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1、名校名 推荐素养说明：硫的含氧酸盐是近几年高考热点，通过对硫的含氧酸盐的性质进行探究，充分体现学生的分析和解决问题的能力。1.硫的含氧酸正酸系列：次硫酸H2SO2、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4过酸系列：过硫酸H2SO5、过二硫酸 H2S2O8焦酸系列：焦亚硫酸H2S2O5、焦硫酸 H2S2O7硫代硫酸系列：硫代亚硫酸H2S2O2、硫代硫酸 H2S2O3连酸系列：连二亚硫酸H2S2O4、连多硫酸 H2SxO6x(26)2.常见硫的含氧酸盐(1)硫代硫酸钠硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。无色、透明的结晶或结晶性细粒无臭味咸。它是常见的硫代硫酸盐， 无色透明的单斜晶体。 硫代硫酸钠易溶于水，
2、遇强酸反应产生硫和二氧化硫。 在干燥空气中有风化性， 在湿空气中有潮解性； 水溶液显微弱的碱性。(2)连二亚硫酸钠连二亚 硫酸 钠属 于一 级遇 湿 易燃 物品，又 名低 亚硫 酸钠 。 有 含结 晶水(Na2S2O42H2O)和不含结晶水 (Na2S2O4)两种。前者为白色细粒结晶，后者为淡黄色粉末。受热时分解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，属于强还原剂。题型专练 1.(海南高考 )硫代硫酸钠 (Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S Na2CO34SO2=3Na2S2O3 CO2 制得。实验室模
3、拟该工业过程的装置如图所示。1名校名 推荐回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为 _，c 中试剂为。(2) 反 应 开 始 后 ， c 中 先 有 浑 浊 产 生 ， 后 又 变 澄 清 。 此 浑 浊 物 是_。(3)d 中的试剂为。(4) 实 验 中 要 控 制 SO2 生 成 速 率 ， 可 以 采 取 的 措 施 有_(写出两条 )。(5) 为了 保 证硫 代硫酸钠的产量 ，实 验中 通入 的 SO2 不能 过量 ，原 因是_。解析(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d 装置的作用是吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，故d 中的试剂为 NaOH 溶液。 (
4、4)溶液中的反应速率受温度、 浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。 (5)SO2 溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2 S2O3 遇酸会分解。答案2或H硫化钠和(1)SO3 2H2 H232 H2=SOOHSO=SOO2名校名 推荐碳酸钠混合溶液(2)硫(或 S)(3)NaOH 溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等 )(5)若 SO2 过量，溶液显酸性，产物分解2.(2018 课标全国 ，27 ，节选 )焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3
5、过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。(2)利用烟道气中的SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为： pH4.1 时，中为 _溶液 (写化学式 )。 工 艺 中 加 入Na2CO3固 体 、 并 再 次 充 入SO2的 目 的 是_。(3)Na2S2 O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5 残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.010 00 molL 1 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为 _gL 1(以 SO2 计)。解析(1)NaHSO3 结晶脱水生成 Na2S2O5。(2)向
6、Na2CO3 饱和溶液中通入SO2，可能生成 Na2SO3、NaHSO3，因 Na2SO3 溶液呈碱性， 中溶液呈弱酸性，所以生成的是 NaHSO3。 审题时抓住 “生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得 ”，则工艺中加入Na2 CO3 固体，并再次充入SO2 的目的是得到NaHSO3 过饱和溶液。 (3)I2 作氧化剂，将22S2O5氧化成SO4。计算样品中225 的残留量时以 SO2 计，则 n(I221 0.01 LNaS O)n(SO )0.010 00 mol L3名校名 推荐0.006 4 g0.000 1 mol，m(SO2) 0.006 4 g，则该样品中 Na2S2O5 的残留量为0.05 L 0.128gL1。答案(1)2NaHSO32 2 5H2=Na S OO3 得到 NaHSO3 过饱和溶液(2)NaHSO2220.1285 2I23H244I 6H(3)S OO=2SO4