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1、高考化学压轴题专题复习铜及其化合物推断题的综合含答案一、铜及其化合物1 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X 的化学式是 _。2 高温22323 223【答案】 Cu4CuO2Cu O O Cu (OH) (CO )或 Cu(OH) 2CuCO【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为 CuSO0.18g2.40g溶液； n(H2O)=0.01 mol ，黑色化合物 n(CuO)=0.03418
2、g/mol80g/mol2.00gmol ，无色无味气体n(CO2)= n(CaCO3)=100g/mol =0.02 mol，故可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X 为 Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3 ，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为 CuSO溶液； n(H2O)=0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物418g/mol2.40g=0.03 mol ，无色无味气体 n(CO2)= n(CaCO3)=2.00gn(CuO)=0.02 mol
3、，故80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出 X 为Cu3(OH)2(CO3 )2 或 Cu(OH)22CuCO3。42；(1)蓝色溶液为 CuSO 溶液，含有的金属阳离子是Cu(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，反应的化学方程式是高温4CuO2Cu2O O2；(3)X 的化学式是Cu(OH) 2CuCO或 Cu (OH) (CO )。23323 22 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物( 某些物质已经略去) ，其中常温下A、C、 D 为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸
4、变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： _； F：_。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： _；CE： _。【答案】NH4HCO3 或（ NH4） 2CO3NO22Na2O2 2CO2Na2CO3 O24NH3 5O24NO6H2 O【解析】【分析】C 为无色气体且C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 为氨气； A 为无色气体，化钠反应生成气体D，则 A 为二氧化碳、D 为氧气； C 与 D 在催化剂作用下产生一氧化氮 ；E 与 D 进一步反应产生F，则 F 为二氧化氮； G 在稀释时与铜反应产生溶液时产生F，故 G 为硝酸；二氧化氮与水反应产生硝酸，故B 为水。【详解】A 能与过氧E，则
5、 E 为E，在浓由分析可知， A 为二氧化碳， B 为水， C 为氨气， D 为氧气， E 为一氧化氮， F 为二氧化氮， G 为硝酸。 X 分解产生二氧化碳、水和氨气，故根据质量守恒定律并结合相关物质的性质可知， X 可能为 NH4 HCO3 或（ NH4） 2CO3。（ 1） X为 NH4 HCO3 或（ NH4） 2CO3； F： NO2 ；（ 2） AD的化学方程式为： 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2；CE的化学方程式为：4NH3 5O24NO 6H2O。3 今有甲、乙两种固体和 A、B、 C、 D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、 B、 C、D 分别是盐酸、
6、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙B A水； A C乙 D；甲 B A水。（ 1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙 _，A_，D _。（2）用离子方程式表示上述三个变化：_， _，_ 。【答案】+2+2+-+2+CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H =Cu +2H2OCu +2OH =Cu(OH)2CuO+2H=Cu +H 2O【解析】【分析】甲、乙两种固体均与B 反应，生成A 和水，再分析给出的四种物质可知B 为盐酸、A 为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙 +D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠， D 为氯化
7、钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为 Cu(OH)2； A 为 CuCl2； D 为 NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B 的离子反应为： Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O； A 与C 的离子反应为： Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2； 氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B 的离子反应为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O。4 实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（Cu2( OH) 2CO3）的过程如下：完成下列填空：（1）酸浸中产生的气体是_（填化学式）。（2）检验过滤的沉淀是否洗净的方法是_。（3）从实验流程中可看出影响产品生成
8、的因素有多种，请写出其中两个：_，并任选其中一个因素，说明其原因_。（ 4） CuSO4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得 Cu2( OH) 2CO3，写出该反应的化学方程式： _。（5）产品中 Cu 含量的测定步骤是：称取mg 样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI- 淀粉溶液后，用c mol / L 的 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2 2 32+ 4I-2CuI溶液v mL。实验中反应的离子方程式为2Cu+（白色）S O+I2- 2I- +S2-。2； I2+2S2O34O6（i ）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其
9、原因是_。（ ii ）产品中 Cu 的含量为 _ （用含 m、c、 v 的代数式表示）。【答案】 NO、 NO2取最后一次洗涤液测其pH, 若溶液为中性，则沉淀已洗净温度和 pH（反应物浓度、反应物配比等合理答案也得分）温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢（或：pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜）。2CuSO4 2Na2CO3 H2OCu2OH2CO32Na2SO4+CO2若溶液酸性过强，则+()+S2 3 2- S+SO22230. 064cv/ m2HO+H O，多消耗 Na SO 溶液【解析】【分析】废铜屑溶于浓硝酸中转化为硝酸铜，过滤除去滤渣
10、，向滤液中加入碳酸钠溶液，除去多余的硝酸，然后加入氢氧化钠溶液调节pH 生成碱式碳酸铜，据此解答。【详解】（ 1）酸浸中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮（NO2），随着浓度的降低，会产生一氧化氮（ NO），故答案为： NO、 NO2 ；（ 2）根据流程分析可知，碱式碳酸铜是从含有碳酸钠的溶液中析出的，所以检验沉淀是否洗净就是检验沉淀上有没碳酸根离子，操作方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净；（ 3）从实验流程中可看出温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢， pH 过
11、低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜，所以影响产品生成的因素有温度和 pH，故答案为：温度和pH；温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或： pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜；（4） CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得223Cu （ OH）CO ，根据元素守恒可知反应的化学方程式为2CuSO4232223+2Na242+2Na CO +H O Cu （ OH）COSO +CO ，故答案为： 2CuSO4+2Na2CO3+H2O Cu2（ OH） 2CO3+2Na2SO4+CO2；（ 5）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性
12、或弱酸性，若溶液酸性过强，则2H+S2O3 2- S+SO2+H2O，多消耗 Na2S2O3 溶液，故答案为：若溶液酸性过强，则2H+S2 O32- S+SO2+H2O，多消耗Na2SO3 溶液；根据反应 2Cu2+4I- 2CuI（白色）+ I2 、I2 +2S2O3 2- 2I- +S4O62 - 可得关系式 Cu2+S2O32- ，根据题意可知， Na2S2O3 的物质的量为 cv 10- 3mol ，所以样品中铜元素的质量为0. 064cvg，进而确定产品中 Cu 的含量为 0. 064cv/ m，故答案为： 0. 064cv/ m。5 氯化亚铜（ CuCl）常用作有机合成工业中的催化
13、剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl- ）生产CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中 X 的化学式为 _。（ 2）写出产生 CuCl 的离子方程式： _。（ 3）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如表所示：pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是_。调节 pH 时， _（填 “能 ”或 “不能 ”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是_。（4）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.
14、25g 和过量的FeCl3 溶液于锥形瓶中，充分溶解。-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl用 0.10mol L3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中 CuCl 的纯度为 _。（结果保留三位有效数字）。（5）由 CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步 CuCl 水解的离子方程式为： CuCl(s)H2O(l)CuOH(s) Cl-(aq) H+(aq)，第二步 CuOH 热分解的化学方程式为
15、 _。第一步CuCl 水解反应的平衡常数K 与此温度下 KW 、Ksp(CuOH)、 Ksp(CuCl)的关系为 K _。2+-+2-2+【答案】 Fe 2Cu + 2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO42 Cu 水解程度增大，反应生成CuCl 减少，产率减小；不能 硝酸会与产品CuCl 发生反应95.5%2CuOHCu2O+H2OKwKsp(CuCl)/Ksp(CuOH)【解析】【详解】向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据
16、铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜；（ 1）印刷电路的废液（含 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X 为 Fe、 Y 为 HCl，故答案为： Fe；（2）依据图示可知：CuCl2、 CuSO4、 SO2、 H2O 反应生成 H2SO4、 CuCl，依据得失电子守恒其方程式为： CuCl2+
17、CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl +2HSO4 ，离子反应方程式： 2Cu2+-22+42-2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO故答案为： 2Cu2+-22+42- ；+ 2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO（3）由表中数据可知，pH=2 时， CuCl 产率最高； pH 较大时， Cu2+水解程度增大，导致反应生成 CuCl 减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl 氧化生成 Cu2+，所以不能用相同 pH的硝酸代替硫酸，故答案为： 2； Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；不能；硝酸会与产品CuCl 发生反应；（4）根据题目中所给数
18、据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为：24.05mL+23.95mL=24mL，2结合方程式可知：CuCl+FeCl CuCl +FeCl ， Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+， CuCl Ce4+，CuCl 的纯度32224 10 3 L0.1mol / L99.5g / mol 100%=95.5%，为：0.25g故答案为： 95.5%（5） CuOH 热分解的化学方程式为2CuOHCu2O+H2O； CuCl（ s） +H2O（ l） ?CuOH（s）+Cl-（ aq） +H+（ aq），平衡常数K=c
19、（H+） c（ Cl-）= c H c OHc Cu+c Cl -Ksp(CuCl)= Kwc(OH )c Cu+Ksp(CuOH)KwKsp(CuCl)答案为：Ksp(CuOH)6CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石(主要成分Cu(OH)2CuCO3，含 FeS、FeO 和 SiO2 杂质 )制备 CuCl的某流程如图：请回答：(1)步骤中涉及的主要离子反应方程式为_(2)步骤中涉及的主要离子反应方程式为_(3)下列说法不正确 的是 _CO 和 H S 气体A 步骤中产生的气体的主要成分为22B 滤渣 1 的成分为 SiO ，滤渣 2 的主要成分为Fe(OH)
20、 和 Cu(OH)23232-作用是控制溶液pH，促使 CuCl 沉淀的生成C COD 若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量32-/CO32-的溶液中，同样可制取SOCuCl【答案】 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl+SO42- +2H +BD【解析】【分析】孔雀石 主要成分 Cu(OH)232杂质 中用硫酸浸取，得气体主要含?CuCO ，含 FeS、 FeO 和 SiO有硫化氢、二氧化碳，滤渣1 为二氧化硅，溶液1 中含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH
21、 值，使铁离子沉淀，得到滤渣2 为氢氧化铁，溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH 值，使 CuCl 沉淀，由于 SO23- /CO 23- 的溶液呈碱性，所以如果将溶液 3 缓慢加入到含大量 SO23- /CO 32- 的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题。【详解】（1）步骤主要目的是利用双氧水氧化Fe2+，其反应离子方程式为：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O；故答案为： 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2 O；（ 2）溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液 2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠
22、将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节 pH 值，使 CuCl 沉淀，其主要离方程式为：2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl +SO42- +2H +；故答案为： 2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl +SO 42- +2H +；（3） A由上述分析可知，步骤中产生的气体的主要成分为CO2 和 H2S 气体，故 A 不符合题意；B由上述分析可知，滤渣 1 的成分为 SiO2，滤渣2 的主要成分为Fe(OH)3，故 B 符合题意；C溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液 2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节 pH 值
23、，使 CuCl 沉淀，故 C 不符合题意；D若先加入碳酸钠，溶液铜难以发生反应，难以制备2 中硫酸铜会先生成氢氧化铜沉淀，再加入亚硫酸钠后氢氧化CuCl，故 D 符合题意；故答案为：BD。7 孔雀石的主要成分为Cu2( OH) 2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下( 假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸) ：( 1) 反应能观察到的现象是_，有关反应的化学方程式为_。( 2) 反应加入的金属可能是_，有关反应的离子方程式为_。【答案】固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生Cu2 ( OH) 2CO3 2H2SO42CuSO4 CO2 3H2 O铁粉2 2 CuFe Cu Fe【解
24、析】【分析】（ 1）孔雀石的主要成分成为 Cu2 ( OH) 2CO3，为碱式盐，和硫酸反应生成二氧化碳气体，得到硫酸铜溶液；（ 2）硫酸铜溶液中加入过量铁发生氧化还原反应得到金属铜。据此解答。【详解】( 1) 孔雀石中加入稀硫酸中能观察到的现象是孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2( OH) 2CO32H2SO4 2CuSO4CO2 3H2O；( 2) 经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2 从溶液中置换出来，故金属可能是Fe，反应的离子方程式为Fe Cu2 Fe2 Cu。【点睛】本题考查了物质性质的理解应
25、用，主要是盐和酸反应，金属和盐反应产物的判断，掌握基础是解题关键。8 工业常用FeCl3 溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出 FeCl3 溶液与金属铜反应的离子方程式_(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3 溶液。操作 和 的操作使用到的主要玻璃仪器有_，滤渣含有的单质有_。通入气体的化学式为 _。 11 1(3)若某腐蚀液中含 1.5mol L CuCl2、 3.0mol L FeCl2 、1.0mol L FeCl3，取 200mL 腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入的质量最小为_。【答案】 Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2漏
26、斗、玻璃棒、烧杯Cu，Fe Cl222.4g【解析】【分析】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，据此分析书写反应的离子方程式；(2)腐蚀废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁，据此分析解答；(3)由于氧化性3+2+3+2+，然后再发生反应：Fe Cu ，故先发生反应：2Fe+Fe=3FeCu2+Fe=Fe2+Cu，结合方程式计算需要加入Fe 的物质的量和质量。【详解】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜
27、、氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故答案为： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；(2)反应后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁。操作和都为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，滤渣含有的单质有铜、铁，将氯化亚铁转化为氯化铁可以通入Cl2，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；铜、铁； Cl2；(3)溶液中 CuCl2 为 0.2L 1.5mol/L=0.3mol
28、， FeCl2 为 0.2L 3mol/L=0.6mol， FeCl3 为0.2L 1.0mol/L=0.2mol，为充分回收铜，加入的铁依次发生3+2+2 个反应： 2 Fe+Fe=3 Fe 和Cu2+Fe=Fe2+Cu，要将铜全部回收，加入Fe粉的质量应不少于1(0.2mol +0.3mol) 56g/mol=22.4g，故答案为： 22.4g。29 氧化亚铜 (Cu2O)是一种用途广泛的光电材料 ,某工厂以硫化铜矿石 (含 CuFeS2、 Cu2S 等 )为原料制取 Cu2 O 的工艺流程如下 :(1) 焙“烧 ”时，提高反应速率的措施有 _(写一条 )。(2)炉气中的有害气体成分是_
29、。(3)若试剂 X 是 H O溶液，写出相应反应的离子方程式：_ 。22【答案】适当升温或粉碎硫化铜矿石、充分搅拌等SO22+2 23+22Fe +2H +H O2Fe+2H O【解析】【分析】根据流程：硫化铜矿石（含CuFeS、Cu2S 等）在氧气中焙烧，得到Fe2O3、 CuO、 FeO 等，2加入稀硫酸除去不溶物，得到含有Fe2+、 Cu2+、 Fe3+的溶液，加入试剂X 氧化 Fe2+，若试剂X 是 H2 O2 溶液，反应为： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 O，氧气或空气也可以达到此目的，利于降低生产成本，加入试剂 Y 条件 pH 范围 3.7 pH 4.8，沉淀 Fe
30、3+，滤渣 II 为氢氧化铁，向滤液加入 N2H4、 KOH发生反应： 4CuSO4+N2H4+8KOH90 C 2Cu2O +N2 +4K2SO4+6H2O，通过过滤、洗涤、烘干得到产品，据此分析作答。【详解】(1)为了提高反应速率，可以适当升温或粉碎硫化铜矿石、充分搅拌等；(2)金属硫化物焙烧时均转化为金属氧化物与二氧化硫，故炉气中的有害气体成分是SO2；(3) 酸性条件下， H2O2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，本身被还原为 H2O，方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；10 FeCl3 溶液在工业上用于蚀刻铜箔制造电路板。从蚀刻后的废液中可以回收铜并使蚀刻液再生。流程
31、如下（部分物质有省略）：回答下列问题：（1）氯化铁溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为_ 。（2）从固体中分离出铜，加入的试剂X 可以是 _ 。（3）使滤液再生为蚀刻液可采用的方法是_ 。【答案】 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2盐酸 (CuCl2) 通入足量氯气（含 HCl 的 H2O2 溶液）【解析】【分析】用 FeCl3 溶液蚀刻含 Cu 电路板，所得废液中主要含有Fe2+、 Cu2+和 Fe3+，向废液中加入过量铁粉，可将废液中的 Fe3+还原为 Fe2+，同时置换出Cu，过滤后的滤渣中含有Fe 和 Cu，滤液中只含有 Fe2+，用稀盐酸溶解滤渣过滤得到Cu，将两次滤液合并后通入氯气，重新得
32、到FeCl 溶液。3【详解】223(1)氯化铁溶液溶解 Cu 生成 FeCl 和 CuCl ，则蚀刻铜箔反应的离子方程式为2Fe22；Cu 2Fe Cu(2)溶解 Fe 和 Cu 的固体混合物并分离出Cu，可选择稀盐酸或CuCl 溶液；2(3)再生为蚀刻液可采用的方法是向滤液中通入足量氯气，可使FeCl2 完全氧化得到FeCl3 溶液。【点睛】考查 Fe3+、 Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。本题中根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余。