《高中化学4.2铝金属材料每课一练1(鲁科版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学4.2铝金属材料每课一练1(鲁科版).docx（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐第 2 节铝金属材料1. 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物 （ AlH 3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 ( )A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B. 氢铝化合物中铝显+3 价， H显 -1 价C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有强还原性【答案】 C2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠【解析】 铝被钝化后生成物为Al 2O3,Al 2O3 与酸碱均反应，与Cu(NO3) 2 不反应。【答案】 C3将 3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再
2、加入4 mol/L的 NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 ()A 125 mLB200 mLC 250 mLD560 mL【解析】 用终态法解，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，则物质的量：n(Cl ) n(HCl) n(Na) n(NaOH)。V NaOH(aq) 500 mL 250 mL。【答案】 C4用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁( 如右图 ) ，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一 种较活泼的金
3、属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物1名校名 推荐【解析】 本题中涉及的反应有：2Al 3Hg(NO) 22Al(NO3) 3 3Hg,4Al 3O22Al 2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应；铝片上生成的“白毛”是氧化铝。【答案】 D5把 4.6 g钠放入 200 mL 0.1 mol/L的 AlCl 3 溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 ()A Cl 的浓度几乎不变B溶液呈浑浊C溶液中几乎不存在Al 3D溶液中存在最多的离子是Na33过【解析】 n(N
4、a) n(OH ) 0.2 mol ， n(Al) 0.02 mol ， Al 4OHAl(OH) ， OH4量， Al 元素以 Al(OH)4 的形式存在溶液中几乎不存在Al3。【答案】 B6下列各反应的离子方程式中，错误的是( )A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3 3NH H2O Al(OH) 3+3NH4B铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe 8H 2NO3-3Fe2 2NO 4H2 OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al(OH) 2Al 2OH 6H O 3H 242D偏铝酸钠与过量盐酸反应：Al(OH) 4 4HAl 3 4H2O3，正确的离子方程式为： Fe-Fe3 NO 2H O。
5、【解析】 B 中 Fe 应被氧化为 Fe4H NO32【答案】 B7由短周期元素组成的单质A、 B、 C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知 C 为密度最小的气体，甲是电解质。2名校名 推荐根据图示转化关系回答：(1) 写出下列物质的化学式： A， B，乙，丁。(2 ) 组成单质 A 的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是。(3) 写出下列方程式：A 与 NaOH溶液反应的化学方程式。乙与过量 CO2 反应的离子方程式。【解析】 由 C 是密度最小的气体可知C 是 H ，能够与 NaOH溶液反应生成H 的单质，可联想22到 A 是 Al 或 Si ，A 与 B 生成的甲可与 Na
6、OH溶液反应，可知 B 是 O2，即甲是氧化物，但要求甲是电解质，而 SiO2 是非电解质，故 A 为 Al 。【答案】 (1)Al O2Al(OH) 4 Al(OH)3(2) 第三周期第 A 族(3) 2Al 2NaOH 6H2O 2NaAl(OH) 4 3H2 Al(OH) 4 CO2 Al(OH) 3 HCO3-8. 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A 中试剂为。(2) 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。(3) 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，
7、称重；待B 中不再有气体产生并恢复至室温后， 记录 C 的液面位置； 由 A 向 B 中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺3名校名 推荐序是(填序号 ) 。记录 C的液面位置时， 除视线平视外， 还应。(4)B中发生反应的化学反应方程式为。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为 b mL( 已换算为标准状况) ， B 中剩余固体的质量为c g ，则铝的相对原子质量为。(6)实验过程中， 若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将。( 填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)【解析】 ( 1) 选出只与合金中的一种金属反应产生氢气的溶液，故选NaOH溶液。(2) 铝镁表面存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去。(3) 注意量气管液面前后读数及液柱差产生的压强对氢气体积的影响。(5)2Al3H22M322.4a c解得(6) 固体未洗涤会残留可溶性 (NaAl(OH) 4 、NaOH)杂质，烘干后测得镁的质量偏大，铝的质量偏小。【答案】 (1)NaOH 溶液(2) 除去铝镁合金表面的氧化膜(3) 使 D 和 C 的液面相平(4)2Al 2NaOH 6H2O 2Al(OH) 4 3H2(5)(6)偏小4