《高考化学培优易错试卷(含解析)之硅及其化合物推断题附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学培优易错试卷(含解析)之硅及其化合物推断题附答案.docx（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之硅及其化合物推断题附答案一、硅及其化合物1 如图为一定量饱和 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2 气体后，产生 CaCO3 白色沉淀的质量与通入的 CO2 体积之间的关系曲线。请回答：OA 段曲线所表示的化学反应方程式：_ ，A 点处已参加反应的 CO2 与 Ca(OH)2 的物质的量之比为 _。B 处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_和 _(填离子符号 )，将 B 处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 _。【答案】 Ca(OH)2 CO2=CaCO3H2O1 1 Ca2HCO3 溶液变浑浊 (或产生白色沉淀 )【解析】【分析】二氧化碳与氢氧化钙饱和溶液的反应
2、与二氧化碳的量有关，少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为2CO223 2+Ca(OH) =Ca(HCO) ，由图可知 OA 段随着 CO23A 点达到沉淀最大值，AB2通入 CaCO 的量逐渐增大，段随 CO 的通入，生成的CaCO3 不断溶解转化为Ca(HCO3)2， B 点 CaCO3 全溶解，溶液又变得澄清。【详解】 由图可知 OA 段随着 CO2 通入 CaCO3 的量逐渐增大， A 点达到沉淀最大值，则 OA 段发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和
3、水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，由方程式可知 A 点处已参加反应的二氧化碳和氢氧化钙的物质的量比为 1:1 ，故答案为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O； 1:1； 由图可知 AB 段随 CO2 的通入，生成的 CaCO3 不断溶解，发生的反应为二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，则溶液中存在的浓度较大的两种离子是钙离子和碳酸氢根离子；将碳酸氢钙溶液煮沸，碳酸氢钙受热分解生成难溶的碳酸钙、二氧化碳和水，则可见到的现象是澄清溶液变浑浊，故答案为：Ca2 ；HCO3 ；溶液变浑浊(或产生白色沉淀)。【点睛】明确碳酸的正盐与过量的CO2 反应时生成碳酸
4、氢盐、碳酸氢盐与碱反应时生成碳酸的正盐和水、碳酸氢盐在加热条件下生成碳酸正盐、水和CO2 是解答关键。2 在如图所示的物质相互转化关系中，A 是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。（1）写出各物质的化学式：A _、 B_、 C_、D _、 E_、 F_。（2） B 与 a 溶液反应的离子方程式是_。（3） A 与 a 溶液反应的离子方程式是_。【答案】Si SiO2- H2O2 Na2SiO3 H2O H2SiO3 H2 SiO2 2OH =SiO3Si 2OHH2O=SiO32- 2H2【解析】【分析】C 中加入过量HCl 产生不溶于盐酸的白色沉淀，推知E 可能是硅酸， A
5、可能是 Si，代入题目验证， a 溶液是强碱（如NaOH）溶液或HF 溶液，而Si 和 SiO2 与 NaOH 溶液反应均生成Na2SiO3 Na2SiO3 与过量盐酸反应生成NaCl 和 H2SiO3 白色沉淀： H2SiO3SiO2+H2O，与题意相符 Si 和 SiO2与 HF 溶液反应均生成44与盐酸不反应因此A 是 Si， B 是SiF， SiFSiO2， C 是 Na2SiO3（或 K2SiO3）， D 是 H2O， E是 H2SiO3 ， F 是 H2， a 是 NaOH（或 KOH），据此回答问题。【详解】（1）由以上分析可知A 是Si， B 是SiO2， C 是Na2SiO3
6、， D 是H2O， E 是 H2SiO3， F 是H2；答案： Si； SiO2； Na2SiO3； H2O； H2 SiO3； H2；（2） B 和 a 溶液反应是二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；答案： SiO2 +2OH-=SiO32- +H2O（3） A 和 a 溶液反应是硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO3 2+2H2；答案： Si+2OH-+H2O=SiO32+2H23 已知 A 是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：（ 1） A 是 _，
7、 B 是_，D 是 _。（ 2）写化学方程式： _ ；_ 。（3）写离子方程式： _ ；_；_。【答案】 SiO223232322322322Na SiOH SiONa CO SiONa SiO CO H SiOH O SiO2232-32-H23232-H232-2H23CO H O SiOCOSiO SiO 2OH SiOOSiOHSiO【解析】【分析】由“ A 是一种不溶于水的固体非金属氧化物”可推知A 为 SiO2，再结合 SiO2 的相关性质：SiO2跟 Na2 CO3在高温下反应生成Na2SiO3 和 CO2，二者在水中会反应生成H2SiO3沉淀，则D 为 H2SiO3， H2Si
8、O3 受热分解生成SiO2 和 H2O，说明 A 为 SiO2 是正确的，为SiO2 和NaOH 的反应，可知B 为 Na SiO ，则 C 为 CO ， Na SiO 可与酸反应生成硅酸，据此答题。23223【详解】由以上分析可知A 为 SiO2， B 为 Na2SiO3， C 为 CO2， D 为 H2SiO3。（1）由以上分析可知A 为 SiO22323223， B 为 Na SiO ， D 为 H SiO ，故答案为： SiO；Na SiO ；23H SiO 。（2） SiO2 和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，故答案
9、为： SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2。H2SiO3 受热分解生成SiO2 和 H2O，反应方程式为：H2SiO3H2OSiO2，故答案为：H2SiO3H2O SiO2。（3）硅酸酸性比碳酸弱，硅酸钠和二氧化碳、水反应可生成硅酸，反应的方程式为232223232232-32- H23，Na SiO +CO +H O H SiO +Na CO ，离子方程式为：CO H O SiO =COSiO故答案为： CO2 H2O SiO32-=CO32- H2SiO3。二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为22322-32-22-SiO +2NaOH Na SiO +H O，
10、离子方程式为SiO +2OH SiO +H O，故答案为： SiO +2OH SiO32-+H2O。 Na2SiO3 可与盐酸反应生成硅酸，方程式为 Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3，离子方程式为： SiO3 2- 2H=H2SiO3 ，故答案为： SiO32- 2H=H2SiO3。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，本题的突破口为：“ A 是一种不溶于水的固体非金属氧化物”。4 已知 A、 D 为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：(1)若 A
11、、 D 为短周期同主族非金属元素的单质，则A 元素在周期表中的位置为 _， D的晶体类型是 _，请写出 A+BC+D 的化学方程式 _。(2)若 B 为气体，其标准状况下密度为1.964g?L-1， C 为白色固体，可用来制作耐高温材料。 则 B 的电子式为 _， C中含有的化学键是_(填写 “离子键或者共价键 ”)。(3)若 A 为生产生活中用量最大的金属，B 在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不 同化合价 )与盐酸反应的离子反应方程式_。若以 A 和石墨 棒为电极，NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式_。【答案】第二周期第 IVA 族 原子晶体SiOSi
12、+2CO离子键2+2CFe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O O2+2H2O+4e- =4OH-【解析】【详解】(1)若 A、 D 为短周期同主族非金属元素的单质，由转化可知B、 C 属于氧化物， A 与 B 的反应属于置换反应，可推知A 为碳、 B 为 SiO2、 C 为 CO、 D 为 Si，则 A 元素在周期表中的位置为：第二周期第 IVA 族，硅的晶体类型是原子晶体，A+BC+D 的化学方程式：SiO +2CSi+2CO；2(2)若 B 为气体，其标准状况下密度为1.964g?L-1， B 的相对分子质量 =22.4 1.964=44，C 为白色固体，可用来制作耐高温材料，则
13、A 为 Mg 、 B 为 CO2、 C 为 MgO、D 为碳， B 的电子式为， C(MgO)中含有的化学键是：离子键；(3)若 A 为生产生活中用量最大的金属，B 在常温下为无色液体，则A 为 Fe、 B 为 H O、 C2为 Fe3O4、 D 为 H2，C 与盐酸反应的离子反应方程式：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，若以 Fe和石墨 棒为电极， NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，石墨电极为正极，发生还原反应，氧气获得电子市场氢氧根离子，电极反应式为：O22-。+2H O+4e =4OH【点睛】本题考查无机物的推断，题目涉及中学常见的特殊置换反应，需要学生熟练掌握元素化合
14、物知识，熟记中学常见的连线反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应、某些无机物与有机物的反应等。5 短周期主族元素X、 Y、Z、 W 原子序数依次增大，X、 Z、 W 均可形成酸性氧化物。X 的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW 是氯碱工业的主要原料，Z 的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为_ 。(2)X 的另一种氢化物X2H4 可作为火箭推进器燃料，其结构式为_。(3)Y 的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为_。(4)Z 的氧化物属于晶体，工业制备Z 单质的化学方程式为_。(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X 气态
15、氢化物的浓溶液检验W 单质是否泄露，写出反应的化学方程式_。【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl22C+SiO2CO +Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、 Z、 W 原子序数依次增大，X、 Z、W 均可形成酸性氧化物。X 的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，该氢化物为氨气，在X 为 N 元素； YW 是氯碱工业的主要原料，该物质为NaCl，则 Y为 Na、 W 为 Cl 元素； Z 的最外层电子数为4，原子序数大于 Na，则 Z 为 Si 元素，据此进行解答。【详解】根据分析可知， X 为 N 元素， Y 为 Na，Z 为 Si，
16、 W 为 Cl 元素。(1)氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2；(2)X H为 N H，其结构简式为NH -NH，每个氮原子形成三个化学键，N H的结构式为24242224；(3)Na 的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为；(4)Z 为 Si 元素，其氧化物为SiO2，二氧化硅属于原子晶体；工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，该反应的化学方程式为：2C+SiO2CO +Si；2(5)W 单质为氯气，氯气是毒性很大的窒息性气体，X 气态氢化物为氨气，氯气与氨气反应生成氯
17、化铵和氮气，结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则，物质的化学性质及物理性质，试题培养了学生的学以致用的能力。6 甲、乙分别是两种主族元素形成的氧化物，它们广泛存在于地壳中，均不溶于水，且都有如下相同的转化关系，不同之处是乙对应的转化过程中需控制盐酸用量，若盐酸过量则得不到白色沉淀B。(1) 写出甲、乙的化学式：甲 _,乙 _；(2) 写出下列反应的化学方程式：甲+NaOH 溶液 _,乙+NaOH 溶液 _；(3) 分别写出甲、
18、乙对应的 A 溶液与过量盐酸反应的离子方程式：甲 _乙 _(4) 若将 5.1g 乙溶于适量的盐酸（二者恰好完全反应）后，再加入175 mL 的 2 mol.L 1NH H O 溶液，得到沉淀 _g32【答案】 SiOAl OSiO +2NaOH=NaSiO +HOAl O+2NaOH=2NaAlO+HO2-+SiO+2H2232322323H2SiO3-+3+7.8AlO2+4H =Al+2H2O【解析】【分析】甲、乙分别是两种主族元素形成的氧化物，均不溶于水，且都有如图的转化关系，不同之处是乙对应的转化过程中需控制盐酸用量，若盐酸过量则得不到白色沉淀B，可推出甲是二氧化硅、乙是氧化铝。二氧
19、化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀。【详解】(1) 根据以上分析，甲为SiO2、乙为 Al 2O3；(2) 二氧化硅与 NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式是SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O；氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应化学方程式是Al 2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O；(3) 甲对应的 A 是 Na2SiO3， Na2SiO3 与过量盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应离子方程式是 SiO2-+3+2H H SiO ；23乙对应的A 是偏铝酸钠，偏
20、铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝和氯化钠，反应的离子方程式是 AlO-+3+2HO；2+4H =Al(4) 5.1g氧化铝的物质的量是5.1g0.05mol ， n(Al 3+ )=0.1mol ，n(NH3 H2O)=102g / mol0.175L 2 mol . L1=0.35mol ，氨水过量，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，根据铝元素守恒，生成氢氧化铝的物质的量是0.1mol ，质量是0.1mol 78g/mol=7.8g 。7（ 14 分）某新型无机非金属材料 K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料
21、来生产的，图中 C、 M、 K 均含 A 元素， M 的分子式为 A（NH2 ）4； E 为不含 A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾； G、 F 均为难溶于水的白色沉淀， H 为氧化物， J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示： NH3 和 H2O 的化学性质在某些方面相似）请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A， C， F。（2） K 的化学式为。（3）写出图中下列序号的化学方程式：反应 ；反应 。（4）写出图中反应 的离子方程式：。【答案】（ 14 分）（ 1）Si （ 2 分）； SiCl4 （ 2 分）； H2SiO3（H4SiO4） （ 2 分）；（ 2） Si3
22、N4（ 2 分）（ 3） Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2（ 2 分） SiO 2 2NaOHNa2SiO3 H2O （ 2分）（ 4） SiO 3 2 2CO2 2H2O H2SiO3 2HCO3 （ 2 分）【解析】试题分析：根据题中各种物质之间的转化关系，F 均为难溶于水的白色沉淀，H 为氧化物， H 与 NaOH 溶液发生反应产生I，I 与过量的 CO2 发生反应产生F，数目F 是弱酸，而且不稳定，受热发生分解反应，结合化合物A 可谓形成四个共价键可知A 元素为 Si 价化合物， C、 H、 K 均含有A 元素， K 抗腐蚀能力强，氮溶液被氢氟酸腐蚀，数目K 中含有Si
23、 元素，由此可取代A 是 Si，H 是 SiO2，I 是 Na2SiO3，则 F 是 H2SiO3， E 为不含 A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；E 与 AgNO3 溶液发生反应产生的F 为难溶于水的白色沉淀，则F是 AgCl， E 是 HCl，所以 B 是 Cl2。 C 是 SiCl4， SiCl4 与过量的 NH3 发生反应产生M 是 Si3N4，K 是含有Si 元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，具有超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。则K 是Si3N4。（ 1） A 物质的化学式：是Si； C化学式是SiCl4， F 是 H2 SiO3，（ 2）K 的
24、化学式为Si3 N4；（ 3）图中 Si 可以与 NaOH 溶液发生反应产生氢气，反应 的化学方程式是：Si 2NaOH H2232；反应 ONa SiO 2H是酸性氧化物 SiO2与碱 NaOH 发生反应，产生盐和水，反应的化学方程式是：2SiO 2NaOHNa SiO H O；（ 4）由于酸性 HCO H SiO ，因此硅酸盐与碳酸发生反应产生硅2322323酸，由于 CO2过量，因此反应产生的碳酸盐是酸式盐，图中反应32 是的离子方程式 SiO2CO22233 2H OHSiO 2HCO【考点定位】考查了物质转化关系和判断、物质化学式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。【名师点睛】本题
25、是无机元素及化合物的推断题，全面考查了元素及化合物的性质及应用，要掌握元素及化合物的结构、性质、应用，同时把反应现象和题干信息充分结合，与材料及制取方法结合，注意物质的量的多少对反应及产物的影响。本题考查的非金属元素N、 Cl、Si 元素及其化合物的性质和应用的知识。从物质之间的转化关系中找准突破口，问题就会各个击破，迎仍而解。8A、 B、 C、 D 都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：（1）若 A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质则 B 的化学式是 _， C 和 D 反应生成A 的化学方程式是_。（2
26、）若 A 是无色液体， D 是一种黑色固体，则C 的化学式是 _，由 B 生成 D 的化学方程式为 _。（3）若 A 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出过量的气体 C 与 D 溶液反应生成A 的化学方程式。【答案】（ 1） CaO（ 1 分）； CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3 +H2O（ 2 分）（2） H2223 4（ 1分）； 2Cu+O2CuO（或者 3Fe+2OFe O ）（ 2 分）（ 3） CO2+NaOH=NaHCO3（ 2 分）【解析】试题分析：（ 1）若 A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质，所以
27、C 是 CO2， A 是碳酸钙。碳酸钙高温分解生成氧化钙和2CO ，即 B 是氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收CO2 生成碳酸钙，即D 是氢氧化钙，所以B 的化学式是 CaO， C 和 D 反应生成（2）若 A 是无色液体，则 A 是水。A 的化学方程式是CO +Ca（ OH） =CaCO +H O。2232D 是一种黑色固体，则D 是氧化铜或四氧化三铁，因此 B 是氧气， C 是氢气，则 C 的化学式是 H222CuO，由 B 生成 D 的化学方程式为 2Cu+O或者 3Fe+2O23 4Fe O 。（3）若 A 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，则气
28、体C是 CO2， D 是氢氧化钠，因此过量的气体C 与 D 溶液反应生成A 的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3。考点：考查无机框图题推断9 按要求回答下列问题：（1） FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：_。（ 2）工业上制玻璃的原料有纯碱 、石英和 _（填名称）。（ 3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 _性。（4）盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应选用_“” “”）。塞（填 玻璃 或 橡胶（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_（填 “下口放出 ”或“上口倒出 ”）。（6） 6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是 _ （ NA 为阿伏
29、加德罗常数的数值）。（7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是 _。（8）加热某碱式碳酸镁晶体4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O至质量不再变化时，得到10.0g残留固体和 _L CO2 （标准状况下 ）。【答案】分散质粒子直径石灰石 还原橡胶 下口放出0.3NA3:1 4.48【解析】【分析】（ 1）根据胶体与溶液的本质区别来解答；（ 2）根据工业上制玻璃的原料分析解答；（ 3）根据钠与四氯化钛表现的性质来分析解答；（ 4）根据二氧化硅与 NaOH 溶液溶液反应分析判断；（ 5）根据四氯化碳密度大于水分析；（6+-，以此分析；） Na2O 晶体为离子晶体， 1mol 晶体中含
30、有 2molNa 和 1molCl（7）质量相等，计算 NH3 和 H2S 气体物质的量之比结合二者分子构成解答；（8）加热 4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O至质量不再变化时，得到的固体为MgO，根据mm及原子守恒进行计算。n=， V=nVM【详解】（1） Fe(OH) 胶体区别于 FeCl 溶液最本质的特征是Fe(OH) 胶体的分散质微粒直径大小在3331100nm 之间，即分散质粒子直径大小不同，故答案为 ：分散质粒子直径；（2）工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃，故答案为 ：石灰石；（3）钠是活泼金属，极易失去电子被氧化，工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的还原性
31、，故答案为 ：还原；（ 4）由于玻璃中的二氧化硅能与 NaOH 溶液反应生成粘性的硅酸钠，而使玻璃塞和瓶口粘在一起不易打开，因此盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用橡胶塞，故答案为 ：橡胶；（ 5）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有机层在下层，分液时有机层从分液漏斗的下口放出，故答案为 ：下口放出；+（6） 6.20 g Na2O 的物质的量为0.1mol ， Na2O 晶体为离子晶体，1mol 晶体中含有2molNa和 1molCl - ，所以晶体中含离子数目是 0.3NA，故答案为 ：0.3NA；（7）设二者的质量为 mg，则同质量的 NH3 和 H2S 气体的体积等于
32、物质的量之比m2317，= m =2： 1，则所含氢原子的个数比是1=3:1234故答案为 ：3:1 ；（8）加热 4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O生成 MgO 和二氧化碳、水，至质量不再变化时，得到的10 g固体为 MgO， 10gMgO 的物质的量为 40 g / mol =0.25mol ，由镁元素和碳元素守恒关系可知， n(MgCO3)= 4 n(Mg)= 4 0.25mol=0.2mol ， n(CO2)= n(MgCO3)=0.2mol ，55V(CO2)=0.2mol 22.4L/mol=4.48L ，故答案为 ：4.48L。10 将过量的 CO2 分别通入 CaCl 2
33、溶液； Na 2SiO3 溶液； NaAlO 2 溶液； 饱和Na2CO3 溶液； Ca(OH)2 溶液 Ca(ClO)2 溶液。最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）AB C D 【答案】 B【解析】【分析】【详解】CaCl2 溶液与二氧化碳不反应，故不会产生沉淀；硅酸钠溶液通二氧化碳发生反应：Na SiO +CO +H O=H SiO +Na CO 硅酸是一种白色沉淀，故产生白色沉淀；NaAlO 溶232223232液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠， 2H2223323O+NaAlO +CO =Al(OH) +NaHCO，故产生白色沉淀；饱和Na CO 溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 可知，此反应消耗水，且Na2CO3 转化为NaHCO后溶质质量增加，又因NaHCO溶解度较小，所以会有晶体析出，故会产生沉33淀， Ca(OH)2通入过量的二氧化碳，发生的反应为：223 22CO +Ca(OH) =Ca(HCO)，不会产生沉淀，故不会产生沉淀；Ca(ClO)H2CO3HClO，发生反应： Ca(ClO)2+2 溶液，因为酸性2CO2 2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，由于 Ca(HCO3)2 是可溶性物质，因此不会形成沉淀；故选 B。