备战高考化学钠及其化合物推断题培优易错试卷练习(含答案)含答案.docx

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1、备战高考化学钠及其化合物推断题培优易错试卷练习 ( 含答案 ) 含答案一、钠及其化合物1 由短周期元素组成的中学常见无机物A、 B、C、 D、 E、 X 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 是常温下的气态单质， X 是 Na2CO3，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程式为：_ 。（2）若 E 为难溶于水的白色沉淀， B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_ 。（3）若 D 为白色沉淀，且与 A 的摩尔质量相等，（ a） A 的电子式 _。写出 X 与 C 反应生成 D 的离子方程式 _。（ b ）将 NaHC

2、O3 分解产生的气体用足量的 A 充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmolL- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A 的物质的量为_mol ，混合气体乙的物质的量为 _mol 。【答案】 NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2 +HClO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O3+2-23-4-4 7.5VC -Al +3AlO +6HO=4Al(OH) 5VC 105VC mol10 n(乙 )104mol【解析】【分析】(1)X 是Na CO ， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO，C 与碳酸钠反应所生产的D 为232NaHCO ，若 A 是常温下的

3、气态单质，则A 为 Cl ；32(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为Mg3N2， E 为 Mg(OH)2 ，B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2 ；(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则 A 为 Na O ， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为22铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3。【详解】(1)X 是 Na2CO3， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO2，C 与碳酸钠反应所生产的D 为NaHCO3，若 A 是常温下的气态单质，则A 为 Cl2，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程

4、式为：Cl232+NaHCO =NaCl+CO +HClO；(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为MgN ， E 为 Mg(OH) ，B 为 NH ， C 为NO， D 为 NO ，D 与水反应所得的稀溶液与铜片反32232应的离子方程式： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则 A 为 Na2O2， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3；22， X 与 C 反应生成 D 的离子方程式为：2-(a) A 为 Na O

5、 ，电子式为3AlO3+23+Al+6H O=4Al(OH) ；(b)将 NaHCO3 分解产生的气体用足量的 Na2 O2 充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于 VmL cmol?L-1 的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈1中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=n(NaCl)，再有氯离子守恒，则2111n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=222-3-4V 10Lcmol/L=5 Vc 10mol ；由2Na2 O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ， 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 ，可知过氧化钠生成氧气为

6、-41-4-5Vc 10mol =2.5Vc10mol ，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc 1024232-4mol，还发生反应： Na CO +2HCl=2NaCl+HO+CO ，生成二氧化碳小于5Vc 10mol ，则混合气体最大物质的量小于-4-4-42.5Vc10 mol+5Vc 10mol=7.5 Vc 10mol，故乙的物质的量：-4-42.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vv 10mol，故答案为：-4-4-45Vc10mol ； 2.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vc10mol 。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物

7、知识，(3)中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。2 A、 B、 C、 D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、 E 均为空气的成分。 F的焰色反应是黄色。在G中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图( 反应条件及部分产物未列出 ):(1)A的元素符号是 _， F 的电子式为 _ 。(2)E与 F 反应的化学方程式： _ 。(3)F与 G 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4) 硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ 。(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反

8、应的化学方程式：_。【答案】 C2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2 Na2O2+S2 +2H2O=S +2Na+4OH22+3H2O 6HNO3(浓 )+SH2SO4+6NO2 +2H2O3S+6OH2S+SO3【解析】 F 的焰色反应呈黄色，说明F 是钠的化合物，而 F 是单质 B、C 化合而成， B、 E 均为组成空气的成分，故C 为金属钠； G 是单质 C、 D 化合而成，原子个数比为D： C=1： 2，且原子序数 D C，故 D 为硫， G 为 Na2S； B 为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如 B为 O2， E 也为组成空气的成分，E 只能是 CO2， A 即为碳

9、 ，因 F+E=H+B，故 F 是 Na2O2， H是 Na2CO3。(1)由以上分析可知A 为 C，F 是 Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：C；(2)E 与 F 反应为 CO2 和 Na2 O2 的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2 +2Na2O2 2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)Na2O2 与过量的Na2S 溶液反应的离子方程式是：2-+-，故答Na2O2 +S +2H2O 2Na +S +4OH2-+-案为： Na2O2 +S +2H2O2Na+S +4OH；(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫

10、化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH222+SO32+3H2O；2S+SO3+3H2O，故答案为： 3S+6OH2S(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6HNO3(浓 )+SH2SO4+6NO2 +2H2O，故答案为： 6HNO3(浓 )+SH2SO4 +6NO2 +2HO。点睛：正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质 。 本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。3A、 B、 C、 D、 E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B

11、比 A 相对更稳定，C、 D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D 在一定的条件下可相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。(1)B 的电子式 _， C 的俗名为 _ 。(2)在 中，属于氧化还原反应的是 _ 。(3)写出 E 溶液和 C 溶液反应的离子方程式：_ 。(4)写出 D 转化为 C 的化学方程式： _ 。【答案】火碱或烧碱 HCO3-232-+OH =H O+CONa2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，

12、且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na2O、 Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH中选择，C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠，B 比A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成C、 D，且 A 能生成 B，则 A 为 Na2O， B 为 Na2O2， C、 D 在一定的条件下可以相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为 CO2，根据 D 与 F 生成E， E 与 C 生成 D 可知， D 为 N

13、a2CO3， E 为 NaHCO3， C 为 NaOH，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na2O、 Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH中选择，C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠，B 比A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成C、 D，且 A 能生成 B，则 A 为 Na2O， B 为 Na2O2， C、 D 在一定的条件下可以相互转化，F 与A、B、

14、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为CO2，根据D 与F 生成E， E 与C 生成D 可知，D 为Na2CO3， E 为NaHCO3， C 为NaOH；(1)B 为Na2 O2， B 的电子式为， C 为 NaOH， C 的俗名为 火碱或烧碱；(2)在中，反应为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应；反应为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应；反应为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧化还原反应；反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是；(3)E 为 NaHCO3， C 为 Na

15、OH，两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为-HCO3+OH-=H2O+CO32- ；(4)在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成NaOH 和碳酸钙，发生反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH。4 如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C 各2 mol1 mol白色固体粉末X 受热分解，。 A、 X、 E、G、 H的焰色反应均为黄色，且H 为淡黄色固体。回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： X_； H_ 。(2) 写出 E+AlG反应的化学方程式 _；(3) 写出 G溶液中通入过量 C

16、制取 D 的反应离子方程式： _ ；(4) 写出 X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ ；(5)0.1 mol H与足量的C 反应，转移的电子数为_个。【答案】322；(1)NaHCO； Na O(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2-(3) AlO 2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2+(4) HCO 3+Ca +OH =CaCO3+H2O(5 )6.02 10 22 或 (0.1N A)【解析】试题分析： A、 X、 E、 G、 H 的焰色反应均为黄色，都含有Na元素， H为淡黄色固体，故 H2 22Na2O2AluuuuuurEuurG，可知 E

17、 为 NaOH， G为为 Na O， X 分解生成无色液体B，故 B 为 H O， BNaAlO2；无色气体 C与 Na2O2 反应生成白色固体A， C 为 CO2， A 是 Na2CO3， 2mol 白色固体粉末 X 受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O， 1molCO2，根据元素守恒可知， X 为足量盐酸，符NaHCO，与 NaOH反应生成 Na CO， Na CO uuuuuuuuuur CO，CO+NaAlO D， D 为 Al(OH)332323222合转化关系， NaHCO3+FCO2， F 可以是酸或铝盐等。(1) 根据上面的分析可知， X 为 NaHCO3

18、， H为 Na2O2，故答案为： NaHCO3； Na2O2；(2)E 为 NaOH， G为 NaAlO2，E+AlG 反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2，该反应中氧化剂是H2O，故答案为： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 ； H2O；(3)G 为 NaAlO2， G溶液中通入过量CO制取 Al(OH)3 的反应离子方程式为-AlO22-+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO3，故答案为： AlO2+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO3 ；(4)X 为 NaHCO3， X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为-2+-HCO3+C

19、a +OHCaCO+H O，故答案为：-2+-HCO+Ca +OHCaCO+H O；32332(5)C 为 CO，与 Na O 反应为 2Na O+2CO=2NaCO+O ，反应中 O元素化合价由 -1价降低为 -222222321价，由-1升高为0 价， Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，各占2 ， 0.1molNa 2O2 完全反应转移1电子物质的量为0.1mol 2 2=0.1mol ，转移电子数目为： 0.1mol N Amol -1 =0.1N A，故答案为： 0.1NA【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na、 Al 等元素单质及化合物的相互转化关系、

20、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体B， X、E、 G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C 与 Na2O2 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。5淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（ ）的化学方程式为；（3）反应（ II）的化学方程式为；（4）反应（ ）的化学方程式为；（5）把单质A 投到蓝色溶液反应的化学方程式为。【答案】（ 1） CuO；过氧化钠；（2） 2Na+O2Na2O2；（ 3） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；（

21、 4） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH；（ 5） 2Na+2H2O=2NaOH+H2、 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4或 2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4+H2。【解析】试题分析：（ 1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为Na2O2；（ 2）根据 (1)推出单质 A 为金属 Na，反应 I 的方程式为 2Na+O22 22Na O ；（ 3）固体和 Ca(OH) 反应生成白色沉淀，说明固体中含有 CO 2 ，即气体 X 为 CO，因此反应 III 的反应方程式为：32Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2Na

22、OH；（ 5）蓝色溶液为CuSO4，说明单质 B 为 Cu，金属钠投入到硫酸铜溶液中，金属Na 先和H22反应生成 Cu(OH)2O 反应，生成NaOH 在和 Cu，因此反应方程式为 2Na+2H224224O=2NaOH+H 、 CuSO +2NaOH=Cu(OH) +Na SO 或2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2 SO4+H2。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。6 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A( 化学式为 2Na2CO3 3H2O2) 和黑色固体B( 不溶于水) 与水混合反应制得氧气。某同学对A、 B 两种物质进行探究, 实

23、验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）A B 在反应中可能起催化作用B 设计的目的是制取氧气C第步分离混合物的方法是结晶D 白色沉淀 D为 CaCO3【答案】 BC【解析】试题分析： A、黑色固体为 MnO，H O 分解时 MnO作催化剂，故说法正确；B、设计的目的2222是证明 MnO作催化剂，故说法错误；C、混合物是 Na CO、 MnO，其中 MnO不溶于水，22322Na2 CO3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；D、根据选项 C的分离，无色溶液22=CaCO，故说法正确。C为 Na CO，加入 CaCl ，发生 Ca CO23233考点：考查元素及其化合物的性质等知识

24、。7 下列图示中， A 为一种常见的单质， B、 C、 D、 E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（ 1 ） C 的 电 子 式 _ ， B 的 电 子 式 _ ， D 的 化 学 式_ 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（ 3）写出 BD的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）；Na2CO3（2）（ 3） 2Na2O2 2CO 2Na2CO3 O2【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且A 为单质，则A 为Na2 O2 ，D 为 Na2CO3，C 为 NaOH， E： NaHCO3；Na，反应是加热，因此B 为（ 1 ）根据以上分析可

25、知C 是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； B 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为Na2CO3；（ 2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的，不属于氧化还原反应的是；（ 3）反应是过氧化钠和 CO2反应，方程式为 2Na2O2 2CO 2Na2CO3O2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】明确焰色为黄色及A 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有

26、：（1）焰色反应：Na+ （黄色） K+（紫色）；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）Cl 2（加热后不恢复红色）；（ 3）白色沉淀 Fe（ OH） 2 置于空气中最终转变为红褐色 Fe （ OH） 3 （由白色灰绿红褐色）；（ 4）在空气中变为红棕色： NO；（ 5）气体燃烧呈苍白色： H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色： CO、H2、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。8 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液

27、体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：。（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体，B 能否是水（填 A“能”或 B“否”）。（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：。【答案】（ 1） Cu2H 2SO4 (浓 )SO22H 2OCuSO4SO2 2H 2 S 3S2H 2 O（ 2） B否（ 3） 3C

28、u+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OCu2+Fe=Fe2+Cu【解析】试题分析：（1）若 A 是一种紫红色金属，为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 SO，反应的化学方程式为Cu+2HSO（浓）CuSO+SO+2H O； SO与另一244222种气体 H 混合后生成一种淡黄色固体w，则 H 为 H S， w 为 S 单质，方程式为22HS+SO=3S+2H O；22（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体即氢气，如果B 是水，说明 A 是非常活泼的金属，如 Na， C 为 NaOH，不能一步生成 Na，所以 B 不能是水；（3）若 A是金属单质， D 是一种无

29、色气体，遇到空气变为红棕色，则D 是 NO，液体 C呈蓝色，说明 A 为 Cu， B 为稀硝酸， C 为 Cu（N0 ） ，反应的离子方程式为+-3Cu+8H+2NO323 3Cu2+2NO+4H2O，反应为置换反应，生成Cu，离子方程式可以为 Cu2+Fe=Fe2+Cu。考点：无机推断9 A、 B、 C、 D、 F 五种物质的焰色反应均为黄色， A、 B、C、 D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃性气体而 C、 D 还生成一种无色、无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊 D和 A 可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成C 和另一种无色、无味气体请回答下列问题：（1）写出下列

30、反应的离子方程式：D+盐酸D+A（2）写出 F 和 H 反应的化学方程式+【答案】（ 1） HCO +H =CO+HO；322+；2Na+2HO=2Na+2OH +H22+H O；HCO +OH =CO332（ 2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，B 与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知B 为 Na， E 为 NaCl，可燃气体是氢气；C、D 还生成一种无色、无味气体H，无色无味气体H 能使澄清石灰水变浑浊，则H 为 CO2， C、 D 为碳酸钠或碳酸氢钠；F 和 H也可反应生成C 和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F 为

31、 Na2O2， D 和 A可反应生成 C， C为 Na2CO3，则 D为 NaHCO3，A 为 NaOH，综上所述可知，A 为 NaOH， B 为 Na，C 为Na2 CO3， D 为 NaHCO3， E 为 NaCl ， F 为 Na2O2，（1）D为 NaHCO3，与盐酸反应的离子方程式为+HCO3 +H=CO2+H2O；B为 Na，与水反应的离子反应为+O=2Na+2OH +H2，2Na+2H碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应为3 322HCO +OH =CO +H O，（2） F 为 Na2O2，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4Na

32、OH+O2【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、钠的化合物的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大10 A、 B、 C、 D 表示中学化学中的四种常见物质，其中A、 B、 C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。（1）若 A 为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C 常用作食品添加剂，请回答下列问题：反应 的离子方程式是。现有 B 和 C 的固体混合物 a g，加热至质量不再改变时剩余固体为b g，则 B 的质量分数为。（2）若 A、 D 均为单质，且A 为黄绿色气体， D 的一种红棕色氧化物常用作

33、颜料，则：反应 的离子方程式是。取少许 C溶液于试管中，滴入 NaOH 溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：，。检验 B 溶液中金属阳离子的方法是。【答案】（ 12 分,每空 2 分）（ 1） CO 32- +CO2+H2 O 2HCO3- ； 84b53a （ 2）31a 2Fe 3+Fe3Fe2+ FeCl2+2NaOH Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+(其他合理答案均可得分 )【解析】试题分析：（ 1） A 为强碱溶液，其焰色反应显黄色，A 为 NaOH； A、 B、 C 均含有同一种元素， C 常用作食品添加剂，再根据转化关系得出：B 为 Na2CO3、 C为 NaHCO3 、D 为CO2，反应 的离子方程式为CO32-+CO2+H2O2HCO3-；碳酸氢钠分解的方程式为2NaHCONa CO CO H O，质量减少的是CO 、 H O，3232222根据化学反应方程式可以计算出m(NaHCO3)84(ab)23331