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1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂和主要操作方法AZnCl 溶液（ CuCl ）加入足量的铁粉后过滤22B铜粉（木炭）在空气中灼烧CCO2CO通入过量的氧气后点燃（）DKClMnO 2）加水充分溶解后过滤，蒸发结晶（A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、气体中如果一氧
2、化碳的含量较低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾，选项正确，故选D。【点睛】除杂的原则： 1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。2根据下列实验目的，所选试剂或方法都正确的是:选项实验目的所用试剂或方法A除去 CO 中的少量 CO气体通入氧气、点燃2B除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤D除去稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钡溶液、过滤A AB BC CD D【答案】B
3、【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A 错误；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故 B 正确；C、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故 C 错误；D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 D 错误。故选 B。3 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是序号混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸钠溶液
4、中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氧化钙中混有碳酸钙加入足量的水，过滤D氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜加入足量铁屑，充分搅拌后过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰，而不引入新的杂质，故不符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原
5、物质除去，不符合除杂原则，故符合题意；D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，故不符合题意。故选 C。4 下列实验方案合理的是（）A分离 Cu 和 Ag 固体混合物：加入适量的AgNO3 溶液，过滤B制取少量FeCl2 溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3 混合，充分反应C鉴别木炭粉、 Fe 粉、 CuO 粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象D除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3：加入过量的 Ca（ OH） 2 溶液，过滤【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分
6、离的目的，该选项实验方案不合理；B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；C、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。故选： C。5 为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（ MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥BNa2CO3（ NH4 HCO3）加热至质量不再减少CNaClKNO3水溶解、降温结晶、过滤（）D2
7、过量 NaOH 溶液过滤、蒸发结晶NaCl（ MgCl ）A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、KCl 易溶于水， MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故 A 错误；B、 NH4HCO3 在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 正确；C、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3 先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C 错误。D、 MgCl2 能与氢氧化钠溶液
8、反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH 溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D 错误。故选B。6 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是()选项物质杂质除杂方法AO2水蒸气通过足量的浓硫酸BCu 粉Fe 粉磁铁吸引CCOCO点燃2DNaCl 溶液Na CO滴入稀盐酸至刚好不再产生气泡23A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、 Fe 粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方
9、法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳( 不能燃烧、不能支持燃烧 ) 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。D、 Na2CO3 能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选 C。【点睛】除杂题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂方法A炭粉CuO空气中加热BN2O2通过灼热的炭层CMnO 2KCl加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥DNaCl 溶液MgCl2加入
10、适量氢氧化钠溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A 错误；B、灼热的炭层能与 O2 反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项 B 错误；C、 KCl易溶于水， MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C 错误；D、 MgCl2 能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项 D 正确。故选 D。8 下列实验操作，不能达到实验目的是选项实验目的主要实验操作A除去氮气中的少量氧
11、气通过灼热的铜网B鉴别棉纱和羊毛取样，点燃并闻气味C除去 NaCl 溶液中混有的NaOH加入稀硫酸至 pH 等于 7D鉴别固体NaOH NH NO、NaCl取样加适量水溶解并测温度、43A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可得到纯净的氮气，此选项正确；B、棉纱线和羊毛线成分不同，性质不同，棉是天然纤维，燃烧时有烧纸的气味，而羊毛含蛋白质，燃烧后的气味是烧焦毛发的气味，可以鉴别，此选项正确；C、氯化钠中含有氢氧化钠，加入稀硫酸能除去杂质，但会带入新的硫酸钠杂质，不能达到实验目的，此选项错误；
12、D、三种固体溶于水时热量变化不同， NaOH 溶于水放出热量，温度升高， NH4NO3 溶于水吸收热量，温度降低， NaCl 溶于水温度基本不变，通过测量温度，可以鉴别，此选项正确。故选 C。9 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是（）选实验目的实验操作或方法项A鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液B除去 FeSO4 溶液中含有的少量加足量的铁粉，充分反应后过滤CuSO4C鉴别 CuSO4、HCl、 MgSO4、 NaOH不另加试剂D除去 H2 中含有的少量 HCl先通过足量的NaOH 溶液，后通过足量的浓硫酸A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、澄清石灰水和氢氧
13、化钠溶液都呈碱性。鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液时，滴加酚酞溶液，两者都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，不能达到实验目的，故符合题意；B、除去 FeSO4 溶液中含有的少量CuSO4，加入足量的铁粉，铁粉只与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，没有引入新杂质，而且原物质FeSO4 也没有减少，符合除杂原则，能达到实验目的，故不符合题意；C、鉴别 CuSO4、 HCl、MgSO4、 NaOH 时，可以不加任何试剂，硫酸铜溶液为蓝色，其它溶液为无色，首先，鉴别出CuSO滴加到剩余三种物质中，产生蓝色沉淀的是4，将 CuSO4NaOH，再用 NaOH 滴加剩余两种物质中，产生白色沉淀的是MgSO4，无明显现象的
14、是HCl，能达到实验目的，故不符合题意；D、除去 H2 中含有的少量HCl，先通过足量的NaOH 溶液，氢氧化钠只与氯化氢反应，吸收杂质气体氯化氢，但又引入新杂质水蒸气，通过足量的浓硫酸，浓硫酸可以吸收水蒸气，而且不与原料氢气反应，即除掉了杂质气体，原料又没有减少，符合除杂原则，能达到实验目的，故不符合题意，故选A。【点睛】本题为鉴别和除杂的综合题，在解鉴别时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，而除杂的解题关键是至少满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原料反应；反应后不能引入新物质。10 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变
15、为中性，应选用的试剂是( )A澄清石灰水C石灰石粉末B硝酸银溶液D生石灰粉末【答案】C【解析】【分析】【详解】A、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；B、硝酸银不但能跟盐酸反应，也能跟氯化钙反应，除去的是氯离子而不是氢离子，所以溶液还是显酸性；故选项错误；C、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过量的碳酸钙能通过过滤除去，所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性；故选项正确；D、生石灰遇水生成熟石灰，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；故选： C。11 稀硝酸中混有少量的硫
16、酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（）A Ba(NO3)2B AgNO3C NaClD CuO【答案】 A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 A 正确；B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银 (微溶于水 )，不符合除杂原则，故 B 不正确；C、硫酸与氯化钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故C 不正确；D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，
17、故D 不正确。故选A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 下列除杂方法正确的是选项物质杂质除杂试剂与方法A二氧化碳一氧化碳点燃B氯化钙溶液稀盐酸加入过量的氢氧化钙C硫酸钾碳酸钾加入过量的稀硫酸D氧化钙碳酸钙高温煅烧A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A, 不能燃烧 , 故选项错误 ;. 一氧化碳在二氧化碳的环境中B. “过量”一词 , 决定了反应后溶液会增加氢氧化钙新杂质, 故选项错误 ;C. 依旧是“过量”一词 , 决定了反应后溶液会增加硫酸新杂质, 故选项错误 ;D. 碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳, 故
18、选项正确。故选： D。13 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）选项物质杂质试剂操作AFeCu过量稀硫酸过滤BCCO2CO2HClH2O过量 NaOH浓硫酸溶液洗气洗气DFeCl2 溶液CuCl2 溶液过量镁粉过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、加过量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，不但没除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳
19、，符合题意；D、加过量镁粉，镁能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，镁能与氯化铜反应生成氯化镁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。故选 C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14 下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A比较黄铜和铜的硬度互相刻画B区分固体硝酸铵和食盐分别取样加水溶解，触摸试管外壁C除去铜粉中混有少量碳粉在空气中充分灼烧D除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴
20、别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故 A 正确；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触摸试管外壁，可以鉴别，故 B 正确；C、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C 不正确；D、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D 正确。故选C。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应
21、，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。15 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（）实验内容实验设计A除去 H2 中少量水蒸气、 HCl先通过浓 H2SO4，再通过 NaOH 溶液B提纯久置变质的 NaOH 溶液加入足量 CaCl 溶液，充分反应后，过滤2C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的 pH 7，再加入锌粒，观察D分离 CO2、 CO 混合物先用 NaOH 溶液吸收掉 CO2分离出 CO，再向该 NaOH溶液加足量稀硫酸“释放”出CO2A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、除去氢气中少量的水蒸气、 HCl 先通过浓硫酸，再通过氢
22、氧化钠溶液又会带入水蒸气，故 A 错误；B、久置变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠，碳酸钠与足量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是引入的新杂质，且氯化钙过量也会引入氯化钙，故B 错误；C、溶液的 pH7，再加入锌粒有气泡冒出不一定是盐酸，还有可能是别的酸，例如稀硫酸，故 C 错误；D、一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳，故D 正确。故选 D。二、中考初中化学推断题16 现有硫酸铜溶液
23、、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）（ 1）步骤中通过观察 _，可以鉴别出硫酸铜溶液。（ 2）步骤用试剂 Y 鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂 Y 可以选用不同类别的物质。若试剂 Y 为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_。若试剂 Y 为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_。【答案】溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（化学方程式符合题意即可）Ca(OH)2+ Na 2CO3=CaCO3+2NaOH 或 Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3+2NaOH【解析】【分析】通过观察
24、溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。【详解】（ 1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（ 2）若试剂 Y 为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，若试剂 Y 为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+ Na 2CO3=BaCO3+2NaOH。【点睛】酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。17 已知 A、 B、
25、 C、 D 是初中化学常见的物质，其中气体C 是绿色植物进行光合作用的原料， “”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。（1） C 的固体俗称 _。（2）若 A 是一种红色固体单质，B、 C、 D 是同一类別的物质，则 CD的化学反应方程式是_，该反应是 _（选填 “吸热 ”、“放热 ”）反应。（3）若 B、 C、D 是不同类别的物质，且B 是单质，写出B 的一种用途 _； DA 的基本反应类型是_（答一种即可）。点燃【答案】干冰CO2+C2CO吸热反应供给呼吸复分解反应【解析】【分析】C 是绿色植物进行光合作用的原料，故C 是二氧化碳；【详解】（1）二氧化碳的
26、固体俗称为干冰。（2） A 是一种红色固体单质， A 可能是金属铜； B、 C、 D 是同一类別的物质，故 B 可能是氧化铜， D 可能是一氧化碳。经验证推理正确；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一点燃氧化碳，反应方程式为CO2+C2CO。该反应过程中需要吸收热量，故是吸热反应。（3）若 B、 C、D 是不同类别的物质，且B 是单质，则B 是氧气， D 是碳酸钠， A 是水，故B 的用途是供给呼吸；碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。18 如图所示 A G 是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“ ”表示相互能反应， “”表示转化关系），其中A 是人
27、体胃液中含有的酸，B 与 C 的组成元素相同， D 是一种红色粉末，F 是相对分子质量最小的氧化物请回答下列问题（ 1）写出物质 E 的一种用途： _；（ 2） A G 七种物质中，氧化物有 _种；（ 3） FE的反应现象是 _；（ 4） AB反应的基本类型属于： _；（ 5） FG的化学方程式是： _ ； C D 反应的化学方程式是：_通电【答案】改良酸性土壤4放出热量复分解反应2H 2O2H 2+O2高温Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2【解析】试题分析：（1） A G 是初中化学中常见的物质，A 是人体胃液中含有的酸，所以A 盐酸，F 是相对分子质量最小的氧化物，所以F 是水，D 是一
28、种红色粉末，盐酸和D 会发生反应，所以D是氧化铁，C 会与氧化铁反应，B、C 可以相互转化，B 与C 的组成元素相同，所以C 是一氧化碳，B 是二氧化碳，盐酸会生成G， G 和水可以相互转化，所以G 是氢气，水生成的E和盐酸会发生反应，所以E 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E 是氢氧化钙，可以改良酸性土壤；（2）通过推导可知，A 是盐酸， B 是二氧化碳，C是一氧化碳，D 是氧化铁， E 是氢氧化钙， F 是水， G 是氢气，所以A G 七种物质中，氧化物有4 种；（ 3） FE的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，实验现象是：放出热量；（ 4） AB的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水
29、和二氧化碳，所以基本反应类型属于复分解反应；（ 5） FG的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2 +O2， CD 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2 321）改良酸性土壤；O +3CO2Fe+3CO 故答案为（2） 4；（ 3）放出热量；（4）复分解反应；（5） 2H2O222H +O ；Fe2 O3+3CO2Fe+3CO2考点：物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式19 A H 是初中化学常见的 8 种不同物质，其中D 为铁锈的主要成分，A G 均含有同一种元素，
30、 F 广泛应用于造纸制玻璃及印染工业，H 中只含有两种元素。A、B、 C、 E、 F 为五种不同类别物质，反应放热。它们之间的转化和反应关系如图所示，图中“”表示一种物质转化为另一种物质，“ ” 表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：（ 1） E 所属物质类别是 _（填 “单质 ”、 “氧化物 ”、 “酸 ”、“碱 ”或 “盐”）。（ 2） G 的化学式 _。（ 3）物质 A 在生产生活中的用途 _（答出一点即可）。（ 4）写出反应的化学方程式： _： _。【答案】酸 CO2改良酸性土壤2 332226HCl+FeO 2FeCl +3H OCaO+HOC
31、a（ OH）【解析】【详解】（1） A H 是初中化学常见的8 种不同物质，其中 D 为铁锈的主要成分，所以D 是氧化铁， A G 均含有同一种元素，F 广泛应用于造纸制玻璃及印染工业，所以F 是碳酸钠， H中只含有两种元素，A、B、 C、 E、 F 为五种不同类别物质，反应放热，H 会与碳酸钠反应，所以 H 是盐酸， A 会与盐酸反应，所以 A 是氢氧化钙， E 会与氧化铁、碳酸钠反应，所以 E 是酸，碳酸钠、氧化铁会转化成G，所以 G 是二氧化碳， B 和氢氧化钙可以相互转化，所以 B 是水，水和 C 可以相互转化，所以C 是氧气，经过验证，推导正确，所以E 所属物质类别是酸；（ 2） G
32、 的化学式是 CO2；（ 3）物质 A 在生产生活中的用途是改良酸性土壤；（ 4）反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O，反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O Ca（OH）2。故答案为（ 1）酸；（ 2） CO2；（ 3）改良酸性土壤；（ 4） 6HCl+Fe2O3 2FeCl3 +3H2 O， CaO+H2OCa（ OH） 2。20 A-I 是初中化学常见的物质，其中A 是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1 ，在空气中不完全燃烧，生成物中C 和 D 的元素组成相同，C 的固态常用于人工降雨，F 是黑色粉来
33、， G 是紫红色固体，H 是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：请回答下列问题 ：(1) A、 E的化学式分别为 _，_；(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。 D 和 H 发生的反应中， _是氧化剂；(3)I 生成 G 的化学方程式 _。【答案】 CH4 H2 Fe2O3 或氧化铁 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】A 是最简单的有机物，其两种元素质量比为3： 1，故 A 是 CH4；生成物中 C 和 D 的元素组成相同， C 的固态常用于人工降雨，故C 是二氧化碳， D是一氧化碳，甲烷点燃生成的B 是水，故 E 是氢气，黑色的F 是氧化铜，红色固体G是铜， H 是氧化铁， I 是铁；（ 1） A 的化学式是 CH4 ，E 的化学式为 H2；（ 2） D 是 CO,H是 Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧化剂；（3） I 是铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。