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1、备战高考化学知识点过关培优训练铜及其化合物推断题一、铜及其化合物1 浅绿色盐X 仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908g?mol -1 ，某小组为了探究X 的组成和性质，设计并完成了如下实验上述实验中，得到23.3g 白色沉淀 E、 28.8g 红色固体 G 和 12.8g 红色固体 H。已知： X 分解成 A、 B、C 的反应为非氧化还原反应；常温下 B 呈液态且 1 个 B 分子含有 10个电子。请回答如下问题：(1)写出 B 分子的电子式 _； X 的化学式是 _ 。(2)在隔绝空气、570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为：_ 。(3)请写出 G 溶于 D 溶液的离子方程式
2、：_。(4)请设计实验检验固体 C 中是否仍含有X： _ 。【答案】Cu4 (OH)6SO4 Cu4 (OH)6SO4 4CuO+SO3 +3H2O2+2+22溶Cu O+2H =Cu +Cu+H O 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入少量BaCl液，若产生白色沉淀则样品中含有X，反之则没有。【解析】【分析】浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、 B 和黑色固体C，常温下 B 呈液态且1 个 B 分子含有 10个电子， B 为 H2O， A 和水反应生成的D 能和氯化钡反应生成白色沉淀E， E 只能为 BaSO4，则 D 为 H2SO4，A 是
3、SO3； 23.3g 白色沉淀 E 的物质的量为 0.1mol ，黑色固体 C 可能为 Fe3O4、 CuO、 C 等，黑色固体C 隔绝空气在 1000反应生成气体 F 和红色固体 G， G 能和 H24反应生成红色固体和蓝色溶液应为2SOCu O 在酸性溶液中的歧化反应，Cu224422O+H SO=Cu+CuSO+H O，所以黑色固体 C为 CuO，G 为 Cu O，气体 F 为 O24，红色 H为 Cu，蓝色溶液 I 为 CuSO，然后结合反应产生的物质的质量计算物质的量，利用物质的量的比等于原子个数比，结合其不含有结晶水，确定X 的化学式，并进行有关解答。【详解】根据上述分析可知 A
4、是 SO3， B 是 H2O， C 是 CuO， D 是 H2SO4，E 是 BaSO4， F 是 O2， G 为Cu2O， H 为 Cu， I 为 CuSO4， X 是含有 Cu、 H、 O、 S 四种元素的化合物。(1)B 为H2O，水分子中H、O 原子之间以共价键结合，电子式为：；根据元素守恒28.8?g=0.4mol ， n(CuO)=0.4mol，可知，在浅绿色盐X 中 n(Cu)=2n(Cu2O)=2 144?g / mol23.3?gn(S)=n(BaSO )=0.1mol ， n(CuO)： n(SO )=0.04mol： 0.01mol=4 ： 1，仅含四种元43233?g
5、/ mol素，不含结晶水，设化学式为： Cu4m44m43m2(OH) SO ， Cu (OH) SO4CuO+SO+H O ，根据2氧元素守恒得： m=6，符合 M(X)908g/mol ，所以 X 化学式为Cu464(OH) SO ；(2)X 在隔绝空气、 570温度下加热发生Cu (OH) SO4CuO+SO +3H O ；46432(3)砖红色固体 G 是 Cu O，与足量稀 H2SO 发生氧化还原反应，产生Cu、CuSO 、 H O，反2442应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；(4)黑色固体 C 为 CuO，如含有 X，则可用检验42-的方法检验，方法是：取少
6、量样品于试SO管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有X，反之则没有。【点睛】本题考查物质的组成的测定，属于计算型推断，物质的颜色、溶解性是推断突破口，氧化亚铜与酸的反应是推断中的难点，注意利用守恒计算X 中给微粒的量，需要学生熟练掌握元素化合物知识，适当训练有关Cu 的化合物推断并与有机物联系。2 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：（ 1）气体 X 的化学式是 _。（ 2）检验滤液 D 是否含有 Fe3+的实验方法为 _。（3）若要从滤液D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列
7、操作中没有用到的仪器有_（填序号）A蒸发皿B石棉网C烧杯D玻璃棒（ 4）写出反应的离子方程式 _。（ 5）试剂 Y 应该是一种 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)，它不可能是 _。A H O B H SC OD铁单质2222（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D 中 Fe 元素3+2+将以 _（填 “Fe”或 “ Fe”）离子形式存在。【答案】 CO2取少量滤液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+蒸发 BAl(OH) 3+3H+=Al3+3H 2O 氧化剂2+BD Fe【解析】【分析】Al 和 NaOH 溶液反应生成可溶性的NaAlO
8、2， Cu 和 Fe 与 NaOH 溶液不反应，所以滤液A 中含有 NaAlO2，滤渣 B 是 Cu 和 Fe， B 和稀硫酸混合， Fe 和稀硫酸反应生成FeSO4， Cu 和稀硫酸不反应，所以滤渣E 是 Cu， D 中含有 FeSO生成硫酸铜， Y 是4， Cu 和稀硫酸、试剂Y强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2， NaAlO2 和 CO2 反应生成 Al(OH)3，所以 C 是Al(OH)3， Al(OH)3 和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液 F 中含有 AlCl3 。据此分析解答。【详解】（ 1）通过以上分析知，气体 X 的化学式是 CO2 ，故答案为： CO2；（ 2）铁离子和
9、 KSCN溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以检验滤液 D 是否含有 Fe3+的方法是，取少量滤液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有 Fe3+，故答案为：取少量滤液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+；（ 3）若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有石棉网，故选B，故答案为：蒸发；B；（4）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，所以反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3
10、H2O，故答案为： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（5）试剂 Y 应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H2S 或 Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD；（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金，若固体未完全溶解，说明溶液中没有铁离子，则滤液 D 中 Fe 元素将以 Fe2+离子形式存在，故答案为： Fe2+。3 为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是_。（ 3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_。【答案】 CuO Cu2+2OH- =Cu(OH)2
11、 Cu2O H2SO4=Cu CuSO4 H2 O【解析】【分析】流程中 32gX 隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明 X 中含氧元素， 28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X 中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为32gCuO，X 为氧化铜， n(CuO)= 80 g / mol =0.4mol ，结合质量守恒得到3.2gn(O )=0.1mol ，氧元素守恒得到甲中n(Cu)： n(O)=0.4mol：(0.4mol-232g / mol0.1mol 2)=2：1，固体甲
12、化学式为 Cu2O，固体乙为 Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g 氧化铜。【详解】(1)分析可知 X 为 CuO，故答案为CuO；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案为Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固体甲为 Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O H2SO4=Cu CuSO4 H2O，故答案为Cu2OH2SO4=Cu CuSO4H2O。4 A、 B、 C、 D、 X 均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化
13、关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若 A为两性氢氧化物, B 为 NaOH溶液，写出反应A+BC+D 的离子方程式_，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_（2）若 A为金属单质， B、 C、D 都是化合物， A与 B 发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式 _ 。 2H2O 2H2OCO Al(OH)3+Cu=2Fe2+【答案】 Al(OH) OH =AlOAlO23 HCO 2Fe3223+Cu2+【解析】考查无机推断，（1）A 为两性氢氧化物，即A 为 Al(OH) 3， B 为 NaOH ，A 和 B反应的离子反应方程式为Al(OH) 3 OH =Al
14、O 2 2H 2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO 2 2H2OCO2Al(OH) 3 HCO 3 ；（ 2）A 与 B 反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu 2Fe3 =Cu 22Fe2。5 将 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl322溶液，混合于某容器中充分反应(假定溶液、 FeCl 溶液和CuCl容器不参与反应 )，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_，一定有 _；(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_ ；(4)由以上反应可知金属离子
15、的氧化性强弱顺序为_ 。3+2+3+2+Fe、 Cu3+22+【答案】 Fe、 CuFe 或 CuFeFe Cu Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu 和 Fe 的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应，氧化性：FeCl3 CuCl2FeCl2 ，还原性FeCu， Fe 有剩余，则Cu 没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、 Cu2+，以此解答该题。【详解】氧化性： FeCl3 CuCl2 FeCl2，还原性Fe Cu，(1)反应后铁有剩余，发生32223+、Cu2+都不能存在；Fe+2FeCl
16、=3FeCl ， Fe+CuCl=Cu+FeCl， Fe2有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，一定有2+；容器中可能(2)若 CuClFe有 Fe3+或 Cu；(3)若 FeCl 有剩余，发生Fe+2FeCl=3FeCl ， Cu+2FeCl=CuCl +2FeCl ， Fe、 Cu 都不能存在；332322(4)32223+ Cu2 Fe2+。由反应 Fe+2FeCl =3FeCl ， Fe+CuCl=Cu+FeCl可知氧化性强弱顺序为 Fe6 铜锌银精矿化学成分如下：元素CuZnAgSFePb元素质量17.6018.300.14633.1518.177.86分数 /%利用铜锌银
17、精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：回答下列问题：(l)“气体 A”为 _(填化学式 )，“浸渣”中主要为硫酸铅和_(填化学式 )。(2)“沉铜”得到 Cu Cl 固体，目的是 _。22(3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(4)“母液 2”中阴离子含量最多的是 _，该溶液最好返回_工序循环使用。(5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS，理由是 _。2【答案】 SO2 AgCl除去锌铁元素，分离出铜元素1:2氯离子 沉铜硫元素物质的量多于金属物质的量之和，故含有FeS2【解析】【分析】铜锌银精矿和空气中的O2发生反应，各金属得到其氧化物，224S转化为 SO，
18、再加入 H SO和 NaCl，金属氧化物转化为硫酸盐， Ag 转化为 AgCl 沉淀， Pb 转化为 PbSO4 沉淀。通入2 转化为 CuSO2 将 Cu2Cl2 沉淀，加入 O2、 H2SO4 转化为 CuSO4 溶液，最后得到 CuSO4 晶体。【详解】(1)在焙烧过程中，各金属转化为金属氧化物，而S 元素转化为 SO2，因此气体 A 为 SO2；各金属氧化物与 H2与 SO 2 沉淀得到 PbSO 与 Cl 会生成2SO4转化为金属离子， Pb44，而 AgAgCl 沉淀；(2)经过浸出之后，溶液中还有Zn2 、 Fe2 、 Cu2 。沉铜之后，得到Cu2Cl2 沉淀，实现了 Cu与
19、Zn、 Fe 的分离，答案为除去锌铁元素，分离出铜元素；(3)氧化的目的是将 Cu2Cl2 转化为 CuSO4， Cu2Cl2 中 Cu 的化合价为1 价， 1molCu2Cl2 转化全2，失去 2mol电子， 1molO 2 反应时，得到 4mol 电子，根据得失电子守恒，部转化为 Cu氧化剂和还原剂的比例为1：2 ；(4) 氧化的目的是将 Cu2Cl2 转化为 CuSO4，根据原子守恒，溶液中阴离子还大量存在的还有Cl-；母液 2 中含有较多的Cl ，以及没有沉淀的Cu2和 SO42，溶液中没有Ag 和 Pb2 等离子，不需要“浸出”，最好返回“沉铜”的步骤中，可以为该步骤提供Cl ；【点
20、睛】问题 (4)母液 2 最好返回的步骤中，易填错为浸出，浸出过程中也加入NaCl，但是要考虑到浸出加入 NaCl 的目的是为了沉淀Ag ，而 Ag在溶液中的量是很少的，而沉淀铜的时候需可以减少相关净化操作。7FeCl3 溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收Cu 和蚀刻液的流程如下：（ 1） “蚀刻 ”时的化学反应方程式为 _。（ 2） 滤渣的成分为 _。（ 3） “反应 ”的离子方程式为 _。【答案】 2FeCl322Cu、 Fe2+ Cl23+ 2Cl Cu 2FeCl CuCl2Fe 2Fe【解析】【分析】按流程中的试剂用量和操作步骤综合考虑；【详解】（1）溶
21、液在 “蚀刻 ”铜时氯化铁被还原，铜被氧化，化学反应方程式为2FeCl3Cu 2FeCl2 CuCl2答案为： 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2；（2）铁置换出了铜，又因为铁粉过量，所以滤渣的成分为Cu、 Fe；答案为： Cu、 Fe；（ 3）滤液中溶质只有 FeCl2 ，被通入的氯气氧化， “反应 ”的离子方程式为 2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl ；答案为： 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl。8 黄铜灰渣（含有 Cu、 Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2 O3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应 中所加 Zn 粉不能过量的原因是_（ 2）滤液 中含有的主
22、要金属阳离子是 _（ 3）写出反应 的化学方程式 _（4） “系列操作 ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、 _。（5）在空气中直接加热 CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是_ （用化学方程式表示）（6） CuCl2xH2O 晶体中 x 值的测定：称取 3.420g 产品溶解于适量水中，向其中加入含-2溶液（溶液中除-外，不含其它与+-AgNO3 4.400 10mol 的 AgNO3ClAg 反应的离子），待Cl3+-1的 KSCN标准溶液滴定剩余的完全沉淀后，用含 Fe 的溶液作指示剂，用 0.2000 mol LAgNO3。使剩余的 Ag+以 AgSCN白色沉淀的形
23、式析出。 滴定终点的现象是 _ 。 若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl xH O 中 x 值为22_。【答案】加入过量的 Zn 会使产品中含有杂质。Zn2+、 Fe2+2 22Cu+H O +2HCl=CuCl+2H O洗涤 干燥 2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O溶液变为血红色，且30s不褪色 2【解析】【分析】黄铜灰渣加入盐酸浸取，盐酸可与 Zn、CuO、 ZnO、 FeO、 Fe2O3 反应，滤渣 为铜，过滤后进入反应 主要含有 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+、 H+，加入适量锌粉，锌粉只与 Cu2+、 H+反应生
24、成铜单质。过滤 后，铜进入反应 与双氧水和盐酸反应，最后得到产品，滤液 中为产生的Zn2+和未反应的Fe2+。【详解】(1)反应 中所加Zn 粉不能过量，若过量会将铁置换出来，进入反应 ，使后面产品CuCl2 xH2O 晶体含有杂质；(2)滤液 中含有的主要金属阳离子是产生的Zn2+和未反应的Fe2+；(3)反应 是铜与双氧水和盐酸反应生成氯化铜，其化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl+2H2O；(4)“系列操作”为了从CuCl2 溶液中得到CuCl2 xH2O，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(5)氯化铜是强酸弱碱盐，水解产生的盐酸是易挥发性酸，在空气中直接加热CuCl
25、2xH2O 晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是：2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O；(6) 用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 KSCN标准溶液滴定剩余的 AgNO3 。使剩余的 Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定终点时KSCN不再转化为 AgSCN，而与 Fe3+作用，使溶液变为血红色，故滴定终点的现象是：溶液变为血红色，且30s 不褪色；KSCN+-1-3-3与Ag 的物质的量为：0.2000mol L 20.00mL 10L/mL=4.000 10mol，则反应的+-2-3-2，则与 CuCl2xH2O 反应的 Ag 的物质的量为：4.40
26、0 10mol-4.000 10mol=4.000 10mol-2，则 2.000-2CuCl2 xH2O 的物质的量为： 2.000 10mol 10mol (135+18x)g/mol=3.420g，解得x=2。9 如图是工业上以制作印刷电路的废液( 含 Fe3、 Cu 2、 Fe2、 C1 ) 生产CuCl 的流程：已知： CuCl 是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。请回答下列问题：(1)流程中的滤渣与Y 反应和 X 与 Y 反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为_。(2)滤液需要加过量 Z，检验 Z 过量的方法是 _。(3)写
27、出生成 CuCl 的离子方程式： _。(4)为了提高 CuCl 产品的纯度，流程中的 “过滤 ”操作适宜用下列装置( 图 1) 中的 _ ( 填选项字母 ) ，过滤后，洗涤CuCl 的试剂宜选用_ ( 填 “无水乙醇 ”或 “稀硫酸 ”)CuCl 加入饱和 NaCl 溶液中会部分溶解生成CuCl 2 ，在一定温度下建立两个平衡：I.CuCl s ?CuaqCl aqK sp61.4 10II.CuCl sClaq ?CuCl2 aqK sp0.35 。(5)分析 c Cu 、 c CuCl 2 和 K sp 、 K 的数学关系，在图2 中画出 c Cu、 c CuCl 2的关系曲线 _(要求至
28、少标出一个坐标点 )(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品 0.25g 于 250mL 锥形瓶中，加入10mL 过量的 FeCl 3 溶液，不断摇动：待样品溶解后，加入20mL 蒸馏水和2 滴指示剂；立即用 0.1000molL 1 硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL 。上述相应化学反应为CuCl FeCl3 CuCl 2FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3 ，则样品中 CuCl 的纯度为 _ ( 保留三位有效数字) 。【答案】 Fe、 Cu 和 HCl 形成原电池，加快了反应速率取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量S
29、O2 2Cu 22Cl2H 2O 2CuClSO424HB无水乙醇96.7%【解析】【分析】废液中加入过量铁粉，发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu，原溶液中的Fe3+ 、Cu2+被除去，过滤所得的滤液中含有Fe2+、 Cl -，在滤液中加入过量的氯气，可以将Fe2+氧化成 FeCl3，即得到FeCl3 蚀刻液，实现蚀刻液的再生。滤渣为铜单质和剩余的铁单质，加入过量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，因此滤液也为FeCl2 溶液，滤渣为铜。【详解】(1) 流程中的滤渣与 Y 反应和 X 与 Y 反应相比，单位时间内得到的气体多，说明反应速率快，因为滤渣中有铁和铜单质，
30、与盐酸反应时能形成无数微小的原电池，极大地加快了反应速率，故答案为： Fe、 Cu 和 HCl 形成原电池，加快了反应速率；(2) 检验溶液中通入的氯气已过量，可取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量，故答案为：取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量；(3) 根据流程图可知， SO2、 CuSO4、 CuCl 2 反应生成 H 2SO4、 CuCl ，因此离子方程式为SO22Cu22Cl2H2O2CuClSO424H，故答案为：SO22Cu22Cl2H2O2CuClSO424H；(4) 生产中为了提高CuCl 产品的质量，尽可能减少CuCl 被空
31、气中氧气氧化，直采用抽滤法快速过滤，所以过滤装置选择B 项。洗涤 CuCl 宜选用无水乙醇，因为CuCl 难溶于无水乙醇，洗涤时可减少CuCl 的溶解损失，而且后续干燥中易除去乙醇。不选用硫酸，虽然CuCl 难溶于硫酸，但用硫酸冼涤，会给CuCl 表面带来少量的 H+ 和 SO42- -杂质，故答案为： B；无水乙醇；(5) 据反应式 CuCl (s)+Cl -(aq) CuCl 2-(aq)和 K 的本义式有：K = c(CuCl 2 ) ，将分子、分母c(Cl)c(CuCl 2)c Cuc(CuCl 2 )c Cu同乘以 c(Cu2+ )得， K =cCu=，将题给的 K 和 Kspc(C
32、l )K sp (CuCl )的数据代入得c(CuCl 2-) c(Cu +) 1.41060.35 4.9 10-7 ，取其中 (0.7， 0.7)做为一个坐标点，图象示意如下：，故答案为：；(6) 根据题给的相应化学反应CuCl FeCl 3 CuCl 2 FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3可得 CuCl 和 Ce4+的反应配比是 1:1，所以可得 CuCl 的纯度24.30 1?0-3 L 0.1mol / L99.5g / mol100 96.7 ，故答案为： 96.7%。0.25g10 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于 H
33、2SO4、 HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜 Cu2 (OH)4-nCln，随着环境酸度的改变n 随之改变。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式：_。(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_。(3)析出的CuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70 干燥2h，冷却密封包装。70， 真空干燥、密封包装的原因是：_。(4)滤液中主要成分是(NH4)2SO4，工业上用 (NH4)2SO4 与 Al2(SO4)3 制取铵明矾，铵明矾在食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式_。(5)随着 pH 值减小 Cu2(OH)4-nCln中 Cu%_。(填字母 )A 增大B 不变C 不能确定D 减小(6)如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl 产率影响。由图可知，溶液温度控制在 60时， CuCl 产率能达到 94%，当温度高于 65 时， CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是 _。(7)以碳棒为电极电解CuCl2 溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_