高一期中预测卷一.docx

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1、41.40.4102：间时：名姓：级班组学化：组核审妨妨贾：人写编72：号编课题习：型课学习必备欢迎下载期中预测卷一师生札记 两种不同的原子 两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子编号： 27 两种不同的分子 一种分子和一种离子两种不同的阳离子 两种不同的阴离子一、选择题一种阳离子和一种阴离子A.B.C.D.全部都是131314、有 X、 Y 两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y ，且 X、 Y 原子的最外层电子数相同1、 6 C NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，6 C 表示的是（）（选项中 m、 n 均为正整数） 。下列说法正确的是（）A核外有 13 个

2、电子，其中6 个能参与成键A. 若 X(OH) n 为强碱，则 Y(OH) n 也一定为强碱B核内有 6 个质子，核外有7 个电子B. 若 H nXO m 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C质量数是 13，原子序数是6，核内有7 个质子C. 若 X 元素形成的单质是X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D质量数是 13，原子序数是6，核内有7 个中子D. 若 Y 的最高正价为 +m，则 X 的最高正价一定为 +m2、 X 元素最高氧化物对应的水化物为H3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（）。15、有 A、 B、 C、 D 四块金属片，进行如下实验，A、B 用导线相连后，同时插入稀H

3、2SO4中， AAHXB H2XCXH 4D XH3极为负极C、D 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由 C导线 DA、C 相连后，3、下列关于元素周期律的叙述正确的是（)同时浸入稀 H2SO4， C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中， D 极发生氧化A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现反应，则四种金属的活动性顺序为：()B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1 到 7、负价从 7 到 1 重复出现AA>B>C>DB C>A>B>DCA>C>D>BDB>D>C>AC随着元

4、素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化16、在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化（）。4、砷污染可能导致砷中毒，已知砷（As)是和氮属于同主族元素，则下列说法不正确的是()A碳棒上有气体放出，溶液的pH增A.砷的最外层电子数是5B.H 3 AsO4 的酸性比硝酸弱大C.砷的氢化物稳定性比氨气强D.As2O5 中的化学键是共价键Ba 是正极， b 是负极5、甲、乙两种非金属： 甲比乙容易与 H2 化合； 甲原子能与乙阴离子发生置换反应； 甲的C导线

5、中有电子流动，电子从a 极流到 b 极最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应D a 极上发生了氧化反应时，甲原子得电子数目比乙的多； 甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强17、下图为氢氧燃料电池原理示意图，的是（）。按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A只有 B只有 CD A a 电极是负极6、自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H 、D、T ，从的原子组成来的水一共有（）A 3 种B6 种C 18种D 12种B b 电极的电极反应为： 4OH-4e = 2H 2O+O 2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源7

6、、下列各组物质中化学键类型相同的是（）D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂A HCl 、 MgCl 2、 NH 4 ClB H2 O、 Na2O、 CO 2全部储藏在电池内的新型发电装置C CaCl 2、 NaOH 、 H2 ODNH 3、H2O、CO218、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满8、下列结论中你认为肯定正确的是(）足 8 电子稳定结构的是（） 微粒半径： S2- >Cl ->Na + >Al3+氢化物的稳定性： HF>HCl>H2S>H 2SeA.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2 氧化性： Cl 2>S>Se&g

7、t;Te 酸性： H 2SO4>HClO 4>H 2SeO419、阴离子 X n 得电子能力： F>Cl>Br>I 还原性： F-> Cl- > Br -含中子 N 个， X 的质量数为 A，则 ag X 的氢化物中含质子的物质的量是A只有 B C D只有 （）9、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A A(Na) molBa(nA) molA 铝片与稀盐酸的反应B Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应C 木炭在氧气中的燃烧反应D灼热的碳与 CO2 的反应aAnAa10、下列变化中，不需要破坏化学键的是()C( Nn)

8、 molD( ANn) molaAA氯化氢溶于水B加热使冰融化C 加热使氧化镁熔化D氯化钠溶于水nn11、下列说法正确的是()20、 下列反应中生成H2 的速率最快的是（） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键金属酸溶液温度 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键0.5mol ? L-1 H2SO4 含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物AMg20 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物BFe1 mol ? L-1 HCl20AB CD12、氢气可以在氧气中燃烧， 在反应中，断裂 1molH2 中的化学键消耗的

9、能量为Q1KJ ，断裂 1molO2CZn2 mol ? L-1 HCl20中的化学键消耗的能量为Q2KJ ，形成 1mol H2O 中的共价键释放的能量为Q3KJ 。下列关系式DMg-1H2 SO30中，正确的是（）1 mol ? L4A.2Q1+Q2 Q3B.Q1+Q2 2Q3C.Q1+Q2 Q3D.2Q1+Q2 2Q321、 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已13、两种微粒的质子数和电子数均分别相等，这两种微粒可能是（）学习必备欢迎下载经达到平衡的是（）A. 容器内的压强不随时间而变化B.混合气的密度不再随时间而变化C. A 的

10、质量不再改变D.单位时间内生成2a mol A ，同时生成 a mol C22、 一定条件下，体积为10L 的密闭容器中， 1 mol X和 1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ，经 60s 达到平衡，生成 0.3mol Z 。下列说法正确的是（）A. 反应进行30s 时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80s 时，逆反应速率大于正反应速率C. 以 Y 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L· s)D. 反应进行80s 时， X 物质的量浓度为 0.04mol/L二、填空题。23、有下列物质： Cl2 Na 2O2 NaOH HClH2O2MgF 2

11、NH 4Cl(1)只由离子键构成的物质是_；(2）只由极性键构成的物质是_；(3)只由非极性键构成的物质是 _；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_；(5)由极性键和非极性键构成的物质是_；(6)由离子键和极性键构成的物质是；24、已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E ，A 、 C 同周期， B、C 同主族。 A 与 B 形成的离子化合物A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和 E 可形成 4核 10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称： A， B， C， D， E。（2）用电子式表示离子化合物A2B 的形成过程：。（3

12、）写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质； E 与 B 形成的化合物；A 、B、E 形成的含有三个原子的化合物；D 与 E 形成的共价化合物。25、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请用实线在表中补全元素周期表的边界。Habch gfaadeiij（ 2）写出相应字母所代替的元素（填写元素符号）beg（3）利用上表 ai 九种元素完成下列填空： （请用具体化学式完成，否则不给分） 这些元素中最活泼的金属元素是，最活泼的非金属单质是。 这些元素中所能形成的气态氢化物溶于水得到的溶液，酸性最强的是，溶液呈碱性的是。用两根玻璃棒分

13、别蘸取上述两种浓溶液在空中相遇，可观察到的现象为。 写出 h 的最高价氧化物对应的水化物与f 的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式。写出 h 在空气中燃烧的产物的电子式，该产物化学键的类型为、。26、（ 1）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适 )：电解质溶液为稀 H 2SO4 时上述装置中灯泡亮，此时Al 电极上发生反应的电极反应式为： _；电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡 _(填 “亮”或 “不亮 ”,填 “亮 ”做 a 题，填 “不亮 ”做 b 题 )。a.若灯泡亮，则Mg 电极上发生的电极反应式为： _；Al 电极上发生反应的电极反应式为：；b.若灯泡不亮，其

14、理由为：。（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应 “ Cu2Fe3+2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是 :。（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH 溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：。27、几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4 -4+4 -2+5 -3+3+2+1原 子 半 径0.0710.0740.0770.1020.1100.143

15、0.1600.186/mm分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1） E 元素在周期表中位于第周期，第族。（2） A、 H、 J 对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号） 。（3）A 与 J 所形成的化合物的化学键类型是，用电子式表示其形成过程。（4） B 与 H 所形成的化学物与J 的最高价氧化物的水化物X 的溶液发生反应的离子方程式为；D 与 B 形成的某种化合物Y 不仅能与X 反应，还能与 I 的单质反应，则Y 与 Y 的单质反应的化学方程式为。28、某化学反应2AB D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为及反应A 的浓度（ mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/(L ·min) 。（2）在实验 2，A 的初始浓度C2mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是。（3）设实验 3 的反应速率为V3，实验 1 的反应速率为V1，则 V3V1（填、 ，且C31.0mol/L（填、）