备战高考化学专题《高无机综合推断》综合检测试卷附详细答案.docx

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1、备战高考化学专题高无机综合推断综合检测试卷附详细答案一、无机综合推断1 无机化合物X 与Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X比Y的相对分子质量大) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液 40. 0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的 2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到两种产物，其物质的量之比 1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：( 1) X 的化学式 _。白色沉淀属于 _ ( 填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2)

2、Y 与水反应的化学方程式_。( 3) 二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030molZ 与足量氨反应生成0. 92gA( 原子个数之比1： 1，其相对分子量为184) 和淡黄色单质 B 及离子化合物M ，且 M的水溶液的 pH 7。将 0. 92gA 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下_( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案：_。【答案】 SO2 Cl2或SCl2O2强SOCl2 H2O 2HC1 SO26SCl216N

3、H3 S4N4+2S12NH4Cl+=+=+可能NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1 中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成 N2取少量 M 固体加水溶解，加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gX 的水解产物能与0.04mol的NaOH0.01mol，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生的硫酸钡沉淀， Y 的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1. 35gX 中含有 S：0.01mol，Cl 0.02mol，则氧元

4、素的物质的量是（1.35g0.32g 0.71g16g mol：）/0. 02mol ，故 X 为 SO Cl ；Y 水解得到两种产物，其物质的量之比1： 2，且产物之一能使品22红溶液褪色，因此Y 为 SOCl2；二元化合物Z能与X化合生成Y0 030 mol。一定条件下， .Z 与足量氨反应生成0. 92gA（物质的量是0. 005mol ）和淡黄色单质B 及离子化合物M ，且M 的水溶液的 pH 7，所以淡黄色固体B 为 S， M 为氯化铵，0. 92gA( 原子个数之比1：1，其相对分子量为184) 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C，可知气体 C 为氮气， 0.64g

5、 单质硫的物质的量是0. 02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0. 92g0.64g0.28g，则氮原子的物质的量是0.02mol，所以由元素守恒可知Z为S4N4。据此解答。【详解】( 1) 由分析可知 X 为 SO2Cl2；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：SO2Cl2，强；( 2) Y 与水反应的化学方程式： SOCl2+H2O=2HC1+SO2 ；( 3) Z 与足量氨反应的化学方程式为：6SCl234 44+ 16NH =S N+2S+ 12NH Cl；亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下可能发生反应，NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1中 N 元素化合价为

6、 - 3 价，发生氧化还原反应生成N2；检验 M 中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量M 固体加水溶解，加入浓 NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。2A、 B、 D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，B、 D 是气体，F、 G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E 有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A 所含元素在周期表中的位置为_ ， C 的电子式为_。(2)A 与H 在加热条件下反应的化学方程式为_ 。(3)将 A 溶于沸腾的G 溶液中可以制得化合物I， I 在酸性

7、溶液中不稳定，易生成等物质的量的 A 和 E， I 在酸性条件下生成 A 和 E 的离子方程式为 _ ，I 是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I 溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I 和氯气的物质的量之比为1 4，该反应的离子方程式为 _。(4)向含有 0.4 mol F、 0.1 mol G 的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况 )，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl 溶液，得到沉淀3.2 g，则3a=_L。【答案】第三周期第A 族3S+6NaOH2Na2232O+2 32-S+Na SO +3H2H +S O222 2 32-2-42-+10

8、H+2.24=S + SO+H O 4Cl +S O+5H O=8Cl +2SO【解析】【分析】A、 B、 D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，则A 为 S；B、 D 是气体，均与硫单质反应，E 为 D 与硫反应生成的有漂白性的物质，则D 为 O2， E 为SO2， F、 G、 H 的焰色反应均为黄色，均含有Na 元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知， H 为 NaOH、G 为 Na2SO3， F 为 Na2S， B 为 H2，C 为 H2 S，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 为 S，B 为 H2， C 为 H2S， D 为 O2， E 为 SO2，

9、F 为 Na2S，G 为Na2SO3， H 为 NaOH。(1)A 是硫单质， S 是16 号元素，原子核外电子排布为2、 8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知 S 位于元素周期表第三周期A 元素； C 为 H2 S，属于共价化合物，S 原子与 2个 H 原子形成 2 对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)S 单质与热的 NaOH 溶液发生歧化反应，生成Na S 和 Na SO 和水，根据原子守恒、电子223守恒，可得反应的方程式为：3S+6NaOH2Na2232S+Na SO +3H O；(3)S 和沸腾Na SO 得到化合物Na S O ，Na S O在酸性条件

10、下发生歧化反应生成S 和23223223SO ，反应的离子反应方程式为：+2-=S + SO +HO， Cl 具有强氧化性，能把2H +S O3222222-氧化成SO 2-Cl-，NaCl21 4S2O34， 2被还原成Cl2SO3和的物质的量之比为，即两者的系数：为 1： 4，其离子反应方程式为 4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F 为 Na2S， G为 Na2SO3，向含有 0.4 mol Na2S、 0.1 mol Na2SO3的混合溶液中加入过量HCl，发生反应：2S2- +SO32-+6H+=3S +3H2O，0.1 mol Na 2SO3反

11、应消耗 0.2 mol Na2S，剩余0.2 mol 的 Na2S，反应产生 0.2 mol H 2S，取反应后的溶液加入过量FeCl3 溶液，得到 3.2 g 沉淀，说明溶液中溶解了3+2+H2S，根据反应 2Fe +H2S =2Fe +S +2H，反应产生 S 的物质的量m3.2?g=0.1 mol ，该反应消耗 0.1 mol H2S，所以放出 H2S 气体的物质的量为n(S)=32?g / molM0.1 mol ，其标准状况下的体积为 V(H2S)=nVm=0.1 mol 22.4 L/mol=2.24。L【点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌

12、握元素化合物的性质， (4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。3 已知 C、 D、G、 I 为短周期元素形成的单质，形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的D、G、 I 常温下为气态，且 3 倍； B 的焰色反应呈紫色G 为黄绿色；(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 C 与C 用 A 不用 H 的原因 _ 。K 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴

13、极，接通电源(短时间 )电解E 水溶液的化学方程式_ 。（ 4）写出 E 物质的电子式 _。（5） J 与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl23+-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2；K 为红棕色固体粉末，2

14、 3K 为 Fe O ；由于电解 A 得到 C与 D，则 C 与 K生成 A 的反应为铝热反应，故A 为 Al23L 为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体2O ，G 为 Cl ，与 C 反应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃 )，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3， E 为 KCl，电解 KCl 溶液生成 KOH、 H2 和 Cl2，过量的 F 与氯化铝反应得到 J，则 I 为 H2， F 为 KOH， J为 KAlO2；（1） H 为 AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝

15、，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2） C 与 K 反应的化学方程式为：高温2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温Al2O3+2Fe；大于；应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 KCl电解水溶液的化学方程式为： 2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2，故答案为电解2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2；（4） E 为 KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与H 反应的离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4A

16、l(OH)3，故答案为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；（6） G 为 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（ 1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、 Cl2(加热后不恢复红

17、色)；（ 3）白色沉淀 Fe(OH)2 置于空气中最终转变为红褐色 Fe(OH)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2在224Cl 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H 、 CH ；（ 6）使湿 的 色石蕊 ： NH3；（ 7）空气中出 白烟： NH3 与酸性气 物 (或 性酸如 酸、硝酸 )反 等。4 化合物甲由四种元素 成。某化学研究小 按如 流程探究其 成：已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的主要成分之一。 回答下列 ：（ 1）甲的化学式 _。（ 2）甲 生爆炸反 的化学方程式 _。（ 3）已知化合物甲中，

18、有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 _。【答案】 AgOCN2AgOCN=2Ag+N +2CO1： 2【解析】【分析】已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程 可知氮气的物 的量 0.01mol ，一氧化碳的物 的量 n（ CO）=(3-2.16-0.01 28)gC、 N、 O 的原子个数比 0.02mol ，由此可知甲中28g/mol1:1:1 ，化合物由四种元素 成，已知化合物中有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价，撞 甲容易

19、 生爆炸生成三种物 ， 甲中 有一种金属元素， 甲的化学式 R（ CNO）x， R 的相 原子 量 M，根据反 2R（CNO）x=2R+2xCO+xN，有2M+84x = x ，所以 M=108x ， x=1， 2， 3，当 x=1 ，30.01M=108 ， R 为银元素，当x 取 2、 3 ，没有 的金属元素的相 原子 量符合要求，所以甲 AgOCN。【 解】（ 1）由分析可知，甲的化学式 AgOCN，故答案 ： AgOCN；（ 2）由分析可知，乙 ，丙 一氧化碳，丁 氮气， 甲 生爆炸反 的化学方程式 2AgOCN=2Ag+N +2CO，故答案 ： 2AgOCN=2Ag+N +2CO；（

20、3）根据爆炸反 方程式可知，爆炸反 中被氧化的元素 氮元素，共2mol， 原 物 和一氧化碳，共4mol ， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 1：2，故答案 ： 1： 2。5A 是一种 棕色金属氧化物； B、 D 是金属 ； J 是一种 溶于水的白色化合物，受 易分解。回答下列问题：（ 1） A、 E、 J、 G 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） C 转化为 I 的离子方程式为 _。（ 3） H 和 I 反应生成 J 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 E 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 Fe232332 3-2AlO2-23+2-OFeClAl(OH)F

21、e(OH)Al O +2OH +H O Al+3AlO+6H O 4Al(OH) 取 E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴23氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】A 是一种红棕色金属氧化物，则A 是 Fe2O3，红褐色沉淀G 为 Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则 F 是 Fe(OH)2B、D 是金属单质，2 3D，则该Fe O 和 B 在高温下能反应生成金属单质反应是铝热反应，B 是 Al， D 是 Fe， C是 Al2O3，J 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 C，则 J 是 Al(OH)3，由转化关系可知，I 是 NaAlO2，

22、H 是 AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， E 和氨水反应生成 Fe(OH)2，则 E 是 FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则A 为 Fe2O3，E 是 FeCl2， J 是 Al(OH)3 ，G 是 Fe(OH)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-Al2 O3+2OH 2AlO2 +H2O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-23；+6H O 4Al(OH)(4)E 是 FeCl ，检验亚铁离子，可取E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，2再滴入几滴

23、氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。6 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示物、生成物没有列出) 。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且( 部分反应A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A 、 B、 C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2) 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（ 3）反应过程中的现象是 _ 。（ 4） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素8Al3Fe3 42 33

24、4+3+2+22 3O4Al O 9FeFe O +8H =2Fe +Fe +4H OAl O 2NaOH2NaAlO H O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.622【解析】试题分析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以 C和 D 分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成 C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A 是铁。 H 和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则 I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H 是氧化铝， G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析： F

25、 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以C和 D分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A是铁。 H和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝， G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知 A、 B、 C、 D、E、 F 六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8Al 3Fe3O44Al 2O3 9Fe。反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+ +4H 2

26、O；反应的化学方程式为Al 2O3 2NaOH 2NaAlO22H O。（ 3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据 8Al 3Fe3O44Al2O39Fe 可知 1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe 4H2O(g)4H23 4 Fe O ，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“” “突破口， 突破口”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。7 某种电镀废水含A 阴离子，排

27、放前的处理过程如下：己知： 4.5g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生4.0g 黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g L-1 的单质气体 E 560mL。(1)E 的结构式为 _。(2)写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式_ 。(3)溶液 B 具有性质 _(填 “氧化性 ”或 “还原性 ”)。(4)滤液 C 中还含有微量的A 离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为 _ 。【答案】2CuCN+3O2-+-2CuO+2CO +N 还原性 2CN+5ClO+2H

28、 =5Cl222+2CO +N +H O【解析】【分析】单质气体 E 的摩尔质量为1.25gL-1 22.4L mol -1=28gmol -1 ，则 E 为 N2，则n(N2)=0.56L-1 =0.025mol ；沉淀 D 含有 Cu，灼烧后产生的黑色固体为CuO，产生无色22.4L gmol无味气体为 CO2， n(CuO)=4.0g=0.5mol ， n(CO2)= n(CaCO3)=5.0g-1 =0.05mol ；即80ggmol-1100ggmolD 中含有0.05mol Cu、 0.05mol C、 0.05mol N ，共 4.5g，则 D 中不含其他元素，所以D 为CuCN

29、；则 A 离子为 CN- 。【详解】（1）经分析， E 为 N2，其结构式为；（2） D 为 CuCN，其灼烧的化学方程式2CuCN+3O22CuO+2CO2+N ；（3）由题知， Cu(II) Cu(I)，该过程需要还原剂， A 溶液不体现还原性，故B 溶液具有还原性；（4）用次氯酸钠把CN-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为2CN-+5ClO-+2H+ =5Cl-+2CO2 +N2 +H2O。8A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学常见的单质或化合物，其中A、 F 为单质，常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若 A 为淡黄色固体， B 为气体， F 为非金属单质。写出 E 转变为 C 的化学方程式 _ 。B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B 和 E 反应得到的产物中所含的化学键类型为_ 。做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_ 。在干燥状态下，向反应得