《广州化学铜及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广州化学铜及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案).docx（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、广州【化学】化学铜及其化合物推断题的专项培优练习题( 含答案 )一、铜及其化合物1 物质 A D 均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除 A D 外的其他物质均已略去）。（1）写出相应物质的类别。物质BCD类别_（ 2）上述反应到中，属于离子反应的有_个。（ 3） DA 转化的化学方程式： _。B C 转化的离子方程式：_。【答案】盐碱氧化物3CuO+H2Cu+H2OCu2+2OH- =Cu( OH) 2【解析】【分析】由转化关系可知D 应为氧化物，与氢气反应生成A 为单质， B 应为硫酸盐，可由A 与浓硫酸反应生成， B 可与铁反应生成A，则可考虑A 为 C
2、u，则 D 为 CuO， B 为 CuSO4， C 为Cu OH 2，以此解答该题。()【详解】根据以上分析知： A 为 Cu， B 为 CuSO4， C 为 Cu( OH) 2， D 为 CuO；( 1) B 为 CuSO为 CuO，为氧化物；4，属于盐类， C 为 Cu( OH) 2，属于碱， D( 2)上述反应到中，在溶液中进行，属于离子反应，共3个；( 3) D A 转化，涉及 CuO 与 H2 的反应，化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；B C 为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cu2+2OH- =Cu( OH) 2。2 已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红
3、色金属)分别与两种酸X、 Y 发生反应，其转化关系如图所示，其中D 为红棕色气体。回答以下问题：（1）反应的离子反应方程式为_；（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (8mol /L 、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、 D，反应后溶液中所含 X 为 n mol ，此时溶液中所含X 的阴离子的物质的量为_mol 。（3）常温下A 与 Y 的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W 的转化关系如图所示(无关物质已略去 )。其中 N 是红棕色的化合物。M 由两种化合物组成，其中含有；将通入BaCl2 溶液，实验现象是 _。若经反应 I 得到16 g 固体，产生的气体 M 恰好被0.3L1mol
4、 L 1 NaOH 溶液完全吸收得溶液 1，则反应中发生反应的离子方程式是_。【答案】 SO222+42-+NOn+0.2产生白色沉淀3+3-22+42-+NO +H O=2H +SO2Fe +HSO +H O=2Fe +SO+3H+【解析】【分析】常见金属 A 为地壳中含量第二的金属，确定为Fe、B 为红色金属确定为Cu，根据 D 为红棕色气体，确定D 为 NO23； B 为 Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸， C 为 NO， X 为 HNO铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与NO2 反应生成硫酸和硝酸，确定B为 Cu， Y 为硫酸， F 为 SO24， G 为 CuSO；（ 3
5、） A（ Fe）与 Y（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，确定W 为 FeSOFe2O3+SO2 +SO3，气体 M 为 SO2 和 SO34， 2FeSO4的混合物， M 与 NaOH 反应生成盐和水，N 为 Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。Fe3+具有氧化性和 +4 价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。【详解】（1）根据以上分析可知，反应为SO2、 NO2 和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为SO2+NO2 +H2 O=2H+SO42-+NO；答案： SO2+NO2 +H2O=2H+SO42- +NO（2） 6.4gB 与
6、过量 X 溶液 (HNO3)充分反应后，生成的还原产物有NO2、 NO，反应后溶液中所含 HNO3 为 n mol ，溶液中所含 N O 3 的物质的量为： n（ NO 3） =n（ Cu2+）6.4g22+n=64g / mol +n= n+0.2mol ；答案： n+0.2（3）将（ SO2、 SO3）通入 BaCl2 溶液，发生反应SO3+H2O+BaCl2=BaSO4 +2HCl，有白色沉淀生成；答案：产生白色沉淀反应： 2FeSO42 3232 32424 3+3H2O；Fe O + SO + SO；反应 Fe O +3H SO =Fe (SO)根据固体 M（ Fe23）的量计算出2
7、3的物质的量。OSO和 SO2FeSOFe O + SO + SO42323160g 1mol 1mol1.6g 0.01mol 0.01mol反应SO3 + 2NaOH=Na2SO4+H2O1mol2mol1mol0.01mol 0.02mol 0.01molSO2+ NaOH = NaHSO31mol 1mol1mol0.01mol 0.01mol 0.01mol溶液 1 为 Na2SO4 和 NaHSO3 的混合物；反应：硫酸铁具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，根据得失电子数相等和原子守恒得出离子方程式2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42-+3H+；答案： 2Fe3+HSO3
8、-+H2O=2Fe2+SO42- +3H+3 由两种元素组成的矿物A，测定 A 的组成及制取化合物D 的流程如下：请回答：（ 1） A 的化学式为 _ 。（ 2）写出的化学方程式： _。（ 3）写出的离子方程式： _ 。3+2+2-+4H【答案】 Cu2 S (2分 )4CuO2Cu2O+O2 SO2+2Fe +2H2O=2Fe + SO4【解析】试题分析：通过矿物 A 组成测定，考查化学方程式、离子方程式的书写，考查考生实验综合分析能力和化学计算能力。解析：（ 1）砖红色物质 D 是 Cu2O，所以黑色 B 为 CuO， A 中含有 Cu元素。白色沉淀 F 是BaSO4， E 是 FeSO4
9、，气体 C 是 SO2，则 A 中含有 S 元素。所以 A 为 CuS。正确答案： CuS。（2） CuO高温分解生成Cu2O和 O2，反应方程式为4CuO2Cu22。正确答案：O+O222 能够被3+2-2+3+2-2+Fe 氧化生成 SO4、 Fe ，即 SO2+Fe SO4+Fe ，4CuO2Cu O+O。 （3） SO配平得 SO23+22+42-+4H+。正确答案： SO23+22+42-+4H+。+2Fe +2H O=2Fe + SO+2Fe +2H O=2Fe + SO点睛：氧化还原反应的配平，首先配平氧化还原反应过程中的得失电子，以本题（3）为例， S 元素升高2 价， Fe
10、元素降低1 价，所以 SO2 系数为1， Fe3+系数为2，根据质量守恒2-2+3+ 2Fe2+42- 。再配平离子电荷，需要在反产物 SO4系数为 1， Fe 系数为 2，即 SO2+2Fe+ SO应物中增加4 个单位负电荷，或是在产物中增加4 个单位正电荷，结合SO2、 Fe3+溶液的酸性，应当在产物中增加+3+ 2Fe2+42-+ 。再由质量守恒配平得4 个 H ，得 SO2+2Fe+ SO +4H23+22+42-+。SO +2Fe+2H O=2Fe + SO +4H4 将 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl322溶液，混合于某容器中充分反应(假定溶液、 FeCl 溶液和CuCl容器不参
11、与反应 )，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_，一定有 _；(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_ ；(4)由以上反应可知金属离子的氧化性强弱顺序为_ 。3+2+3+2+Fe、 Cu3+22+【答案】 Fe、 CuFe 或 CuFeFe Cu Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu 和 Fe 的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应，氧化性： FeCl3 CuCl2FeCl2 ，还原性 FeCu， Fe
12、 有剩余，则 Cu 没有参加反应，溶液中不存在 Fe3+、 Cu2+，以此解答该题。【详解】氧化性： FeCl322 CuClFeCl ，还原性 Fe Cu，(1)反应后铁有剩余，发生32223+、Cu2+都不能存在；Fe+2FeCl =3FeCl ， Fe+CuCl=Cu+FeCl， Fe(2)若 CuCl2 有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，一定有 Fe2+；容器中可能有 Fe3+或 Cu；(3)若 FeCl3 有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2， Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2， Fe、 Cu 都不能存在；(4)由反应 Fe+2FeCl3=3FeCl
13、2， Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 可知氧化性强弱顺序为Fe3+ Cu2 Fe2+。5 铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。（1）请同学们写出该反应方程式_ ；（ 2）其中 _为还原剂，浓硫酸表现的性质 _ （酸性、强氧化性、强氧化性和酸性）；（3）当 3molCu 参加反应，转移的电子数为_ 。【答案】 Cu+2H2 4422强氧化性和酸性ASO （浓）CuSO+SO +2H O Cu（或铜）6N24（或 3.612 10 ）【解析】【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、SO2 和水，该反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO +SO +2H O；422(2)在 Cu
14、+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H2O 中， Cu 元素化合价升高，则Cu 发生氧化反应，是还原剂，而S 元素部分化合价+6 价降为 +4 价，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；(3)反应中 Cu 从 0 价升高为 +2 价，则当3molCu 参加反应，转移电子的物质的量为3mol 2=6mol，数目为6NA。6 为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知： a气体 C 能使品红溶液褪色b溶液 D 遇 KSCN溶液显血红色c溶液 D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g请回答：（ 1） A 的化学式是 _。（ 2）固体 A 与 O2 反应生成 B 和
15、C 的化学方程式 _。（ 3）少量 Mg在气体 C 中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_ 。【答案】 FeCuS24FeCuS2+13O22Fe2O3+4CuO+8SO2 MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3【解析】36.8g 固体 A 与足量氧气加热条件下反应生成32g 固体 B，和气体 C，气体 C 能使品红溶液褪色，说明 C 为二氧化硫，说明A 中含有 S 元素；固体 B 被盐酸溶解生成溶液 D，溶液 D遇 KSCN溶液显血红色，D 中含有 Fe3+，则 B 中含有氧化铁；溶液 D
16、 中加入过量铁粉，生成固体 E 和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D 中还含有 Cu2+、 H+，因此固体 B 中还含有氧化铜，则A 中含有 Cu、 Fe 和 S 三种元素；(1)假设溶液 D 中含有的 Fe3+和 Cu2+、 H+的物质的量分别为x、y、 z。 生成的氢气为0.5mol ，则 z=1mol 。根据固体 B 的质量为32g，有 x 160g/mol+y 80g/mol=32g，溶液 D2中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，有 z 56g/mol+x 56g/mol-22y 8g/mol=32g，根据解得，x=0.2mol ， y=0.2mol ，根据固体 A 的质量为
17、 36.8g，则 S 元素的物质的量为36.80.2560.264=0.4mol ，则 A232的化学式为 FeCuS，故答案为FeCuS2 ；(2)固体 A 与 O 反应生成B 和 C 的化学方程式为 4FeCuS+13O2Fe O +4CuO+8SO，故222232答案为 4FeCuS2Fe2O3 +4CuO+8SO2 ；2+13O2(3)少量 Mg 在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3，故答案为 MgS
18、O3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3。点睛：正确推断出 BCDE的成分是解题的关键。难点是A 的化学式的推断，要清楚溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，发生的反应有铁与过量盐酸的反应、铁与铁离子的反应、铁与铜离子的反应，其中铁与铜离子的反应是铁粉质量增大的过程。7 氯化亚铜 (CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。方法一：(1)CuCl 可以溶解在FeCl 溶液中，请写出该反应的离子方程式是：_。3(2)还原过程中的产物为 NaCuCl ，试写出发生反应的化学方程式是_，过滤操作2用到的
19、玻璃仪器有_。(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。方法二：(4)a.写出过程的主要反应的化学方程式_。b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述X 稀溶液用于废铜的处理(如图所示 )，则 Y 可以为 _(填化学式 )。方案二：过程中Cu 与浓 H2SO4 反应所得SO2 和 CuSO4 用于过程中CuCl 的制备，理论上 _(填 “需要 ”或 “不需要 ”)另外补充 SO2，原因是 _( 结合化学方程式回答 )。【答案】 CuCl Fe3=Cu2 Fe2 ClCuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2烧杯、漏斗、玻璃棒加热除去表面可溶性杂质，使CuCl 尽快
20、干燥，减少溶解损失2H2SO4(浓 ) CuCuSO4 SO22H2O O2 不需要 过程中生成 CuSO4 和 SO2 的物质的量之比为 1 1，而过程发生反应： CuSO4 CuCl2 SO2 2H2O=2CuCl 2H2SO4，需要的 CuSO4 和 SO2 的物质的量之比也恰好为 1 1，所以理论上不需要补充 SO2(其他合理答案均可 )【解析】【分析】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子；(2)流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为NaCuCl2 ，结合原子守恒配平书写方程式；过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；(3)酒精
21、沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应；b由生产氯化亚铜的流程可知 X 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单质 Y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。【详解】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子，反应的离子方程式为CuClFe3 =Cu2 Fe2 Cl ；(2)由题给流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物NaCuCl2 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：CuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2
22、；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥，防止被空气氧化；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应，其化学方程式为:Cu+2H SO (浓 )加热CuSO +SO +2H O；b方案一：由生产氯化亚铜的流程可知X 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单质Y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，Y 为 O ；方案二：过程 中生成 CuSO的物质的量之比为 1 1，而过程 发生反应： CuSO44 和 SO2 CuCl2 SO2 2H2O=2CuCl 2H2SO4，需要的 CuSO4 和 SO2 的物质的量之比也恰好为11，所以理论上
23、不需要补充SO2(其他合理答案均可)。8 氯化亚铜（CuC1）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuC1微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl 浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图。回答下列问题：（1）步骤中N 元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式_。（2）步骤中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是_，滤液中可循环利用的物质是 _ 。（3）步骤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu 2 (OH) 3 Cl ， CuCl 被氧化为 Cu 2 (OH) 3 Cl 的化学方程
24、式为_ 。（4）用 K 2Cr2 O7 溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g ，将其置于过量的 FeCl 3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL 溶液，取溶液10.00mL 用 0.1000molLK 2Cr 2O 7 溶液进行滴定，反应中 Cr2 O72被还原成 Cr 3，相关数据记录如表所示：该样品中CuCl 的质量分数_ 。实验编号123消耗 K 2Cr2 O7 溶液的体积 /mL14.9816.0315.02（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量2Cu NH 3 4 等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解
25、，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl ，电解时阴极的电极反应式为_，生成 CuCl 的离子方程式为_ 。【答案】 4Cu+NO 3- +10H + =4Cu 2+ +NH 4+ +3H 2O 使完全反应，阻止生成的被氧化硫酸 4CuCl+O 2 +4H 2O=2Cu 2 (OH) 3Cl+2HCl 89.55%2+e- +2H 2O= Cu NH 3+Cu NH 342 +2NH 3 H 2 OCu NH 322H Cl CuCl2NH 4【解析】【分析】铜与硝酸根和氢离子反应生成铜离子，加入亚硫酸铵和氯化铵生成硫酸、氯化亚铜等，过滤得到氯化亚铜，经水洗、醇
26、洗、烘干等到氯化亚铜产品。【详解】步骤中N 元素被还原为最低价变为铵根离子，铜变为铜离子，因此反应的离子方程+2+式； 4Cu+NO 3 +10H =4Cu+NH 4 +3H 2 O ；故答案为：+2+4Cu+NO 3 +10H=4Cu+NH 4 +3H 2O 。步骤中，亚硫酸根具有还原性，铜离子具有氧化性，CuCl在潮湿空气中易水解氧化，因此亚硫酸铵要略保持过量，原因是使完全反应，阻止生成的被氧化，Cu2+、 Cl 、SO32- 和H2O 反应 CuCl、 SO22- 、 H+，因此滤液中可循环利用的物质是硫酸；故答案为：使完全反应，阻止生成的被氧化；硫酸。步骤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表
27、面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu 2 (OH) 3 Cl ，CuCl 与空气中氧气、水反应生成Cu 2 (OH) 3 Cl 和 HCl，其反应的的化学方程式为 4CuCl+O 2 +4H 2O=2Cu 2 (OH) 3Cl+2HCl；故答案为：4CuCl+O 2 +4H 2O=2Cu 2 (OH) 3Cl+2HCl。三次消耗中第二次是错误数据，舍去，求另外两次平均数为15.00mL，根据得失电子守恒关系得到 n(CuCl)=6n(Cr2O72-1) = 6 0.1 mol?L 0.015L = 0.009mol，该样品中 CuCl的质量分数 0.009mol1099.5g mol 1100%
28、89.55%10.0g2得到电子变为 Cu NH 3 2+根据图中信息，阴极Cu NH 3 4和 NH 3 H 2 O ，因此2+电解时阴极的电极反应式为Cu NH 34+e- +2H 2O= Cu NH 32 +2NH 3 H 2O ，电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，生成 CuCl 的离子方程式为Cu NH 322HClCuCl2NH 4 ；故答案为：Cu NH 322HClCuCl2NH 4 。9 实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（Cu2( OH) 2CO3）的过程如下：完成下列填空：（1）酸浸中产生的气体是_（填化学式）。（2）检验过滤的沉淀是否洗净的方法是_。（3
29、）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：_，并任选其中一个因素，说明其原因_。（ 4） CuSO4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得 Cu2( OH) 2CO3，写出该反应的化学方程式： _。（5）产品中 Cu 含量的测定步骤是：称取mg 样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI- 淀粉溶液后，用c mol / L 的 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2 23溶液v mL。实验中反应的离子方程式为2+4I-2CuIS O2Cu+（白色）+I222 3 2- 2I-+S4 62-。； I +2S OO（i ）样品溶于稀硫酸后，需
30、加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是_。（ii ）产品中Cu 的含量为 _ （用含 m、c、 v 的代数式表示）。【答案】 NO、 NO2取最后一次洗涤液测其pH, 若溶液为中性，则沉淀已洗净温度和 pH（反应物浓度、反应物配比等合理答案也得分）温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢（或：pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜）。2CuSOCu2OH 2CO32Na2SO4CO24 2Na2CO3 H2 O+若溶液酸性过强，则+()+S2- S+SO0. 064cv/ m2H 2O32+H2O，多消耗 Na2SO3 溶液【解析】【分析】废铜屑溶于浓硝
31、酸中转化为硝酸铜，过滤除去滤渣，向滤液中加入碳酸钠溶液，除去多余的硝酸，然后加入氢氧化钠溶液调节pH 生成碱式碳酸铜，据此解答。【详解】（ 1）酸浸中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮（NO2），随着浓度的降低，会产生一氧化氮（ NO），故答案为： NO、 NO2 ；（ 2）根据流程分析可知，碱式碳酸铜是从含有碳酸钠的溶液中析出的，所以检验沉淀是否洗净就是检验沉淀上有没碳酸根离子，操作方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净；（ 3）从实验流程中可看出温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度
32、过低，反应速率太慢， pH 过低，得不到碱式碳酸铜， pH 过高则生成氢氧化铜，所以影响产品生成的因素有温度和 pH，故答案为：温度和 pH；温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或： pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜；（4） CuSO4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2（ OH） 2CO3，根据元素守恒可知反应的化学方程式为2CuSO42Na2CO3 H2OCu2（OH 2CO32Na2SO4CO2，+）+故答案为： 2CuSO4+2Na2CO3+H2O Cu2（ OH） 2CO3+2Na2SO4+CO2；（ 5）样品溶于稀硫酸后，需加水稀
33、释，控制溶液为中性或弱酸性，若溶液酸性过强，则2H+S2O3 2- S+SO2+H2O，多消耗 Na2S2O3 溶液，故答案为：若溶液酸性过强，则2H+S2 O32- S+SO2+H2O，多消耗Na2SO3 溶液；根据反应 2Cu2+4I- 2CuI（白色）+ I2 、I2 +2S2O3 2- 2I- +S4O62 - 可得关系式 Cu2+S2O32- ，根据题意可知， Na2S2O3 的物质的量为 cv 10- 3mol ，所以样品中铜元素的质量为0. 064cvg，进而确定产品中故答案为： 0. 064cv/ m。Cu 的含量为0. 064cv/ m，10 氯化亚铜（ CuCl）常用作有机
34、合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl- ）生产CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中 X 的化学式为 _。（ 2）写出产生 CuCl 的离子方程式： _。（ 3）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如表所示：pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是_。调节 pH 时， _（填 “能 ”或 “不能 ”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是_。（4）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g 和过量的FeCl3 溶液于锥形瓶中，充分溶解。用-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl0.10mol L3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结