《高中化学4.4.3硫酸、硝酸和氨课时练习(人教版化学必修1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学4.4.3硫酸、硝酸和氨课时练习(人教版化学必修1).docx（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐4.4.3硫酸、硝酸和氨1. 关于氨水的叙述中，错误的是（）A. 氨水的溶质是NH3H2OB. 氨水可使酚酞指示剂变红C. 氨水中含三种分子和三种离子D. 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2. 只能用排空气法收集的气体有（）A.NOB.NO2C.H2D.CO3. 用化学方程式解释氨水显碱性的原因：4. 可用来干燥氨气的有（）A. 浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷5. 氮的固定是指（）A. 植物从土壤中吸收氮肥B. 大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C. 将空气中的氮气转变为氮的化合物D. 硝酸和氨气反应生成氮肥6. 某无色混合气体依次通过浓H2SO4 和 Na
2、2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）A.H2.Cl2.H2SB. NH3.NO.CO2C. NH3.O2.NOD. HCl.NO2.CO27.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A.它在常温下是一种气体B.氨极易溶于水C.液氨气化时吸收大量的热量D.氨的化合价为-3 价8.室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）A.100 mL H2 和 50 mL O2B.100 mL HCl 和 100 mL NH3C.100 mL NO和 100 mL O2D.100 mL N2 和 200 mL H29.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（
3、）A.NH4Cl 和 H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B.N2 + H2 NH3 ，用烧碱干燥ABC.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热 NH4HCO3，气体用P2O5 干燥10.（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A 口导入气体，B 口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中的气体于烧瓶中。 NO NH SO CH NO32421名校名 推荐（ 2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由口导入气体可收集NO 气体，其原因是如何确定烧瓶中已集满NO 气体？。11. 喷泉是一种常见的自然现象， 其产生的原因是存在压强差。 制取氨气并完成喷泉实验 （
4、图中夹持装置均已略去）。写出实验室制取氨气的化学方程式：。收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。如果只提供如图2 的装置，请说明引发喷泉的方法。3232O4+-练习答案： 1.A 2.B 3.NH+HONH .HNH +OH 4.B5.B.C 6.B 7.C 8.B 9.C10.（ 1） . （ 2） A氨气的密度比 NO的小在 B 的管口出现红棕色11、 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2HO向下排空气； 碱石灰打开止水夹， 挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。2