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1、名校名 推荐第三节硫和氮的氧化物第 1 课时 硫和硫的氧化物课时训练 23 硫和硫的氧化物一、非标准1.下列关于 SO2 的叙述 ,正确的是 ()A .SO2 既可以是含硫物质的氧化产物 ,又可以是含硫物质的还原产物B.SO2 是硫酸的酸酐C.大气中 SO2 的主要来源是汽车排出的尾气D.SO2 具有漂白性 ,因而可以使石蕊溶液褪色解析 :SO2 中硫元素处在中间价态 ,因此既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物。 SO2 是亚硫酸的酸酐。汽车尾气中主要的污染物是氮氧化物,大气中 SO2的主要来源是含硫矿物的冶炼和化石燃料的燃烧。SO2 的漂白性可以漂白品红溶液,不能漂白石蕊溶
2、液。答案 :A2.香烟烟雾中往往含有CO 和 SO2 气体 ,下列关于这两种气体的说法正确的是()A .两者都污染环境,危害健康B.两者都是形成酸雨的主要物质C.两者都能使品红溶液褪色D.两者都易溶于水解析 :CO 和 SO2 气体都污染环境 ,危害健康 ;SO2 气体是形成酸雨的主要物质,能使品红溶液褪色 ,易溶于水 ,而 CO 不具有此性质 ,故选 A 。答案 :A3.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体 ,可采用的方法是 ()A .通过澄清石灰水B.先通过饱和 NaHCO3 溶液 ,再通过澄清石灰水C.先通过 NaOH 溶液 ,再通过澄清石灰水D.先通过酸性 KMnO 4 溶液 ,
3、再通过品红溶液 ,最后通过澄清石灰水解析 :用酸性 KMnO 4 溶液先除去 SO2,再用品红溶液检验SO2 是否除尽 ,最后用澄清石灰水检验 CO2。答案 :D4.能够用于鉴别 SO2 和 CO2 两种无色气体的溶液是 ()A .品红溶液B.BaCl2 溶液C.紫色石蕊溶液D. 澄清石灰水1名校名 推荐解析 :本题考查 SO2 和 CO2 性质的异同。二者的相同点是都是酸性氧化物 ,都不与 BaCl2 溶液反应 ,都能使澄清石灰水先变浑浊后澄清 ,都能使紫色石蕊溶液变红。答案 :A5.下列物质中 ,不具有漂白作用的是 ()A .活性炭B.二氧化硫C.次氯酸溶液D.二氧化碳解析 :活性炭有吸附
4、性 ,可用于漂白 ;二氧化硫能与有机色质化合,也具有漂白性 ;HClO 有强氧化性 ,也可作漂白剂。答案 :D6.将滤纸用某种溶液浸湿后置于集气瓶口,以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体,应选用的试剂是 ()A .BaCl2 溶液B.KMnO 4 酸性溶液C.澄清石灰水D.淀粉碘化钾解析 :本题考查二氧化硫的化学性质,滤纸上浸有 KMnO 4 酸性溶液时 ,接触到二氧化硫会有明显现象 ,A、C、 D 项都不合适。答案 :B7.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是 ()A .三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO3 不属于酸性氧化物C.硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3D.SO2、SO3
5、均具有漂白性 ,能使石蕊溶液褪色解析 :因 SO3 能与水发生反应 SO3+H2O H2SO4,A 正确 ;SO3 和 SO2 都属于酸性氧化物 ,B 错误 ;不管氧气是否过量 ,硫在氧气中燃烧的产物都是 SO2,C 错;SO2 具有漂白性 ,但 SO3 不具有漂白性 ,且 SO2 不能使石蕊溶液褪色。答案 :A8.某氧化物不溶于水 ,与 NaOH 反应生成易溶于水的化合物M, 在 M 溶液中滴加稀盐酸 ,有白色沉淀产生 ,则原氧化物是 ()A .Fe2O3B.SiO2C.SO2D.MgO解析 :该氧化物不溶于水 ,而 SO2 可溶于水 ,故可排除。 Fe2 O3、 MgO 与 NaOH 不反
6、应 ,亦可排除。答案 :B2名校名 推荐9.如下实验现象 :(1)澄清石灰水变浑浊 ;(2)湿润的红色石蕊试纸变蓝;(3)使品红溶液褪色 ;(4)通入足量的氢氧化钠溶液中再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ;(5)通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2 的是 ()A .(1)(2)(3)(4)(5) B.都不能证明C.(3)(4)(5)D.(5)解析 :本题考查二氧化硫的性质。其中能够使品红褪色的不一定就是SO2,(3)不正确 ;(4)中 CO2 也会有类似的现象 ,不正确 ;(5)中能使溴水褪色说明其具有还原性 ,加入氯化钡生成白色沉淀只可
7、能是硫酸钡沉淀 ,所以可以证明原气体是二氧化硫。答案 :D10.某无色气体 A 中可能含有 H2S、SO2、 CO2、HCl 气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份:其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ,出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液 ,也得到白色沉淀。试回答 :(1)气体 A 中肯定含有的气体是,理由是。(2)气体 A 中肯定不存在的气体是,理由是。(3)气体 A 中不一定存在的气体是。解析 :氯水为黄绿色 ,将气体 A 通入氯水中得无色透明溶液 ,说明气体中一定有 SO2,因为SO +C
8、l+2H2O2HCl+H2SO ;一定无 HS,因为 2H2S+SO3S+2HO,SOS2242222 和 H2 不共存 ;向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2 溶液产生白色沉淀,进一步证明有SO2 气体 ;另一份中加入硝酸酸化的AgNO 3 溶液产生白色沉淀 ,不能说明一定有HCl,因为氯水中存在Cl-,且 SO2 与 Cl2、H2O 反应也生成了 HCl 。答案 :(1)SO2 气体通入氯水后溶液变得无色透明 ,且加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液 ,出现白色沉淀(2)H2SH2S 与 SO2 不共存(3)CO2 、HCl11.如图是实验室制SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图 ,试回答
9、:(1)中发生的化学方程式为。3名校名 推荐(2)中实验现象为2 是气体。,证明 SO(3)中品红溶液,证明 SO2 有性。(4)中现象是,证明 SO2有性。(5)中现象是,证明 SO2有性。(6)的作用是,反应的化学方程式为。解析 :本实验要制取 SO2 并验证 SO2 某些性质 ,所以中发生的化学反应为Na2 SO3 和H2 SO4 制取 SO2 的化学反应。 SO2 有酸性 ,能使石蕊溶液变红 ;SO2 有漂白性 ,能使品红溶液褪色 ;SO2 有氧化性 ,使 H2S溶液中出现淡黄色浑浊2 有还原性 ,使碘水褪色 ;SO2 有;SO毒 ,不能直接排放到空气中。答案 :(1)NaNa2SO4
10、+SO22SO3 +H2SO4+H2O(2)石蕊变红 酸性(3)褪色 漂白(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)碘水褪色 还原(6)吸收多余的 SO2,防止污染空气2NaOH+SO2Na2SO3+H2O12.现将 8 mol 二氧化硫和 6 mol 氧气充入一密闭容器中反应,当 80%的二氧化硫被氧化成三氧化硫时 ,在反应的混合物中二氧化硫、氧气、三氧化硫的物质的量各为多少?其平均相对分子质量为多少?解析 :本题考查 SO2 的性质和物质的量的简单运算。2SO2+O22SO3212所加物质的量8 mol6 mol0转化的物质的量8 mol 80%3.2 mol6.4 mol最终物质的量1.6 mol2.8 mol6.4 mol所以平均相对分子质量为:(8 64+632) (1.6+2.8+6.4)65.19答案 :n(SO232其平均相对分子质量为。)=1.6 mol,n(SO )=6.4 mol,n(O )=2.8 mol;65.194