《高考化学钠及其化合物推断题(大题培优易错难题)含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学钠及其化合物推断题(大题培优易错难题)含答案解析.docx（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学钠及其化合物推断题( 大题培优易错难题 ) 含答案解析一、钠及其化合物1 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是 _， A 的化学式是 _。(2) 固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N 4 ）6H 2 O
2、【解析】【分析】溶液 C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有 Ca 元素，可知沉淀F 为 CaCO3， 4.00g 碳酸钙4.00g的物质的量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有 Ca 元素，其质量为100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为 NH3，所以溶液 D 中含有 NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固体 A 中含有 N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol ，固体 A 中 Ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4L/mol他元素为 1.90g-1.60g=
3、0.30g ，可先假设 E 为一种常见的气体，若该气体为NO、 NO2、 O2，则固体 A 中另外一种元素为O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2 所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为H ，固体 A 中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参2考 CaH2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca、 N、 H； Ca 的常见化合价为+2 价，已知固体A 中 Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g， N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测
4、A 的化学式可能为Ca4N2H2，化为最简整数比为 Ca2 HN ；(2)根据产物可知 A 与盐酸反应的产物中含有4+ ，H22+，根据电子守恒和元素守恒可NH， Ca知方程式为： Ca2HN 5HCl 2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3)气体 E 为为 NH3，甲醛为HCHO，根据元素守恒可知方程式为：4NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。2 现有金属单质 A、 B 和气体甲、乙、丙及物质 C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_
5、。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应 _。红褐色沉淀C 与物质E 反应 _。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 Cl2 FeCl2+Fe(OH)3+3H+3+2Na+2H2O=2Na +2OH+H2=Fe +3H2O1 100nm是否有丁达尔现象2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCl2+2OH =Cl +ClO +H2O【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为Na元
6、素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸与金属 B反应，生成的产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与 D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2，G为 FeCl3， C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是 Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的
7、 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C为 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2， F为 FeCl2；+-(2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na +2OH + H2；3+3+2式为： Fe(OH) +3H=Fe +3H O；F是FeCl2222+23+-；， FeCl与Cl 反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe+2Cl氯气是大气污染物，在实
8、验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】3 在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，A 为常见D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。(1)A、 C 代表的物质分别为 _ 、_(填化学式 )；
9、(2)反应中的 C、 D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 4：3， G、 H 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为_。【答案】 AlH2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 1： 122 CO2+2OH =CO3 +H2O 、 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 + CO3【解析】【分析】题干信息： A 为常见的金属单质， B 为非金属单质 (一般是黑色粉末)推断为 C (碳 )单质， C是常见的无色无味液体可以推断C 为 H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为N
10、a2O2， E、 F为 O2和 H2 ，二者反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该金属 A 为 Al 单质；固体D 为 Na2 222K 为O ，能与水和CO 反应，则 G 为 CO ；说明Na CO ，F 为 O ，则 E 为 H ；题给信息黑色单质B(C 单质 )与 F(O )反应得到 G(CO )； C 和232222O2 反应可生成CO2 和 CO，则 H 为 CO；A、C、D 反应产生 E、 F、溶液甲，由于A 是 Al， C是 H2O， D 是 Na2O2， E 为 H2， F 是 O2，甲是 NaAlO2； G 是 CO2，其与过氧化钠反应生成
11、碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH 和 NaAlO2 的混合液，将 CO2 通入甲溶液，反应产生Al(OH)3 沉淀和 Na2CO3 溶液，则沉淀 L 是 Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 是 Al， B 是 C，C 是 H2 O， D 是 Na2O2， E 是 H2， F 是 O2， G 是 CO2，H 是 CO， K 是 Na2CO3，甲是 NaAlO2，乙是 NaHCO3， L 是 Al(OH)3。(1)依据推断可知， A 是 Al， C 是 H2O；(2)反应中的 C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反
12、应，该反应的化学方程式是： 2Na2222222；O +2H O=4NaOH+O 、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H(3) B 是 C， F 是 O ，若二者按物质的量之比为4： 3 发生反应，根据反应前后各种元素的原2子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O222CO+2CO，则反应产生的 CO 、 CO 的物质的量的比n(CO2)： n(CO)=2： 2=1： 1；(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀2和碳酸钠，反应的离子方程式为CO2+2OH =CO3+H2 O 、2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO3
13、2 。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。4 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；A、 B、 C、 D、E、 X 等的焰色反应均呈黄色；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（ 1）写出 X 和 G 的化学式： X _ ， G _。（ 2）写出有关变化的化学方程
14、式：D丙： _ 。C G：_ 。（3）写出 B 与 H2O 反应的离子方程式：_ ；若消耗 0.5mol B 转移电子 _mol 。【答案】Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3 +2NaOH=Na2 SO4 +H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B 是过氧化钠；C 是氢氧化钠， A 是氧化钠，甲为钠；又因为B 和 X 的摩尔质量相同，则X 为硫化钠，那么乙为硫， F 为二氧化硫， G是三氧化硫；从而进一步推断
15、出D为亚硫酸钠、 E 是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（ 1） X 为硫化钠，化学式 Na2S； G为三氧化硫，化学式 SO3；正确答案： Na 2S、 SO3。（ 2） D 为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4； C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na2SO4+H 2O；正确答案： 2Na2SO3 +O2=2Na2SO4；SO +2NaOH=Na2SO+H O。342（3） B 是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的
16、离子方程式：2Na222+-222O+2H O=4Na +4OH+O ；该反应转移电子2 mol ，消耗 Na O 2 mol ，现消耗 0.5mol22转移电子2 22O=4Na+-2Na O0.5mol ；正确答案： 2Na O +2H+4OH +O ； 0.5。点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：NaNa 2O Na2O2 、 S SO2 SO3、N2 NO NO 2 、C CO CO 2 等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。5A、 B、 C、 D 均为中学常见物质，其中A 为单质， B、 C、D 为化合物，并且存在如下转换关系：试回答下列问题：（1）若 B 与 C 为氧
17、化物， D 为纯碱。a当 A 为非金属单质时，则反应 的化学方程式为 _。b当 A 为金属单质时，则反应 中生成 1mol 纯碱转移电子数为 _mol 。（2）若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物， C 为气态氧化物。 B 与 C 反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）若 A 为金属单质， B 为氧化物，且反应 均是与强碱溶液发生的反应，则反应的离子方程式为 _。【答案】 2CO+O22CO2 1-16:17 2Al+2H2O+2OH 2AlO2 +3H2【解析】【分析】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO
18、2 和 SO3、 NO 和 NO2、 CO和 CO2， D 为纯碱，则 B 和 C 只能是 Na2O 和 Na2O2 或 CO 和CO2；a当A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是CO，C 是CO2， D 是碳酸钠；b当A 为金属单质时，则A 是Na、 B 是 Na2O、 C 是Na2O2 、D 是碳酸钠；(2)若A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物，C 为气态氧化物，A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有 Al，所以 A 是 Al， B 是 A
19、l2O3， C 是 NaAlO2。【详解】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则 B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO2 和 SO3、 NO 和 NO2、 CO和 CO2， D 为纯碱，则 B 和 C 只能是 Na2O 和 Na2O2 或 CO 和CO2；a当 A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO2， D 是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+O22CO2；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na2O、 C 是 Na2O2 、D 是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2
20、Na2O2+CO2 2Na2CO3+O2，该反应中生成1mol 纯碱转移电子的物质的量=1mol-1-(-2)=1mol ；(2)若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物， C 为气态氧化物， A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2，二氧化硫和硫化氢反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比 =64： (2 34)=16:17；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是
21、 NaAlO2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-2AlO2 -+3H2。6A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：(1)若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A 中所含有的化学键是_。 将 4.48 L(标准状况下 )X 通入 100mL 3 mol L A 的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _ 。 自然界中存在B、C 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol L。若取相
22、同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ 。(2)若 A 为固态非金属单质， A 与 X 同周期，常温常压下C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为 8e结构。 下列有关 B 物质的叙述正确的是 _a、 B 的分子式为 AXb、 B 为共价化合物c、 B 分子呈三角锥形d、 B 性质稳定，不与除X 外的任何物质发生化学反应C 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_ 。【答案】离子键、共价键c(Na+)c(HCO32) c(OH) c( H+ ) 2.65 g bc)c(CO3PCl +4H O=H PO +5HC15234【解析】【分析】(1)若A、 B、 C 的焰色反应均呈
23、黄色，水溶液均为碱性，则A 为氢氧化钠，X 为二氧化碳，根据转化关系知B 为碳酸钠，C 为碳酸氢钠；(2)若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为 8e-结构，由转化关系可知， A 为磷， B 为三氯化磷， C 为五氯化磷， x 为氯气。【详解】(1)若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A 为氢氧化钠， X 为二氧化碳，根据转化关系知B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠；A 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于A 中所含有的
24、化学键是离子键、共价键；n(CO2，n(NaOH)=0.3mol ，则反应的可能方程式有：2232)=0.2molCO +2NaOH=Na CO +H O，CO +NaOH=NaHCO ；23则有： 2 n NaOH=3 1，所以：所得产物为Na2 33n CO22CO 和 NaHCO ；设所得产物中含Na2 33CO为 xmol， NaHCO 为 ymol ，则得方程组：x+y=0.2、 2x+y=0.3，解得： x=0.1， y=0.1；在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c(HCO3-32-)，水解使溶液显碱性，则-+) c
25、(COc(OH )c(H )，显性离子大于隐性离子，所以 c(HCO3-32-+3-) c(CO) c(OH ) c(H )，即离子浓度大小为c(Na ) c(HCOc(CO32-) c(OH-) c(H+)；自然界中存在B、 C 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L ，即钠离子浓度为0.5mol/L 取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1 0.1L 0.5mol/L 106g/mol=2；.65g2(2)若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常
26、压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A 为磷， B 为三氯化磷，C 为五氯化磷，x为氯气；B 是三氯化磷；a B 的分子式为PCl3 ，故 a 错误；b三氯化磷为共价化合物，故b 正确；c三氯化磷分子中磷原子含有3 个共价单键和一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，故c 正确；d三氯化磷能和环氧乙烷反应，故故答案为 bc；d 错误；C 为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3 PO4+5HCl。7 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同，E
27、的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式： X_， G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O2Na2O22H2O 4Na+ 4OH- O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2B与水反应能放出O2，则B是Na2O2C
28、是，氧化物，那么NaOH，A 是 Na2O，甲是 Na。又因 B 和 X 的摩尔质量相同，则X 是 Na2S，那么乙是 S， F是 SO2， G 是 SO3，进一步推出 D 是 Na2SO3 ，E 是 Na2SO4，而 Na2SO4 的相对分子质量比Na2SO3 的相对分子质量大16，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知， X 为 Na2S， G 为 SO3；（2） D 为 Na2SO3，具有还原性，丙是O2，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na2SO3 O22Na2 433242SO ； C 是 NaOH， G 是 SO ，二者反应方程式为：SO 2NaOHNa SO H O；（3）过
29、氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na222+ 4OH- O2；其中过氧化O 2H O 4Na钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。8 已知A、 B、 C、 D、 E、 F、G、 H、 I是中学化学中常见的九种化合物，其中B 常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E 是红棕色的固体；X、Y 是两种常见的单质，其中X 常温常压下为气体。根据上面框图关系填空。（ 1） A 的化学式为 _ ，固体 A 的颜色为 _；（2）写出“ X+FG+B”的化学反应方程式 _ ；（3）写出“实验室中制取F 气体”的化学反应方程式 _ ；（4）写出“
30、 CD”反应的离子方程式 _ ；（5）写出“ E+金属单质高温Y+两性氧化物”的化学反应方程式_ 。【答案】（1） Na2O2；淡黄色（2） 4NH3+5O24NO+6H2O（3） 2NH4Cl+Ca（ OH）2CaCl 2+2NH3+2H2O3+-（4） Fe +3OH=Fe（ OH）3（5） 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe【解析】试题分析：已知A、B、 C、 D、 E、 F、 G、H、 I 是中学化学中常见的九种化合物，其中B 常温下为无色无味透明的液体，B 为水， C焰色反应火焰呈黄色，C 中含有钠元素， E 是红棕色的固体， E 是氧化铁；固体 A 能够与水反应生成 C和 X
31、， X 常温常压下为气体单质，则ANa2 O2 ，X 为氧气， C 为氢氧化钠，根据（ 5）“ E+金属单质Y + 两性氧化物”，可知金属单质是铝， Y 是铁，则D 为氢氧化铁， X+FG+B，则 F 为氨气， G为 NO， H 为NO2，I 为硝酸。（ 1）根据上述分析， A 的化学式为 Na2 O2，固体 A 的颜色为淡黄色，故答案为： Na2O2；淡黄色；（2）“ X+FG+B”的化学反应方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O；（3）实验室中制取氨气的化学反应方程式为2NHCl+Ca（ OH）2CaCl 2+2NH+2H O；4323+-；（4）CD反应的离子方程式为 Fe +3OH
32、=Fe（ OH） 3（5）“ E+金属单质高温Y+两性氧化物”的化学反应方程式为2Al+Fe OAl O+2Fe。2323考点：考查了无机推断的相关知识。9A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：（1）若 A、 D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B 在常温时为气体，则 A 为（填写化学式） _，写出 BC转化的化学反应方程式：。（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A 的化学式为，实验室制备气体 A 的化学反应方程式为， AB转化的化学方程式为。 甲、
33、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A 气体，根据图B 喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因。 甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C 所示。请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度_（填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度。（3）若 A 为活泼金属元素的单质，D 为强碱，焰色反应显黄色，则B 是（填化学式）， C 可作为呼吸面具的填充剂，C 与二氧化碳发生反应的化学方程式为，C 与水发生反应的离子方程式为。【答案】 (1)H2S 2SO+ O22SO3(2) NH2NH Cl + Ca(OH)Ca
34、Cl + 2NH + 2H O3422324NH3+ 5O4NO + 6H O22323 2NH4+- 等于 NH+ H ONH H O+ OH(3) Na2O 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O22Na2O2+ 2H2O = 4Na+ 4OH-+ O2【解析】试题分析： (1)若 A、 D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明其溶液都是酸性，由转化关系可知，含有变价元素，则A 为硫化氢， B 为二氧化硫， C 为三氧化硫， D 为硫酸， B 到 C 的反应为二氧化硫与氧气生成三氧化硫，方程式为：2SO2+O2SO (2) 若 A 的水溶液能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明A