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1、2020-2021 历年高考化学易错题汇编- 镁及其化合物练习题及答案解析一、镁及其化合物1A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、 C、 F 三种原子最外层共有皆能反应，均生成盐和水；11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4； E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（ 1）写出下列元素的符号： A_， B_，E_。（2）把 B 的单质 (片状 )放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是 _。（3） A、 C 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
2、_。【答案】 Na Mg P 产生气体 ，溶液变红 Mg2H2OMg(OH) 2 H2 Al(OH)3 OH=AlO 2H2O【解析】试题分析：本题需要通过原子核外电子排布和相关化合物的性质推断六种元素，考查考生对原子核外电子排布的熟悉情况、考查基本实验现象、化学反应方程式、离子方程式等基础知识，考查考生对原子结构知识的综合运用能力及对试题的分析理解能力。解析：（1） D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，所以D 次外层电子数为8，最外层电子数为4，D是Si 元素，同理E 为P 元素。由此可知，这六种电子层数相同的元素均含有3 个电子层，既都属于第三周期元素。“A、 C、 F 三种元素的
3、最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水”，其中有一种必属于两性氢氧化物，为Al(OH)3，所以与Al(OH) 3 反应的碱只能是 NaOH ，既 A 为 Na、 C 为 Al ， A 、 C 最外层电子之和为 4，则 F 最外层电子数为7，是 Cl 元素。 A 与 C 中间的元素只能是Mg 。正确答案： Na、 Mg 、 P。（2） Mg 在沸水中发生反应Mg+2H 2OMg(OH) 2+H 2 ，反应过程中有气泡产生，且滴加酚酞的溶液变成红色。正确答案：产生气体且溶液变红、Mg 2H O3 A、C最高价氧化物的水化物分别是NaOH与Mg(OH) H 。（ ）222Al(OH) 3，二
4、者反应的离子方程式Al(OH)3 OH =AlO 2H2O。正确答案： Al(OH)3 OH=AlO 2H2O。点睛：元素的最高价氧化物的水化物一定是酸或者碱，三种能个两两反应时其中之一定是两性氢氧化物，一般为Al(OH) 3。2 如图中A H 都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A 能使铁或铝钝化，B 是固体非金属单质，C 为水，D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F 是金属单质，G 可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：(1)写出下列物质的化学式： E_， H_；(2)写出 A 溶液与 B 反应的化学方程式：_；试写出 E 与 F 的反应方程式： _ 。【答案】 CO2 SO3 C
5、+2H2SO4(浓 )2SO2 +CO2 +2HO 2Mg+CO22MgO+C【解析】【分析】常温下A 能使铁或铝钝化，A 可能为浓硝酸或浓硫酸，B 是固体非金属单质，C 为水，D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A 为浓硫酸， B 为碳， D 为 SO2， E 为 CO2， SO2 被氧气氧化产生 SO3，所以 H 为 SO3， SO3与 H2O 反应产生 H2SO4，F 是金属单质，能够在CO2发生燃烧反应，则 F 是 Mg， Mg 在 CO2 中燃烧产生 C、MgO，G 可以用作耐火材料，则G为 MgO，据此解答。【详解】根据上述分析可知： A 为浓 H2SO4， B 为 C，C 为
6、 H2O， D 为 SO2， E 为 CO2 ，F 是 Mg ， G 为MgO， H 为 SO3。(1)E 为CO2 ，H 为SO3；(2)C 与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CO2、 SO2、 H2O，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓 )2SO2 +CO2 +2HO； Mg 在 CO2 中在点燃时反应产生MgO 和 C，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C。【点睛】本题考查了无机物的推断。常温下 A 能使铁或铝钝化， D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体是本题的突破口，要掌握各种物质的性质及转化关系，注意镁可以在二氧化碳气体中燃烧。3 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组
7、各取30.0 mL 同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量 /mg255385459产生气体体积 /mL280336336请回答：(1)甲组实验中，盐酸_（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是 _。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_。求得的盐酸的物质的量浓度为_。(2)求合金中 Mg 、 Al 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得的 Mg、 Al 的物质的量之比为 _；1(3)在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol LNaOH 溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg 2 刚好沉
8、淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH 溶液的体积（写计算过程）。_【答案】过量同体积的盐酸此时产生H2 最少336mL 气体和 30mL 溶液 1mol/L 255mg和 280mL 1：1 NaCl 0.03mol NaAlO2 0.009mol39 mL【解析】【详解】(1)由乙实验知，增加合金的质量，气体体积增大，说明甲实验结束后酸有剩余。答案为过量，同体积的盐酸此时产生 H2 最少。比较乙和丙实验，气体的体积相同，说明乙实验中酸已经完全反应，所以336mL 气体和30mL 溶液是计算酸的浓度所需使用的数据。答案为336mL 气体和 30mL 溶液。0.3
9、36L2HCl)= 22.4L / mol（c1mol / L 答案为 1mol/L 。0.03L(2)比较甲、乙实验数据可知，甲中酸过量，则合金完全反应。所以255mg 和 280mL 是计算合金中 Mg、 Al 的物质的量之比所需使用的数据。答案为255mg和 280mL。设 Mg 的物质的量为 x，Al 的物质的量为 y，列方程组为：，求得 x： y 1：1。答案为 1： 1。(3)依据 Cl-守恒，可得： n(NaCl)n(HCl) 1mol/L 0.03L 0.03mol ；依据 Al 守恒，可得： n(NaAlO2) n(Al)0.009 mol ；依据 Na守恒，可得：n(NaO
10、H) 0.03mol 0.009mol 0.039mol ，所以 V(NaOH) 39 mL。答案为： NaCl 0.03molNaAlO2 0.009mol V(NaOH)39 mL。4 根据 Mg 能在 CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na 应该也能在2中燃烧，且固体产物可CO能为 C、 Na2O 和 Na2 CO3 中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知 PdCl2 能被 CO 还原得到黑色的 Pd。回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用_装置 (填下图字母代号)，如何检验所选装置的气密性_。（2）装置 2中所盛试剂为 _。A NaOH 溶液
11、B饱和 NaHCO3 溶液C饱和 Na CO 溶液 D饱和 NaCl 溶液23（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1 中的反应操作，待观察到 _现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A装置 6 中有黑色沉淀生成；B取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL 的溶液；C取 25.00ml 步骤 B 的溶液，滴加足量BaCl溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干2燥，称量得固体质量为1.97g。步骤 C 中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干
12、净_。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_ 。【答案】 C关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好 B 装置 5 中出现大量混浊排尽装置中的空气取最后一次洗涤液加入稀H2SO4 ，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净6Na+4CO22Na2O+Na-2CO3+3CO【解析】【详解】（ 1） C 装置是采用固液分开的设计，打开弹簧夹液体加入反应开始，关闭弹簧夹反应产生气体的压强使固液分开反应停止；检验有多个出口的实验装置的气密性，一般只保留一个封住其它出口进行实验，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好；（2）装置 C 是用石灰石或大
13、理石与盐酸反应产生二氧化碳，会混有HCl 杂质，故2 用饱和NaHCO3 溶液来除去HCl 同时转化为二氧化碳；（ 3） CO 易燃，混有空气可能会发生爆炸，反应前需先同二氧化碳除去装置中的空气，当观察到 5 中石灰水变浑浊时认为装置中充满二氧化碳，空气排尽；（ 4）检验洗涤是否干净，一般是要取最后次的洗涤液，进行检验可能存在的杂质离子，鉴于洗涤液中离子浓度较低，一般检验比较容易出现现象的离子如硫酸根离子、氯离子等；根据实验现象知产物物碳单质，无钠剩余，根据碳酸钡的质量计算出n(Na- CO )= n(BaCO )=1.97 197 10=0.1mol233m(Na-2CO3)= 0.1 10
14、6=10.6g所以固体中含有氧化钠n(Na-2O)=（ 23.010.6） 62=0.2mol根据氧化还原反应原理，反应中碳元素化合价下降为+2 价 CO，方程式为6Na+4CO22Na2O+Na-2CO3+3CO5 镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2 00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：(1)氮化镁 (Mg 3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1 所示装置和药品制备少量氮化镁。A 中盛装的是浓氨水，B 中可盛装 _，二者混合可制取氨气。按照气流的方向从左至右连
15、接装置：a 接 _、_接 _、 _接 _。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为 _。如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为_ 。(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下： 1MgSO4 溶液和 1NH4HCO3 溶液。步骤 1：配制 0 5 mol L0 5 mol L步骤 2：用量筒量取500 mL NH4HCO3 溶液于1 000 mL 四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在 50 。步骤 3：将 250 mL MgSO4溶液逐滴加入43NH HCO 溶
16、液中， 1 min 内滴加完毕，然后用氨水调节溶液 pH 到 9 5。步骤 4：放置 1 h 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40 的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品 (MgCO3nH2O， n 15)。 14配制 0 5 mol LMgSO溶液 500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 _。步骤 3 中加氨水后反应的离子方程式为_。测定合成的 MgCO3nH2O 中的 n 值。称量 1 000 g 碳酸镁晶须，放入图 2 所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应45 h，后期将温度升到30
17、 ，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是_ 。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是_。若实验测得 1 000 g 碳酸镁晶须产生CO2 的平均物质的量为a mol ，则 n 为_(用含 a的表达式表示 )。称取 100 g 上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n_。【答案】生石灰或氢氧化钠d e c b f 2NHN2+3H2O+3Cu3+3CuO322O3Mg(OH)2+2NH32+3-3 2MgN +6H 500 mL 容量瓶Mg +HCO3-HCO +NH H O+(n-2324+22被 NaOH溶
18、液吸收，且能保持装1)H OMgCO nH O +NH暂时储存 CO ，有利于 CO置中压强相对稳定升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2 逸出，便于吸收完1-84a全118a【解析】【详解】（1） 浓氨水和生石灰或氢氧化钠固体混合放热，使一水合氨分解生成氨气，故答案为 根据实验目的及题给装置可知，按照气流的方向从左向右连接装置的顺序为:a 接 d， e接 c， b 接 f，故答案为 氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分氮气，则氨气与氧化铜反应的化学方程式为 :2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，故答案为d； e；c； b； f； 氮化镁能和水发生反应生成氢氧化
19、镁和氨气，化学方程式为： Mg N +6H O=3Mg(OH)2322+2NH ，故答案为 Mg N +6H O=3Mg(OH) +2NH ；332223（2） 配制 0.5 mol L-1 4溶液 500 mL，除提供的仪器外，还需要的仪器为500 mL 容MgSO量瓶，故答案为500 mL 容量瓶 ； 步骤 3 中加氨水后反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的离子方程式为Mg2+3+HCO+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O +NH4+，故答案为Mg2+HCO3+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2 O +NH4+； 题图 2 装置中气球可以暂时储存CO2，有利于 C
20、O2 被 NaOH 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定，故答案为暂时储存CO2，有利于 CO2 被 NaOH 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 ； 题述反应后期将温度升到30 ，是为了使生成的二氧化碳全部逸出，便于其被氢氧化钠溶液完全吸收，从而减小测定产生的误差，故答案为升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的 CO2 逸出，便于吸收完全 ； 若实验测得 1.000 g 碳酸镁晶须产生的CO 的平均物质的量为a mol ，依据碳元素守恒可2知，晶须中碳酸镁的物质的量为a mol ，根据 MgCO3nH2O 中碳酸镁和结晶水的物质的量之1.000g84ag1.000?g 84ag，得到 n
21、= 184a 184a ，故比为 1 n，得到 1 n=amol 118g18?g?mol 118a18a答案为 184a；18a 由题图 3 知 400 时剩余质量为82.3 g，这是该晶须失去结晶水后的质量，则有18n18n100 =100-82.3 ，解得 n=1，故答案为1。18n84 18n84【点睛】本题以氮化镁和碳酸镁的制备为载体，考查对实验装置的理解、元素化合物的性质、实验方案的设计等，解答关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用。6 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O2
22、2MgO ； 3Mg+N2Mg3 N2；2Mg+CO22MgO+C Mg+H 2OMgO+H2 Mg3N2+6H2 O =3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、 E 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为(可不填满)装置目的_(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号 )_ ；(3)通气后，应先点燃_处的酒精灯，再点燃_处的酒精灯；如果同时点燃装
23、置的酒精灯，对实验结果有何影响?_；A、 F(4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：_。【答案】 B目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生D目的是除去空气中的CO2，避免反应发生F目的是除去空气中的氧气，避免反应发生j hgdckl(或l k) a或b( b a)FA制得的氮化镁不纯将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，若试纸不变蓝，则不含有Mg3N2【解析】【分析】本题是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量纯净的氮化镁，为了保证产品的纯度，需要除去空气中的氧气、二氧化碳及水气，
24、分别利用还原铁粉、氢氧化钠溶液及浓硫酸完成，产品的检验可利用氮化镁的性质来设计实验操作。【详解】(1)根据题中信息可知Mg 在空气中点燃可以和O2、 CO2、 H2O 反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、 CO2 、H2O 除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铁粉为了除去空气中氧气；所以在设计实验方案时，除装置 A、 E 外，还应选择的装置B，目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生；的是除去空气中的CO2 ，避免反应发生；F，目的是除去空气中的氧气，避免反应发D，目生；(2)气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体除杂 干燥
25、制备 尾气处理；需除去空气中的O2、 CO2、 H2O 制备氮化镁，浓硫酸B 的作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠D 是除去空气中二氧化碳，还原铁粉F 是为了除去空气中氧气，所以装置连接顺序是，j h(除二氧化碳) gd(除水蒸气) ck(除氧气 ) l(或l k) ab或(ba)；(3)通气后，先排除空气中的杂质，所以应该先点燃F，再点燃F，因为A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，如果装置F 中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁；(4)依据氮化镁和水反应生成氨气，方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2N
26、H3，将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。7Mg 能在 NO2 中燃烧，产物为Mg3N2、 MgO和 N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是_；（3）装置 A 中盛装的干燥剂是；装置 F 的作用 _；（4）验证产物中存在Mg 3N2 的具体实验操作为确定产物中有 N。生成的实验现象为；（5）已知装置E 中初始加入Mg 粉质量为 13 2 g
27、，在足量的NO2 中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21 0 g，产生N2 的体积为【答案】（1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_。1） BAEAFC(D)（ 2 分）；（ 2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若到期管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好（ 2 分）；（3）无水氯化钙或五氧化二磷等（1 分）除去二氧化氮（2 分）（ 4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色（2 分）；装置C 中收集到大量气体（2 分
28、）；（5） 11Mg+4NO2=Mg3 N2+8MgO+N2（ 2 分）【解析】【分析】【详解】（1）铜与浓硝酸反应产生的气体为二氧化氮，用干燥剂干燥，通入硬质玻璃管与镁粉反应，用 F 装置除去多余的二氧化氮，装置C、 D 排水法收集氮气，故装置的链接顺序为BAEAFC(D)；（ 2）连接好仪器，装药品前装置的气密性检验方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若到期管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好；（3）二氧化氮不能使用碱性干燥剂来干燥，U 形管装的是固体干燥剂，故盛放的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷等；（4）取少量反应后的固体产物，加入到
29、水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C 中收集到大量气体；（5）设生成二氮化三镁的物质的量为x 摩尔，氧化镁的物质的量为y 摩尔，可得3x+y=0 55mol ， 100x+40y=210g，解 x=0 05 y=0 4，氮气的物质的量为0 05 摩尔，即可得方程式为： 11Mg+4NO2=Mg3N2+ 8MgO+N2。8 镁、铝的混合物共-1的盐酸溶液中，然后再滴加-1的0.2mol ，溶于 200mL4molL2 mol LNaOH 溶液。若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化情况
30、如图所示。请回答下列问题：（1）当 V1=160mL 时，则金属粉末中m(Al)=_mol 。（2） V2 V3 段发生反应的离子方程式为_ 。（3）若在滴加NaOH 溶液的过程中，欲使Mg2+、 Al3+刚好沉淀完全，则加入体积 V(NaOH)=_mL。NaOH 溶液的（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol ，其中镁粉的物质的量分数为a，改用 200mL4 mol L-1 的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 molL-1 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a 的取值范围为 _。-【答案】 0.08 Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 400 0.6 a1【解
31、析】 （1）当 V+离子守1=160mL 时，此时溶液是MgCl2、AlCl3 和 NaCl 的混合液，由Na恒可知， n（ NaCl） =n（ Na+） =n（ NaOH）=0.16L 2mol/L=0.32mol。200mL 4mol?L -1 的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L 0.2L=0.8mol，设混合物中含有MgCl2 为3为 ymol ，则：根据-离子守恒有：xmol 、 AlClMg 原子、 Al 原子守恒有： x+y=0.2，根据 Cl2x+3y=0.8-0.32=0.48 ，联立方程解得：x=0.12、 y=0.08 ，所以金属粉末中：n（ Mg ）=0.1
32、2mol 、 n （Al） =y=0.08mol ；（ 2） V2 V3 段发生氢氧化钠溶解氢氧化铝的反应，反应的离子方程式为Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O；（ 3）当溶液中Mg2+、 Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是NaCl 溶液，根据Cl-离子和 Na+离子守恒有：n（ Na+ ）=n（NaCl） =（ HCl） =4mol/L 0.2L=0.8mol，所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：V（NaOH） =0.8mol 2mol/L=0.4L=400mL；（ 4）由于为金属混合物，则a 1，Al 的物质的量为： 0.2（ 1-a） mol ，反应后的混合溶液中再加入840mL
33、 2mol?L -1 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al（OH）3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n（ NaAlO2） =0.2（ 1-a） mol ，根据钠离子守恒，应满足：n（ NaOH） 2n（ Na2SO4） +n（ NaAlO2），即 0.84 2 2 0.2 （4+01-a.）2，解得： a 0.，6所以 a 的取值范围为：故 0.6 a1。点睛：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，对于图象题，要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析；具体计算时注意守恒思想的运用，使计算简化。最后一问的计算注意
34、利用好数学中的极值法。9海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：（1）反应 、 、 、 中，属于氧化还原反应的是_。（2）为除去粗盐中的Ca2+、 Mg 2+、 SO42-及泥沙，有人设计如下方案：先将粗盐溶于水，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后进行下列四项操作： a.过滤； b.加适量的盐酸； c.加过量的碳酸钠溶液； d.加过量的氯化钡溶液，该四项合理的操作顺序为 _（每个操作仅用一次，用 a、b、 c、 d符号填写）（ 3）请写出反应 的化学方程式 _ 。（ 4）请写出反应 的离子方程式 _ 。（ 5）母液中通入氯气
35、，还可以制备溴单质，该反应的离子方程式为_。【答案】dcab 2NaCl+2H OH +Cl +2NaOH Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O222-Cl2+2Br =2Cl +Br2(1).两个反应中有元素的化合价发生了变化，两个反应是复分解反应，化合价不发生变化，所以填。(2). 加入过量氢氧化钠溶液时将 Mg 2+完全沉淀了，沉淀 SO42-需要氯化钡溶液，过量的氯化钡还需要用碳酸钠除去，所以要先加氯化钡溶液后加碳酸钠溶液，过滤后，向滤液中加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。所以填dcab。222Na(3).2NaOH +Cl +2OH。Cl+2H(4). Mg(OH)2+2H+=Mg2+2+2H O。(5). Cl2+2Br-=2Cl-