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1、名校名 推荐第四节离子反应第二课时作业1、为测定苛性钾的纯度，取0.56样品溶于水制成溶液。取此溶液25.00用去溶液，恰好反应完全， 则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）A 96%B 48%C 9.6 %D 56%2、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）A 50mL 量筒B10 mL 量筒C 50 mL 酸式滴定管D50 mL 碱式滴定管3、实验室用标准盐酸溶液测定某溶液的浓渡，用酚酞作指示剂。下列操作可能使测定结果偏低的是_（填写标号）。A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2 次 3 次。B开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。C滴定过程中
2、，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。D达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。E盛溶液润洗。4、用 0.1mol L-1NaOH溶液滴定0.1mol L-1 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1 滴的NaOH溶液（ 1 滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至 50mL，所得溶液的 pH值是A 4B 7.2C 10D 11.35、中和相同体积、相同pH的 Ba(OH)2、NaOH和 NH3H2O三种溶液，所用相同物质的量的浓度的盐酸的体积分别为和，则三者关系为（）。AB CD 6 、在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是（）。A由黄色变成红色B 由黄
3、色变成橙色C由橙色变成红色D 由红色变成橙色7、有一支50 mL酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，并用量筒接，所得溶液的体积为（）。A 10 mLB 小于 10 mLC 40 mLD 大于 40 mL8、当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（）。A酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B 碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定C酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗D酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定9、为了在酸碱中和滴定中，提高所没溶液浓度的精确度，减小误差，必须（）。A标准液浓度要大B待测液浓度要大C对等测液要预热D进
4、行重复实验，计算其平均值10、进行中和滴定实验操作的下列仪器，用蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是（）。A酸式滴定管B 碱式滴定管C 锥形瓶D 容量瓶11、用已知浓度的盐酸来测定某碳酸钠溶液的浓度，若配制 Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别有 NaOH NaClNaHCO3K2CO3 杂质时，所测结果偏低的原因是含有杂质（）。AB CD 12、下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 mL 未知浓度的HCl 溶液，（ a）放入锥形瓶中， 此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液润洗过；（ c）加入 n 滴酚酞作指示剂；（d）取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接往其中加入标准
5、的NaOH溶液，进行- 1 -名校名 推荐滴定；（ f ）一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴定，记下数据。 文中划线的操作中，有错的是（）。A b、c、 e、 fB b、 d、eC b、 d、e、 fD d、e、 f13、用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因可能是A锥形瓶未用待测液润洗B酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失C滴定前仰视读数滴定后俯视读数D酸式滴定管未用待测液润洗14、已知 NH4Cl 浓度小于0.1 mol/L 时，溶液 pH 值 5.1 ，现用 0.1 mol/L HCl 滴定 10 mL0.05mol/L 氨水，用甲基橙作指示剂，达到
6、终点时，所用盐酸的体积应为_5ml（用“”、“=”或“”表示。15、用酸碱中和滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度时，取得等体积的两份待测碱液，其中一份已在空气中敞口放置一段时间，此溶液的pH 值要 _（增大、 减小、不变），原因是 _。若用标准硫酸溶液滴定上述曾在空气中放置一段时间的一份氢氧化钠溶液，消耗标准酸液体积为，滴定未敞口放置的另一份氢氧化钠溶液，消耗标准酸液体积为。那么：（ 1）以甲基橙为指示剂时，和的关系是 _。（ 2）以酚酞为指示剂时，和的关系是 _ 。16、有标准溶液滴定待测盐酸的下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准溶液。用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部
7、分有气泡，取用过程中气泡消失。滴定前， 读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，满定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面。锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答_ 。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？答_ 。17、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度， 进行以下滴定操作：A在 250mL容量瓶中定量成250mL烧碱溶液B用移液管移取烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧坏中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为的标准溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终
8、点耗酸体积回答下列问题：（ l ）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） _，_， _，D _ 。（ 2）滴定管读数应注意 _ 。（ 3）操作中的雏形瓶下垫一张白纸的作用是_ 。（ 4）操作中液面应调整到 _ ，尖嘴部分应 _。（ 5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 _ ，终点时颜色变化是_ 。（ 6）若酸式滴定管没有用标准润洗，会对测定结果有何影响_（填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确）。（ 7）该烧碱样品的纯度计算式是 _ 。18、用已知物质的量浓度的溶液来滴定未知物质的量浓度的溶液，其操作过程中：（ l ）主要仪器有 _ 、_、_ 等，其中 _ 只能用水洗涤，其余仪器都应先用水洗，之
9、后要用盛装的溶液润洗。（ 2）一般标准液放入 _，待测液放入 _ 。操作时，左手 _，右手 _，眼睛注视 _。（ 3）应选择 _ 为指示剂（石蕊或酚酞）。- 2 -名校名 推荐（ 4）滴定终点的标志是 _ 。（ 5）达到滴定终点时酸碱 _ 恰好反应（填是或不是） ，而是 _稍微过量；若溶液由红色褪至无色停止滴定，测得溶液的物质的量浓度有_的可能性（偏高或偏低）。19、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（用“偏高”“偏低”“无影响”等）。（ 1）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失。_（ 2）滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准
10、溶液进行滴定。_（ 3）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。_（ 4）用量筒取待测液后，用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。_（ 5）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外。_（ 6）滴定过程中再用10 mL 蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。_（ 7）滴定管读数时，终点俯视。_（ 8）滴定完毕，滴定管尖嘴外留有液滴。_20、用标准的NaOH 滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na 2CO3 杂质； B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D. 滴定到终点
11、读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；E. 未用标准液润洗碱式滴定管；21、取未知浓度硫酸10 mL，进行中和滴定， 当滴入 25 mL氢氧化钠溶液时已过量， 再用 1 mol/L的盐酸回滴，加入5 mL 正好中和过量的碱。已知用同样浓度的盐酸滴定10 mL 上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24 mL，求最初硫酸的物质的量的浓度。22、现有 NaOH和 Ba(OH)2 的混合溶液 10 mL，用 0.1mol/L 的盐酸滴定，至终点时消耗盐酸30 mL，若此溶液中加入足量的硫酸则生成0.233 g沉淀。求此混合液中NaOH溶液的浓度。参考答案1、 A2、 C 3、 D 4 、 C 5、 C 6 、B
12、7、 D 8 、A9、 D10、 CD11、D12、 C13、 BD14： 15： =16:2 、 3;1 、 417：（ 1） C A B D E；（ 2）眼睛平视液面最低点； （ 3）便于观察溶液颜色变化； （ 4）零刻度稍靠下的某一确定刻度；充满溶液； （5）偏高；碱的物质的量浓度大于确定体积所给定的值，导致多消耗标准酸溶液；（ 6） 80c(V2V1 ) %。W18：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；锥形瓶。滴定管、锥形瓶、握住活塞、摇动锥形瓶、锥形瓶中的颜色变化。酚酞。粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。不是、氢氧化钠、偏低。19：偏高、偏高、无影响、无影响、偏低、无影响、偏低、偏高。20： ADE21： 2.75mol/L22： 0.1mol/L- 3 -