化学探究题的专项培优易错试卷练习题附答案.docx

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1、一、中考初中化学科学探究题1 化学课堂上，老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰，提高温度)。(1)随着不断加热，试管里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C 2CuO=2Cu CO2，该反应的基本反应类型属于_。同时试管里的现象是_ ，化学方程式为_ 。(2)小明发现通入试管里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。（提出问题）碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？（猜想与假设）猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成（设计方案）在老师的帮助下，小明设计出如图二

2、实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是_ 。（进行实验）实验操作实验现象先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反_应，关闭开关1，停止加热。_实验结论逸出液面的气体不是二氧化碳逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立（交流与提高）同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式 _ 。实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有_(填序

3、号 )。酚酞溶液 氢氧化钙溶液稀盐酸锌粒氯化钙溶液（评价与反思）经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有_ 精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。【答案】置换反应澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2232防止气体不纯，发+ CO = CaCO + H O将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。这样提示的目的是排尽装置内的空气，防止气体不纯，加热时发生爆炸；【进行实验】先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关 2。待充分反应，关闭开关 1，停止加热。产生的现象是气球鼓起 ，说明逸出液面的气体不是二氧化碳 ；打开开关 2，将燃着的木条靠近管口 ，气体被点燃，燃烧 ，火焰呈蓝色，说明逸出液面

4、的气体是一氧化碳。猜想二成立。【交流与提高】碳与二氧化碳高温生爆炸气球鼓起打开开关2，将燃着的木条靠近管口气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色C + CO2CO 质疑2【解析】(1) 根据反应特点分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水反应分析解答；(2) 【设计方案】根据可燃性气体与空气混合加热可能发生爆炸解答；【进行实验】根据氢氧化钠能吸收二氧化碳，能从氢氧化钠溶液中逸出的气体肯定不是二氧化碳及一氧化碳有可燃性分析解答；【交流与提高】碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 ，只要证明碳酸钠的存在，就能证明反应的确发生了 ，可用酸 、含钙或钡的可溶性化合物验证；【

5、评价与反思】根据小明在实验中注意观察，积极主动提出问题 ，并进行相关探究实验分析解答。 (1) 该反应符号“一换一”的特点，属于置换反应；碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，产生的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca(OH)2232先+ CO = CaCO + H O ；(2) 【设计方案】在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C + CO22CO；实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有氢氧化钙溶液、稀盐酸 、氯化钙溶液 ，故选 ；【评价与反思】明在实验中注意观察，积极主动提出问题，并

6、进行相关探究实验，具有科学的质疑精神。2 久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈 主要成分为Cu2（OH） 2CO3 ，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。（提出猜想）根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。（实验设计）兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验。（现象分析）若干天后，发现只有D 瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。（1）实验 B、 C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_。（2） B 瓶与 D 瓶中的现象对比，可以得出的结论是_。（实验结论）由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的_

7、共同作用的结果。（拓展探究）以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。查阅资料： Cu2（ OH） 2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2Cu2（ OH） 2CO32CuO+H2O+CO2如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：（分析评价） 步骤 反应过程中发生了还原反应的物质是_（填化学式）。 步骤 、 、 都需要进行的实验操作是_。 步骤 过程发生反应的化学方程式为_。 同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一_（填 “ ”或 “或“ ”）方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是_（任答一点）。【答案】除去水中溶解的氧气铜生锈需要二氧化碳氧气、

8、水和二氧化碳CuO过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2=方案二不需加热=”【解析】【分析】【详解】（ 1）经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是除去水中溶解的氧气；故填：除去水中溶解的氧气；（ 2）铜生锈是否需要空气中的二氧化碳，变量是否含有二氧化碳，其余条件必须相同，所以 B 和 D 形成对照实验，可以探究是否需要有二氧化碳参加反应，故得出结论：铜生锈需要二氧化碳；通过上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故填：氧气、水和二氧化碳；分析评价 在化学反应CuO+CO Cu+CO2 中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应，故填：CuO； 步骤 、 、 都需要分离

9、难溶性杂质，过滤是分离难溶性杂质的方法，所以都需要进行的实验操作是过滤，故填：过滤； 因为加入过量铁粉，所以固体B 中含有铁和铜，加入稀硫酸，铜不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2； 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、元素的质量都不变，两种方案中反应前铜元素质量相等，所以反应后生产铜的质量相等；方案二与方案一相比较，方案二不需加热，故填： =；方案二不需加热。3 某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（

10、1）（实验探究一）取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_色，写出可能发生该反应的一个化学方程式_ （2）（实验探究二）另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）请你回答下列问题：白色沉淀E 是 _小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵小强认为这个结论不正确，他的理由_ 为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_ 【答案】蓝NH4HCO3+Ca(OH)2 =CaCO3+NH3 +2HO 或 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=Ca

11、SO4+2NH3 +2H2O 硫酸钡 步骤 中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验 将步骤 中的稀盐酸换为稀硝酸【解析】【详解】（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca（ OH） 2=CaCO3+NH3 +2H2O 或（ NH4） 2SO4+Ca（OH）2=CaSO +2H2O；4+2NH3（ 2）硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀 E 是硫酸钡；步骤 中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤 中的稀盐酸换为稀硝酸故填

12、：步骤中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤 中的稀盐酸换为稀硝酸4 粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。（查阅资料）菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。（提出猜想）“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是_。（实验探究）（ 1）加入足量 CaCl2 溶液的目的是 _。（ 2）已知气体 C 能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_。（3）醋酸的

13、化学式可简写为HAc。写出步骤发生的化学反应方程式_。（ 4）白色沉淀 B 的主要成分是 _（填化学式）。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。（反思与应用）家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是_。【答案】菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙使M溶液中的离子完全沉淀CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CaCO3+2HAc = Ca(Ac)2+CO2 +H2O CaC2O4 减少菠菜中草酸盐的含量【解析】【详解】 提出猜想 “菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙； 实验探究（ 1）溶液M 中的溶质主要是菠菜中含有的可溶性草酸盐

14、、碳酸盐。故加入足量 CaCl 2 溶液的目的是：使M 溶液中的离子完全沉淀，生成草酸钙和碳酸钙；（2）气体 C 能使澄清石灰水变浑浊，则气体C 是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3 +H2O；（3）由于醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。故步骤发生的反应是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc =Ca(Ac) 2+CO 2 +H2O；（4）足量的CaCl 2 溶液可与菠菜中的草酸根离子及碳酸根离子充分反应，生成白色沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物；根据所给

15、资料可知：醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，故白色沉淀 B 为草酸钙，化学式为： CaC2O4 ； 反思与应用 家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是：减少菠菜中草酸盐的含量。5 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。（ 1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_。（ 2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_。（ 3）探究试管中剩余固体成分是什么？（查阅资料）常见铁的氧化物FeOFe2O33 4Fe O

16、颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe 与 Fe3O4；猜想二：剩余固体是 _。（实验探究）实验操作实验现象及结论_（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_ 。（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是 _ 。【答案】提供水蒸气H2 Fe3O4取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确。若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确高温3Fe+4H2OFe3 O4 +4H 2Fe2O3 红棕色粉末且不能被磁铁吸引【解析】【分析】铁和水蒸气反应生成

17、四氧化三铁和氢气，氧化铁是红棕色粉末且不能被磁铁吸引。【详解】（ 1）根据图和 “高温下，铁与水蒸气能反应 ”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。（ 2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气 ”，则是 H2。猜想与假设 能被磁铁吸引的只有Fe 与 Fe3O4，则猜想一 Fe 与 Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4；实验探究 验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe。根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：实验操作实验现象及结论若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正取少量

18、黑色固体于试管中，加入足量的稀确。盐酸若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确。实验结论 根据 “高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，则铁和水高温蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3 O4 +4H 2 。反思与交流 该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是 Fe2O3 红棕色粉末且不能被磁铁吸引。【点睛】6钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。（1）氢化钙（ CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2222，请你写能与 H O 反应生成Ca(OH)和 H出该反应的化学方程式。（2）生石灰溶于水可制得熟

19、石灰，该反应过程中能量的变化是（填 “吸热 ”或 “放热”），实验室可以用测定其溶液的酸碱度。（ 3）实验探究小组同学将 Na2CO3 溶液滴加到 Ca(OH)2 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一：NaOH 猜想二： NaOH 和 Ca(OH)2猜想三： NaOH 和猜想四： NaOH、 Na2CO3 和 Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是。（实验过程）实验步骤现象结论实验 ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3 溶液猜想二不成立实验 ：另取滤液，向其中加入足量产生气泡猜想 成立（拓展延伸）

20、在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。【答案】（ 1） CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 。（ 2）放热， pH 试纸。（ 3） 氢氧化钠和碳酸钠； Na 2 32会反应而不共存，； 没有白色沉淀生成； 盐酸，猜想三，CO和 Ca(OH)反应物是否有剩余。【解析】【分析】【详解】（ 1） CaH2 能与 H2O 反应生成 Ca(OH)2 和 H2 ，根绝化学方程式的书写方法，得该反应的化学方程式 CaH2+2H2 O=Ca(OH)2+2H2。（ 2）生石灰和水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应过程中放出大量热，实验室可以用pH 试纸测定溶液的酸碱度。（ 3） 碳酸

21、钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，刚好完全反应时，所得溶液中溶质只有氢氧化钠；碳酸钠过量时溶质为氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钙过量时，溶质为氢氧化钠和氢氧化钙； Na 2 CO3 和 Ca(OH)2 因反应而不共存，所以猜想四不合理； 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以如果滴入适量Na2CO3 溶液后没有白色沉淀生成，则没有氢氧化钙； 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡则说明碳酸钠过量。在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。7 某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与（提出问题）该氢氧

22、化钙溶液是否全部变质？（猜想与假设）猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是_（实验探究）实验步骤实验现象实验结论（1）取样于试管中，滴加稀盐酸有 _生成原溶液里一定有碳酸钙（2）另取样于试管中，滴加酚酞试溶液成红色原溶液一定有 _液（反思拓展）（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是_（用化学方程式表示）（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是_【答案】碳酸钙和氢氧化钙大量气泡产生氢氧化钙CO 2 +Ca OH2 =CaCO 3+H 2O反应物是否有剩余或反应物是否反应完全【解析】【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水

23、，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】猜想与假设 猜想：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，部分变质就含有碳酸钙和氢氧化钙。实验探究 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的现象为：有大量气泡产生；使酚酞试液变红的是碱性物质，所以根据混合物的组成，可以判断含有氢氧化钙。实验步骤实验现象实验结论（1）取样于试管中，滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液里一定有碳酸钙（2）另取样于试管中，滴加酚酞试溶液成红色原溶液一定有氢氧化钙液反思拓展 （1）氢氧化钙露置于空气中容易变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为 CO 2 +Ca OH 2 =CaCO 3 +H

24、 2O 。（ 2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否有剩余或反应物是否反应完全等。8 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究 :提出问题 该瓶药品的化学成分是什么?查阅资料 (1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图:猜想假设 猜想一 :Ca(OH)2猜想二 :_猜想三 :CaCO3实验验证 实验操作实验现象实验结论(1)取 1g 样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后,静烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有 CaCO3置(2)取实验 (1)中上层清液少许于试管中，

25、再向试管中滴加_2样品中含有 Ca(OH)23 滴无色酚酞试液得出结论 甲同学认为猜想二正确。反思交流 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想 _也可能正确 ,原因是 _。(2)丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验 :取实验 (1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有 _,则猜想二正确。拓展提升 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_。【答案】 Ca(OH)2和3溶液由无色变成红色一 氢氧化钙微溶于水 ,未溶解固体可能CaCO只含氢氧化钙气泡产生 .有剩余【解析】本题通过氢氧化钙变质探究实验考查了碱的性质，碳酸根离子的检验等。解答时要

26、根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。猜想假设：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水。若没有变质，则固体成分是Ca(OH)2，部分变质固体成分是Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物，若完全变质固体成分是CaCO3，所以猜想二是Ca(OH)2 和 CaCO3；实验验证：若样品中含有Ca(OH)2， Ca(OH)2 溶液呈碱性 ，能使酚酞试液变红色，所以实验（2）的现象是溶液由无色变成红色；反思交流： (1)根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。乙同学认为甲同学的结论不合理 ，他认为猜想一也可能正确 ,原因是氢氧化钙微溶于水 ，未溶解固体可能只含氢氧化

27、钙；(2)若猜想二正确，固体中含的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸来检验 。 丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验:取实验 (1) 中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有气泡产生，则猜想二正确；拓展提升：根据上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。9 某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。（ 1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_。（ 2）装置 A 中发生反应的化学方程式为 _。（3）同学们通过查阅资料得

28、知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu O+HSO=CuSO+Cu+HO他们对反应后玻璃管中的红色固体22442进行如下探究：（提出问题）反应后生成的红色固体成分是什么？（作出猜想）猜想一：红色固体只有Cu猜想二：红色固体只有 Cu2O猜想三：红色固体可能含有_。（实验探究）设计如下实验方案实验操作现象结论取少量红色固体于试管中，加入过量的稀_2O红色固体含有 Cu硫酸。（思考与分析）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗

29、涤、干燥、称量，得到ng 固体。当n_（含 m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。【答案】将尾气点燃CO+CuOCu+CO2Cu 和 Cu2O溶液变蓝色，有红色固体剩余氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩(铁架台已略余【解析】【详解】（1）一氧化碳还原氧化铜的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物中的一氧化碳有毒，对环境有污染，需要进行尾气处理；（2） A 装置中发生反应的化学方程式是CO+CuOCu+CO2；（ 3）氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，反应后生成的红色固体成分可能是铜、氧化亚铜、铜和氧化亚铜；取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，

30、观察到固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色溶液，则证明红色固体中含有氧化亚铜；但是实验结论不合理，原因是氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；n 4 m9所以当 n 大于 4 m 时，可以得出猜想三的结论正确。9【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。10 某化学学习小组的同学在学习了常见的酸以后，对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。（查阅资料）蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为下发生分解反应生成两种氧化物。（提出问题）甲酸溶液是否具有

31、酸性？HCOOH；甲酸溶于水，在一定条件（实验与结论）向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明甲酸溶液显 _性。（提出问题）甲酸分解生成的两种氧化物是什么？（推断与猜想）小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。他们对另一种氧化物提出两种猜想：猜想：二氧化碳；猜想：一氧化碳。（实验与结论）为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如下图所示的装置去 )。观察到的实验现象如下：装置中澄清石灰水无明显变化。装置中的黑色粉末变红色。. 装置 D 中澄清石灰水变浑浊。（实验结论）甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和_。（拓展延伸）人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处

32、涂抹_可减轻痛痒。【答案】酸一氧化碳肥皂水等弱碱性物质【解析】（ 1）紫色石蕊试液遇到酸性物质变红，遇到碱性物质变蓝，遇到中性物质不变色，甲酸使紫色石蕊试液变红，所以甲酸显酸性；（2） A 中澄清石灰水无明显变化，说明分解产生的气体不是二氧化碳，装置中的黑色粉末变红色和装置 D 中澄清石灰水变浑浊是因为 CO 和 CuO在加热的条件下反应生成 Cu 和 CO2，说明分解产生的气体是一氧化碳；（ 3）甲酸显酸性可以涂抹肥皂水等弱碱性物质减轻痛痒。11 为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案是：将铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的

33、化学方程式_ 。你认为小明的实验能否比较铜和铝的金属活动性强弱？ _(填 “能 ”或“不能 ”)。(2)小芳将铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越多，收集该气体点燃可产生淡蓝色的火焰，则生成的气体可能是_。(3)小芳在 (2)实验后，观察到溶液中有“白色固体 ”，于是她对这一“异常 ”现象进行探究。（提出问题）白色固体中含有什么？（查阅资料）AlCl3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 CuCl 为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。（提出合理假设）假设 a：该白色固体可能含有 Al；假设 b：该白色固体

34、可能含有 AlCl3；假设 c：该白色固体可能含有 _ 。（设计并完成实验）取白色固体分别进行如下实验：实验编号实验操作实验现象加入适量浓无气泡产生，固体盐酸全部溶解，得到褐色溶液加入适量无固体部分溶解水乙醇加入适量浓固体部分溶解，得氨水到蓝色溶液（得出结论）由实验可判断假设a_(填“成立 ”或 “不成立 ”)，再结合实验和可得出该白色固体的成分是_。【答案】 2Al 6HCl= 2AlCl322不成立3 3H 能氢气 (或 H ) CuClCuCl和 AlCl【解析】(1)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；根据金属活动性的强弱分析解答；(2)将铝片放入浓的氯化铜溶液中产生的气体具有可燃性，该气

35、体应为氢气；【提出合理假设】探究反应产生白色沉淀的成分时，根据题给资料可猜想可能为CuCl；【得出结论】根据反应现象分析解答；解： (1)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为： 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2； 铝片放入稀盐酸中，有气泡产生，铜片放入稀盐酸中，无明显变化 ，故能比较铜和铝的金属活动性强弱；(2) 将铝片放入浓的氯化铜溶液中产生的气体具有可燃性，该气体应为氢气(或 H2)；【提出合理假设】根据题给资料可猜想假设c：该白色固体可能含有CuCl；【得出结论】由实验加入浓盐酸没有气泡，可知沉淀不可能是Al，判断假设 a 不成立，由实验加入适量无水乙醇，固体部分溶解可知，白色固体含有 AlCl3；由实验加入加入适量浓氨水 ，固体部分溶解，得到蓝色溶液可知，白色固体含有 CuCl。故结合实验和可得出该白色固体的成分是CuCl 和 AlCl3