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1、一、中考初中化学推断题1 A H 为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知 A、 B 是组成元素相同的两种物质， D 是一种固体单质， H 是蓝色沉淀。请按要求回答下列问题：（ 1） A 的化学式是 _。（ 2）写出反应的化学方程式 _。（ 3）写出 D 的一种用途 _（合理即可）。【答案】 H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2+2NaCl 作导线【解析】【分析】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题中B 在通电条件下发生分解反应、H是蓝色沉淀为该题的突破口。【详解】水在通电时能发生分解反应，则B2B，是 H O，由于
2、A、B 是组成元素相同的两种物质，故 A 是 H2O2， H2O2 在催化剂存在的条件下，发生分解反应生成水和氧气，所以C 是 O2。Cu(OH) 是蓝色沉淀，则H 是 Cu(OH) ， 2Cu+O2CuO，CuO+2HCl=CuCl+HO，故 F 是222CuO。（ 1）A 的化学式是H2O2。（ 2）氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。（ 3）铜具有导电性，可以作导线。【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。水在通电条件下能发生分解反应，氢氧化铜是蓝色沉淀。2 如图所示： A、 B、 C、 D 分别为铁、稀盐酸、 AgNO3
3、溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应， A 与 C 反应后溶液的质量增加，请回答：（ 1） C 是_。（ 2） A 与 D 反应的化学方程式为 _，反应类型为 _。（3） Ag2O与 CuCl 之间能发生类似于C 与 D反应类型的反应，则Ag2O与 CuCl 反应的化学方程式为 _。【答案】盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3) 2 置换反应Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu 2O【解析】【分析】四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A 是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B 是氧气； A 与 C 反应后溶液的质量增加，说明C 是硝酸银， D是
4、稀盐酸。【详解】（1） C 是盐酸；（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为3=2Ag+Fe(NO3) 2 ；该反应Fe+2AgNO是置换反应；（3） C 与 D 发生的是复分解反应，故Ag2O与 CuCl 之间发生的反应是Ag O+2CuCl2AgCl+Cu2O23 如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系, “”表示两种物质之间能发生化学反应, “”表示在一定条件下的物质转化。(1)A 物质是 _( 填化学式 ) 。(2)C 与 E 反应的基本类型是_。(3) 从物质反应规律分析 , 在单质、氧化物、酸、碱和盐中, 能与 B 反应生成 D的物质有_( 填序
5、号 ) 。2类3类4类5类【答案】 Fe；复分解反应；【解析】五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca(OH)2，所以 E 是 Ca(OH)2 ，所给物质中，不能与Ca(OH)2 反应的是 Fe，则 A 是 Fe。既能与 Fe 反应又能与 Ca(OH)2 反应的是HCl、 CuSO4，则 D 是 MgCl2， HClMgCl2，故 B 是 HCl， C是 CuSO4。 (1)A 物质是 Fe。 (2)C与 E 的反应是： CuSO4 + Ca(OH) 2 = Cu(OH) 2+ CaSO4，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。 (3) 能与 HCl 反应生成
6、 MgCl2 的物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选。点睛：要顺利解答此推断题，就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应及相互转化。4归纳总结是化学学习的常用方法（1）甲 +HClNaCl+H2O，甲物质可以是、（填两种不同类别物质的化学式）上述转化中，属于中和反应的化学方程式是（2）乙在空气中燃烧生成CO2 和 H2O，请写出符合条件的一个化学方程式（3） A、 B、C、 D、 E 都是初中化学常见的物质B、 D、 E均为氧化物，常温下B 为固态，D 为液态， E 为气态； A、 B、C 中均含有同一种金属元素它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）写出下列转
7、化的化学方程式：BC：；CA：【答案】（ 1） NaOH， Na2O， NaOH+HCl=NaCl+H2O（2） CH4 +2O2CO2+2H2O（ 3） CaO+H2O=Ca（OH） 2； Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3 +H2O【解析】试题分析：（ 1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸的反应属于中和反应，故填：NaOH， Na2O， NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）含有碳氢元素的物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3） A 高温能分解生成固体B，则 A 可能是碳酸钙，生成的B 为氧化钙；氧化钙能与水反应生
8、成氢氧化钙，水是液态，故D 是水， C 是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙， E 是气体，故E 是二氧化碳，代入框图，推断合理；B 是氧化钙， D 是水， C 是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（ OH） 2； C 是氢氧化钙， E 是二氧化碳， A 是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3 +H2O考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的
9、化学式5甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图请根据相关信息回答问题：（1）写出有关物质的化学式：甲，丁。（2）写出反应 的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。（3）生活中，物质丙的用途之一为。【答案】（ 1）甲 CaCO3）干燥剂3，丁 Ca(OH)2（ 2） CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O；复分解（【解析】试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主要气体，说明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙的用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生
10、成丁，则丁是氢氧化钙。反应 为二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O；该反应属于复分解反应。考点：物质的性质和变化反应的类型6 下图是初中化学常见物质之间的转化关系，他们各代表不同的物质（“”表示相邻的与两种物质可以发生反应，“”表示箭头的物质可转化为箭头后的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）。其中A、H 是金属氧化物，且H 是红色固体粉末，F 是由两种元素组成的化合物。请回答下列问题：（1） C 的化学式是 _。（ 2）写出物质 E 的一种用途 _ 。（ 3）图中有几种物质能与 F 发生反应，请你写出其中一种物质与 F 发生复分解反
11、应的化学方程式 _。（ 4） 写出 D 与 H 反应的化学方程式 _ 。【答案】 CO2中和酸性土壤2HCl+Ca(OH)= CaCl2+ 2H2O (写其他对也可以)高温3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2【解析】【分析】【详解】根据题中的叙述可知 H 为氧化铁、 G 为铁、 C 为二氧化碳、 I 为碳、 D 为一氧化碳、 B 为碳酸钙、 F 为盐酸、 A 为氧化钙、 E 为氢氧化钙。（ 1） C 的化学式是： CO2；（ 2）写出物质 E 的一种用途：中和酸性土壤 ；（ 3）图中有几种物质能与 F 发生反应，请你写出其中一种物质与F 发生复分解反应的化学方程式：2HCl+Ca(OH)2
12、= CaCl2+ 2H2O；高温（4） 写出 D 与 H 反应的化学方程式为：3CO+?Fe2O32Fe?+?3CO2 。7 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_ 。（2）滤渣a 的成分是_ ，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有_，白色沉淀 b 的成分是 _。（ 3）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 _。【答案】漏斗引流 CaCO3223
13、2、 Mg(OH)NaOH、 BaClBaCOMgCl【解析】【分析】【详解】（ 1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（ 2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，设产生 0.44g 二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量是x,CaCO3+2HCl =CaCl2+ H 2O+CO210044x0.44g100 : 44= x :0.44g 解得 x=1g 而滤渣的质量是1.5g，故滤渣a 的成分是CaCO3、 Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应
14、产生的。向滤液中通入适量CO2 气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中含有NaOH、 BaCl2，白色沉淀b 的成分是BaCO3（ 3）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。8 已知 A、 B、 C、 D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：（ 1）若 A、 B 的组成元素相同，则甲为 _（填化学式）。（ 2）若反应 为复分解反应，则反应 的化学方程式为_。【答案】 O2Ca（OH）2+Na2CO
15、3=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】【详解】（ 1） A、 B、C、 D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若 A、 B 的组成元素相同， A 和甲反应生成 B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以 A 是一氧化碳， B 是二氧化碳，甲是氧气， C 可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以 D 是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是 O2；（2） A、 B、C、 D、 X 是初中化学研究中常见的五种物质，X 为参与大气循环的气体，X 可能是氧气或二氧化碳，反应 为复分解反应，X 可能是二氧化碳，A、 B 是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A 和二氧化碳反应会生成C，所以 A 是氢氧化钙， B 是碳酸钠， C 是碳酸钙， D 是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH。