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1、四川省宜宾市一中2019-2019 学年高中化学上学期第10 周试题第一部分：双向细目表设计难题序考点及具体知识点分值能力阶层度系数理解综 合一级 二级了解 （掌应用握）第卷180.8选择题280.8380.8480.7580.7第卷非6200.7选择题第二部分：试题一 . 单选题（将选择题答案写在题号前面，每个6 分，共 42 分）1下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间, 液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下， 0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关第 1页C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃
2、料的脱硫脱氮、 SO2 的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2. 下列关于卤素的叙述正确的是()卤素单质X2 与水反应都生成HX和 HXO溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯-的还原性逐渐减弱F、 Cl、Br、 I某溶液与淀粉 -KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂实验室保存液溴时要加少量水进行水封, 不用橡胶塞卤素气态氢化物的水溶液都是强酸A. B. C.D. 3. 某同学用下列装置制备并检验Cl 2 的性质 , 下列说法正确的是()A. 图中：如果MnO2过量
3、，浓盐酸就可全部被消耗B. 图中：量筒中发生了加成反应C. 图中：发生的反应不是燃烧反应D. 图中：湿润的有色布条能褪色，实验结束后将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl 2 生成4 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下， 80 g SO 3 中含 3NA 个氧原子，体积约为 22.4 LB. 常温下， 0.1 mol2N碳酸钠晶体中含有 CO 的个数为 0.13AC. 2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，产物的分子数为2NAD. 78 g 苯中含有碳碳双键的数目为3NA5下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应
4、：2Ca OH HCO3=CaCO3 H2OB明矾溶液中滴加Ba(OH) 溶液至2恰好完全沉淀：Al3 22SO Ba SO 3OH =BaSO24443Al(OH) C将过量SO2 通入冷氨水中：SO2 NH3H2O=HSO3 NH4D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 3 反应生成2 3Cl H2ONa2 FeO4： 3ClO 2Fe(OH)3=2FeO4 4H6 X 、Y、 Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z 是金属， W的单质是淡黄色固体， X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是 ()XY第 2页WA.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
5、WB Y 与 Z 只能形成一种化合物C简单阴离子还原性：YWD Z 与 Q形成的化合物水溶液可能显酸性7.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2( 标准状况 ) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol L1 NaOH溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ()A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL二 . 非选择题（共 58 分）8. (14 分 ) 在下列物质转化中，A 是一种正盐， D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E 是酸，当 X无论是强酸
6、还是强碱时，都有如下的转化关系：XYYZA B C D E当 X 是强酸时， A、B、 C、 D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时， A、 B、 C、 D、E 均含另外同一种元素。请回答：(1)A 是，Y 是， Z 是。(2) 当 X 是 强 酸 时 ， E 是， 写 出 B 生 成 C 的 化 学 方 程 式 ：_。(3) 当 X是强碱时， E 是，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。9.(15分 ) 某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：回答下列问题：(1) 写出 A 装置中玻璃仪器的名称：、_、。(2) 实验开始后，写出B 中反应的离子方程式：_ 。(3)
7、C中的现象是， E 装置的作用是 _ 。(4) 按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入 A 装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4 完全反应。 然后将 B 中完全反应后的溶液与足量的BaCl2 溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中 Na2SO3 的纯度为( 精确到0.1%) 。10（ 18 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3 存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略） 。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4) 3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反
8、应。请回答下列问题：第 3页（1）第步 H2SO4 与 Fe2O3 反应的离子方程式是。（2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号） 。AKMnO溶液B K Fe(CN)6 溶液CKSCN溶液43（3）第步加FeCO调溶液 pH 到 5.8 左右，然后在第步通入空气使溶液pH 降到 5.2 ，此时3Fe2+ 不 沉 淀 ， 滤 液 中 铝 、 硅 杂 质 除 尽 。 通 入 空 气 引 起 溶 液 pH 降 低 的 原 因是。（4） FeSO4 可转化为FeCO3， FeCO3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25， 101kPa 时： 4Fe(s) + 3O2 (g
9、) =2Fe2 O3(s)H =-1648kJ/molC(s)+O (g)=CO(g)H =-393kJ/mol222Fe(s)+2C(s)+3O (g)=2FeCO (s)H =-1480kJ/mol23FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3 的热化学方程式是。（5）FeSO4 在一定条件下可制得FeS2( 二硫化亚铁 ) 纳米材料。 该材料可用于制造高容量锂电池，电 池 放 电时的 总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li 2S ，正极反 应式是。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂
10、质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCOkg。311、（ 11 分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al O、SiO等）制备232碱式硫酸铝 Al2(SO4) x(OH)62x 溶液，并用于烟气脱硫研究。（ 1）滤渣的主要成分为（填化学式）。（ 2）加 CaCO调节溶液的 pH 至 3.6 ，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al (SO )3转化为 Al (SO)(OH)6 2x。32424 x滤渣的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示） 。（ 3 ） 上
11、 述 流 程 中 经 完 全 热 分 解 放 出 的 SO2量 总 是 小 于 吸 收 的 SO2 量 ， 其 主 要 原 因是；与吸收 SO 前的溶液相比， 热2分解后循环利用的溶液的pH 将（填“增大”、“减小”或“不变”）。第三部分：答案及解析第八周化学学科定时训练题（A 层）答案1-7 CCDBCDA6. 解析：选 D。短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是 S 元素， Y 是 O元素， X 是 C 元素，因为 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是 Cl 元素，其中 Z 是原子序数大于 8 又小于 16 的金属元素，可能是Na、 Mg、 Al中的一种。 A.
12、 在这五种元素中非金属性最强的是 Cl ，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO，错误。 B. 若 Z 是 Na 元素，则可以形成4Na2O、Na2O2 两种氧化物；若 Z 是 Mg或 Al ，则只能形成一种氧化物MgO或 Al 2O3，错误。 C.O、 S 是同第 4页主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性OS，所以还原性22，错误。 D. 若 Z 为 Mg或 Al ，则 MgCl 、 AlCl都是强酸弱碱盐，SO32金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH ，从而使溶液中的H 浓度增大，溶液显酸性，正确。NO27. 解析
13、：选 A。由题意可知：3CuN2 O4 O2、 H2O 32HNO HNO，则Cu 失去的电子数与 O 得到的电子NO数相等，即(Cu) 2 (O2) 21.68 L1 0.15 mol 。根据质量守恒及NaOH和 Cu(NO3) 2 的反nn22.4 L mol320.3 mol应可得关系式： n(NaOH) 2nCu(NO ) 2n(Cu) 0.3mol ，则 V(NaOH) 5 mol L 1 0.06 L 60 mL。8. 答案 4222(2)H2422 点燃2(1)(NH ) SOH OSO2H S 3O=2SO2H O催化剂(3)HNO34NH3 5O2 =4NO 6H2 O 解析
14、 由 D 的相对分子质量比C的相对分子质量大 16，容易联想 D 比 C分子增加1 个氧原子，则 D 可能是氧化物，而 E 为酸，则应为含氧酸，而Y 是能提供“ O”的物质，A 为正盐，与碱反OO应生成的物质能连续氧化两次，最后生成含氧酸，可推知A 可能是铵盐：OHA NH3 NOH2OA 可能为硫NO2 HNO3；而 A 与强酸反应时，生成的物质也能连续氧化两次，最后生成含氧酸，则2H2 O2O3H2O 2442化物 ( 含 S) ：A H S SO SOH SO；综合上面叙述可确定A 是 (NH ) S。9.答案：(1)圆底烧瓶分液漏斗酒精灯 (2)Cl22 SO2 2H2O=4H 2Cl
15、 SO4(3) 红色鲜花褪色吸收未反应的氯气、二氧化硫等有毒气体(4)50.8%解析：测定原理为 Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 H2O SO2、MnO2 4HCl( 浓 )=MnCl2 Cl 2 2HO、Cl SO 2H O=HSO 2HCl、BaCl H SO=BaSO 2HCl，可得关系式为Na SO BaSO。样品的222242244234质量为 (10.0 10.0 5.0 0.2) g 24.8 g ，其中2323.3 g 1126 g mol1Na SO 的质量为m233 g mol12.6 g 12.6 g ，故 Na2SO3 样品的纯度为 24.8 g 100%50.8%。10、答案】（【1）Fe2O3+6H+ 2Fe3+ +3H2O （ 2）C （ 3）Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+水解产生 H+（。 4）4FeCO3(s)+O 2(g)=2Fe O(s)+ 4CO2(g)H = 260kJ/mol 。232（ 5） FeS +4e = Fe +2S（ 6）211. （ 1） SiO （2） CaSO3CaCO+2Al3+2-+3H O=2Al(OH) +3CaSO+3CO+3SO2442342（ 3）溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为2-减少SO4第 5页