备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶铁及其化合物推断题附详细答案.docx

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1、备战高考化学知识点过关培优易错 难题训练铁及其化合物推断题附详细答案一、铁及其化合物1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质 I 的化学式为 _； F 中阴离子是 _；(2)反应的化学方程式为为_ ；(3)B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为_；(4)反应的化学

2、方程式为_；(5)若 E 与 G 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反应的化学方程式为_；生成1mol气体转移电子的个数为_。【答案】 Fe(OH)3-MnO 2+Mn2+ +2HO 3Fe +2 22222Cl2H O2H O+OMnO +4H +2Cl+Cl高温4H O(g)Fe O +4H4FeCl +4Na O2+ 6H O = 4Fe(OH) +8NaCl + O6N234222232A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2， B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则 B 为 MnO 2，K 为 HCl；是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二

3、氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为 H2 O，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则 G 应为Na2 2J 为生活中常见的调味品，应为NaCl， I 为红褐色固体应为O ，则33+， E与氯气反应可生成F，则 F 为 FeCl32；氯Fe(OH) ；F 为棕黄色溶液，应含Fe， E 为 FeCl化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为 Fe3O4。【详解】(1)根据分析可知物质I 为 Fe(OH)3； F 中阴离子为 Cl-；MnO 2(2)反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为2

4、H2 O22H2O+O2；(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：MnO 2+4H+2ClMn2+22+Cl +2H O；(4)反应为 Fe 在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3Fe高温+4H ；+ 4H O(g)Fe O2342(5)E 为 FeCl2， G 为 Na2O2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1 价的氧被还原成 -2 价，二者1： 1 反应，说明氧化产物不止有Fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na2O2 自身发生氧化还原反应，所以E 与 G 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反应

5、方程式为4FeCl22 223 +8NaCl +4Na O+ 6H O = 4Fe(OH)O2 。【点睛】解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体 ”，则丙为 Cl2， “F为棕黄色溶液 ”，则其溶液中应含有 Fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。2 已知C、 D、G、 I 为短周期元素形成的单质，D、G、 I 常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D 的元素原子的最外层电子数是次外层的3 倍； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 C 与C 用 A 不用 H

6、的原因 _ 。K 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，接通电源(短时间 )电解E 水溶液的化学方程式_ 。（ 4）写出 E 物质的电子式 _。（5） J 与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl23+-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H

7、2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2；K 为红棕色固体粉末，2 3K 为 Fe O ；由于电解 A 得到 C与 D，则 C 与 K生成 A 的反应为铝热反应，故A 为 Al232O ， L 为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体G 为 Cl ，与 C 反应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃 )，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B 为 KClO322， E 为 KCl，电解 KCl 溶液生成 KOH、 H和 Cl ，过量的 F 与氯

8、化铝反应得到 J，则 I 为 H22， F为 KOH， J为 KAlO ；（1） H 为 AlCl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；高温（2） C 与 K 反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 KCl水溶液的化学方程式为： 2KCl+2H2O电解2KOH+H2 +Cl2，故答案为电

9、解2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2；（4） E 为 KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与 H 反应的离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案为 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；（6） G 为 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)+2H2O，故答案为 2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O。222222222【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力

10、的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO (加热后又恢复红色)、 Cl (加热后不恢复红色 )；（ 3）白色沉淀 Fe(OH)置于空气中最终222转变为红褐色 Fe(OH)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H2 、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝： NH3；（ 7）空气中出现白烟：NH3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。3 现有 X、 Y、 Z 三

11、种非金属元素,A、 B、 C 三种金属元素 ,有 :X、 Y、 Z 的单质在常温下均为气体;X 的单质在 Z 的单质中燃烧 ,火焰呈苍白色。产物 XZ 的水溶液可使石蕊试液变红;2molX 的单质可与 1molY 的单质化合生成2molX2Y,X2Y 在常温下为液体 ;Z 的单质溶于 X2Y 中所得的溶液具有漂白性;A 的单质可以在 Z 的单质中燃烧 ,生成黑棕色固体 ,该固体溶于水得到棕黄色溶液;B 与 Z 可形成化合物BZ3,向 BZ3 的溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液 ,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解 ;C 的单质与 Y 的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体 M请回答下列问题

12、:（ 1）写出下列物质的化学式 :XZ_,X2Y_,M_（2） Z 的单质溶于 X2Y 中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式 )（3） A 的单质与 Z 的单质反应的化学方程式为_（4） BZ3与过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为 _（5） X 的单质与 Z 的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温 ,再通入足量的 NaOH溶液中 ,气体被完全吸收 ,则原混合气体中 X 的单质与 Z 的单质的体积关系可能为_(用相应化学式表示 X、 Z 的单质 )【答案】 HCl H2O2 233+-2Na O HClO 2Fe+3Cl2FeClAl +4OH =AlO 2+2H O22V(H

13、 ):V(Cl ) 1:1【解析】【分析】现有 X、 Y、 Z 三种非金属元素，A、 B、 C 三种金属元素，有X 、Y、 Z 的单质在常温下均为气体； X 的单质在Z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物XZ 的水溶液可使石蕊试液变红，则 XZ 为 HCl，得出 X 为 H， Z 为 Cl；2molX的单质可与1molY 的单质化合生成2molX2 Y， X2Y 在常温下为液体，则X2 Y 为 H2O，Y 为 O； Z 的单质溶于 X2Y中所得的溶液具有漂白性； A 的单质可以在Z 的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液，则为氯化铁溶液，即A 为 Fe； B 与 Z 可形成化合

14、物 BZ3，向 BZ3 的溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则B 为 Al； C 的单质与 Y 的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，则 M 为过氧化钠，则C 为 Na。【详解】根据分析得出下列物质的化学式：XZ为 HCl， X2Y 为 H2O， M 为 Na2O2；故答案为：HCl； H O； Na O 。222Z 的单质溶于 X2Y 反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案为：HClO。A 的单质与 Z 的单质反应是铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为： 2Fe+3Cl22FeCl3。氯化铝与过

15、量的NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al3+4OH= AlO2+2H2O；故答案为：Al3+4OH = AlO2 +2H2O。点燃X 的单质与Z 的单质的混合气体经点燃充分反应生成HCl， H2 + Cl22HCl，反应后冷却至室温，再通入足量的 NaOH 溶液中，气体被完全吸收，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯气也要与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氯气过量或刚好生成 HCl，气体都能完全被吸收，故原混合气体中X 的单质与Z 的单质的体积关系可能为 V(H2):V(Cl2) 1:1；故答案为：V(H2):V(Cl2 ) 。1:14 某化学兴趣小组探究氯化

16、铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl 的浓盐酸中，再加水配制成1L 溶液 A。（1）若在 A 溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B。写出铜片在FeCl3 溶液中反应的离子方程式： _；（2）若在 B 中加铁粉mg，充分反应后剩余固体ng；过滤，从1L 滤液中取出20mL，向其中滴入 40mL2mol/LAgNO 3 溶液时， Cl-恰好完全沉淀。则溶液A 中 FeCl3 的物质的量浓度是_；（3）若在 A 溶液中加铁粉至不再溶解，则需铁粉_克。【答案】 2Fe3+Cu= Cu2+2Fe1mol/L56g【解析】【分析】【详解】(1)Fe3+有较强氧化性，可将Cu 氧化成

17、 Cu2+，离子方程式为2Fe3+Cu= Cu2+2Fe；(2)若在 B 中加铁粉mg，充分反应后剩余固体ng，则此时滤液中溶质只有FeCl2，滴入40mL2mol/LAgNO 3溶液时， Cl-恰好完全沉淀，则 20mL 滤液中 n(Cl-)=0.04L 2mol/L=0.08mol，则1L 滤液中 n(Cl- )=0.08mol1000mL=4mol ，加入了 1molHCl，则20mL溶液中n(Cl-33)=4mol-1mol=3mol，则 n(FeCl )=1mol ，溶液体积为1L，所以溶液 A 中 FeCl 的物质的量浓度是 1mol/L ；3+2+、 2H+2+23(3)A 中加

18、铁粉发生反应 2Fe +Fe=3Fe+Fe=Fe +H ，溶液中 n(FeCl )=1mol ，n(HCl)=1mol，所以消耗的铁粉物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol ，质量为 56g。【点睛】解决此类题目要注意寻找守恒关系，不能盲目写反应方程式；第 3 题要注意 HCl 也可以与铁粉反应。5 以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。（ 1）写出铜和氧气反应的化学方程式_。（ 2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_，该反应的实验现象为 _。（ 3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是 _，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为 _不同。【答案】 2Cu+O22CuO 3Fe+2

19、O3 4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色Fe O固体 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度【解析】【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；(2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：点燃3Fe+2O2Fe3O4 ；反应的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。6 铁及其化合物在生活、生产中有广

20、泛应用。请回答下列问题：(1)在实验室中，FeCl 2 可用铁粉和 _反应制备， FeCl3 可用铁粉和 _反应制备。(2)黄铁矿 ( 主要成分为FeS2 ) 是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：高温，该过程中若有1.5mol FeS2 参加反应，则反应过程中转3FeS2 8O2= 6SO2 Fe3O 4移_mol电子。(3) K 2FeO4 与 Zn 组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：充电3Zn(OH)22Fe(OH) 24KOH ?放电3Zn2K2 FeO48H 2O ，放电时电池的负极反应式为_ ；充电时电解液的pH_ (填 “增大 ”“减小 ”或 “不

21、变 ”之一) 。(4)某同学向盛有H 2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ (用平衡移动原理解释) 。【答案】盐酸( 或氯化铁)氯气16Zn2OH2eZn(OH)2减小2Fe2H 2O22H2Fe32H 2 OFe3催化H 2O 2 分解产生O2H 2O2 分解反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动【解析】【分析】(1) Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； Fe 与氯化铁反应生成氯化亚铁， Fe 与氯气反应生成氯化铁；高温中， Fe、S

22、 元素的化合价升高， O 元素的化合价降低；(2) 3FeS2 8O2 = 6SO2 Fe3 O 4(3) Zn 元素的化合价升高，放电时负极上Zn 失去电子；由电池反应可知，充电时消耗KOH；(4)酸性条件下 H 2O 2 将亚铁离子氧化为铁离子；铁离子能催化H 2 O 2 分解产生氧气；从平衡角度分析。【详解】(1)在实验室中， FeCl2可用铁粉和盐酸( 或氯化铁 ) 反应制取； FeCl 3 可用铁粉和氯气反应制取， 故答案为：盐酸( 或氯化铁 ) ；氯气；高温中， Fe、S 元素的化合价升高， O 元素的化合价降低，(2) 3FeS2 8O2 = 6SO2 Fe3 O 41.5mol

23、FeS2 参加反应，则消耗氧气为4mol ，由 O 元素的化合价变化可知，转移的电子为4mol2 2016mol ， 故答案为：16；(3) Zn 元素的化合价升高，放电时负极上Zn 失去电子，电极反应为Zn 2OH2eZn(OH) 2 ，由电池反应可知，充电时消耗KOH，则 pH 减小， 故答案为： Zn2OH2eZn(OH) 2 ；减小；(4)向盛有 H 2 O 2 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2 溶液，发生的离子方程式为：2Fe2H 2O22H2Fe32H 2 O ； Fe3催化氧化 H 2 O 2 分解产生 O2 ，故一段时间后，溶液中有气泡出现；生成沉淀的原因是H 2O 2

24、分解反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动， 故答案为： 2Fe2H 2 O 22H2Fe32H 2O ； Fe3 催化氧化 H 2 O 2 分解产生 O 2 ； H 2O 2 分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动。7 溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（ 1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免_（写离子反应方程式）。（ 2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2具有脱氯作用的离子是_。溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入 _，脱氯作用恢复。（3）富集、制取 Br2：用 Na2CO3溶液吸收

25、溴， Br2歧化为 BrO3- 和 Br-。再用 H2 SO4 酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为 _。（4）探究(3)中所用 H242生成的影响，实验如下：SO 浓度对 Br序号ABC试剂组成1 mol/L NaBr1 mol/L NaBr将 B 中反应后溶液用20% H2SO498% H2SO4水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅B 中溶液呈棕红色说明产生了_。分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：

26、_。酸化歧化后的溶液宜选用的酸是_（填 “稀硫酸 ”或 “浓硫酸 ”）。-2+-+222【答案】 Cl22Fe、 Br3理由：+2OH =Cl +ClO+H O铁粉 BrO+5Br +6H =3Br +3H OBrSO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 方案：用 CCl4 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色稀硫酸【解析】【分析】【详解】(1)海水中溴元素以Br-存在，从海水中提取溴单质，要用Cl2 氧化溴离子得到，但海水呈碱性，若不酸化，就会发生反应：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O，影响溴的提取；(2) 将溴蒸气的残留的Cl2 脱去，可利用氯气有强的氧化性，要加

27、入能与Cl2 反应，但不能与 Br2 反应的物质，如Fe2+、 Br-；溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2 或加入还原铁粉，物质具有还原性，脱氯作用就恢复；232歧化为 BrO3-和Br-。再用 H2 4酸化， BrO3-和 Br-及 H+发生(3)用 Na CO 溶液吸收溴，BrSO归中反应得到 Br2，其离子反应方程式为3-+22BrO+5Br +6H =3Br+3H O；(4) B 中溶液呈棕红色是由于Br2 是红棕色物质，产生了Br2；若甲同学说法正确，则会发生反应：SO22224+Br+2H O=2HBr+H SO ,消耗了溴单质；若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液用CCl4 萃

28、取，利用 CCl4 密度比水大，溴单质容易溶于CCl4，观察下层液体颜色否呈棕红色即可；歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化，溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以酸化要用稀硫酸。8 某工厂废金属屑的主要成分为 Cu、 Fe 和 Al，此外还含有少量 Al2O3 和 Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体 (FeSO47H2O)和胆矾晶体。完成下列填空：（ 1）写出步骤反应的离子方程式：_。（ 2）试剂 X 是 _，溶液 D 是 _。（ 3）在步骤中，用如图装置制取CO2 并通入溶液 A 中。一

29、段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体C 的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是_。（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因： _。（5）将固体 F 继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO溶液，写出反4应的化学方程式： _。【答案】 2Al+2H 2O+2OH - =2AlO 2- +3H 2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO 2- +H 2 O稀硫酸NaHCO 溶液 浓盐酸改为稀盐酸；在装置a 和装置 b 之间增加一个盛有饱和NaHCO 溶液33的洗气瓶，以除去装置a 中挥发出的 HCl3+2

30、+3+2+2+2Fe +Fe=3Fe 、 2Fe +Cu=2Fe +Cu2Cu+O2 +2H2SO4 = 2CuSO4 +2H2O【解析】【分析】Fe、 Cu、 Fe O 都不与 NaOH 溶液反应， Al 和 Al O 可与 NaOH 溶液反应，用含有 Al、 Fe、2323Cu 和 Al O和 Fe O的废金属屑制取AlCl、绿矾晶体 (FeSO?7H2O)和胆矾晶体流程为：合金232334中 Al、 Al2O3与 NaOH 反应，所得滤液A 为 NaAlO2 溶液，经途径 与足量二氧化碳发生反应：-Al(OH)3CAlO 2+CO2 +2H2 O=Al OH 3+HCO3 ，反应可生成固

31、体，生成的Al(OH)3 再和盐酸反应生成AlCl3，得到的 AlCl3 较纯净；溶液D 为 NaHCO3 溶液；滤渣B 为Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E 为 FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣 F 为 Cu，可用于制备胆矾，据此分析解答。【详解】（1）铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液A 为 NaAlO2 溶液，反应的离子方程式为：2Al+2H 2O+2OH - =2AlO 2- +3H 2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO 2-+H 2O ；（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫

32、酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂X 为稀硫酸；溶液 D 为 NaHCO3 溶液；（3）进行步骤 时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2 气体通入溶液 A 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的 HCl 气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀，发生的反应为：3+3+2Al(OH) +3H =Al+3H O，为了避免固体 C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去 HCl 的装置，二氧化碳在饱和NaHCO3中不溶，氯化氢和3反应生成二氧化碳气NaHCO体，所以可降低盐酸浓度；在装置I 和 之间增加一个盛有饱和NaHCO3 溶液的

33、洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢；（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，原因是 Fe3+被 Fe、 Cu2+3+2+还原生成 Fe ，所以加入 KSCN溶液没有明显现象，故答案为：2Fe +Fe=3Fe 、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（5）用固体 F 继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4 溶液，说明在加热条件下，Cu、氧气和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为： 2Cu+O2 +2H 2SO4 = 2CuSO4 +2H2 O 。9 以高钛渣 (主要成分为 Ti3O5，含少量 SiO2、FeO、Fe2O3)

34、为原料制备白色颜料 TiO2 的一种工艺流程如下：已知： Na2TiO3 难溶于碱性溶液；H2TiO3 中的杂质Fe2比 Fe3 更易水洗除去。(1)熔盐 : 为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是_。 NaOH 固体与 Ti3O5 在空气中加热至500 550 时生成 Na2TiO3，该反应的化学方程式为_。(2)过滤 :“滤液 ”中主要溶质为NaOH，还含有少量 _(填化学式 )。 除杂后的滤液中获得的NaOH 可循环利用，则“水浸 ”时，用水量不宜过大的主要原因是_。(3)水解 : “酸溶 ”后获得的TiOSO4 经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为_ 。(4)脱色 :H2TiO3 中因存在少量Fe(OH)3 而影响TiO2 产品的颜色，“脱色 ”步骤中Ti2 (SO4)3 的作用是 _。【答案】搅拌12NaOH 2Ti3O5 O26Na2TiO3 6H2ONa2SiO3用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)TiOSO4 2H2OH2TiO3H2SO4将溶液中的Fe3 还原为 Fe2 ，以便除去杂质