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1、名校名 推荐课后训练基础巩固1下列关于原电池的叙述正确的是()A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2在用Zn 片、 Cu 片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是 ()A锌片是正极，铜片上有气泡产生B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中硫酸的物质的量浓度减小D电解质溶液的pH 保持不变3一个原电池反应的离子方程式是22Zn Cu=Zn Cu，该反应的原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn溶液CuCl2H2SO4Cu
2、SO4CuCl24如下图所示， 电流表发生偏转， 同时 A 极逐渐变粗， B 极逐渐变细， C 为电解质溶液，则 A、 B、 C应是下列各项中的 ()A A 是锌， B 是铜， C 为稀硫酸B A 是铜， B 是锌， C 为稀硫酸C A 是铁， B 是银， C 为硝酸银溶液D A 是银， B 是铁， C 为硝酸银溶液5( 双选 ) 以 Mg片和 Al 片为电极，并用导线连接，同时插入 NaOH溶液中，下列说法正确的是 ()2A Mg片作负极，电极反应：Mg 2e =MgB Al 片作负极，电极反应： 3e 2H2OAl 4OH=AlO2C电子从 Mg电极沿导线流向Al 电极D Mg片上有气泡产
3、生6表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述是()A在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D将甲与乙组成原电池时，甲为正极7锌铜稀硫酸组成的原电池中，当导线中有1 mol e 通过时，理论上的两极变化是()1名校名 推荐锌片溶解了 32.5 g锌片增重 32.5 g 铜片上析出了 1 g H 铜片上析出 1 mol2H2ABCD8依据氧化还原反应：2设计的原电池如图所示。2Ag Cu=Cu 2Ag请回答下列问题：(1) 电极 X 的材料是 _；电解质溶液Y 是 _。(2) 银电极为电池的 _极，发生的电极反应为 _； X 电极
4、上发生的电极反应为 _。(3) 外电路中的电子是从 _电极流向 _电极。能力提升9把 a、b、 c、 d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b 相连时， a 为负极； c、 d 相连时，电流由d 到 c； a、c 相连时， c 极上产生大量气泡；b、 d相连时， b 上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为()A ab c dB ac d bC ca b dD bd c a10现有如下两个反应：(A)NaOH HCl=NaClH2O； (B)2FeCl 3 Cu=2FeCl CuCl2(1) 根据两反应本质，判断能否设计成原电池。_ 。(2) 如果不能，说明其
5、原因。 _ 。(3) 如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液名称。_ 。11如下图所示的装置， 在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央浸入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜12已知可逆反应：32I3 I 2 H2O，据此设计出如下图所示的AsO4 2HAsO3实验装置 ( 装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路) 。进行如下操作：2名校名 推荐( ) 向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；( ) 若改向B 烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现
6、微安表指针向前述相反方向偏转。试回答下列问题：(1) 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？(2)( ) 操作过程中，C1棒发生的反应为 _ 。(3)( ) 操作过程中，C 棒发生的反应为 _ 。23名校名 推荐参考答案1 答案： B 点拨： 构成原电池的正极和负极可以是两种不同的金属或金属与非金属；电子流出的一极是负极，该电极被氧化；电流的方向是从正极到负极。2 答案： C点拨： Zn 片、 Cu 片和稀硫酸组成的原电池装置中锌为负极；电流方向由正极到负极，即从铜片流向锌片，与电子流动方向相反；原电池工作时总反应为Zn 2H2Zn 溶解。=Zn H ，随着H 的消耗， pH逐渐增大，铜片上产
7、生气泡，23答案： D 点拨： 原电池反应的方程式中负极为化合价升高的物质；电解质溶液应含有化合价升高的离子；正极材料在方程式中没有， 但其一般为活泼性较弱的金属或能导电的非金属 ( 如石墨 ) 。4 答案： D点拨： 反应时 A 极逐渐变粗， B 极逐渐变细，说明A 极为正极生成固体，B 极为负极不断溶解。5答案： BD点拨： Mg片和 Al 片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中， Mg片不反应为正极，Al 片反应 ( 失电子 ) 为负极。6 答案： C点拨： 金属性强弱只与失电子的难易程度有关，而与失电子的多少无关，A 项错误；金属性越强，相应金属阳离子的氧化性就越弱，B 项不正
8、确；根据金属活动顺序表可知 C 项正确；依据原电池原理D 项不正确。27答案： A点拨：锌铜稀硫酸组成的原电池中锌作负极失电子：；Zn 2e =Zn铜作正极， H在正极处得电子： 2H 2e =H2。则 Zn、Cu 与导线中的转移电子数之间的关系为： Zn 2e转移时， 溶解的锌为 32.5g，析出的氢气为 0.5mol ， H ，故当有 1 mol e2即 1 g 。8 答案： (1)铜 ( 或 Cu) AgNO溶液(2) 正 Ag e =Ag32正 (Ag)Cu 2e =Cu (3) 负 (Cu)点拨：该题给出的是有盐桥的原电池，考查我们对原电池工作原理的理解。一定要牢记：电子流出的一极是
9、原电池的负极。图中给出CuSO溶液也暗示 X 为铜，失电子，抓住这一解4题关键其他问题就可以迎刃而解了。根据氧化还原反应：2 2Ag 设计的原电2Ag Cu=Cu池， Cu 为还原剂失电子必为负极。则(1)电极 X 的材料是铜，电解质溶液Y 是硝酸银溶液；(2) 银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag e =Ag，X 电极上发生的电极反应为Cu 2 2e =Cu ；(3) 外电路中的电子是从铜电极流向银电极。9答案： B 点拨：根据原电池原理， 作为负极的金属活动性比作正极的金属活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，而与电流方向相反。 因此，可依次作出如下判断，活动性：a b； c d；
10、a c； d b。综上所述，金属活动性是a cd b。10 答案： (1)(A)不能， (B) 可以(2)(A) 反应是非氧化还原反应，没有电子转移(3) 负极：铜， Cu 2e2，正极：碳棒 ( 或铂等 ) ， 2Fe3 2e2=Cu=2Fe，电解质溶液：氯化铁溶液点拨：原电池反应的本质是氧化还原反应，因此只有氧化还原反应才有可能设计成原电池。而 (A) 反应是中和反应，无电子转移，不能设计成原电池。11答案： D 点拨：铁和银两种活动性不同的金属相互连接组成闭合回路，放入 CuSO4溶液中， 构成了原电池， 活泼金属铁作负极失电子生成2Fe进入溶液中， 质量减轻： Fe 2e =Fe2；电
11、子传给了银圈，溶液中的Cu2在银圈上得电子生成铜单质而增重：Cu2 2e=Cu。所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜，选D。12答案：(1)B 中反应为3 2e H O3AsOAsO 2H ，加盐酸，化学平衡左移，3243C1 作负极，电子由C1 流向 C2；加入 NaOH后，化学平衡右移，3发AsO4 发生还原，反应AsO3生氧化反应， C 作负极，电子由C 流向 C 。故两次操作过程中电流方向相反。(2)2I 2e2213 2e3 H2O=I2 (3)AsO 3 2OH =AsO4点拨： 烧杯3发生还原反应， C 作正极； C 棒作负极， 2IB 中加盐酸， AsO 2e =I ；42123棒作负极，负极反应应为3 2e当烧杯 B 中加入 NaOH后， AsO3 发生氧化反应， C2AsO33H2O=AsO4 2H ，注意 NaOH的加入。4名校名 推荐5