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1、名校名 推荐2014 年高中化学物质的量浓度基础巩固练习一选择题（每小题有1 个选项符合题意）1下列说法中，正确的是（）A 1L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/LB从 1L 2 mol/L的 NaCl 溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC将标准状况下的HCl 气体 2.24 L 通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD配制 1L 0.2 mol/L的 CuSO4溶液，需用25 g 胆矾2右图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出 a 值等于（）。A 2B 3C 4D 53下
2、列溶液中物质的量浓度为1 mol L1 的是（）。A 将 40 g NaOH 固体溶解于 1L 水中B 将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L 溶液C将 1L 10 mol L 1 的浓盐酸与9 L 水混合D 10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液4在无土栽培中，需配制1L 含 1 1 10.50 mol L 的 NHCl 、0.16 mol LKCl 、0.24 molL K SO424的混合溶液，但当时没有K2SO4 固体，若用 (NH4) 2SO4 固体代替，需用 KCl、 NH4Cl 、(NH4) 2SO4 三种固体的物质的量 ( 单位为 mol)分别为 ()A 0
3、.40 、 0.50 、 0.12B 0.66 、 0.50 、 0.24C 0.64 、 0.50 、 0.24D 0.64 、 0.02 、 0.245某氯化镁溶液的密度为1.18gcm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中 Cl 的物质的量约等于 ()A 0.37 molB 0.63 molC 0.74 molD 1.5 mol6将溶质的质量分数为 14%的 KOH溶液加热蒸发掉 100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液 80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()1B6.25 mol1A5 mol LLC7 mol L1D6.75 mol L17将标准状况下的
4、a L HCl (g)溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A a/ 22.4 mol L1B ab/ 22400 mol L1C ab/(22400+36.5 a) mol/LD 1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8用 10 mL的 0.1molL 1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。A 322 B 123 C 133 D 3119 0.5 L 1 1FeCl 3 溶液与 1KCl溶液中的 Cl的数目之比为（）。m
5、olL0.2 L 1 molLA52B31C152D13二、填空题1名校名 推荐+的物质的量为0.4 mol，则 Na X 的摩尔质量为 _，X的相对原子质量为_，15.6 g Na X含 Na22若将上述样品溶解于水中配成200 mL 的溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_。三、计算题向 50 mL Na SO 和 Na CO的混合溶液中加入过量的BaCl溶液，得到 14.51g 白色沉淀，向白色沉淀中24232加入过量的稀HNO，充分反应后，沉淀减少到4.66 g ，并有气体产生。3（ 1）原混合溶液中 Na2SO4 和 Na2CO3 的物质的量浓度各是多少？（ 2）产生的气体的物质的量为多
6、少？【答案与解析】1. 【答案】 C【解析】本题考查物质的量浓度的有关理解。物质的量浓度中的体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，所以A 错误；溶液具有均一性，其物质的量浓度与取用体积多少无关，B 错误；标准状况下2.24 L HCl气体的物质的量，其浓度为， C 正确；配制 1L10.2 mol L 的 CuSO溶液，4需用胆矾 m(CuSO45H2O)=0.2 mol L1 1L250 g mol 1=50 g ， D错误。2【答案】 C【解析】根据稀释前后溶质质量不变有：2 mol L 1 1L=a L0.5 mol L1，a=4。3【答案】 D【解析】cn， V指溶液的总体积。V4【答案】
7、D【解析】根据离子的物质的量来判断：+mol ，n(NH ) 0.50mol，n(Cl ) (0.50 0.16) mol 0.664(K ) (0.16 0.24 2)mol 0.64 mol， (SO42- ) 0.24 mol,0.64 mol K来自 KCl，则n(KCl) nn2-只能来自 (NH4) 2SO4，则 (NH4 ) 2SO4 为 0.24 mol,0.66 mol Cl由 KCl 和 NH4Cl共同提供，0.64 mol ，SO4而 0.64 mol KCl提供了 0.64 mol Cl，故 0.02 mol Cl44+由 NHCl 提供，此时 NH 恰好为 (0.02
8、0.24 2)mol 0.50 mol 。5. 【答案】D【解析】因，则 n(Cl ) 20.75 mol 1.5 mol ，故选 D。6.【答案】B【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则7. 【答案】 D【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl (g)的体积，也不等于 HCl (g) 和 H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得。不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。2名校名 推荐n (HCl)=a L/
9、22.4 mol L 1c (HCl)=n (HCl)/V (盐酸 )=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8【答案】 C【解析】三个反应的本质是2+22+Ba +SO4=BaSO4，依题意 Ba 的物质的量相等，故三种盐溶液中213 3。SO 的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为49【答案】 C【解析】0.5 L 1 molL1FeCl3溶液中的 Cl的数目为 0.5 L1 mol L 1AA3 N=1.5 N， 0.2L 1 mol L1 KCl 溶液中 Cl 的数目为 0.2 L 1 mol L 11A=0.2 A，它们的 Cl 数
10、目之比为NN152。二、填空题【答案】 78 g mol 132 1 mol L1【解析】 根据题目条件可知Na2X 的物质的量为0.2 mol ，所以 Na2X 的摩尔质量为78 g mol 1； X的相对原子质量为 32，所得溶液的物质的量浓度为1 mol L1。三、计算题【答案】（1）0.4 mol L1，1 mol L1（ 2） 0.05 mol【解析】 根据题意知 4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n (Na SO)=n (BaSO )=2444.66g1 =0.02 mol ，其浓度为 c (Na SO)=0.02 mol/ 0.05 L=0.4 mol1233g molL ；碳酸钡沉淀的质量249.85g为 14.51 g 4.66 g=9.85 g，n (Na 2CO3)=n (BaCO 3)=197g mol1=0.05 mol ，则 c (Na 2CO3)=0.05mol/ 0.05 L=1 mol L1；产生的二氧化碳气体的物质的量为0.05 mol 。3