《高中化学3.2《氮的循环》每课一练4(鲁科版必修1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学3.2《氮的循环》每课一练4(鲁科版必修1).docx（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐氮的循环测试题一、选择题（每题有 1 或 2 个正确答案）1. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（）A.氯化物B.硫酸盐 C.硝酸盐D.磷酸盐2.通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A. H 、 O、NB. O2、 NO、 NO C. H2、N 、 NH D. NH、 HCl、NO222223323.下列关于硝酸的叙述正确的是（） 来源 :学_ 科_网 A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 来源 :学 |科|网 D. 稀硝酸与活泼金属反应放出
2、氢气，而浓硝酸则使金属钝化4. NH 4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是（）A. NH3B. O2C. H2OD. CO25. 在一定条件下， 将等体积的 NO 和 O2 的混和气体置于试管中， 并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A. 1/4B. 3/4C. 1/8D. 3/86.下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A. H2SO3与稀 HNO3 反应B. 铁和热的浓 HNO3C. Ag和稀硝酸共热D. F e ( OH) 3 和稀 HNO37.在 Fe、Cu的混合物中，
3、加入一定量的稀HNO3 并微热。充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属bg ，则（）A. a可能等于bB. a一定等于bC. a可能小于bD. a一定大于b8. 在一定条件下，将 m体积 NO和 n 体积 O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与 n 的比值为（）A. 3:2B. 2:3C. 8:3D. 3:81名校名 推荐9. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是（ ）A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观10. 某金属单质跟
4、一定浓度的硝酸反应， 假定只有单一的还原产物。 当参加反应的金属与被还原的HNO3 的物质的量之比为2： 1 时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD. N2二、填空题11. 有一瓶无色混和气体，是由 HCl、 O2、 NH3、NO、CO2、N2 中的某些气体组成。把混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小； 剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小； 最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混和气体中，一定含有_ ，一定不含 _( 提示 : NH3 可与 H2SO4 反应而被吸收，而干燥时与CO2 不反应 ) 。12.在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO 和
5、NO2 ， 它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体_直接排入空气中。 写出有关的反应方程式：_。假设 NO和 NO2 物质的量之比恰好为1:1 ，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_ 。13. 根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。（ 1）合成氨对化学工业具有重要意义。 写出氨的两种重要用途 _ ；_ 。（ 2）实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是 _。固态氯化氨加热分解固体氢氧化钠中滴加浓氨水氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热固态氯化氨与氢氧化钙混和加热三、计算题14.将 32.64 g铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产
6、生的NO和 NO2 混和气体在标准状况下的体积为11.2 L ，请回答：（ 1） NO 的体积为 _L ，NO2 的体积为 _L ；（ 2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/l ；（ 3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3， 至少需要 30的双氧水 _g。2名校名 推荐参考答案一、选择题1. C2. A3. C4. B5. C6. BC7. D8. C9. D10. C二、填空题11. NH 3CO 2NO；O2HCl催化剂12. N 2 ； 6NO 2+8NH 37N 2 +12H 2O催化剂6NO + 4NH35N 2 +6H 2O ；NO +NO2 + 2NaOH 2NaNO +H2O13. （ 1）制化肥制硝酸（液氨作制冷剂）（ 2）三、计算题：14. （ 1） 5.8 5.4（ 2） (a V 10-3 +0.5)/0.14（ 3） 57.83