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1、名校名 推荐更上一层楼基础巩固达标1.PCl 3 的分子结构是（A. 平面三角形，键角小于120B. 平面三角形，键角120C. 三角锥形，键角小于109 28D. 三角锥形，键角10928解析： PCl 3 的中心原子 P 采用的是 sp3 杂化，三个 sp 3 杂化轨道与三个 Cl 原子形成三个 P Cl 键，另有一个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子构型是三角锥形，又由于价层电子对相互排斥，使得键角小于109 28答案： C2. 苯分子 (C6H6) 为平面正六边形结构，则下列说法正确的是（A. 苯分子中的键角均为120B.C. 在苯分子中存在两种碳碳键，即C=C和 CCD. 邻二氯苯有两
2、种66个C 原子均采用 sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，键解析： 苯分子 (C H ) 中的 6角均为 120，每个 C 原子都用1个 sp2 杂化轨道与 H 原子形成一个 键，每个 C 原子再用另外的 2 个 sp 2 杂化轨道分别与相邻的两个C 原子形成 键， 6 个 C 原子各有一个未参加杂化的 2p 轨道，它们垂直于杂化轨道平面，相互平行重叠，形成大键。因此每个碳碳键的键长均相等，其数值介于碳碳单键和碳碳双键之间，邻二答案： AB3. 在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是（A.sp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的2p 轨道形成 B.sp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的
3、2p 轨道形成 C.C-H 之间是 sp2形成的 键， C-C 之间是未参加杂化的2p轨道形成的 D.C-C 之间是 sp2形成的 键， C-H 之间是未参加杂化的2p轨道形成的 键解析： 乙烯分子结构式为，六个原子位于同一平面，键角为120，分子的中心原子 C 形成的都是 sp2 杂化轨道。每个 C 原子都用 1 个 sp2 杂化轨道与 H 原子形成 键，两个 C 原子间用各自的另一个 sp2 杂化轨道形成 C C键， C 原子中未用于杂化的一 2p 轨道分别与另一个 C 原子的 2p 轨道形成一个 答案： C4. 氨气分子呈三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（A. 两种分子的中心原子杂
4、化轨道类型不同，NH3 为 sp 2 型杂化，而CH4 是 sp3B.NH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4 分子中 C 原子形成 4 C.NH3D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析： NH3 和 CH4 的中心 N 原子和 C 原子均采取sp3 杂化， N原子的 3 个 sp 3 杂化轨道与H原子形成 键，还有1 个杂化轨道被孤对电子占据，所以为三角锥形；C 原子的 4 个 sp3 杂化轨道均与H 原子形成 1名校名 推荐答案： C5. 苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是（A. 分子中不存在 B. 分子中存在6 电子大 C.D. 分子中只存在 键6622杂化解析：苯分
5、子 (C H ) 中的 6 个 C原子均采用的是sp杂化，每个 C 原子都用 1 个 sp轨道与 H 原子形成一个 键，每个 C 原子再用另外的2 个 sp2 杂化轨道分别与相邻的两个C原子形成一个 键， 6 个 C 原子各有一个未参加杂化的2p 轨道，它们垂直于杂化轨道平面，相互平行重叠， 形成大 键。因此每个碳碳键的键长均相等，其数值介于碳碳单键和碳碳双键之间。由于大 键的存在，使苯的结构稳定，难于发生加成和氧化，不能使酸性高锰酸钾答案： B6. 有关甲醛分子的说法正确的是（A.C 原子采取 spB.C.C 原子采取 sp2D. 甲醛分子为平面三角形结构解析： 甲醛分子 (CH2O)中心
6、C 原子采用的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，2个 sp2 杂化轨道分别与一个 H 原子形成一个 CH 键，另一个 sp 2 杂化轨道与 O 原子形成一个 键， C原子中未用于杂化的 p 轨道与 O原子的 p 轨道形成一个 答案： CD7. 对 SO2 与 CO2 说法正确的是（A.B. 中心原子都是 spC.S 原子和 CD.SO 为 V 形结构， CO为直线形结构22解析： SO 中的2OS 采用的是 sp 杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，两个杂化轨道与2原子形成化学键，另有一个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子构型是V 形； CO2中的 C 是sp 杂化，两个杂化轨道呈直线形结构，
7、两个杂化轨道均与O 原子形成化学键，所以分子构答案： D8. 在 Co(NH3) 6 3+A.NB.HC.CoD.N、H 两种原子同时解析： N原子具有孤对电子，Co3+答案： A9.OF2 分子的中心原子采取的杂化轨道是（A.sp 2B.spC.sp 3D.spd 32名校名 推荐3解析： OF2 分子中心原子O的价层电子对数是4，采取的是sp10. 对 H3O+的说法正确的是（A.O 原子采取sp2B.O 原子采取sp3C.D. 离子中配体是O解析： 分子中心原子O的价层电子对数是 4，采取的是3+sp杂化。 H O和 H 形成配位键。2答案： BC11. 已知 HCN的空间构型为直线型，
8、对于 HCN）A. 分子内存在 H C 键是氢原子的 s 轨道与 C 的 1 个 spB. 分子内存在着 C NC. 分子内 CN之间除了有一个 键外，还有两个 D. 分子内只存在 键解析：在 HCN分子中， 中心原子 C原子采用的是 sp 杂化，用一个 sp 杂化轨道与 H 原子成 键，另一个与 N原子的一个 p 轨道形成 键，其余的两个未杂化的 p 轨道与 N 原子的两个 p 轨道形成两个 答案： D综合应用创新12. 与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是（A.B.C.D. 甲烷解析： 能形成配位键的前提是有孤对电子或空轨道，Cl 2、 N2、 CO 中都有孤对电子，N2无毒，
9、 Cl 2 虽然有毒，但不是因为与血红蛋白结合，所以C答案： C13.CH2=CH2分子内的键角是， C 原子的原子轨道采用杂化，两个 C 原子之间的两个键分别为键和键。答案： 120sp214. 用电子式表示 NH3 分子与 H+通过配位键形成 NH4 +的过程。答案：15. Cl O -、Cl O-2、Cl O-3、ClO-4 中、 Cl 都是以 sp3 杂化轨道与 O成键，则 ClO- 是形，Cl O-2 是形， ClO-3 是形， ClO-4 是形离子构型。解析： 由题意知， Cl 都是按以sp3 杂化轨道与O成键，杂化轨道的空间构型是正四面体答案： 直线V三角锥3名校名 推荐16.
10、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换。 又知次磷酸 (H3PO2) 也可以跟 D2O发生氢交换， 但次磷酸钠 (NaH2PO2) 却 不 能 再 跟 D2O 发 生 氢 交 换 。 由 此 可 推 断 出 H3 PO2 的 分 子 结 构 是 （解析： 由题意知， H3PO4 分子中的三个H 是与 O原子形成O H 键，三个氢原子都可以跟重水分子 (D2O)中的 D 原子发生氢交换。次磷酸(H3PO2) 可以跟D2O 发生氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2) 却不能再跟D2O发生氢交换。 由此可推断出H3PO2 的分子结构中只有一个H原子与 O原子形成O
11、 H答案： B17. 硫化氢（ H2S）分子中，两个HS 键的夹角接近90，说明H2S 分子的空间构型为；二氧化碳（ CO2）分子中，两个C=O键的夹角为180，说明CO2 分子的空间构型为；甲烷（ CH4）分子中，两个相邻C H 键的夹角是109 28，说明CH4 分子的空间构型为。答案： V 形直线形18.(2004竞赛 )N2F2 存在顺式和反式两种异构体，据此事实，判断N2 F2 分子中两个氮原子之间的键型组成为（A. 仅有一个 B. 仅有一个 C. 一个 键，一个 D. 两个 E. 一个 键，两个 键解析： 由于氟原子只能成一个共价键，所以两个 F 原子一定在分子结构的两边，而 N 原子处于中间， N 原子要形成三个共价键， 所以两个 N 原子除了与 F 原子形成一个共价键外，两个 N 原子之间还有两个共价键，一个 键和一个 键，类似于乙烯的结构，是平面型的，F答案： C4