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1、名校名 推荐第 1 课时 盐类水解的原理每课一练（人教版）1有关盐类水解的说法不正确的是（）A 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D Na2CO3 溶液中， c(Na )是 c(CO 32 )的 2 倍【答案】 D【解析】 盐类水解过程中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或 OH 结合生成弱电解质，破坏了水的电离，A 对；盐类水解的逆反应是中和反应，B 对；盐类水解使溶液呈现不同的酸碱性， C 对； Na2CO3 溶液中，由于 CO32 的水解， c(Na )/c(CO32 ) 2，D 错。2 下列属于水解离子方程式的是
2、（）A HCO 3 H 2OH3O+ CO32BHCO 3 H+ CO2 H 2OCHCO 3 OH CO32H 2OD HCO 3 H 2OH2CO3OH【答案】 D【解析】 A 项为 HCO 3的电离方程式， B、 C 项分别为 HCO 3与 H +、OH反应的离子方程式。3（广东实验中学高二下期末）常温下，在 pH 11 的某溶液中， 由水电离出的 c (OH)可能为（） 1.0 10-3 mol L 1 1.0 10-6 mol L 1 1.0 10-7 mol L1 1.010-11mol L1A B CD【答案】 D【解析】 常温下，该溶液若为碱的溶液，则水电离出的c (OH) 1
3、.0 10-11mol L 1，若为强碱弱酸盐溶液，水电离出的c (OH ) 1.0 10-3 mol L 1 。4（大连市高二下期末）已知pH=2 的高碘酸 (H 5IO 6)溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol L 1 的碘酸 (HIO 3)溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对高碘酸和碘酸酸性强弱判断正确的是（）A 高碘酸和碘酸都是酸强B高碘酸和碘酸都是弱酸1名校名 推荐C高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D高碘酸是强酸、碘酸是弱酸【答案】 C【解析】 由 pH=2 的高碘酸 (H 5IO6)溶液与 pH=12 的 N
4、aOH 溶液等体积混合后溶液液显酸性，可推知高碘酸是弱酸，由0.01mol L1 的碘酸 (HIO 3)溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液液显中性，可推知碘酸为强酸。5下列说法中正确的是（）A 所有酸式盐水溶液都显酸性B可溶性碳酸盐都能水解C钾盐、钠盐和硝酸盐不能水解D硝酸钠水溶液显中性【 BD 】【解析】 NaHCO 3 溶液显碱性， A 错； Na2 CO3、 K2CO3、 Al(NO 3)3 均能水解， C 错。6 以下各小题均为常温的溶液（ 1）某溶液中由水电离的c (H +)1010mol L1 ，则该溶液的pH 。（ 2）某溶液中由水电离的c (H +)104m
5、ol L1 ，则该溶液的pH。（ 3）某溶液的 pH 为 4，则该溶液中由水电离的c (H +)为。（ 4）某溶液的 pH 为 10，则该溶液中由水电离的c (H + )为。【答案】（ 1）4 或 10 （ 2）4 或 10（ 3）10 4mol L1 或 1010mol L1 （ 4）104mol L1或 10 10mol L17（宜昌市“三校联合体”高二上期末联考）常温时将pH=2 的某酸 H n A 与 pH=12某碱 B(OH) m 等体积混合后，溶液的pH=6（ 1）写出生成的正盐的化学式为 _。（ 2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解的离子方程式为_。（ 3）简述该混合液呈酸
6、性的原因：_。【答案】（ 1） B n A m（ 2） A n H 2OHA (n 1) OH（ 3）过量的弱酸进一步电离出H +2名校名 推荐【解析】（ 1）正盐即酸中的H+ 与碱中的OH完全反应生成的盐，A 显 n 价，B 显 m价，所以正盐为B n A m 。（ 2）若为强酸强碱， 两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性， 不符合； 若为弱碱强酸，则等体积混合时， 碱过量较多， 混合液呈碱性， 不符合； 所以应为弱酸强碱混合，A n 水解，注意， A n 分步水解，可只写第一步：A n H 2OHA (n 1) OH 。（ 3）弱酸过量，电离出 H+。8（泰州市高三质检） 现有下列电解质
7、溶液： Na2CO3NaHCO 3CH 3COONH 4NH 4HCO 3（ 1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）。（ 2）已知 H2CO3 HCO 3 。常温下，物质的量浓度相同的、溶液 pH 由大到小顺序为（填写序号）。（ 3）写出与足量 NaOH 溶液混合加热的离子方程式。（ 4）已知常温下CH3COONH 4 溶液呈中性， 根据这一事实推测溶液的pH7（填“”、“”或“” ），理由是。【答案】（1）（ 2） （ 3） NH 4+HCO 3 2OHNH 3 CO32 2H2 O（ 4）CH 3COONH 4溶液呈中性，说明 CH 3COO 和 NH 4+
8、 水解程度相同；而 H2 CO3酸性弱于 CH 3COOH ，所以 HCO 3的水解程度大于CH3COO，所以 NH 4HCO 3 溶液 pH 7。【解析】（ 1）五种电解质溶液中，NaHCO 3、 CH3COONH 4、 NH 4HCO 3 既能结合 H +又能结合 OH，所以既能与盐酸反应有能与烧碱反应。（ 2）根据酸性强弱关系可知HCO 3 、 CO32 的水解程度由大到小的顺序为 CO32 HCO 3，溶液 pH 由大到小的顺序为。（ 3 ） NH 4HCO 3 与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NH 4+ HCO 3 2OH CO2 2H2O。NH 333名校名 推荐（ 4）若常温下 CH 3COONH 4 溶液呈中性，说明 CH3COO和 NH 4+ 水解程度相同， 而 H 2CO3酸性弱于 CH 3COOH ，所以 HCO 3的水解程度大于CH3COO，所以 NH 4HCO 3 溶液 pH 7。4