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1、2020-2021 【化学】培优易错 难题镁及其化合物辅导专题训练及答案解析一、镁及其化合物1 某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。请回答：（ 1） X 的化学式是 _，步骤的离子方程式是 _。（ 2）步骤的化学方程式是 _。【答案】 Mg2SiMg2Si +4H+=SiH4 +2Mg2+SiH4 +2KMnO4=2MnO 2 +Na2 SiO3+H2 +H2O【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，与过量烧碱溶液生成白色沉淀，则灼烧后得到白色固体的为MgO， 4.0g 白色固体可
2、得X 中 0.1molMg 原子，无色气体A 与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液，可知无色气体A 具有还原性且含有Si 元素，据此分析作答。【详解】（1）根据化合物X 7.20g 计算得到Mg原子与Si 原子个数之比为2:1，则X 的化学式为Mg2Si，在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁，故其离子方程式为：Mg 2Si+4H+=SiH4 +2Mg2+，故答案为： Mg 2Si； Mg 2Si +4H+=SiH4 +2Mg2+；（ 2）在强氧化剂高锰酸钠的作用下，硅烷被氧化为硅酸钠与氢气，同时生成黑色固体二氧化锰，根据氧化还原反应得失电子守恒与元素守恒可得，其化学方程式为：SiH4+2KMnO4=
3、2MnO2 +K2SiO3+H2 +H2O。2 某固体试样A 是由一定量的Al 、 Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：取 m g 试样 A，全部溶于 0.5L 2mol L 稀硫酸溶液中，放出 11.2 L 气体 ( 已换算成标准状况 ) ，同时生成溶液 B；另取 m g 试样 A，加入 2molL的 NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；根据以上过程回答下列问题：+(1) 溶液 B中是否含有H _ ( 填“是”或“否”) ；(2) 写出中发生反应的离子方程式_ ；(3) 下列能表示过程产生的沉淀质量W与加入 NaOH溶液体积V 的关系是 _；(4)m g试样
4、A 中含 Mg的质量为 _g；(5) 林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A 中镁的质量分数。郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会 _( 填“偏大”、“偏小”或“不变” ) ，其依据是_ 。【答案】是2Al+2OH-+2H2 O=2AlO2-+3H2D4.8偏大浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大【解析】【分析】镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，铝只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化铝是两性氢氧化
5、物，氢氧化镁不溶于强碱，结合有关物质的物质的量和反应的方程式分析解答。【详解】（1） 0. 5L 2mol L 稀硫酸溶液中硫酸的物质的量是0. 5L 2mol/ L1. 0mol ，最终放出氢气的物质的量是11.2L224L mol0.5mol，根据氢原子守恒可知硫酸过量，所以溶液. /B 中含有 H+；（2）另取m g 试样 A，加入 2mol L 的 NaOH 溶液，当加到100mL 时，气体不再生成，该过程中只有铝和氢氧化钠溶液反应，则中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2 O=2AlO2- +3H2；3）由于溶液中B中含有硫酸、硫酸镁和硫酸铝，因此往溶液B中加入2mol/L
6、 NaOH（，至沉淀不再发生变化时首先发生中和反应，然后氢氧根沉淀镁离子和铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，则能表示过程产生的沉淀质量W 与加入 NaOH 溶液体积 V 的关系是图像 D，答案选 D；4）与铝反应的氢氧化钠的物质的量是2molL01L 0.2mol，根据方程式可知（/ .2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2生成氢气是 0. 3mol，由于相同质量的铝与稀硫酸反应也产生0.3mol氢气，则镁生成的氢气是0.5mol0 3mol0.2mol，所以根据方程式Mg 2H+ .+Mg2+H20. 2mol 24g/ mol 4.8g；可知镁的质量是（ 5）由于浓硫酸变稀后
7、会与铝反应，使生成的气体偏多，从而导致镁的质量分数测定结果偏大。3 根据如图转化关系以及实验现象填写空白（ 1）固体 X 是 _（填化学式 ）。（ 2）反应的化学方程式是 _ 。（ 3）反应的离子方程式是 _ 。（ 4）图中溶液的溶质是 _（填化学式 ），现有 100mL含浓度均为 1.0mol/L 的MgCl2 和 AlCl 3 的混合溶液，要使其中的2+Mg 全部转化为 Mg(OH)2 沉淀而分离 出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为 _mL 。【答案】Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2 CaCO3+2H+2+H 2O NaOH 300=Ca +CO2【解析
8、】根据图中信息可知，淡黄色固体为金属与气体反应而得，故X 为过氧化钠，气体B 为氧气，金属单质为钠，过氧化钠与气体CO2 反应生成气体B 和固体 Y 为碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和溶液氢氧化钠，白色沉淀与盐酸反应生成二氧化碳。（1）固体 X 是 Na2O2；（ 2）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式是： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（ 3）反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式是CaCO3 2H+2+CO2H2O；+=Ca+（4）根据图中信息，图中溶液的溶质是NaOH ，要使其中的Mg 2+全部转化为Mg(OH)
9、 2 沉淀而分离出来，则加入的NaOH 将 Mg 2+转化为沉淀而将Al 3+转化为偏铝酸盐，即有关的方程式是Al322和 Al3的物质的量均为 4OH =AlO2 2H2O、 Mg 2OH =Mg(OH)2。 Mg0.10mol ，所以根据方程式可知，至少消耗NaOH 的物质的量是0.10mol 40.10mol 20.60mol ，所以需要2.0mol/LNaOH 溶液的体积是 0.30L 300mL。点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，考查钠及其化合物的相互转化的推断，同时也考查了镁和铝的综合计算，解题的关键是首先根据电荷守恒得出铝离子的物质的量，然后在明确反
10、应的原理的基础上，直接列式计算即可。4 将一定质量的Al 、 Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L ；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气 6.72L （1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为_mol；（2）求混合物中Al 质量为_gMg的质量为 _g【答案】0.8 mol2.4g5.4g【解析】(1)反应中生成的气体都是氢气，当混合物与盐酸反应时生成氢气的物质的量为：=0.4mol，根据电子守恒可知反应转移电子的物质的量为：0.4mol 2=0.8mol；(2)Al、 Mg都与盐酸反应产生氢气，但只有Al
11、与氢氧化钠溶液反应产生氢气，又由于等质量铝与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气体积相同，都为6.72 L，则镁产生的氢气为：8.96 L-6.72 L=2.24 L，设Mg 的质量为 x， Al的质量为 y，Mg+2HCl=MgCl2+H224g22.4Lx2.24 L则： x=2.4 g，2Al+6HCl 2AlCl3+3H2或 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H254g67.2 L54g67.2 Ly6.72 Ly6.72 L则 y=5.4g ，答：混合物中 Mg 的质量为 2.4g，铝的质量为5.4g。点睛：混合物成分分析的综合计算，本题解题关键是熟悉Mg 与Al的性质相似与差
12、异，Al、Mg均能与盐酸反应，而Al与 NaOH溶液反应，而 Mg不能与 NaOH溶液反应，由此结合反应原理，根据化学方程式逐一计算，还可以根据两次生成的气体差就是Mg与稀盐酸反应生成的氢气进行计算。5 镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2 00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：(1)氮化镁 (Mg 3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1 所示装置和药品制备少量氮化镁。A 中盛装的是浓氨水，B 中可盛装 _，二者混合可制取氨气。按照气流的方向从左至右连接装置： a
13、接 _、_接 _、 _接 _。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为 _。如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为_ 。(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下： 1 1NH4HCO3 溶液。步骤 1：配制 0 5 mol LMgSO4 溶液和 0 5 mol L步骤 2：用量筒量取 500 mL NH4HCO3 溶液于 1 000 mL 四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在 50 。步骤 3：将 250 mL MgSO4 溶液逐滴加入NH4HCO3 溶液中，
14、 1 min 内滴加完毕，然后用氨水调节溶液 pH 到 9 5。步骤 4：放置1 h 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品 (MgCO3nH2O， n 15)。 1配制 0 5 mol L MgSO4 溶液 500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 _。步骤 3 中加氨水后反应的离子方程式为_。测定合成的MgCO3nH2O 中的 n 值。称量 1 000 g 碳酸镁晶须，放入图2 所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应45 h，后期将温度升到30 ，最后烧
15、杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2 的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是 _ 。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是 _。若实验测得 1 000 g 碳酸镁晶须产生 CO2 的平均物质的量为a mol ，则 n 为_(用含 a的表达式表示 )。称取 100 g 上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n_。【答案】生石灰或氢氧化钠d ec b f 2NHN2+3H2O+3Cu3+3CuOMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3500 mL 容量瓶 Mg2+HCO3-HCO3-+NH3H2 O+(n-1)H2OMgCO3nH2O +NH4+暂时
16、储存CO2，有利于 CO2 被 NaOH 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2 逸出，便于吸收完1-84a全118a【解析】【详解】（1） 浓氨水和生石灰或氢氧化钠固体混合放热，使一水合氨分解生成氨气，故答案为 根据实验目的及题给装置可知，按照气流的方向从左向右连接装置的顺序为:a 接 d， e接 c， b 接 f，故答案为 氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分氮气，则氨气与氧化铜反应的化学方程式为:2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu，故答案为d； e；c； b； f； 氮化镁能和水发生反应生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为
17、： Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3，故答案为 Mg 3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3；（2） 配制0.5 mol L-1 4500 mL 容MgSO 溶液 500 mL，除提供的仪器外，还需要的仪器为量瓶，故答案为500 mL 容量瓶 ； 步骤 3 中加氨水后反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的离子方程式为Mg2+HCO3+2+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O +NH4 ，故答案为Mg +HCO3 +NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2 O +NH4+； 题图 2 装置中气球可以暂时储存CO ，有利于 CO 被 NaOH 溶液吸收，且
18、能保持装置中22压强相对稳定，故答案为暂时储存CO2，有利于 CO2 被 NaOH 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 ； 题述反应后期将温度升到 30 ，是为了使生成的二氧化碳全部逸出，便于其被氢氧化钠溶液完全吸收，从而减小测定产生的误差，故答案为升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的 CO2 逸出，便于吸收完全 ； 若实验测得 1.000 g 碳酸镁晶须产生的 CO2的平均物质的量为 a mol ，依据碳元素守恒可知，晶须中碳酸镁的物质的量为a mol ，根据MgCO3nH2O 中碳酸镁和结晶水的物质的量之1.000g84ag1.000?g 84ag，得到 n= 184a 184a ，
19、故比为 1 n，得到 1 n=amol 118g18?g?mol 118a18a答案为 184a；18a 由题图 3 知 400 时剩余质量为82.3 g，这是该晶须失去结晶水后的质量，则有18n18n100 =100-82.3 ，解得 n=1，故答案为1。18n84 18n84【点睛】本题以氮化镁和碳酸镁的制备为载体，考查对实验装置的理解、元素化合物的性质、实验方案的设计等，解答关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用。6 根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶
20、段的实验探究。I、引发CO2 与Na 反应。操作步骤为： 按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a 上活塞一段时间； 点燃d 处酒精灯，使CO2 与Na 充分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：（ 1）操作 时，装置 b 中装入的试剂是 _；（ 2）步骤 时，当观察到 _时，才能进入步骤 。：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29 2g 进行如下实验： 仔细观察固体，发现有黑色颗粒； 将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1 8 g 滤渣（干燥）； 将滤液加水稀释配成250mL的溶液； 取少量 的溶液，先加足量BaCl2 溶液，再加酚酞试液，
21、观察到白色沉淀及溶液变红； 取 25 0mL 的溶液，用-1盐酸滴定，消耗盐酸 2000mL。回答下列问题：3 0mol L（3）反应后装置 d 中的固体物质为 _；（4）通过计算分析： 29 2g 残留固体中，各组分的质量各是多少?_；（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。【答案】饱和 NaHCO3溶液e 装置中产生白色沉淀C、 Na2O、Na2CO3碳的质量为1.8g；碳酸钠的质量为21.2g；氧化钠的质量为 6.2g12Na+7CO23C+2Na2O+4Na2CO3【解析】分析：由实验方案图可知，a 为二氧化碳发生装置， d 为二氧化碳与钠反应装置，通入d装置的二氧化碳应
22、干燥并需除去二氧化碳中的HCl，因此 b 中应用饱和的碳酸氢钠溶液，c为干燥装置，吸收水蒸气。反应需要排尽装置内的空气，当e 装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热d 处的酒精灯发生反应。详解：（ 1）根据上述分析，装置b 是除去二氧化碳气体中的HCl，应用饱和的碳酸氢钠溶液， c 为干燥装置，吸收水蒸气，故答案为饱和NaHCO3 溶液；（2）根据上述分析可知，反应需要排尽装置内的空气，当e 装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热d 处的酒精灯发生反应，故答案为e 装置中产生白色沉淀；（3）步骤将干燥得到1.8g滤渣为不溶物碳；步骤中最终所得固体质量为3.94g 为
23、碳酸钡，说明反应生成碳酸钠，根据碳元素守恒可知，碳酸钠的物质的量3.94 g= 197g / mol =0.02mol ，故 29.2g 固体物质中碳酸钠的物质的量为250mL0.02 mol25mL=0.2mol ，其质量 =0.2mol 106g/mol=21.2g，步骤中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol 2=0.04mol，实际消耗 HCl 为 3.0mol?L-1 0.020L=0.06mol，大于 0.02mol ，故溶液中含有氢氧化钠，说明反应中有氧化钠生成，故答案为C、 Na2O、 Na2CO3；（4）根据（ 3）的分析，碳的质量为1.8g；碳酸钠的质量为 21
24、.2g；步骤中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol 2=0.04mol，实际消耗 HCl 为 3.0mol?L-1 0.020L=0.06mol，大于 0.02mol ，故溶液中含有氢氧化钠，说明反应中有氧化钠生成，滴定中氢氧化钠消耗的HCl 为 0.06mol-0.04mol=0.02mol，根据钠离子守恒可知氧化钠的物质的量为 0.02mol =0.01mol ，故 29.2g 固体物质中氧化钠的物质的量为2250mL0.01mol0.1mol 62g/mol=6.2g，故答案为碳的质量为1.8g；25mL =0.1mol ，其质量为碳酸钠的质量为 21.2g；氧化钠的质量为
25、 6.2g；（5）根据（ 4）中的计算可知产物为C、 Na O 和 Na CO ，三者物质的量之比为2231.8g12 g / mol： 0.1mol ： 0.2mol=3 ： 2： 4，故反应方程式为：12Na+7CO23C+2Na2O+4Na2CO3，故答案为12Na+7CO23C+2Na2O+4Na2CO3。点睛：本题考查物质组成与探究，涉及对实验方案的理解、实验基本操作、化学计算与数据处理等，确定生成物的成分以发生的反应是难度，也是易错点，注意不能直接利用固体物质质量减去碳与碳酸钠的质量确定氧化钠的质量。7 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能
26、会发生下列反应：2Mg+O22MgO ； 3Mg+N2Mg3 N2；2Mg+CO22MgO+C Mg+H 2OMgO+H2 Mg3N2+6H2 O =3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置不填满 )A、 E 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为(可装置目的_(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号 )_ ；(3)通气后，应先点燃_处的酒精灯，再点
27、燃_处的酒精灯；如果同时点燃A、 F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_；(4)请设计一个实验，验证产物是MgN ，写出操作步骤、现象和结论：_。32【答案】 B 目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生D目的是除去空气中的CO2，避免反应发生F目的是除去空气中的氧气，避免反应发生j hgdckl(或l k) a b ( b a) F A制得的氮化镁不纯将产物取少量置于试管中，加入适量水，或将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，若试纸不变蓝，则不含有Mg3N2【解析】【分析】本题是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量纯净的氮化镁，为了保证产品的纯
28、度，需要除去空气中的氧气、二氧化碳及水气，分别利用还原铁粉、氢氧化钠溶液及浓硫酸完成，产品的检验可利用氮化镁的性质来设计实验操作。【详解】(1)根据题中信息可知 Mg 在空气中点燃可以和O2、 CO2、 H2O 反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的 O2、 CO2 、H2O 除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铁粉为了除去空气中氧气；所以在设计实验方案时，除装置 A、 E 外，还应选择的装置B，目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生；D，目的是除去空气中的 CO2，避免反应发生； F，目的是除去空气中的氧气，避免反应发生；(2)气体参与的物质制备
29、实验中装置的连接一般顺序是：制备气体除杂 干燥 制备 尾气处理；需除去空气中的O222、 CO 、 H O 制备氮化镁，浓硫酸 B 的作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠 D 是除去空气中二氧化碳，还原铁粉F 是为了除去空气中氧气，所以装置连接顺序是， j h(除二氧化碳 ) gd(除水蒸气 ) ck(除氧气 ) l(或 l k) ab或( ba)；(3)通气后，先排除空气中的杂质，所以应该先点燃F，再点燃 F，因为 A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，如果装置F 中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁；(4)依据氮化镁
30、和水反应生成氨气，方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3，将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。8 将一定质量的MgAl 合金投入100mL 一定物质的量浓度的某HCl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（ 1）原 Mg-Al 合金的质量是 _，合金中 Mg 与 Al 的物质的量之比是 _；（ 2）所加 NaOH 溶液的物质的量浓度是 _ ；（3）原 HCl 溶液的物质的量浓度是_
31、。-1（4）向含有 0.1molNH 4Al(SO4)2 的溶液中逐滴加入 5 mol LNaOH 溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH3)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。 _【答案】5.1 g 11-1- 16 mol L5 mol L【解析】分析图象可知， MgAl合金与 HCl 反应时，盐酸过量，图象中各线段对应的化学反应如下： OA 段： H OH 2段： Mg2 2OH 23 =H O，AB=Mg(OH)和 Al2H2O。据此解析如下：3OH =Al(OH) 3 ，
32、BC 段： Al(OH) 3 OH=AlO 2 (1) B 点对应的沉淀为 Al(OH)3和 Mg (OH) ，其总质量为13.6g，C 点对应的沉淀为Mg2(OH) 2，其质量为 5.8g，所以 nMg (OH) 2= n(Mg )=0.1mol ，即金属镁的质量为 2.4g；则13.6g5.8gn(Al )=nAl(OH) 3=0.1mol ，则金属铝的质量为2.7g，所以合金中Mg 与 Al78g / mol的物质的量之比为11，合金的总质量为5.1g 。(2) 由 (1) 的分析可知nAl(OH)3 =0.1mol，则反应中溶解Al(OH) 3 沉淀需要n(NaOH)=0.1mol ，
33、BC 段加入氢氧化钠溶液的体积为0.1mol= 5mol/L 。20mL ，所以 c(NaOH)=0.02 L(3) 当加入 NaOH 溶液的体积为120mL 时，即 B 点的溶液中溶质只有NaCl，根据其组成比即)，可得 n(NaOH)=n(HCl)=0.12Lmol/L=05.60mol ，所以 c(HCl)=0.6moln(Na+)=n(Cl0.1L=6mol/L 。+Al(OH) 3(4) 据题意，加入NaOH溶液时，先与 Al3反应，再与4溶解，反应的NH 反应，最后离子方程式依次为Al3 3OH 34+ OH323=Al(OH)， NH=NH +H O， Al(OH) OH=AlO2H2442的物质的量为 0.1mol和c()= 5mol/L，求出反应中2O，由 NHAl(SO)NaOH生成 nAl(OH) 3 =0.1mol ，消耗 V(NaOH)=60mL，反应 消耗 V(NaOH)=20mL，反应消耗V(NaOH)=20mL，由此可画出图象如答案所示。点睛：利用图象的 BC 段求出氢氧化钠溶液的浓度是解答本题的关键；利用B 点溶液中溶质的组成比求出盐酸的浓度是解题的技巧。9 镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：（ 1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 _，还生成少量