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1、2020-2021 培优易错试卷钠及其化合物推断题辅导专题训练附答案一、钠及其化合物1 由短周期元素组成的中学常见无机物A、 B、C、 D、 E、 X 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 是常温下的气态单质， X 是 Na2CO3，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程式为：_ 。（2）若 E 为难溶于水的白色沉淀， B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_ 。（3）若 D 为白色沉淀，且与 A 的摩尔质量相等，（ a） A 的电子式 _。写出 X 与 C 反应生成 D 的离子方程式 _。（ b ）将 NaHCO
2、3 分解产生的气体用足量的 A 充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmolL- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A 的物质的量为_mol ，混合气体乙的物质的量为 _mol 。【答案】 NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2 +HClO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O3+2-23-4-4 7.5VC -Al +3AlO +6HO=4Al(OH) 5VC 105VC mol10 n(乙 )104mol【解析】【分析】(1)X 是Na CO ， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO，C 与碳酸钠反应所生产的D 为232NaHCO ，若 A 是常温下的气
3、态单质，则A 为 Cl ；32(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为Mg3N2， E 为 Mg(OH)2 ，B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2 ；(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则 A 为 Na O ， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为22铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3。【详解】(1)X 是 Na2CO3， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO2，C 与碳酸钠反应所生产的D 为NaHCO3，若 A 是常温下的气态单质，则A 为 Cl2，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程式
4、为：Cl232+NaHCO =NaCl+CO +HClO；(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为MgN ， E 为 Mg(OH) ，B 为 NH ， C 为NO， D 为 NO ，D 与水反应所得的稀溶液与铜片反32232应的离子方程式： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则 A 为 Na2O2， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3；22， X 与 C 反应生成 D 的离子方程式为：2-(a) A 为 Na O
5、，电子式为3AlO3+23+Al+6H O=4Al(OH) ；(b)将 NaHCO3 分解产生的气体用足量的 Na2 O2 充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于 VmL cmol?L-1 的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈1中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=n(NaCl)，再有氯离子守恒，则2111n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=222-3-4V 10Lcmol/L=5 Vc 10mol ；由2Na2 O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ， 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 ，可知过氧化钠生成氧气为-
6、41-4-5Vc 10mol =2.5Vc10mol ，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc 1024232-4mol，还发生反应： Na CO +2HCl=2NaCl+HO+CO ，生成二氧化碳小于5Vc 10mol ，则混合气体最大物质的量小于-4-4-42.5Vc10 mol+5Vc 10mol=7.5 Vc 10mol，故乙的物质的量：-4-42.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vv 10mol，故答案为：-4-4-45Vc10mol ； 2.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vc10mol 。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知
7、识，(3)中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。2 下图表示有关物质之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末 )， C是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A， D 代表的物质分别为：_， _(填化学式 )；(2)反应 中的 C， D 均过量，该反应的化学方程式是_ ；(3)反应 中，若 B 与 F 物质的量之比为43， G， H 分别是 _， _(填化学式 )；其物质的量之比为 _.(4)反应 产物中 K 的化学式为 _； 的离子方程式为_.【答案】 Al Na2 O22H2
8、O +Na2 O2 =4NaOH+O2、 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 CO2CO 1:1 Na2CO322AlO 2 +CO2+3H2 O=2Al(OH)3+CO 3【解析】【分析】题干信息， A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为 C， C 是常见的无色无味液体可以推断为H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F 为 O2 和 H2 的反应生成水， A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和 H2，则该固体金属为 Al，固体 D 为 Na2O2，能与水和CO2 反应，则G 为 CO2；说明 K 为 Na2CO3 ，
9、F 为 O2； 题给信息黑色单质 B 与氧气 (F)反应得到 G(CO2)，说明 B 为 C(碳 )， C和 O2反应可生成 CO2 和 CO，则H 为 CO；依据 F(O2)与 E 反应生成 C(水 )可知 E 为氢气，结合物质的性质解答该题。【详解】推断可知 A 为 Al， B 为 C，C 为 H22 2222O， D 为 Na O ， E 为 H，F 为 O ， G 为 CO ， H 为 CO， K为 Na2CO3；(1) 依据推断可知， A、 D 代表的物质分别为： Al、 Na2O2 ；(2) 反应中的C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2H
10、2222222；O+2Na O =4NaOH+O、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H(3) 依据反应 C+O2=CO2： n(C)： n(O2)=1：1 ，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O =2CO； n(C)： n(O )=2： 1，发生反应生成一氧化碳气体；反应中，若B(C)与 F(O )物222质的量之比为4： 3， 1： 1 n(C)： n(O2)=4：3 2： 1；判断 G、 H 分别是： CO2、CO；设CO2 的物质的量为amol 、 CO的物质的量为bmol ，则a+b=4、2a+b=6，解得：a=2、 b=2，故CO2 和CO物质的量之比为2mol ：
11、2mol=1:1 ；(4) 反应是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F 为氧气，产物中K 为碳酸钠，化学式为：Na2CO3 ；分析判断G 为CO2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀 L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： 2AlO2- +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-。【点睛】考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目
12、所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C 是常见的无色无味液体和D 是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。3 某溶液只可能含有 K 、 Al3 、 Fe3 、 Mg 2 、 Ba2 、 NH4+ 、Cl 、 CO32-、 SO42-中的若干种离子。某同学取 100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧
13、后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（ 1）在原溶液中一定存在的离子有 _ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有_。（2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】 NH4+、 Al3+、 SO42-、 Cl- Fe3+、 Mg2+、 Ba2+、CO32- K+ 用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+ c(Al3+)=0.4mol
14、/L【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.05mol
15、气体，即为氨气，一定含有NH4+， NH3 物质的量为0.05mol ， NH4+浓度为：含有 Fe3+、 Mg2+；0.05mol=1mol/L ，无沉淀生成，则一定不0.05L向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO ，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固2体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g， Al3+浓度为：0.02mol =0.4mol/L ；2=0.02mol102g / mol0.05L第
16、二份加足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物质的量为：11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/L ，0.05L综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、 Al3+、 SO42-，其浓度分别是：1mol/L 、 0.4mol/L 、1mol/L ，一定不含 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 Cl-，无法确定是否
17、存在 K+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH4+、Al3+、 SO42- 、 Cl-；一定不存在的离子为 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32- ；无法确定是否存在K+；（2）对于 K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需
18、通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。4 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中 A、 C 为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物 W 可能是 _或 _ ，C 是 _， F 是 _。(2)反应 中若消耗Na2O27.8 g，则转移的电子数为_ 。(3)反应 的离子方程式： _ 。(4)A 与 CuO 在加热条件下能反应生成 N2和 Cu，请写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (NH4)2CO3NH4HCO3 二氧化碳NO20.1NA3Cu 2NO3- 8H =3Cu2 2NO4H2O2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O【解析】【分析】W 能与氢氧化钠和盐酸都反
19、应，生成气体，所以W 为铵盐和碳酸盐，故 W 为 (NH4)2CO3 或NH4HCO3；A 为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成 NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。【详解】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以4 23W 为铵盐和碳酸盐，故 W 为 (NH ) CO 或43(D)，氨气NH HCO ；A 为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气催化氧化生成 NO(E)
20、； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，(1)由以上分析知，化合物4 23432W 可能是 (NH ) CO或 NH HCO ； C 是二氧化碳， F是 NO ，故答案为： (NH4 2 3432；) CO ； NH HCO ；二氧化碳；NO(2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 molNa2 O2 反应转移 1mol电子，消耗 Na2O27.8 g，即 0.1mol Na 2O2，转移的电子数为 0.1NA，故答案为：0.1NA；(3)Cu与稀硝酸反应生成
21、一氧化氮的离子方程式为3Cu2NO3-8H =3Cu2 2NO 4H2O，故答案为：3Cu 2NO3- 8H=3Cu2 2NO 4H2O；(4) 氨 气与CuO 在加 热条 件下能反应生成N2 和Cu ，反应 的化学方程式为2NH3 3CuO3CuN2 3H2O，故答案为：2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O。5 A、 B、 C、 D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、 E 均为空气的成分。 F的焰色反应是黄色。在G中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图( 反应条件及部分产物未列出 ):(1)A的元素符号是 _， F 的
22、电子式为 _ 。(2)E与 F 反应的化学方程式： _ 。(3)F与 G 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4) 硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ 。(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：_。【答案】C2Na2222322 2 2+2H2+O +2CO =2Na CO +ONa O +SO=S +2Na +4OH232+3H2324223S+6OH2S+SOO 6HNO (浓 )+SH SO +6NO +2H O【解析】 F 的焰色反应呈黄色，说明F 是钠的化合物，而F 是单质 B、C 化合而成， B、 E 均为组成空气的成分，故C 为金属钠； G
23、 是单质 C、 D 化合而成，原子个数比为D： C=1： 2，且原子序数 D C，故 D 为硫， G 为 Na2S； B 为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如 B为 O2， E 也为组成空气的成分，E 只能是 CO2， A 即为碳 ，因 F+E=H+B，故 F 是 Na2O2， H是 Na2CO3。(1)由以上分析可知A 为 C，F 是 Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为： C；(2)E 与 F 反应为 CO2 和 Na2 O2 的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2 +2Na2O2 2Na2CO3+O2，故答案为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO
24、3+O2；(3)Na2O2 与过量的 Na2S 溶液反应的离子方程式是：2-+-，故答Na2O2 +S +2H2O 2Na +S +4OH2-+-案为： Na2O2 +S +2H2O2Na+S +4OH；(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH2S2 +SO32 +3H2O，故答案为：3S+6OH2S2 +SO32 +3H2O；(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6HNO (浓 )+SH SO +6NO +2H O，故答案为： 6HNO3(浓 )+SH SO +6NO +2HO。32422242点睛：正确推断各元素及其
25、化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质 。 本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。6 .A、 B、C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1AD0.1 mol/L CpH=13）若为短周期的金属单质，为气态单质，溶液的。该反应的离子方程式 为 _ 。（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 _ 。（3）若 A、 C、 D、 E 均为化合物，E 为白色沉淀，且A、 C、 E 含有同一种元素，该
26、反应的离子方程式 为 _ 。（4）若 A 是黄绿色气体； C 的焰色呈黄色， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D 是一种酸式盐， E 是一种强酸。该反应的化学方程式为_ 。.（ 5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3 在H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式_。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有 Na2 32 2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过CO和 H O碳酸钠只发生了还原反应的是_。A MnO2B
27、KMnO4 溶液C稀盐酸D Na2SO3 溶液-3+-【答案】 2Al + 2OH+ 2H2O =2AlO 2+ 3H2 SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI Al+ 3AlO22322 2 3243-32-+2+6H O=4Al(OH) 4Cl + Na S O + 5H O=2NaHSO + 8HCl 2ClO+ SO+ 2H =2ClO +42-2SO+ H O D【解析】 .A、B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，判断为 H2O；(1)若 A 为短周期的金属单质，0.1mol/L C 溶液的 pH=13，说明 C 为强碱性溶液，
28、D 为气态单质，判断 A 为 Al， D 为 H2-22-2，该反应的离子方程式为2Al+2OH +2H O=2AlO +3H，故答-案为： 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2；(2)若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A 为碘单质 ，C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则 C 为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2+I2 +2H2O = H2SO4+2HI，故答案为：SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI；(3)若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色沉淀，且A、C、 E 含有同一种元素，则A 为氯化铝， C 为偏铝酸钠，E 为 Al(OH)3、D 为氯
29、化钠，该反应的离子方程式为Al3+2-+3AlO233+2-23+6H O 4Al(OH) ，故答案为： Al+3AlO+6H O 4Al(OH) ；(4)若 A 是黄绿色气体，则A 为氯气， C 的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C 为硫代硫酸钠；生成物 D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E 是一种强酸，则E 为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2 +Na S O + 5H O=2NaHSO + 8HCl，故答案为：4Cl + Na S O+ 5H O=2NaHSO + 8HCl；22324222324 .(5)KClO3 在 H2S
30、O4 存在下与 Na2SO3 反应， SO32-被氧化成 SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为 2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O，故答案为： 2ClO3-+SO32- +2H+2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2 具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D 选项符合，故答案为：D。7 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、G、 H、 I 是中学化学中常见的九种化合物，其中B 常温下为无色无味透明的液体， C焰色反应火焰呈黄色， E 是红棕色的固体； X、Y 是两种常见
31、的单质，其中 X 常温常压下为气体。根据上面框图关系填空。（ 1） A 的化学式为 _ ，固体 A 的颜色为 _；（2）写出“ X+FG+B”的化学反应方程式_ ；（3）写出“实验室中制取F 气体”的化学反应方程式 _ ；（4）写出“ CD”反应的离子方程式_ ；（5）写出“ E+金属单质高温Y+两性氧化物”的化学反应方程式_ 。【答案】（1） Na O；淡黄色22（2） 4NH+5O4NO+6HO322（3） 2NHCl+Ca（ OH）2CaCl +2NH+2H O42323+-（4） Fe +3OH=Fe（ OH）3（5） 2Al+Fe OAl O+2Fe2323【解析】试题分析：已知A、
32、B、 C、 D、 E、 F、 G、H、 I 是中学化学中常见的九种化合物，其中B 常温下为无色无味透明的液体，B 为水， C焰色反应火焰呈黄色，C 中含有钠元素， E 是红棕色的固体， E 是氧化铁；固体A 能够与水反应生成C和 X， X 常温常压下为气体单质，则ANa O，X 为氧气， C 为氢氧化钠，根据（5）“ E+金属单质Y + 两性氧化物”，可知金22属单质是铝， Y 是铁，则 D 为氢氧化铁， X+FG+B，则 F 为氨气， G为 NO， H 为NO2，I 为硝酸。（ 1）根据上述分析， A 的化学式为 Na2 O2，固体 A 的颜色为淡黄色，故答案为： Na2O2；淡黄色；（2）“ X+FG+B”的化学反应方程式为4NH+5O4NO+6HO；322（3）实验室中制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（ OH） 2CaCl 2+2NH3+2H2O；3+-（4）CD反应的离子方程式为 Fe +3OH=Fe（ OH） 3；（5）“ E+金属单质高温Y+两性