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1、名校名 推荐 第二节富集在海水中的元素 氯课时演练 促提升A 组1.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上 ,观察到的现象是()解析 :新制氯水中存在 HCl( 强酸 )和 HClO( 弱酸 ), 二者电离出 H+使溶液显酸性 ,故试纸变为红色 ,后因 HClO 具有强氧化性又会使红色 (中间部分 )褪去 ,故 B 正确。答案 :B-2.检验某溶液中是否含有Cl ,正确的操作是 ()B.取样 ,先加盐酸酸化 ,再加入 AgNO 3 溶液 ,看是否有白色沉淀生成C.取样 ,先加稀硫酸酸化 ,再加入 AgNO 3 溶液 ,看是否有白色沉淀生成D.取样 ,加少量 AgNO 3 溶液 ,有白色沉淀 ;再
2、加稀硝酸 ,看白色沉淀是否消失解析 :A 项没有排除 C 等离子的干扰 ;B 项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl -;C 项先加稀硫酸酸化会产生 Ag2SO4 沉淀。答案 :D3.下列离子方程式书写正确的是 ()A.氯气溶于水 :Cl 2+H 2OH+Cl-+HClOB.氯气和烧碱作用 :Cl 2+OH -2Cl -+H 2OC.浓盐酸制取氯气 :MnO2+-Cl2+Mn2+2+2H +2Cl+H OD.钠和水作用 :Na+2H 2ONa+H2+2OH-解析 :HClO 是难电离的弱酸 ,写分子式 ,A 项正确 ;B 项有 ClO 生成 ;C、D 两项均没配平。4.向盛有氯气的集气瓶
3、中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是 ()A.AgNO 3 溶液B.NaOH 溶液C.水D.FeCl2 溶液解析 :A 项,Cl 2 作用于 AgNO 3 溶液会产生 AgCl 白色沉淀 ;B 项 ,Cl 2 与 NaOH 溶液反应会产生 NaCl 和 NaClO, 溶液呈无色 ;C 项,Cl2 溶于水 ,所得氯水呈浅黄绿色 ;D 项 ,Cl 2 氧化 FeCl2 生成 FeCl3 ,溶液呈棕黄色。答案 :C5.下列说法中 ,正确的是 ()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯
4、水都能使湿润的有色布条褪色解析 :液氯中只含有Cl 2 不含 Cl-,A 错误 ;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B 错误 ;氯气溶于水后发生反应 Cl2+H 2O H+Cl -+HClO,C 正确 ;盐酸不能使有色布条褪色 ,D 错误。答案 :C6.用自来水养金鱼时 ,通常先将自来水经日晒一段时间后 ,再注入鱼缸 ,其目的是 ( ) A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温 ,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量1名校名 推荐 D.促使水中的次氯酸分解解析 :自来水常用Cl 2 作消毒剂 ,Cl2 溶于水会与水反应生成HClO,HClO 是强氧化剂 ,它的存在对金鱼的生长有害,而 HC
5、lO 见光易分解。答案 :D7.下列变化不能直接实现的是() (HCl) (Cl 2)Ca(ClO) 2 (HClO) (CO2)A. B. C.D.解析 :HClO 的酸性比碳酸的弱,所以 HClO 不能直接与碳酸盐反应生成CO2。答案 :D8.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是 ()A.新制氯水的氧化性比久置氯水强B.久置氯水可以视为稀盐酸-C.新制氯水中无Cl ,久置氯水中有Cl解析 :新制氯水中含有 Cl 2、 H+、Cl -、HClO 、H 2O、 ClO-、 OH-,而久置氯水由于 HClO 的分解 ,变成稀盐酸 (含有H+、Cl - 、H2 O),都存在 Cl-。答案 :C
6、9.Cl2 是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶中应贴的标签为。A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是。A.漂白粉是纯净物 ,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用 Cl2 制盐酸 ,其化学方程式为。Cl2 溶于水可制得氯水 ,检验一瓶氯水是否已经完全变质 ,可选用的试剂是。A.硝酸银溶液B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液(4)将 8.7 g MnO2 与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况 )是L; 被氧化的
7、HCl 的质量是g。解析 :(1)Cl 2 有毒 ,贮存 Cl2 的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2) 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是 NaClO,二者均是混合物 ,A 、D 项错误 ;制取漂白粉时 ,不用澄清石灰水 ,因氢氧化钙的溶解度较小 ,一般用石灰乳 ,也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得 ,C 项错误。(3) 久置氯水的成分为稀盐酸 ,新制氯水中含有 Cl 2、 H2O、HClO 、H+、Cl-、 ClO-、 OH- ,新制氯水和稀盐酸均与 AgNO 3 溶液反应生成白色沉淀 ,均与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 气体 ,遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入
8、紫色石蕊溶液先变红后褪色 ,而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。(4) 利用化学方程式进行计算。MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl 2+Cl 2+2H2 O87 g4 mol22.4 L8.7 gn(HCl)V(Cl2)解得 V(Cl 2)=2.24 L,n(HCl)=0.4 mol 。被氧化的 HCl 为 0.2 mol,质量为 0.2 mol 36.5 g mol-1 =7.3 g。答案 :(1)C (2)B(3)H 222HCl D(4)2.24 7.3+Cl10.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。(1)工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH
9、) 制取漂白粉 ,化学方程式为。漂2白粉的有效成分是。2名校名 推荐 漂白粉应密封并置于阴暗处保存,请用化学方程式说明其中的原因:、。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl( 浓)CaCl2+2Cl 2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是。CO2HCl H2OO2A.B. C.D.解析 :由于酸性 H23HClO, 所以Ca(ClO)2在空气中易与 CO2、 H23 和COO 反应生成 CaCO解。用含 CaCO3 的 Ca(ClO) 2 与浓盐酸制Cl 2,Cl2 中必然含有 CO2 、H2O、HCl等杂质。答案 :(1)2C
10、l2+2Ca(OH)2222OCa(ClO)2 Ca(ClO) 222OCaCl +Ca(ClO) +2H+CO +HHClO,HClO 见光易分CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O 2 (2)AB 组1.下列说法中 ,正确的是 ()A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C.氯气有漂白性D.自来水常用氯气杀菌、消毒解析 :氯气有毒且有强烈的刺激性气味 ,闻其气味时不应将鼻子对着瓶口 ,而是用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气分子飘进鼻孔 ,A 错误 ;氯气能溶于水 ,常温下 ,1 体积水可溶解约 2 体积的氯气 ,应用排饱和食盐水法或向上排
11、空气法收集氯气 ,B 错误 ;氯气可用于漂白和自来水消毒 ,因为氯气与水反应生成的 HClO 具有强氧化性 ,可使有机色素褪色 ,并能杀菌、消毒 ,氯气本身不具有漂白性 ,C 错误 ,D 正确。答案 :D2.将一盛满2 的试管倒立在水槽中 ,当日光照射一段时间后 ,试管中最后剩余的气体约占试管容积的()ClA.B.C.D.解析 :氯气溶于水后发生反应 :Cl2+H 2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O 2,反应进行完毕后 ,每一体积氯气可生成 0.5 体积氧气 ,即气体体积减少为原来的一半。答案 :B3.已知 :KClO 3+6HCl( 浓)KCl+3Cl 2+3H2 O。如图所示 ,
12、将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在 KClO 3 晶体上 ,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选实验现象结论项A滴有 KSCN 的 FeCl 2 溶液变Cl 2 具有还原红色性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl 2 具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl 2 具有漂白性DKI 淀粉溶液变蓝色Cl 2 具有氧化性解析 :据题意可知 ,浓盐酸滴在 KClO 3 晶体上 ,有 Cl 2 产生。 Cl2 可将 FeCl2 氧化成 FeCl3,使滴加 KSCN 溶液的2 溶液变红。 Cl 2 溶于紫色石蕊溶液 ,发生反应 :Cl 22HCl+HClO,HC
13、lO 具有强氧化性 ,看到先变红后FeCl+H O褪色。 Cl 2 与 NaOH 溶液反应 :Cl 222 将 I -氧化生成 I2,+2NaOHNaCl+NaClO+H O,溶液碱性减弱 ,溶液褪色。 Cl淀粉遇 I2 显蓝色。答案 :D4.在某未知液中加入AgNO 3 溶液有白色沉淀生成 ,加入稀硝酸后 ,沉淀部分溶解 ,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水 ,石灰水变浑浊 ,由此判断该未知液中含有()A.Cl - 、SB.Cl -、NC.Cl-、CD.Cl -、 OH-3名校名 推荐 解析 :能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2,又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解,故原溶液中除
14、含有C 外,还有 Cl-。答案 :C5.某同学用以下装置制备并检验Cl 2 的性质。下列说法正确的是()A.图 :若 MnO 2 过量 ,则浓盐酸可全部消耗完B.图 :证明新制氯水具有酸性C.图 :产生了棕黄色的雾D.图 :湿润的有色布条褪色解析 :MnO 2 和浓盐酸在加热条件下反应 ,随着反应的进行 ,浓盐酸浓度变小 ,MnO 2 不与稀盐酸反应 ,即使 MnO 2 过量,盐酸也不能全部消耗完 ,A 错误 ;不仅能证明新制氯水具有酸性 ,还可以证明新制氯水具有漂白性 ,B 错误 ;铜丝在 Cl2 中燃烧 ,生成棕黄色的烟 ,C 错误。答案 :D6.室温下 ,单质 A 、B、C 分别为固体、
15、黄绿色气体、无色气体 ,在适当反应条件下 ,它们可以按下图进行反应 ,如果 E 溶液是无色的 ,请回答下列问题 :(1)A 是,B 是,C 是(均填化学式 )。(2)反应的化学方程式为。(3)反应的化学方程式为。(4)反应的化学方程式为。答案 :(1)Fe Cl2H2(2)2Fe+3Cl 22FeCl3(3)Fe+2HClFeCl 2+H 2(4)2FeCl2+Cl 22FeCl3-17.游泳池水中的含氯气量应该控制在0.51.0 mg L之间。(1)写出氯气溶于水的化学方程式。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒。(2)如图显示一星期中每天19 时游泳池中水的氯气含量,哪几天使用游泳池不安全。(3)
16、你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈,说出一种理由。4名校名 推荐 (4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中 ,可观察到现象。(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水,用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液。解析 :(2)由图中数据可知 ,星期六和星期日游泳池中氯气含量低于0.5 mg L-1,池中水未得到有效的杀菌消毒处理 ,因此使用游泳池不安全。(3) 由图中数据可知 ,星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低,表明这两天天气炎热 ,阳光强烈 ,水温高 ,HClO 分解加快。(4) 紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质 ,而氯水中含有盐酸和次氯酸 ,具有酸性和漂白性 ,因此能使紫色花瓣先变红后褪色。(5) 工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O。答案 :(1)Cl 2+H 2OHCl+HClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六天气炎热 ,阳光强烈 ,水温升高 ,HClO 分解加快使游泳池水中的含氯量下降快(4)先变红后褪色(5)Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2 O5