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1、高考化学压轴题专题复习镁及其化合物的推断题综合一、镁及其化合物1 某同学用含结晶水的正盐X( 四种短周期元素组成的纯净物) 进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取1/10 溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4 固体，产生黄绿色气体。请回答：（1） X 的化学式是 _，步骤的化学方程式是_ 。（2）溶液丙与K2FeO4 固体反应的化学方程式是_ 。【答案】 MgCl26H2OMgCl26H2OMgO+2HC1+5H 2O2K2 FeO4+16HC1=4KCl+2FeCl 3+3Cl2+8
2、H2O【解析】【分析】据题意知，含结晶水的正盐 X 共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤 、 、 得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HClNaOH 溶液中和、与少量K 2FeO4 反应能生成气体。结合正盐X 灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知 X 含有 H、 O、 Cl 和一种金属元素。依题意经计算可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02mol ，n(H2O)=mol=0.05mol 。又因盐 X 为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为Na+、
3、Mg 2+或 Al 3+。若是钠离子，则 X 灼烧时无法产生 HCl 气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离子为 Mg 2+，固体乙为 MgO ， n(MgO)-0.01mol ，故 X 为 MgCl 2 26H O，据此解答。【详解】据题意知，含结晶水的正盐X 共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤 、 、 得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH 溶液中和、与少量K 2FeO4 反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HCl气体。结合正
4、盐X 灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知X 含有H、 O、 Cl 和一种金属元素。依题意经计算可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02mol ，n(H2O)=mol=0.05mol 。又因盐 X 为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为Na+、 Mg 2+或 Al 3+。若是钠离子，则X 灼烧时无法产生 HCl 气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离子为 Mg 2+，固体乙为MgO ， n(MgO)-0.01mol ，故 X 为 MgCl 226H O，（1）由分析可知 X 的化学式为 MgCl 26
5、H2 O，其灼烧时分解生成MgO 、 HCl 和 H2O，发生反应的化学方程式为：MgCl 26H 2OMgO+2HC1 +5H 2O。（ 2）溶液丙为稀盐酸，加入少量 K2FeO4 固体，产生黄绿色气体为 Cl 2，可知此反应发生氧化还原反应，还原产物应为 FeCl3，根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为： 2K 2FeO4+16HC1=4KCl+ 2FeCl 3+ 3Cl 2 +8H2O。2 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A 是金属单质，D 是非金属单质， B、 F 是气体且B 无色无味， G是最常见的无色液体。请回答下列问题：(1)C 的化学式为： _
6、。(2)B 的电子式为： _。(3)写出的离子方程式：_。(4)写出的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目_ 。【答案】 MgOH2O+3NO= 2H+-+2NO23+NO【解析】A是金属单质在无色气体B中燃烧生成非金属单质D，则 A是Mg 、 B是 CO2、 C是 MgO、 D是 C；碳可以和浓硫酸、浓硝酸在加热条件下反应生成CO2，结合F与水化合能生成E，可知 E为浓硝酸， F为 NO2；(1)C的化学式为 MgO；(2)CO2是共价化合物，其的子式为；+-(3)NO2溶解于水生成硝酸和NO的离子方程式为H2O+3NO2= 2H +2NO3 +NO；(4)碳与浓硝酸反应生成C
7、O2的反应是氧化还原反应，其反应化学方程式及电子转移的方向和数目为。点睛：此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；金属在无色气体中燃烧生成非金属单质这一特殊反应现象，及时与 Mg在二氧化碳中燃烧建立联系，展开思维的空间，寻找目标答案。3 实验室中有 6 瓶失去标签的白色固
8、体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1) 各取适量固体于 6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明显不同，此试管中的现象是_ ，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2) 分别将所剩 5 种溶液依次编号为 A、B、 C、 D、 E，然后进行两两混合。观察到C 没有出现任何现象； D 分别和 A、 B、E 混合时均产生了白色沉淀；B 和 E 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：A、 C、 D三种物质的化学式依次是 _。B、 E 两者中有
9、一种可与A 反应，它与足量 A 反应的离子方程式为 _ 。在两两混合时，能最终确定B、 E 成分的实验现象及结论是_ 。(3) 上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是 _ 。【答案】白色固体不溶于水Mg(OH)2NaHSO、KCl 、 BaCl2-=HO COB、 E 两溶CO2H42322液，与 A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝2-，NaHSO4NaHSO4=Na H SO4所产生的H 抑制水的电离【分析】(1) 只有氢氧化镁不溶于水；(2) 剩余 5 种物质中 ,KCl 与其它 4 种物质均不反应，氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反应生
10、成白色沉淀，纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体；(3) 只有硫酸氢钠电离显酸性，抑制水的电离。【详解】(1) 各取适量固体于6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是Mg(OH)2，因此，本题正确答案是：白色固体不溶于水；Mg(OH)2；(2) 将所剩 5 种溶液依次编号为A 、 B、 C、 D、 E，然后进行两两混合。观察到C 没有出现任何现象，可以知道C 为 KCl ； D 分别和 A 、 B、 E 混合时均产生了白色沉淀，可以知道D为 BaCl 2； B 和 E 混合时既有白色沉淀产生，
11、又有无色气体放出，B、 E 为纯碱、硫酸铝中的一种，则A4为 NaHSO。A 、 C、 D 三种物质的化学式依次是NaHSO、 KCl、 BaCl ，42因此，本题正确答案是：NaHSO4、 KCl 、 BaCl2；B 、E 两者中有一种可与 A 反应，纯碱与氢离子反应，则它与足量A 反应的离子方程式2-为 CO3 2H =H2OCO2，因此，本题正确答案是：2-CO3 2H =H2O CO2；确定 B、 E 成分的实验现象及结论是与A 混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝，因此，本题正确答案是：B、E 两溶液，与A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝；，其溶液显酸性的原因是(3) 溶于
12、水抑制水的电离的物质的化学式为NaHSO=NaNaHSO442-，所产生的抑制水的电离，H SOH4因此，本题正确答案是：2-NaHSO4； NaHSO4=Na H SO4，所产生的 H 抑制水的电离。4 下图中 A J分别代表相关反应的一种物质已知A 分解得到等物质的量的B、 C、 D，图中有部分生成物未标出请填写以下空白：(1)A 的化学式 _；(2)写出反应的化学方程式： _ ， _；(3)写出反应的离子方程式：_ ；(4)在反应中，当生成标准状况下2.24 L G 时，转移电子数为 _ mol 。【答案】 NH4HCO3 2Mg+CO22MgO+C4NH3+5O2+-4NO+6H2 O
13、 NH4+HCO3；+2OH-NH3 +CO2 +2H2O0.2【解析】【分析】A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、 D，且 A 与碱反应生成D，则铵盐， C 能和过氧化钠反应，则C 为水或二氧化碳，镁条能在B 中燃烧，则A 为酸式盐或B 为二氧化碳或氧气，因为A 受热分解生成B、 C、 D，则B 为二氧化碳，C 为水，水和过氧化钠反应生成 NaOH 和O2， D 能在催化剂条件下反应生成H，则D 是NH3， G 是O2 ，H 是NO，I 是NO2， J 是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E 是MgO， F 是C，通过以上分析知，
14、A 为NH4HCO3，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A 是 NH4HCO3，故答案为NH4HCO3；(2)反应为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C；反应在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为： 4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为2Mg+CO22MgO+C；4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反应为在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为： NH4+3-322NH4+3 -+HCO +2OHNH +CO +2H O，故答案为+HCO +2OHNH3 +CO2 +2H2 O；(
15、4)反应为水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量2.24L=22.4L / mol 2 (1-0)=0.2mol，故答案为0.2。5 根据如图转化关系以及实验现象填写空白（ 1）固体 X 是 _（填化学式 ）。（ 2）反应的化学方程式是 _ 。（ 3）反应的离子方程式是 _ 。（ 4）图中溶液的溶质是 _（填化学式 ），现有 100mL含浓度均为 1.0mol/L 的2+MgCl2 和 AlCl 3 的混合溶液，要使其中的Mg 全部转化为Mg(OH)2 沉淀而分离 出来，至少需要2.0mol/
16、L该溶液的体积为 _mL 。【答案】Na22 2Na2 2 2CO223 O2CaCO32H+2+CO2H 2OO +=2Na CO +=Ca + O NaOH 300【解析】根据图中信息可知，淡黄色固体为金属与气体反应而得，故X 为过氧化钠，气体B 为氧气，金属单质为钠，过氧化钠与气体CO反应生成气体B 和固体 Y 为碳酸钠，碳酸钠2与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和溶液氢氧化钠，白色沉淀与盐酸反应生成二氧化碳。（1）固体 X 是 Na2O2；（ 2）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式是： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（ 3）反应是碳酸钙和盐酸反应生成
17、氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式是CaCO3 2H+2+CO2H2O；+=Ca+（4）根据图中信息，图中溶液的溶质是NaOH ，要使其中的Mg 2+全部转化为Mg(OH) 2 沉淀而分离出来，则加入的NaOH 将 Mg 2+转化为沉淀而将Al 3+转化为偏铝酸盐，即有关的方程式是Al322和 Al3的物质的量均为 4OH =AlO2 2H2O、 Mg 2OH =Mg(OH)2。 Mg0.10mol ，所以根据方程式可知，至少消耗NaOH 的物质的量是0.10mol 40.10mol 20.60mol ，所以需要2.0mol/LNaOH 溶液的体积是 0.30L 300mL。点睛：该题是中等难
18、度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，考查钠及其化合物的相互转化的推断，同时也考查了镁和铝的综合计算，解题的关键是首先根据电荷守恒得出铝离子的物质的量，然后在明确反应的原理的基础上，直接列式计算即可。6 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL 同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量 /mg255385459产生气体体积 /mL280336336请回答：(1)甲组实验中，盐酸_（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是 _。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_。求得的盐酸的物质的量浓度为_。
19、(2)求合金中 Mg 、 Al 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得的 Mg、 Al 的物质的量之比为 _；(3)在丙组实验之后，向容器中加入NaOH 溶液，能使合金中的铝恰好溶解，1.00 mol L 1不形成铝的沉淀，并使Mg 2 刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH 溶液的体积（写计算过程）。_【答案】过量同体积的盐酸此时产生H2 最少336mL 气体和 30mL 溶液1mol/L 255mg和 280mL 1：1 NaCl 0.03molNaAlO2 0.009mol39 mL【解析】【详解】(1)由乙实验知，增加合金的质量，气体体积增
20、大，说明甲实验结束后酸有剩余。答案为过量，同体积的盐酸此时产生H2 最少。比较乙和丙实验，气体的体积相同，说明乙实验中酸已经完全反应，所以336mL 气体和30mL 溶液是计算酸的浓度所需使用的数据。答案为336mL 气体和 30mL 溶液。0.336L2（c HCl)= 22.4L / mol1mol / L答案为 1mol/L 。0.03L(2)比较甲、乙实验数据可知，甲中酸过量，则合金完全反应。所以255mg 和 280mL 是计算合金中Mg、 Al 的物质的量之比所需使用的数据。答案为255mg 和 280mL。设 Mg 的物质的量为x，Al 的物质的量为y，列方程组为：，求得 x：
21、y 1：1。答案为1： 1。(3)依据 Cl-守恒，可得： n(NaCl)n(HCl) 1mol/L 0.03L 0.03mol ；依据 Al 守恒，可得： n(NaAlO2) n(Al)0.009 mol ；依据 Na守恒，可得：n(NaOH) 0.03mol 0.009mol 0.039mol ，所以 V(NaOH) 39 mL。答案为：NaCl 0.03molNaAlO2 0.009mol V(NaOH)39 mL。7将一定质量的Mg 和 Al 的混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体
22、积关系如图所示（1） Mg 和 Al 的总质量为g（2）硫酸的物质的量浓度为（3） NaOH 溶液的物质的量浓度为【答案】（ 1） 9.0g（ 2） 1.0mol/L （ 3） 5.0mol/L【解析】试题分析：（ 1）由图可知，020mL 发生酸碱中和反应，20 200mL 发生反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，200 240mL 发生 Al（ OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，由图象可知，n（Mg ） = 0.15 mol ，n （Al） = 0.2 mol ，则 Mg 和 Al 的总质量为0.15 24 +0.2 27 =9；.0g（ 2）由 200240mL 发生 Al（ O
23、H） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则 c（ NaOH） = 0.2/0.04 = 5mol/L ，200mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（ H2SO4） =（ 0.2 52）/0.5=1.0mol/L ；（3） NaOH 溶液的物质的量浓度为5.0mol/L 。考点：镁、铝的性质8 某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。（1） A 中试剂为 _.（填 “NaOH溶液 ”或 “
24、稀盐酸 ”）（2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： 记录C 的液面位置； 将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； 待 B 中不再有气体产生并恢复至室温； 由 A 向 B 中滴加足量试剂； 检查气密性； 调整橡胶软管使D 和 C的液面相平。上述操作的顺序是 _；（填序号）（3） B 中发生反应的离子方程式为_（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_.（填“” “” “”偏大 、 偏小 、 不受影响 ）（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml （已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量
25、为 _.（用含 a、 b、 c 的代数式表示）【答案】 NaOH 溶液2Al+2OH-2 偏小22+2H O=2AlO+3H33600（ a c）b【解析】【分析】(1)Mg 、 Al 均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al 可以和碱反应而不和Mg 反应，则可以用NaOH 与 Al 反应制得 H2，然后用排水法收集H2 ，以计算 Al 的量；(2)整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录 C 中的液面，两者相减即为产生H2 的量；最后称得的固体即为Mg 的质量在读数时要注意 D、 C 液面相平，否则气体将受压，造成读数不准；(3)B 中发生的是Al
26、 与碱的反应；(4)未洗涤，则造成(a-c)变小，再分析判断；(5)(a-c)即为铝的质量，再除以Al 的物质的量即为铝的摩尔质量，而n(Al)可以由产生的H2获得。【详解】(1)根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱(如 NaOH 溶液 )反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH 溶液；(2)实验时首先要检查气密性，记下量气管中C 的液面位置，再加入 NaOH 溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，调整橡胶软管使D 和 C 的液面相平，再记录量气管中C 的液面位置，最后将B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；故答案为；(3)B 管中铝与 Na
27、OH 溶液的反应生成 NaAlO2 和 H2 ，离子反应方程式为 2Al+2OH-+2H O=2AlO +3H ；222acc 值偏(4)铝的质量分数为： 100%，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，a大，铝的质量分数偏小；(5)铝镁合金的质量为a g， B 中剩余固体镁的质量为c g，则参加反应的铝的质量为(a-c)g，设铝的相对原子质量为M ，则：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H 2222M3 22400ml(a-c)gbml解之得： M= 33600a c。b9 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量
28、气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变为红色。(1) 该小组对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：假设 1：可能为 _ 。假设 2：可能为MgCO3。假设 3：可能是碱式碳酸镁 xMgCO3 yMg(OH)2 。(2) 设计定性实验确定产物并验证假设：实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集到的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物，洗涤，产生气泡，沉淀全部溶解；白色不加入足量_3溶物可能含有 MgCO实验取实验中的澄清液，向其中加
29、入产生白色沉淀；说明溶液中存在的少量 CaCl 2 溶液离子有 _(3) 设计定量实验确定实验的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A(盛足量浓硫酸 ) 和 B( 盛足量碱石灰 ) 中，装置 A 增重 0.36 g ，装置 B 增重 2.64 g ，则白色不溶物的化学式为 _。【答案】 Mg(OH)2 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气稀盐酸( 或稀硫酸 )CO32Mg(OH)2 或 Mg(OH)2或 Mg(OH)2(CO3) 33MgCO3MgCO4【解析】【分析】（1） .Mg(OH)2332依据猜测
30、可知白色不溶物可能是或 MgCO或 xMgCOyMg(OH) ；（ 2） .依据实验的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气；依据实验的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀全部溶解；依据实验加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；（ 3） .根据 B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳
31、酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量 。【详解】(1).根据假设2 和 3，推出假设1：白色不溶物可能为Mg(OH) 2，故答案为： Mg(OH) 2；(2).HCO3 在水中存在水解平衡和电离平衡：HCO3 H2OH2CO3 OH 、HCO3H2 CO3， Mg 和 OH 不反应， Mg 和 H 反应产生氢气，因此气体可能为氢气，若气体点燃后能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，则该气体为氢气；根据假设，应加入足量的稀盐酸或稀硫酸，沉淀全部消失，且产生气体，说明沉淀中含有碳酸镁；加入 CaCl2 溶液，出现沉淀，说明溶液中含有CO32 ，故答案为：能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气；稀盐酸
32、(或稀硫酸 )； CO32 ；(3).浓硫酸的作用是吸收水蒸气，根据H 元素守恒，可得nMg(OH)2 n(H2O) 0.02 mol，碱石灰的作用是吸收CO2，根据C 元素守恒，可得 n(MgCO3) n(CO2)0.06 mol ，因此MgCO3Mg(OH) 2 0.06 0.023 1，化学式为 3MgCO3223423 3，故答案为：Mg(OH)或 Mg(OH) 3MgCO或 Mg (OH) (CO )3MgCO Mg(OH) 或 Mg(OH) 3MgCO 或 Mg (OH) (CO ) 。3223423 3【点睛】本题主要从定性和定量两个方面测定物质的种类，第（2）问是难点，解答的关
33、键在于要知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度较大。10 一定质量的镁、铝混合物投到2molL 1 的盐酸中，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴加入 2molL 1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：（ 1） 0 amL、a 80mL、 8090mL 对应反应的离子方程式分别为：0 amL： _；amL 80mL： _、 _； 80mL 90ml ：_。（ 2）金属铝的质量为 _。（ 3）盐酸的体积是 _mL。n(Mg)（ 4）=_。n(Al)（ 5） a=_。【答案】-3Mg2OH H =H2OAl3OH =Al(OH)3 2OH =Mg(OH)2Al(OH)3 OH=AlO2- 2H2O 0.54g801.5(或 3 2) 20(mL)【解析】【分析】0 a 段没有生成沉淀