《高中化学1.1.1化学反应的反应热同步练习(鲁科版选修4).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1.1.1化学反应的反应热同步练习(鲁科版选修4).docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐11将 V1 mL 1.00 mol L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是 ()A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能1C NaOH 溶液的浓度约为1.00 mol LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：从图中曲线可以看出，温度为22时， V1 为 5 mL，则 V2 为 45 mL ，此时已经开始发生反应，所以22 一定不是室温， A 错；从曲线随V1 增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B 正确；
2、当1 30 mL 时 温度 最高 ，说明此 时两 者恰 好完 全 反应， 则 c(NaOH) V 1130 mL1.00 mol L，C 错；该实验不能证明有水生成的其他反应1.5 mol L20 mL也是放热的。答案：B2下列过程中，需吸收能量的是()A H HH2BH Cl HClC I2 IID S O2SO2解析：化学反应中能量变化的实质是旧键断裂和新键形成，断裂旧的化学键要吸收能量，故选 C。答案：C3下列说法正确的是 ()A强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热B1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热1名校名 推荐C在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol
3、 H 2O 时的反应热叫做中和热D表示中和反应热效应的离子方程式：H(aq) OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ mol 1解析：了解中和热的概念。答案：C4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水解析：生成物总能量高于反应物总能量即H0，反应吸收能量， 属于吸热反应，故只有 A 项符合。答案： A5下列选项中说明乙醇作燃料的优点是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热ABCD答案： D已知(aq)=H2O(l)H 57.3 kJ mol 1，推测含 16298 K 时，H(a
4、q)OHmol HCl 的稀溶液与含1 mol NH 3 的稀溶液反应放出的热量 ()A大于 57.3 kJB等于 57.3 kJC小于 57.3 kJD无法确定答案：C7有下列物质： NaOH 固体，浓硫酸， NH 4NO3 晶体， CaO 固体。现将它们分别装入盛有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是()2名校名 推荐ABCD解析：由图可知，锥形瓶内压强大于外界大气压，显然锥形瓶内气体受热膨胀，NaOH(s)、浓 H2SO4 溶于水放热， CaO(s)与水反应放热，而NH 4NO3(s)溶于水吸热。答案：B8某强酸与强
5、碱的稀溶液发生中和反应的反应热：H (aq)OH (aq)=H2O(l)H 57.3 kJ mol 1 1。分别向 1 L 0.5 mol L 的 NaOH 溶液中加入：稀盐酸，浓硫酸，稀硫酸，恰好完全反应的反应热分别为Q1、 Q2、Q3，它们的关系正确的是 ()A Q1 Q2Q3BQ2 Q1Q3C Q1Q2Q3D Q1Q3Q21解析：浓硫酸在反应过程中稀释放热，故 1 L 0.5 mol L 的 NaOH 溶液与 、 三种酸恰好完全反应时， 、 放出的热量相等， 放出的热量最多，但中和反应的反应热为负值。答案：D9在做中和热实验时，应使用的仪器正确的组合是()天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精
6、灯ABCD全部答案：B10氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1 000以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。(1)H2 和 O2 化合生成H2O 的反应是 _(填“放热”或“吸热” )反应， H23名校名 推荐和 O2 的总能量 _(填“大于”、“小于”或“等于” )水的总能量，此反应中化学能部分转化为 _能。(2)水在高温下分解的反应为 _反应，反应中热能转化为_能。电解水的过程是 _能转化为 _能的过程。答案：(1)放热 大于 热 (2)吸热化学 电 化学 1 11150 mL 0.50 mol L 盐酸与 50 mL 0.55 mol L NaOH 溶液在如图
7、所示的装置中进行中和反应， 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1) 从 实 验 装 置 上 看 ， 图 中 尚 缺 少 的 一 种 玻 璃 仪 器 是_。(2)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板， 求得的中和热数值将 _(填“偏大”、“偏小”或“无影响” )。结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好。 1 1(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol L 盐酸与 50 mL 0.55 mol L NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等” )，所求中和 热_( 填“相等”或“不相等”)，简述 理由_。解析：要掌握实验操作要点： 量热计保温效果要好； 酸碱溶液的浓度要小； 酸碱一方要过量； 操作迅速准确，减少热量损失； 及时准确记录数据。而中和热是在稀溶液中， 1 mol H 和 1 mol OH 发生中和反应生成1 mol H 2O 时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是H OH=H2O，计算出来的中和热是相同的。4名校名 推荐答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小保温杯(4)不相等相等因中和热是在稀溶液中， 1 mol H 和 1 mol OH 发生中和反应生成 1 mol H 2O 时所放出的热量，与酸碱的用量无关。5