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1、名校名 推荐课时提升卷 ( 十一 )(30 分钟50 分)一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分)1. 下列有关金属的叙述中正确的是()A. 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B. 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去1 个电子 , 而铝原子失去3 个电子 , 所以钠的还原性小于铝D.金属元素的单质在常温下均为固体2.( 双选 ) 下列关于金属性质的叙述中正确的是()A. 钠与氧气反应时 , 产物是由 O2 的用量决定的B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属单质发生反应时, 被氧化的一定是金属D.铁丝在纯
2、氧中可以燃烧3.(2013 天水高一检测 ) 下列关于金属铝的叙述中 , 说法不正确的是 ( ) A.Al 是比较活泼的金属 , 易被 O2 氧化 , 所以 Al 易被腐蚀B.Al 是比较活泼的金属 , 在化学反应中容易失去电子, 表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化, 但是不能剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化, 由于氧化膜的存在 , 熔化的 Al 并不滴落4.(2013 珠海高一检测 ) 下列说法错误的是 ()A. 钠在空气中燃烧时先熔化, 再燃烧 , 最后所得的产物是Na2O2B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜, 保护内层金属 , 故铝不需特殊保护- 1 -名校名 推荐C.铝
3、制品在生活中非常普通, 是因为铝非常不活泼D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松, 不能保护内层金属5. 将铁片放入下列溶液中 , 铁片溶解 , 溶液质量减轻的是 ()A. 稀硫酸B. 硫酸铜溶液C.稀盐酸D.AlCl 3 溶液6.2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体 , 由此可判断产物是()A. 只有 Na2OB. 只有 Na2O2C.Na2O和 Na2O2 的混合物D.无法确定二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分)7.(10 分) 将一小块钠投入一盛有硫酸铜溶液的烧杯中:(1) 钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球的原因: _ _ _ ;(2) 写出
4、钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 : _ _ _ _,_ _ _ _ _。8.(10 分)(2013 济南高一检测 )A、B、C是中学化学中常见的三种物质 , 它们之间的相互转化关系如下 ( 部分反应条件及产物略去 ):(1) 若 A 是一种金属 ,C 是淡黄色固体 , 则 B 的化学式为 _,AC 反应的化学方程式- 2 -名校名 推荐为_。(2) 若 A是一种非金属 , 其常见单质为黑色固体 ,C 是最主要的温室气体 , 则 C的分子式为_,BC反应的化学方程式为 _ _ _ _。A 和 C 是否能反应 ?_(填“能”或“不能” ), 若能 , 写出反应的化学方程式:_。( 若不能 , 此空
5、不填 )答案解析1. 【解析】选 A。金属单质没有负价 , 在氧化还原反应中只能失电子 , 作还原剂 ,A正确 ;H2 在氧化还原反应中可作还原剂, 如 H2+CuOCu+H2O,B错误 ; 金属还原性的强弱取决于失去电子的能力, 而不在于失去电子的多少,C 错误 ; 金属汞在常温下为液体 ,D 错误。【易错提醒】 金属活泼性的强弱与其最外层电子数、失去电子数的多少无关, 只与失去电子的难易程度有关。2. 【解析】选 C、D。Na与 O2 的反应产物是由反应条件决定的 , 常温下生成 Na2O,点燃时生成 Na2O2, 与 O2 的用量无关 ,A 错误 ; 铝箔在空气中受热可熔化 , 但由于表
6、面形成熔点很高的 Al 2O3, 故不会燃烧 ,B 错; 金属与非金属单质反应时 , 只能失电子被氧化 ,C 正确 ; 铁丝在纯氧中燃烧生成 Fe3O4,D 项正确。3. 【解析】 选 A。铝易与 O2 反应生成致密的氧化膜, 隔绝铝与O2 接触 , 故铝不易- 3 -名校名 推荐被腐蚀。铝箔在空气中加热不会燃烧, 但在纯氧气中加热能燃烧;Al 2O3 比 Al 熔点高, 包在铝箔的外面 , 是 Al 受热熔化但不滴落的根本原因。4. 【解析】 选 C。钠燃烧时先熔化 , 生成淡黄色固体 Na2O2,A 正确 ; 铝在空气中易被 O2 氧化 , 形成一层致密的氧化膜 , 阻止内层金属继续反应
7、,B 正确 ,C 错误 ; 铁形成的氧化物疏松 , 不能隔绝铁与 O2 的接触 , 继续被氧化 ,D 正确。5. 【解析】 选 B。先用排除法将 D项排除 , 因为 Fe 与 AlCl 3 溶液不反应 ;Fe 与稀硫酸、稀盐酸反应时 , 每加入 56 g 铁, 放出 2 g 氢气 , 溶液质量都会增加 ; 铁与硫酸铜溶液反应 , 每加入 56 g 铁, 会析出 64 g 铜, 溶液质量会减轻 , 故选 B。6. 【解析】 选 C。n(Na)= 错误！未找到引用源。 =0.1 mol,n(O)= 错误！未找到引用源。 =0.075 mol,n(Na) n(O)=0.1 0.075=43, 故为
8、Na2O、 Na2O2 的混合物。【技法小结】 反应产物的判断(1) 此类题目特点 : 由于参加反应的物质的量多少或条件不同会引起产物不同;(2) 常用方法 : 平均比值法 , 如题中求 n(Na) n(O); 极值法 , 如题中按全部生成 Na2O 固体 3.1 g, 全部生成 Na2O2 固体 3.9 g,3.1 g3.5 g3.9 g,故为 Na2O和Na2O2 的混合物。7. 【解析】 钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球 , 应从两个方面来分析 : 一是钠的熔点较小 , 二是反应放热。钠与盐溶液反应 , 不能置换出盐中的金属, 应先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑 NaOH是否与盐溶
9、液反应。答案 : (1) 钠与水反应是放热反应 , 钠的熔点低(2)2Na+2H2O=2NaOH+HCuSO4+2NaOH=Cu(OH)+Na2SO4- 4 -名校名 推荐8. 【解析】 (1) 根据 C 为淡黄色固体 , 推知 C 为 Na2O2, 则 B 为 Na2O,A 为 Na,AC的反应为 2Na+ONa2O2。(2) 根据 C 是最主要的温室气体 , 推知 C为 CO2, 则 A 为 C,B 为 CO,A与 C 能反应 ,化学方程式为 C+CO22CO。答案 : (1)Na 2O2Na+ONa2O2(2)CO22CO+O2CO能C+CO22CO关闭 Word 文档返回原板块。- 5 -