 N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol ，固体 A 中 Ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4L/mol他元素为 1.90g-1.60g=0.

3、30g ，可先假设 E 为一种常见的气体，若该气体为NO、 NO2、 O2，则固体 A 中另外一种元素为O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2 所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为H ，固体 A 中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参2考 CaH2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca、 N、 H； Ca 的常见化合价为+2 价，已知固体A 中 Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g， N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A

4、的化学式可能为Ca4N2H2，化为最简整数比为 Ca2 HN ；(2)根据产物可知 A 与盐酸反应的产物中含有4+ ，H22+，根据电子守恒和元素守恒可NH， Ca知方程式为： Ca2HN 5HCl 2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3)气体 E 为为 NH3，甲醛为HCHO，根据元素守恒可知方程式为：4NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。2A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系条件已略去，反应可以在水溶液中进行 )。(其他产物及反应(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，A 俗称苛性钠， W 为无色无味气体，C 受

5、热分解可转化为B。向 B 溶液中通入 W 生成 C 的离子方程式为 _。A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为 _ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_ 。A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为 46g mol -1 。B 的化学式为 _。实验室制取 B 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集B。一定条件下B 与 CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A

6、 为淡黄色固体单质， W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物。则C 溶于水形成化合物 D，在加热的情况下，D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】 CO32-223-323222+H O+CO =2HCONaOH+NaHCO=Na CO +H O2Al+2NaOH+2H O =2NaAlO+3H23-+ 2H2ONO 不能2NO+2CO2CO2 +N2Al + 4OH =AlO2S+2H SO (浓)3SO +2HO242【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转

7、化为B，则 W 为 CO、 B 为 Na CO， C 为223NaHCO ；3(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则 B 为Al(OH) ， A 为 AlCl 、 C 为 NaAlO ；332(3)若A BCW四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol -1，、 、则 A 为 N2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ；(4) 若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物，则A 为 S， W 为 O2、B 为 SO2、 C 为 SO3 。【详解】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰

8、色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO2、 B 为 Na2CO3， C 为NaHCO3。向 Na2CO3 溶液中通入 CO2 生成 NaHCO3的离子方程式为： CO32- +H2O+CO2=2HCO3-；NaOH 溶液与 NaHCO3溶液反应的化学方程式为：3232NaOH+NaHCO=Na CO +H O；(2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则 B 为Al(OH) ， A 为 AlCl 、 C 为 NaAlO ；332A、B、 C 三种物质中所含有

9、的金属元素为Al，单质 Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2和氢气的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H222O =2NaAlO +3H ；AlCl3溶液中滴加过量23-2-NaOH 溶液生成 NaAlO ，发生反应的离子方程式为Al+ 4OH =AlO+ 2H2O。(3) 若 A、B、 C、 W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2；B 的化学式为： NO；由于 NO 能与氧气反应，实验室制取NO 时，不能用向上排空气法收集；NO 与 CO在催化剂作用下生成 N2和 CO

10、2，发生反应的化学方程式为2NO+2CO222CO +N ；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C均为酸性氧化物，则A 为S， W为O2、B 为SO2、 C 为SO3 ； SO3 溶于水形成化合物D 为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓 )3SO2+2H2O。3 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 A A A A A A A023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为AlCl ，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉3淀，发生反应的离子方程式是Al3+3NH32

11、34+；HO=Al(OH) +3NH(3)元素为 Na 元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物Na2O2 为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，Na2 22O与 CO 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2 22232O+CO =2Na CO +O 。4 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。 A、C、 E、 G 是中学化学中常见的单质；通常状况下，E 是密度最小的气体，G 是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体， F 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D 是某种具有磁性的金属

12、矿物的主要成分，K 受热分解可生成红棕色固体。请回答下列问题：(1) D 的化学式为 _。(2) F 的电子式为 _。(3)写出 J 溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：_。(4)写出常温下 G 与 F 的溶液反应的化学方程式：_ 。【答案】 Fe3O43Fe2+ 4H+ NO3-=3Fe3+ NO+2H 2OCl2 2NaOH=NaCl NaClOH2O【解析】【分析】A、 C、 E、 G 是中学化学中常见的单质；通常状况下，E 是密度最小的气体，为氢气，G 是黄绿色的气体，为氯气，B 是常见的无色液体，为水，F 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠， D 是某种具有磁性的金属矿物的主要成分

13、，为四氧化三铁，K 受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则A为钠。【详解】E 是密度最小的气体，为氢气，G 是黄绿色的气体，为氯气，B 是常见的无色液体，为水，F 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D 是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K 受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则A 为钠， C 为铁。 I为氯化铁，J 为氯化亚铁。(1) D 为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。(2) F 为氢氧化钠，电子式为。(3) 氯化亚铁滴入稀硝酸反应，生成铁离子和一氧化氮，离子方程式：3Fe2+ 4H+ NO3-=3Fe3+ NO+2H 2O。(4) 常温下氯气和氢氧化钠反应生成氯

14、化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2 O。5 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；A、 B、 C、 D、E、 X 等的焰色反应均呈黄色；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（ 1）写出 X 和 G 的化学式： X _ ， G _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。（3）写出 B 与 H2O 反应的离子方程式：_ ；若消耗 0.5mol B 转移电子 _mol 。【答案】Na2S SO3 2Na2S

15、O3+O2=2Na2SO4 SO3 +2NaOH=Na2 SO4 +H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B 是过氧化钠；C 是氢氧化钠，A 是氧化钠，甲为钠；又因为B 和X 的摩尔质量相同，则X 为硫化钠，那么乙为硫，F 为二氧化硫，G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E 是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（ 1） X 为硫化钠，化学式 Na2S； G为三氧化硫，化学式 SO3；正确答案

16、： Na 2S、 SO3。（ 2） D 为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4； C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na 2SO4+H 2O；正确答案： 2Na2SO3 +O2=2Na2SO4；SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O。（3） B 是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH -+O 22 mol，消耗Na 2O22 mol，现消耗 0.5mol；该反应转移电子2 2转移电子 0.5mol ；正确

17、答案：2 22O=4Na+-2。Na O2Na O +2H+4OH +O ； 0.5点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：NaNa 2O Na2O2 、 S SO2 SO3、N2 NO NO 2 、C CO CO 2 等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。6A、 B、 C、 D 均为中学常见物质，其中 A 为单质， B、 C、D 为化合物，并且存在如下转换关系：试回答下列问题：（1）若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱。a当 A 为非金属单质时，则反应 的化学方程式为 _。b当 A 为金属单质时，则反应 中生成 1mol 纯碱转移电子数为_mol 。（2）若 A 为淡黄色非金属单

18、质，B 为气态氢化物， C 为气态氧化物。 B 与 C 反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）若 A 为金属单质， B 为氧化物，且反应 均是与强碱溶液发生的反应，则反应的离子方程式为 _。【答案】 2CO+O222-2-22CO 116:17 2Al+2H O+2OH 2AlO+3H 【解析】【分析】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO2 和 SO3、 NO 和 NO2、 CO和 CO2， D 为纯碱，则B 和 C 只能是 Na2O 和 Na2O2 或 CO 和CO2；a当 A 为非金属单质时，则A 是 C， B

19、 是 CO，C 是 CO2， D 是碳酸钠；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na2O、 C 是 Na2O2 、D 是碳酸钠；(2)若 A 为淡黄色非金属单质， B 为气态氢化物， C 为气态氧化物， A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以 A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2；(3)若 A 为金属单质， B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有 Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2。【详解】(1)若B 与 C 为氧化物，D 为纯碱，则B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和Na2O2、SO2 和

20、SO3、 NO 和 NO2、 CO和 CO2， D 为纯碱，则B 和 C 只能是 Na2O 和 Na2O2 或 CO 和CO2；a当 A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO2， D 是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+O22CO2；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na2O、 C 是 Na2O2 、D 是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+CO2 2Na2CO3+O2，该反应中生成1mol 纯碱转移电子的物质的量=1mol-1-(-2)=1mol ；(2)若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态

21、氢化物， C 为气态氧化物， A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2，二氧化硫和硫化氢反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比 =64： (2 34)=16:17；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有 Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为： 2Al+2H2O+2OH-2AlO2 -+3H2。7 下列图示中，A 为一种常见的单质，B

22、、 C、 D、 E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（ 1 ） C 的 电 子 式 _ ， B 的 电 子 式 _ ， D 的 化 学 式_ 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（ 3）写出 BD的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）；Na2CO3（2）（ 3） 2Na2O2 2CO 2Na2CO3 O2【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且A 为单质，则A 为Na2 O2 ，D 为 Na2CO3，C 为 NaOH， E： NaHCO3；Na，反应是加热，因此B 为（ 1 ）根据以上分析可知C 是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合

23、物，电子式为； B 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为Na2CO3；（ 2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的，不属于氧化还原反应的是；（ 3）反应是过氧化钠和 CO2反应，方程式为 2Na2O2 2CO 2Na2CO3O2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】明确焰色为黄色及A 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+ （黄色） K+（紫色

24、）；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）Cl 2（加热后不恢复红色）；（ 3）白色沉淀 Fe（ OH） 2 置于空气中最终转变为红褐色 Fe （ OH） 3 （由白色灰绿红褐色）；（ 4）在空气中变为红棕色： NO；（ 5）气体燃烧呈苍白色： H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色： CO、H2、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。8 根据下列框图回答问题：已知白色固体N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。（ 1）写出 M 中存在的离子： _（ 2）请写出 M 与

25、 N 反应的离子方程式： _。（3）写出 A 在空气中锻烧的化学方程式：_。（ 4）某同学取 H 的溶液，通入气体 B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式 _。【答案】 NH4+、 Fe2+和 SO42-Fe2+S 2-=FeS4FeS+7O22Fe2O3+4SO22Fe3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO42- +4H+【解析】【分析】滤液 2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和 N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，

26、则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B 能和空气在一定条件下反应生成C，C 能和水反应生成D， D 和 E 能反应，则B 是二氧化硫，C 是三氧化硫， D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。【详解】滤液 2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳离子具有相同的核外电子

27、层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和 N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气，则M 是硫酸亚铁铵；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫， B 能和空气在一定条件下反应生成 C， C 能和水反应生成 D，D 和 E 能反应，则 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫， D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；(1)由分析可知M

28、 中含有 NH4+、 Fe2+和 SO42-；(2)亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，离子反应方程式为：Fe 2+S 2-=FeS；(3)高温条件下，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，(4)铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子反应方程式为： 2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO4 2- +4H+。9 如图所示的转化关系中，已知A 是由短周期元素组成的酸式盐。D YH 为气体， X 为无色液体， G 和 K 均是常见的强酸。H 与 Na可发生化合反应，生成的盐与2反应可

29、2O2Ba生成不溶于稀 G 的白色沉淀，一个D 分子中含有10 个电子。请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 X 的形成过程： _。（2）写出 D H X 反应生成A 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2H（ g） +Y（ g） ? 2I（ g） H=-196.6 kJ?mol-1 当加入 4 mol H 和 2 mol Y 后，放出 345 kJ 的热量时，H 的转化率最接近于 _（填字母）。A40%B50%C 80%D 90%（4）写出 D 与 K 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_。5）一定温度下，有可逆反应：aD g+bY gcE g+dX g2L密闭容器（ ）（ ） ?（

30、 ）（ ）在中，充入 4mol D 和 5mol Y，有催化剂存在下， 2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前 2min 内用 E 表示的平均反应速率为_ mol?L-1?min-1，平衡时 D 的浓度为 _ mol?L-1。【答案】NH3 2 24+3-4+)+SO +H O=NH+HSOD c(NHc(SO42-) c(H+ ) c(OH-)0.5 1【解析】【分析】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则 X 是 H O，Y 是 O ， B 是 NaOHA 能22与氢氧化钠反应生成气体D，且 D 为 10 电子分子，可判断A 为铵盐， D 为 NH

31、3； C 与强酸K 反应，生成气体H，且 H 能与 Na O 发生化合反应，可判断H 具有还原性， H 的氧化产22物能与 Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSO4，据此逐步推出，A 为 NH4HSO3， C为 Na2 323E 为 NO， F 为SO ， H 为 SO ，I 为 SO ， K 为硫酸；由 D 到 G 的转化过程可判断，NO2， G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则 X 是 H O，Y 是 O ， B 是 NaOHA 能22与氢氧化钠反应生成气体D，且 D 为 10 电子分子，可判断A 为铵盐， D 为 NH3； C

32、 与强酸K 反应，生成气体 H，且 H 能与 Na2O2 发生化合反应，可判断H 具有还原性， H 的氧化产物能与 Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSOA 为 NH4HSO3， C4，据此逐步推出，为 Na2SO3， H 为 SO2，I 为 SO3， K 为硫酸；由 D 到 G 的转化过程可判断，E 为 NO， F 为NO2， G 为 HNO3；(1)X 为 H2O，是共价化合物，电子式形成过程为；(2)亚硫酸属于二元酸，NH3 少量时生成酸式盐，反应离子方程式为：NH3+SO2+H2O=NH4+ +HSO3-；(3)根据热化学反应方程式可知，4 mol SO2 与 2 mol O2 完全反应放出的热量为：196.6kJ 2=393.2kJ，实际放出的热量为345 kJ，故 SO2 的转化率为：=87.7%，故答案为D；(4)NH3 与硫酸反应生成(NH4)2SO4，铵根离子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的离子浓度关系为： c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)；(5)一定温度下，在2L 密闭容器中，充入4mol D 和