《化学二模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合附答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学二模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合附答案解析.docx（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、化学二模试题分类汇编铜及其化合物推断题综合附答案解析一、铜及其化合物1 周期表中短周期 7 种主族元素 A、 B、C、 D、 E、 F、 G，原子序数依次增大。 A 的原子半径最小， A 和 D、 C 和 F 分别同主族， F 的单质是淡黄色固体， B 所形成的化合物种类最多， E 的最外层电子数等于其电子层数。（ 1） F 的离子结构示意图为： _。 C、 D、E、 F 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 _（填微粒符号）； A、 C 元素组成的 10 电子阴离子的电子式_， A、 G、 C 元素组成具有漂白性的分子的结构式为_。（2）用电子式表示B 的简单氢化物的形成过程_。（3
2、）写出 E 的单质与 D 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式_。写出铜单质与 F 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式_。【答案】Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Cu+2HSO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O【解析】【分析】周期表中短周期7 种主族元素A、 B、 C、 D、E、 F、 G，原子序数依次增大。F 的单质是淡黄色固体， F 为 S，C 和 F 同主族， C 为 O； B 所形成的化合物种类最多， B 为 C；E 的最外层电子数等于其电子层数， E 为 Al； A 的原子半径最小， A 为 H，A 和 D 同主族， D 为Na；因为 G
3、的原子序数比F(S)的原子序数大，所以G 为 Cl。【详解】由分析可知， A 为 H、 B 为 C、 C 为 O、D 为 Na、E 为 Al、 F 为 S、G 为 Cl。（1） F 为 S， S2-的结构示意图为：； C、 D、 E、 F 四种元素所形成的简单离子分别为 O2-、 Na+、Al3+、S2-，电子层数越多半径越大，当电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故C、 D、 E、 F 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 Al3+； A 为 H、 C 为 O， A、 C 元素组成的10 电子阴离子为OH-， OH-的电子式为；A、G、 C 元素组成具有漂白性的分
4、子为HClO，其结构式为；（2） B 的简单氢化物为 CH44；，用电子式表示CH 的形成过程为（3） E 的单质与 D 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-22 -+2H O=2AlO+3H ； F 的最高价氧化物的水化物为H SO ，铜单质与浓硫酸反应的化学方程式224Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O 。2 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是_（从 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+中选填）。（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可
5、能有的金属单质是_ （从Fe、 Cu 中选填）。（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是_（从 Fe3+、Cu2+、 Fe2+中选填）。3+2+Cu、 Fe3+【答案】 Fe、 CuFe【解析】【分析】利用共存原理，对各空进行逐一分析。（ 1）由反应 2Fe3+Fe3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu 进行分析，确定铁粉有剩余时，溶液中不可能有的离子。（ 2）利用 2Fe3+Fe 3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu、 2Fe3 +Cu 2Fe2 +Cu 2 进行分析，确定当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，不可能有的金属单质。（ 3）利用 2Fe3+Cu=2Fe 2 +Cu2
6、进行分析，确定铜粉有剩余时，溶液中不可能含有的离子。【详解】（ 1）从反应 2Fe3+Fe3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu 可以看出，当铁粉有剩余时，溶液中能与 Fe 反应的 Fe3+、 Cu2+不可能存在。答案为： Fe3+、 Cu2+；（ 2）从反应 2Fe3+Fe3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu、 2Fe3 +Cu 2Fe2 +Cu 2 可以看出，当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，与它们能反应的Fe、 Cu 不可能存在。答案为： Fe、Cu；（3）从反应 2Fe3 +Cu=2Fe2 +Cu2 可以看出，当铜粉有剩余时，溶液中能与Cu 反应的 Fe3 不可能存在。答案为
7、：Fe3+。【点睛】所谓离子共存，是指离子 (包括原子、分子 )间既不能发生氧化还原反应，又不能发生非氧化还原反应，从而生成沉淀、气体、弱电解质等物质的反应。在平时的学习中，应对基本的反应加强记忆，否则，我们无法确定离子间能否共存。3 由 Fe2O3、 Fe、CuO、 C、 Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去 )：（ 1）取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式 )_。（ 2） Z 为一种或两种气体： 若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应 中能同时生
8、成两种气体的化学方程式是 _ 。 若 Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量的水，则Z 中两种气体的化学式是_。（3）向 Y 中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_ 。（4）取 Y 中的溶液，调节pH 约为 7，加入淀粉KI 和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI 时，共转移3mol 电子，该反应的离子方程式是_ 。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。【答案】 AlC+2H242222+ 3+2+ 3H2 2SO (浓 )C
9、O +2SO +2H ONO CO Cu FeH2FeO 4I-32I22 32Fe(OH) CuO、 C；CuO、 C、 Fe O【解析】【分析】（1）根据金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，此盐可以和二氧化碳反应；（ 2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（ 3）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；（ 4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化；（ 5）原样品中加足量稀硫酸， Y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝。【详解】（ 1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以
10、和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝，故答案为 Al；（ 2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，Z 是二氧化碳，即C 2H2 4222SO (浓 )CO 2SO 2H O，故答案为C 2H2SO4(浓)CO2 2SO2 2H2O；二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应是焦炭和浓硝酸的反应，Z 中两种气体是 NO、 CO2，故答案为NO、 CO2；（3） Fe2O3、 Fe、CuO、 C 均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、H+，通入过量
11、的 Cl2，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，此时存在的离子有 Cu2+、 Fe3+、 H+，故答案为 Cu2+、 Fe3+、 H+；（ 4）氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2 时，双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：2Fe2+4I-+3H2O2=2Fe（ OH） 3 +2I2，故答案为2Fe2+4I-+3H2O2 =2Fe（ OH） 3 +2I2；（ 5）原样品中加足量稀硫酸， Y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为： CuO 和 C 或 CuO、 C 和 Fe2O3，故答案为CuO 和 C 或 CuO、
12、C和 Fe2O3。4 氯化亚铜 (CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H2SO4、 HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2(OH)4-nCln， n 随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜 (主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如图：(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_。(2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图 )。仪器A 的名称_，有关抽滤，下列说法正确的是_A 抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B 在布氏漏斗中放入
13、滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C 在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D 减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀(3)操作 1 为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂 _A 浓盐酸B 浓氨水C无水乙醇D 水 +乙醇真空干燥的原因是 _。(4)随着 pH 减小， Cu2(OH)4-nCln 中铜的质量分数 _A 增大B 不变C 减小D 不能确定【答案】 2Cu2+32-242-+2H+吸滤瓶AD C 防止 CuCl在潮湿空气+SO+2Cl +H O=2CuCl +SO中水解、氧化C【解析】【分析】
14、海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应2CuSO44 23424 2424+(NH ) SO +2NH Cl+H O=2CuCl +2(NH) SO +H SO ，过滤得到固体为CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，然后利用题干信息，结合物质的性质及要求分析解答。【详解】(1)向含有 Cu2+的溶液中加入酱油还原作用的（NH4)2SO3、 NH4 Cl，发生还原，产生CuCl 沉2+2-2-+淀，同时产生硫酸，反应的离子方程式为2Cu +SO3+2Cl +H2O 2CuCl +SO4+2H ；(2)根据仪器A 的结构可知该仪器名称是
15、吸滤瓶；A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，以防止倒吸现象的发生，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出， A 正确；B.在布氏漏斗中放入滤纸后，用玻璃棒引流移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，B 错误；C.在抽滤装置中洗涤晶体时，应将洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，C 错误；D.颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层致密的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀， D 正确；故合理选项是 AD；(3)操作 1 为马上再洗涤，目的是为了洗去表面的杂质，为快速干燥，要用酒精洗涤，然后在真空干燥机内于 70干燥 2h，冷却、密封包装，故合理选项是 C；真空
16、干燥的目的防止 CuCl 在潮湿空气中水解氧化；(4)随着平 pH 值减小， Cu2(OH)4-nCln中 4-n 减小， n 增大，则铜的含量减小，故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，注意元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与实验能力。5 实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（Cu2( OH) 2CO3）的过程如下：完成下列填空：（1）酸浸中产生的气体是_（填化学式）。（2）检验过滤的沉淀是否洗净的方法是_。（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：_，并任选其中一个因素，说明其原因_。
17、（ 4） CuSO4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得 Cu2( OH) 2CO3，写出该反应的化学方程式： _。（ 5）产品中 Cu 含量的测定步骤是：称取 mg 样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KIc mol/L的Na2 2 3溶液滴定- 淀粉溶液后，用S O至终点，消耗 Na2 2 3溶液 v mL。实验中反应的离子方程式为2+4I- 2CuI（白色）S O2Cu-+I2； I2+2S2O3 2 2I +S4O62。（i ）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是_。（ ii ）产品中 Cu 的含量为 _ （用含 m、c、
18、v 的代数式表示）。【答案】 NO、 NO2 取最后一次洗涤液测其pH, 若溶液为中性，则沉淀已洗净温度和 pH（反应物浓度、反应物配比等合理答案也得分）温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢（或：pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜）。2CuSO4+2Na2CO3 +H2 O Cu2( OH) 2CO3+2Na2SO4+CO2 若溶液酸性过强，则+ S2-S SOH2ONa2SO30 064cv m2H + 2O3 + 2+溶液，多消耗./【解析】【分析】废铜屑溶于浓硝酸中转化为硝酸铜，过滤除去滤渣，向滤液中加入碳酸钠溶液，除去多余的硝酸，然后加入氢氧
19、化钠溶液调节pH 生成碱式碳酸铜，据此解答。【详解】（ 1）酸浸中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮（NO2），随着浓度的降低，会产生一氧化氮（ NO），故答案为： NO、 NO2 ；（ 2）根据流程分析可知，碱式碳酸铜是从含有碳酸钠的溶液中析出的，所以检验沉淀是否洗净就是检验沉淀上有没碳酸根离子，操作方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净；（ 3）从实验流程中可看出温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢， pH 过低，得不到碱式碳酸铜， pH 过高则生成氢氧化铜，所以
20、影响产品生成的因素有温度和 pH，故答案为：温度和 pH；温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或： pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜；（4） CuSO4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2（ OH） 2CO3，根据元素守恒可知反应的化学方程式为 2CuSO+2Na2SO4+CO2，4+2Na2CO3+H2O Cu2（ OH） 2CO3故答案为： 2CuSO4+2Na2CO3+H2O Cu2（ OH） 2CO3+2Na2SO4+CO2；（ 5）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，若溶液酸性过强，则2H+S2O3 2- S+SO
21、2+H2O，多消耗 Na2S2O3 溶液，故答案为：若溶液酸性过强，则2H+S2 O32- S+SO2+H2O，多消耗Na2SO3 溶液；根据反应 2Cu2+4I- 2CuI（白色）+ I2 、I2 +2S2O3 2- 2I- +S4O62 - 可得关系式 Cu2+S2O32- ，根据题意可知， Na2S2O3 的物质的量为 cv 10- 3mol ，所以样品中铜元素的质量为0. 064cvg，进而确定产品中 Cu 的含量为 0. 064cv/ m，故答案为： 0. 064cv/ m。6 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只
22、有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在 26 42得到二水物，在 15以下得到四水物，在 1525.7得到三水物，在 42以上得到一水物，在 100得到无水物。（ 1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a_、_h、 i _、 _。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_后 _。（ 2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_；溶液甲可加试剂X 用于调节 pH以除去杂
23、质， X 可选用下列试剂中的（填序号）_。a Cu（ OH） 2b NH3H2 Oc CuOd CuSO4查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（ OH） 3 的溶度积Ksp38，Cu（ OH） 2 的溶 8.0 10 20 5 1时就认为沉淀度积 Ksp 3.0 10，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110mol L完全，设溶液中CuSO41，则 Cu（ OH） 2 开始沉淀时溶液的pH 为的浓度为 3.0 mol L_， Fe3 完全沉淀时溶液的pH 为_。（提示： lg2 0.3）完成溶液乙到纯净CuCl22H2O 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、_、 _、洗涤、干燥。（3）
24、向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、 N2 H4、SnCl2 等），并微热得到CuCl 沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：_。【答案】 d efgb AD 抑制氯化铜、氯化铁水解ac4 3.3(或 3+lg2)冷却到26 42 结晶过滤4Cu2+4CuCl + N2+ 4H+ 4Cl+ N2H4【解析】【分析】A 装置制取氯气，B 除掉尾气， C 除掉氯气中HCl 杂质， D 氯气与铜反应，E 除掉氯气中水； 先反应生成氯气，不能先加热D，先加热会使铜与氧气反应。 固体甲是氯化铜和氯化铁的混合物，因此加稀盐酸溶解，溶解抑制氯化铜、氯化铁水解； 溶液甲可加试剂X
25、 用于调节pH 以除去氯化铁杂质，应选择要保留的铜离子对应的 1难溶的物质；设溶液中CuSO4 的浓度为3.0 mol L，先算氢氧根浓度，再酸氢离子浓度和pH， Fe3完全沉淀时先根据溶度积算氢氧根浓度，再酸氢离子和pH； 根据题中意思要得到纯净 CuCl2 2H2 O 晶体要冷却到2642 结晶。向溶液乙中加入适当的还原剂N2H4，并微热得到CuCl 沉淀和氮气。【详解】A 装置制取氯气，B 除掉尾气， C 除掉氯气中HCl 杂质， D 氯气与铜反应，E 除掉氯气中水，因此按气流方向连接各仪器接口顺序是：ad、eh、 i f、 gb，故答案为：d；e； f； g； b。 先反应生成氯气，不
26、能先加热D，先加热会使铜与氧气反应，因此加热的顺序为先A 后D，故答案为：A； D。 固体甲是氯化铜和氯化铁的混合物，因此加稀盐酸溶解，溶解抑制氯化铜、氯化铁水解，故答案为：抑制氯化铜、氯化铁水解。 溶液甲可加试剂X 用于调节pH 以除去氯化铁杂质，应选择要保留的铜离子对应的难溶的物质即氢氧化铜、氧化铜、碱式碳酸铜、碳酸铜等，故答案为：ac。设溶液中CuSO4的浓度为 13.0 mol L，Kspc(Cu 2+ ) c2 (OH)3 c2 (OH)3 10 20， c(OH)1 1010mol L 1 ，K w11014c(H )10 mol L 1110 4 molL 1 ，因此 Cu(OH
27、)2 开始沉淀时溶液的c(OH) 110pH 为10， Fe3 完全沉淀 K sp c(Fe3+ ) c3 (OH)110 5c3 (OH)810 38，c(OH)2 10 11 molL 1 ， c(H )K w)110 14molL 1510 4 mol L 1 ，c(OH210 113完全沉淀时溶液的-4= 4-lg5 = 3.3，故答案为：3.3。因此 FepH=lg510 完成溶液乙到纯净CuCl22H2 O 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26 42 结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却到26 42结晶；过滤。向溶液乙中加入适当的还原剂N2 H4，并微热得到Cu
28、Cl 沉淀和氮气，因此向乙溶液加入2 4的离子方程式：2+2 42+，故答案为： 4Cu2+N H4Cu+ 4Cl+ N H4CuCl + N + 4H+ 4Cl +N2H44CuCl + N2+ 4H+。7 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿( 主要成分为Cu2S) 为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：( 1) 用黄铜矿 ( 主要成分为CuFeS2) 、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图所示，该反应的离子方程式为_。( 2) 从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3 溶液作浸取剂。反应： Cu2 S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol C
29、uCl2，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是 _。(3) “萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH 1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中3+Fe 萃取率降低的原因是 _。( 4) 用“反萃取”得到的 CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为 _( 5) 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、 _等操作可得到 Fe2O3 产品。+4Fe2+生【答案】 CuFeS2
30、 Cu 2H =2CuS Fe2 H2S 2 molO2 4H=4Fe3 2H2O成的硫覆盖在 Cu2S 表面，阻碍浸取Fe3+水解程度随 pH 的升高而增大32： 7洗涤煅烧( 或灼烧 )【解析】【分析】辉铜矿（主要成分为 Cu2S）用 FeCl3 溶液作浸取剂发生反应 Cu2S+4FeCl3 =2CuCl2+4FeCl2 +S，过滤得到氯化铜、氯化亚铁，加入萃取剂萃取，在萃取后的“水相”中加入适量氨水可制取铁红和硫酸铵；用“反萃取”得到的CuSO4 溶液，调节溶液pH，在碱性条件下，Cu2+与N2H4 反应生成氮气和铜，从而获得纳米铜粉，据此解答。【详解】（1）根据图示，用黄铜矿（主要成分
31、为CuFeS2）、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的 Cu22+和 H22+=Cu22+H2S，同时生成FeS，反应的离子方程式为：CuFeS+Cu+2HS+FeS，故答案为： CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2+H2S；（ 2）反应 Cu2S+4FeCl3 2CuCl2+4FeCl2+S，反应中， FeCl3 中 Fe 元素的化合价由 +3 价降低为+2 价， Cu2S 中 Cu 元素的化合价由 +1 价升高为 +2 价，硫元素的化合价由 - 2 价升高为 0 价，化合价升高数 =化合价降低数 =转移电子数 =4，每生成 1mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为2mol
32、，浸取时，在有氧环境下亚铁离子被氧化，生成铁离子，反应的离子方程式为： 4Fe2+4H+O2=4Fe3 +2H2O，故答案为： 2mol ； 4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O；浸取过程中，由于生成的硫覆盖在Cu2 S表面，阻碍浸取，则洗涤硫和未洗去硫相比较，未洗涤硫时铜的浸取率偏低，故答案为：生成的硫覆盖在Cu2S 表面，阻碍浸取；（3）由于 Fe3+的水解程度随着pH 的升高而增大，当pH 1. 7 时， pH 越大，金属离子萃取率越低，3+pH 的升高而增大；故答案为： Fe的水解程度随着（4）在碱性条件下， Cu2+H4 反应生成氮气和铜，反应为：+-与 N22Cu2 +N2H4
33、+4OH=2Cu+N2+4H2O，反应中还原产物为 Cu，氧化产物为N2，质量之比为（2 64）：28=32： 7，故答案为： 32： 7；（ 5）萃取后的“水相”中含有铁离子，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到，方法为：在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，过滤，洗涤，干燥，煅烧可得到Fe2 O3 产品，故答案为：洗涤；煅烧（或灼烧）。8 如图是工业上以制作印刷电路的废液( 含 Fe3、 Cu 2、 Fe2、 C1 ) 生产CuCl 的流程：已知： CuCl 是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。请回答下列问题：(1)流程中的滤渣
34、与Y 反应和 X 与 Y 反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为_。(2)滤液需要加过量 Z，检验 Z 过量的方法是 _。(3)写出生成 CuCl 的离子方程式： _。(4)为了提高 CuCl 产品的纯度，流程中的 “过滤 ”操作适宜用下列装置( 图 1) 中的 _ ( 填选项字母 ) ，过滤后，洗涤CuCl 的试剂宜选用_ ( 填 “无水乙醇 ”或 “稀硫酸 ”)CuCl 加入饱和 NaCl 溶液中会部分溶解生成CuCl 2 ，在一定温度下建立两个平衡：I.CuCl s ?CuaqClaqK sp61.4 10II.CuCl sClaq ?CuCl2 aqK sp0.35 。(5)分析
35、c Cu、 c CuCl 2和 K sp 、 K 的数学关系，在图2 中画出 c Cu、 c CuCl 2的关系曲线 _(要求至少标出一个坐标点)(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品 0.25g 于 250mL 锥形瓶中，加入10mL 过量的 FeCl 3 溶液，不断摇动：待样品溶解后，加入20mL 蒸馏水和2 滴指示剂；立即用 0.1000molL 1 硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL 。上述相应化学反应为CuCl FeCl3 CuCl 2FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3 ，则样品中 CuCl 的纯度为 _ ( 保留三位有效数字) 。【答案】 Fe、 Cu 和 HCl 形成原电池，加快了反应速率取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量SO2 2Cu 22Cl2H 2O 2CuClSO424HB无水乙醇96.7%【解析】【分析】废液中加入过量铁粉，发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+