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1、名校名 推荐第一课时金属钠的性质与应用基础梳理1钠的物理性质：质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。2钠的化学性质：钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子，表现出很强的还原性。要点提示 ：（ 1）钠与氧气的反应钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色 ( 钠的真面目 ) 迅速变暗 ( 生成 Na2O)变白色固体 ( 生成 NaOH)成液 (NaOH 潮解 )结块 ( 吸收 CO2成 Na2CO310H2 O)最后粉末 ( 晶体风化变为Na2 CO3) 。有关反应方程式为：4Na O22Na2O； Na2 O H2O2NaOH；
2、2NaOH CO2Na2 CO3 H2 O； Na2CO310H2ONa2 CO3 10H2 O；Na2CO310H2ONa2 CO310H2 O（风化）。钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧，首先受热熔化（钠熔点低 ) ，随后着火燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（ Na2O2 ），有黄色的烟生成（ Na2O2 固体小颗粒） 。（2）钠与水反应的实验现象及原因分析：实验现象原因分析钠浮在水面上（浮）钠的密度比水的密度小熔成一个闪亮的小球（熔）反应放热且钠熔点低迅速向四周到处游动（游）反应生成氢气发出嘶嘶的响声（响）钠与水反应剧烈滴有酚酞的溶液变红（红）反应生成碱（氢氧化钠）钠与水反应的实质是钠原子和水
3、电离出来的+H 反应，离子反应方程式： 2Na2H2 O2Na 2OH H2。（3）钠与酸溶液的反应：不少同学因为看到金属钠与水反应很剧烈，就认为钠与盐酸的反应实质上是先和水反应，生成的NaOH 再和盐酸作用，这是不正确的。实际上钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H 反应：2Na，Na 失去电子，发生氧化反应；2Na2HH2， H+的 得到电子，发生还原反应。由于盐酸是强酸，在水溶液中完全电离H ClH Cl ，而水是难电离物质，仅能发生微弱电离H2 O) 远远大于) ，故钠投入盐酸中， 钠直接与盐酸反应：HOH，因此盐酸中的 c(HH2 O提供的 c(H2Na2HCl2NaClH2
4、。注意： 当酸过量时只考虑钠与酸电离出的H+反应；当过量的钠与稀酸反应时，首先是钠消耗酸，紧接着是过量的钠再与水反应，所以产生H2 的量应按钠的量计算。（ 4）钠与盐的反应：钠与盐溶液的反应：钠和盐溶液反应时，钠不能置换出盐溶液中的金属，这是因为金属阳离子在水中一1名校名 推荐般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，钠不能和金属阳离子直接接触，加之 Na 跟水反应速率很快，故不能置换出金属。钠和盐溶液的反应一般可分为两个过程进行分析，首先钠与水反应生成H2 和 NaOH，紧接着NaOH再与盐发生复分解反应，生成难溶性弱碱和相应的钠盐。例如：Na 与 CuSO4溶液反应时
5、，应先为钠与水反应生成 H2 和 NaOH，然后 NaOH再与 CuSO4反应生成 Cu(OH)3 沉淀，不发生简单的置换反应。2Na2H2O2NaOH H2；2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4，将上述两个反应方程式相加，即为 Na 与CuSO4溶液反应的总化学方程式：钠与熔融态盐的反应：钠是一种强还原性的金属，在高温条件下可以与某些盐发生置换反应，冶炼金属，如：Na+KClNaCl+K ，通过转移钾蒸气，来制取金属钾。3金属钠的保存：钠应该保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。4金属钠主要有下列用途：（1）钠钾合金在常温下为液态，可用作原子反应堆的导热剂。钠的熔点为98，
6、沸点为883 ，具有较大的液态温度范围。钠不俘获中子，因此钠可用于核反应堆的载热剂。钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼钾，锆，铌，钛，钽。（ 2）可用作钠光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明，而且不降低照明度水平的情况下能减少能量消耗，降低对环境的污染，它正逐渐取代高压汞灯钠灯还可以冲洗相片的暗室，因为这种黄光不会使相纸暴光。（ 3）制备钠的化合物。例题解析例 1将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A、熔成小球并在液面上游动B、有气体生成C、溶液底部有银白色物质生成D、溶液变浑浊思路分析 ：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先
7、观察到钠与水反应的一系列现象。随着 2Na2H2O=2NaOH+H反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2 有部分析出，可以观察到溶液变浑。解题：C误区点拨 ：解题时，不可忽视钠与水反应的放热情况、Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低。例 2由 Na、Mg、Al 三种金属中的两种组成的混合物共10 g ，跟足量的盐酸反应，产生0.5 g标准状况下氢气，则此混合物中必定含有（）A AlB MgC NaD都不可能含有思路分析： 本题运用“极限”的思维方法。先求出Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应，产生0.5 g H2
8、所需的质量：2Na2HCl2NaClH2462m(Na)0.5 g可知 m (Na) 11.5 gMg 2HClMgCl2 H2 2名校名 推荐242(Mg)0.5 g可知m(Mg)6gm2Al 6HCl2AlCl 3 3H2 546(Al)0.5 g可知m(Al) 4.5gm根据数学上的平均值原理可知混合物中一定含钠。解题：C误区点拨 ：在考虑钠与酸、碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中的溶质的化学反应；分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的问题时，生成的H 2 的量均按钠计算，将使计算简单，迅速准确。钠与酸溶液反应时， 钠先和酸反应生成 H 2，若钠过量再
9、和水反应生成 H 2。若忽视了钠和水的反应， 就会得出错误的计算结论。基础训练1、下列有关钠的叙述中，错误的是（）A 、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割2、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A 、B、全部C、D、3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A 、 KOHB 、 NaHCO 3C、 BaCl2D、 CuSO44、已知 NaH 和 H 2O 反
10、应生成 H2 和 NaOH ，反应中 1molNaH （）A 、 失去 1mol 电子B 、得到 1mol 电子C、失去 2mol 电子D 、没有电子得失5、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和 9.8%的HCl ，H 2SO4，H 3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A 、 1 2 3B 、 32 1C、 1 1 1D 、无法计算6、将 4.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将 4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到 bg溶液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）（）A 、 abB、 a=bC、 abD 、无法判断3名校名
11、推荐7、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）A 、该物质一定含钠元素B 、该物质一定是钠的化合物C、该物质一定是金属钠D 、该物质一定是硫酸钠8、将 4.6g钠投入 95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A 、等于 4.6%B 、等于 8C、大于8D、小于89、已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（）A 、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌10、在烧杯中加水和苯（密度为 0.88g/cm3）各 50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm 3）投入烧杯中，观察到的
12、现象可能是（）A 、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动11、一定温度下，向饱和NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（）A 、 NaOH 溶液浓度增大，并放出 H2B、溶液中 NaOH 的质量分数不变，有H2 放出C、总溶液的质量增大，有H 2 放出D、总溶液的质量不变，有H 2 放出12、钠是一种硬度、色的金属。在自然界中，只以态存在，主要以（填物质名称）的形式存在。常用作快中子反应堆热交换剂的是。钠通常保存在中，原因是；不保存在CCl 4 中的原因是。13、
13、物质 A 是由 A 元素组成的单质，将其在放入 Cl 2 中A酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，D4名校名 推荐B， C， D 是含有 A 元素的三种放放不同化合物， A、 B、 C、 D 按右图关系入入水盐酸进行转化：中通 CO2写出化学式：BCABCD写出的化学方程式。14、测定 Na 2O 和 Na 的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是有一块表面氧化成 Na2 O 的金属钠，其质量为 2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L 水，求样品中金属钠的质量是。（假设在标准状况下测定）1、 C2、 D3、D4、 A5、C6、B7、A8、C9、 B10、D11、B12、很小，银白，化合，氯化钠，钠钾的合金。煤油，钠易与O2，H 2O 反应而不与煤油反应且密度比煤油大；钠将浮在液面是上，达不到隔绝空气的作用。13、 ANaB NaOHCNa 2CO3DNaCl 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 2NaOH+ CO 2=Na 2CO3+H 2O点燃 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO 2 + H 2O2Na+Cl 2=2NaCl14、（ 1） gfeh（ 2）间接测量氢气体积（ 3） 1.03g5