《高中化学3.2.4《离子浓度大小的比较》每课一练(鲁科版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学3.2.4《离子浓度大小的比较》每课一练(鲁科版).docx（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐3.2.4离子浓度大小的比较每课一练（鲁科版）1下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A Ca2 、 HCO 3、 Cl 、 K BAl 3、Al(OH)4、 HCO 3 、 NaCFe2 、 H 、 SO42 、 S2 www.zzstep.% #com*&32D Fe、 SCN、 Na 、CO3来 & 源:# 中教 *网2 0.02 molNaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中L1 的 HCN溶液与 0.02 mol L1 ，则下列关系中，正确的是()CNCNH OHBHCN CN1 0. 04 mol LCNa H CN OH D CN HCN3下列各溶液中，粒子的物质的量
2、浓度关系正确的是() 1 H2CO3 中国 教%* 育& 出版 网A 0.1 mol LNa2CO3 溶液： OH HCO 3 2H 14B0.1 mol LNH Cl 溶液：NH ClC向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：Na CH 3COO H OH D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH 5 的混合溶液：Na Cl NO 3()4在 0.1 mol L1 的 NaHCO 3 溶液中，下列关系正确的是OHA Na HCO 3 H BNa HCO 3 OH H CNaH HCO 3 OH 2CO 32 CO2D NaH HCO 3 OH35在 25时，将 pH 11 的 NaOH溶液
3、与 pH 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A Na CH 3COO CH 3COOHBH c(CH 3COO ) OH CNa CH 3COO OH HD CH 3COO Na H OH 1 16把 0.02 mol L CH 3COOH 溶液和 0.01 mol L NaOH 溶液以等体积混合， 溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是() 来源 : 中国 &* 教 育出版网 #A CH 3 COO Na BCH 3COOH CH 3 COO 1名校名 推荐C2H CH 3COO CH 3COOH 1D CH 3COOH CH 3 COO 0.02 mol
4、 L7下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A pH 7 的 溶液中： Fe3 、 Cl 、 Na 、NO 3 11031的水溶液中：、 KB水电离出的 Hmol LNa、 CO32、Cl、Cl、 Mg 2、SO42CpH 1 的水溶液中： NH4D Al 3 、HCO 3 、I 、 Ca2 8.物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5 种溶液 中 NH4 的 大 小 顺 序 是 _ ， 溶 液pH的 大 小 顺 序 是_ 。9 已知在0.1 mol L 1 的 NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为Na H 2SO3 。HSO 3 SO 32(1)该溶液中 H
5、 _OH (填 “ 、”“ 7 ，则 Na _A (填 “ 、”“ CN ，所 。 中国 %* 教育 出版网以H CN OH H根据 CN物料守恒有 HCN CN 1 0.02 mol L。因为 H OH ，故溶液显碱性，NaCN的水解程度大于HCN 的电离程度，故 CN。 HCN3 A 在0.1 mol L 1Na2CO3 溶液中，存在如下平衡： CO32 H2O HCO 3 OH ，HCO 3 H2 OH2 CO3 OH ，H 2OH OH ，根据电荷守恒有：H Na OH 2CO 322CO 322 2CO3 ，综合上 述两HCO 3 ；根据物料守恒有： Na2HCO 3 H式可得： O
6、H H2H2CO3 。在 1发生水解， HCO 3 0.1 mol L NH 4 Cl 溶液中， NH 4故NH 4 OH ，根据 电荷守恒有Na H CH3 COO OH ，则 CH 3COO Na ，因此溶 液中的离子浓度关系为CH 3COO Na H OH 。硝酸钠与稀盐酸混合得到pH 5 的溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有Na NO 3 。 4C 在 NaHCO 3 溶液中存在平衡HCO 3H CO32 ，HCO 3 H 2O H 2CO3 OH ，2 OH ，由于 HCO 3 的水解程度大于电离程度，故溶液中H OH ， Na H OHHCO 3 ；由电荷守恒知
7、C 项正确， D 项不正确。 5 DpH 11的 Na OH溶液中 NaOH OH 10 3mol L 1 ，而 pH 3 的3 10 3 1，CH 3COOH 远远大于 10 31。两者等体积混mol Lmol LCH COOH 溶液中 H合后，形成 CH 3COOH与 CH 3COONa 混合液， 且 CH 3COOH 远大于 CH 3COONa ，溶液呈酸性，电荷恒等关系为Na H CH 3COO OH ，离子浓度大小顺序为CH 3COO Na H OH 。 6A 溶液混合后，二者反应，但CH 3 COOH 过量，故为CH 3COONa 和 CH 3COOH的混合体系。 CH 33COO
8、相互抑制，但以 CH 3COOH 和 CHCOOH 电离为主，溶液显酸性，即 H OH ，由电荷守恒 Na H CH 3COO OH ，则有 CH 3COO Na ， CH3COOH 电离程度大于 CH 3COO 水解程度， B 不正确；对于 C 项：由于存在 H Na OH CH 3COO 的电荷守恒 和 2Na CH 3COO CH 3COOH 的物料守3名校名 推荐恒 ，联立 两式可得： 2H CH 3 COO CH 3 COOH 2OH ，所以 C 错； D 项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2 倍，则CH 3COOH CH 3COO 0.01 mol L1， D 错误。 7 C3
9、 3H 2OFe33H，所以有 Fe3 大量存在的溶液一定为酸(OH)A 中由于 Fe性； B 中因为由水电离出的H110 3 1CO2在酸性溶mol L，此时溶液可能显酸性，3 液中不能大量共存；C 中因 NH 4 H2ONH 3H 2O H ， Mg 2 2H 2O Mg(OH) 22H 均使溶液呈酸性， C 符合题意； D 中发生 Al 3 3HCO 3 =Al(OH) 3 3CO2的双水解反应。本题考查离子共存，看清楚题干中的条件。8解析 本题可分 3 种情况讨论：(1)氨水电离产生 NH 4、OH ；(2)NH 4 水解产生 H及剩余 NH 4； (3)NH 4 水解受到影响，促进或
10、抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度不是很水解，而 NH 4HCO 3 中，大， NH 4 水解程度也不是很大。另外，NH 4HSO4 溶液， H抑制 NH 4HCO 3比氨水更弱， HCO 3 水解呈碱性， 会促进 NH 4 水解，但影响不是很大， (NH 4)2SO4 溶液中， NH4 的浓度最大。所以， NH 4 的浓度由大到小顺序为(NH 4)2SO4、 NH 4HSO4、 NH 4Cl 、pH 由大到小的顺序NH 4HCO 3、NH 3H2O，其中 pH 可根据 NH 4 水解程度及电离的情况得出是 NH 3H 2O、NH 4HCO 3、NH 4Cl 、 (NH 4)2SO4、 N
11、H 4HSO4。9 (1)2 H2 O电离程由已知条件HSO 3HSO3，HSO 3H2 SO3 OH，知 HSO3度大于水解程度，故H OH (2)红色逐渐变浅直至变为无色HSO3 OH =SO23 H 2O解析 由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性 (电离大于水解 )，则 H OH溶液后， OH 。当加入少量含有酚酞的 NaOH HSO3 =SO32 H 2O，则红色逐渐变浅，甚至褪去。中国& 教育出 #* 版网10 (1) 小于 (2)(3)A 、 D解析(1)据题意知， HA 与 NaOH 恰好完全反应，若HA 为强酸，则溶液 M 的 pH 7；若HA 为弱酸，则溶液M 的 pH7 ，故无 pH7 ，即 H A 。(3)A 项，若 M 呈中性，即 H OH ，因 t 25 ，则 H OH 1107mol L1 1 10 7 1 71，A正确； B 项，若 V1 V2 时，如果 HA 为强酸，则二者恰好反mol L 2 10mol L应， pH7，如果 HA 为弱酸，则HA 过量，溶液显酸性，pH7，B 错误；结合 B 项分析知 C4名校名 推荐错误，同样结合B 项分析知若M 呈碱性，必然为NaOH 过量，即V1 一定小于V2。5