《高中化学2.2.2电解质在水溶液中的反应每课一练(鲁科版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学2.2.2电解质在水溶液中的反应每课一练(鲁科版).docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐2.2.2电解质在水溶液中的反应每课一练（鲁科版）一、选择题 (本题包括5 小题，每题4 分，共20 分 )1下列反应可用同一离子方程式表示的是()A HCl 溶液 Na 2CO 3 溶液HCl 溶液 NaHCO 3 溶液BNaOH 溶液 HCl 溶液Ba(OH) 2 溶液 H2 SO4 溶液C BaCl 2 溶液 H 2SO4 溶液Ba(OH) 2 溶液 Na2SO4 溶液D CaCO 3 HCl 溶液Na 2CO 3 溶液 H 2SO4 溶液解析： A.Na 2CO 3 写成 CO 32 ， NaHCO3 写成 HCO 3 ； B.前者生成水，后者还有沉淀生成； D.CaCO
2、3 写成化学式，Na 2CO 3 写成离子形式。答案： C2离子方程式：CO 23 2H =CO 2 H 2O 表示 ()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与酸之间的反应D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应答案： D3 双选题 下列离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu 2H =Cu 2 H 2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO24 Ba2 =BaSO4C盐酸滴在石灰石上：CO 23 2H =CO 2 H 2OD氧化铜与硫酸混合：CuO 2H =Cu 2 H 2O解析： Cu 与稀 H2SO4 不反应， A 错。石灰石主要成分是CaCO 3 难溶于水，应
3、写化学式， C 错。答案： BD4室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()A NH 4、 Cu 2、 Cl、 NO3B K 、 Na 、 SO23 、 SO24C K 、 Na 、 ClO 、 SO241名校名 推荐D Ba2、 NO 3 、 Cl、 HCO 3解析： D 项中 HCO 3 在强酸性环境中生成H 2O 和 CO 2，在强碱性环境中生成CO32 和H 2O。答案： D5 双选题 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下， 其中明显有错误的是()A K 、 Na 、 Cl 、 NO 3B Mg 2、 HCO 3 、 OH 、 NO 3C K 、 Br 、 OH 、
4、 SO42D H 、 Na 、 SO24 、 MnO 4解析： B 项中 HCO 3与 OH 反应， Mg 2与 OH 也反应； D 项中 MnO 4 为紫色，而题目要求是无色溶液。答案： BD二、非选择题(本题包括3 个小题，共30 分 )6 (10 分 )用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl 2 溶液 (HCl) ：试剂 _，离子方程式 _ 。(2)Cu(Fe) 试剂： _ ；离子方程式：_ 。(3)Na 2SO4 溶液 (Na 2CO 3)试剂： _ ；离子方程式：_ 。解析： 物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再
5、引入新的杂质 (即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、复原。答案： (1)BaCO 3BaCO 3 2H =Ba2 H 2O CO 2(2) 稀盐酸或稀硫酸Fe 2H =Fe2 H 2(3) 稀 H 2SO4CO 23 2H =H 2O CO 27 (10 分 )溶液中可能有、 CO 32、 OH中的一种或几种离子。NH 4 、 SO42、 Cl(1) 当溶液中有大量存在时，溶液中可能有_离子。H(2) 当溶液中有大量Ba 2
6、存在时，溶液中不可能有_离子。2名校名 推荐(3) 当溶液中有阳离子 _时，上述所有阴离子都不可能大量存在。解析： 有 H 存在时， OH 、CO 32 不能存在，溶液中可能有SO42 、Cl 、 NH 4；当溶液中有 Ba2时，与 Ba2 反应的 CO 32 、 SO42 不能存在；若有Ag 时，所有阴离子都不能大量共存。答案： (1)SO 42 、 Cl 、 NH 4(2)CO 32、 SO42 (3)Ag8(10 分 )(1) 向 NaHSO 4 溶液中， 逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至中性， 请写出发生反应的离子方程式： _ 。(2) 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH) 2 溶
7、液，请写出此步反应的离子方程式：_ 。(3) 向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至沉淀不再增加，反应的离子方程式为_ 。解析： (1)NaHSO 4 在水溶液中完全电离：NaHSO 4 =Na H SO42 ，加入 Ba(OH) 2与 OH2 22未完全反应，还得到时， H、SO4与 Ba之间发生反应，当 H恰好中和时， SO4Na 2SO4 溶液； (2)再加入 Ba(OH) 2，只有 SO42 与 Ba2 之间的反应。(3) 向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至沉淀不再增加，即22恰好完Ba与 SO4全反应。答案： (1)2H SO24 Ba2 2OH =BaSO4 2H 2O (2)SO 24 Ba2 =BaSO 4(3)H SO24 Ba 2 OH =BaSO 4 H 2O3