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1、名校名 推荐第二节离子反应一、选择题（每一小题有12 个正确答案）1.下列物质属于电解质的是()A. 金属铜B. 干冰C.冰醋酸D.氨气 (NH 3 )2.下列关于强电解质的叙述正确的是()A. 在固体状态下能导电的物质B. 在水溶液里能导电的化合物C.在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物D.导电性很强的物质E.在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物3.下列物质中 ,导电性最差的是()A. 熔融氢氧化钠B. 石墨棒C.盐酸D.固态氯化钠4.下列事实中 ,能证明氯化氢是共价化合物的是()A. 氯化氢极易溶于水B. 液态氯化氢不导电C.氯化氯不易分解D. 氯化氯溶液可以导电5.下列物质的水溶液能
2、导电 ,但其本身属于非电解质的是()A. 液氯B. 干冰C.酒精D.硫酸钡6.加入 HCl 溶液后 ,溶液中离子数目会减少的是()A.CO32-B.Al 3+C.SO42-D.HCO3-7.在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是()A.HClB.KClO 3C.MgCl 2D.CCl 48.下列叙述正确的是()A.CaCO3 在水中溶解度很小 ,其水溶液电阻率很大,所以 CaCO3 是弱电解质B.CaCO3 在水中溶解度很小 , 但溶于水的 CaCO3 全部电离 ,所以 CaCO3 是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质 .D.液态 SO2 不导电 ,但溶于水后
3、导电 , 所以 SO2 是强电解质9.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是()A.CO 2 通入 NaOH 溶液B.CO 2 通入石灰水C.NH 3 通入 CH3COOH 溶液D.NH 3 通入盐酸溶液中10.下列叙述不正确的是()A. 在熔化或溶解时均不导电的化合物,叫做非电解质B. 电解质 ,非电解质都指化合物而言,单质不在此范畴 .C.在水中的电解质一定都导电D.水是极弱的电解质 .11.下列电离方程式错误的是()A. NaHCO 3=Na+H +CO 32-B.NaHSO 4 =Na+H+SO42-+2-+-C.H 2SO4=2H +SO4D.KClO 3=K +ClO3
4、+ +2-,则溶液中溶质的种类最多为()12.某溶液中有 K ,H ,SO4 ,NO 3A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种13.H+OH -=H2 O 表示下列哪组离子反应()A.Cu(OH) 2 与 H2SO4B.Ba(OH) 2 与 H 2SO4C.Ba(OH) 2 与 HClD.KHSO 4 与 KOH14.下列离子方程式正确的是()A. 铁和硝酸银溶液反应Cu+Ag +=Ag+Cu 2+B. 氢氧化铝与硫酸溶液反应OH -+H+=H 2OC.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2CH 3COOH=Ca 2+2CH 3COO-+H2 O+CO2D.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe
5、3+3H 21名校名 推荐15.下列离子方程式错误的是()A. 氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应H +OH -=H 2OB.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应HCO 3- +H +=CO2 +H2OC.Zn 和 FeCl3 溶液反应Zn+Fe3+=Zn2+Fe2+D.Mg 与稀盐酸反应Mg+2H +=Mg 2+H 216.下列离子在溶液中不能大量共存的是()A.NH 4+K +Ca2+NO3-B. K +Al 3+Br-NO3-2+K+2-NO3-+2-C.BaSO4D. HKSO4Cl17.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是()A.K+Cl-2-B. Na+2-2-MnO 4SO4CO 3NO 3SO
6、4C.Na+NO 3-SO42-HCO3-D. Na+SO42-S2-Cl -18.在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是()A. NH 4+Al 3+SO42-NO 3-B. K +Na+NO 3-SO32-C.K +Fe2+SO42-NO 3-D. Na+HCO3-K+NO 3-19.加入 NaOH 溶液后 ,溶液中离子数目会减少的是()A.CO32-B.Al 3+C.SO42-D.HCO 3-20.不足量的CO2 通入到下列哪种溶液中有沉淀生成()A. 石灰水B.CaCl 2 溶液C.Ba(NO3)2 溶液D.饱和 Na2CO 3 溶液21.下列各组的两种物质在溶液中的反应, 可用同
7、一离子方程式表示的是()A.Cu(OH) 2 与盐酸 Cu(OH) 2 与醋酸B.BaCl 2 溶液与 Na2SO4 溶液Ba(OH) 2 溶液与 (NH 4 )2SO4 溶液C.NaHCO 3 溶液与 NaHSO4 溶液Na2CO3 溶液与 NaHSO4 溶液D.石灰石与硝酸溶液石灰石与盐酸溶液22.下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是()A.Zn+H 2SO4(稀)B.NaCl+AgNO 3 (溶液 )C.H2+O 2D.Na 2O+H 2 O23.在 Cl2+S2- 2Cl-+S的离子反应中 ,S2-代表的物质可以是()A.H 2 SB.Na2SC.FeSD.(NH
8、 4)2S24.某盐溶液中加入Ba2+有沉淀生成 , 加入 OH -溶液也有沉淀生成 ,该盐溶液可能是()A.CuSO 4B.Fe2(SO4)3C.(NH 4)2CO3D.MgCl 225.下列离子反应能发生的是()A. AgNO 3 +NaCl=AgCl +NaNO3B.Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 +2NaOHC.NaCl+KOH=NaOH+KClD.NaNO 3 +HCl=NaCl+HNO 326.下列各反应中 ,不能用离子方程式表示其反应的是()A.Ba(OH) 2 溶液与硫酸钠溶液反应B.CaCO3 和稀盐酸反应C.CaCO3 分解D.Fe 与 CuSO4 溶液的反应2
9、7.现有 Fe2(SO4)3,AgNO 3,CuSO4,KCl 四瓶溶液 ,仅用一种试剂就可以用化学方法一次全部鉴别出来,该试剂是()A. H 2SO4B.CO2C.H 2OD.NaOH28.下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是()A. 稀盐酸 ,稀 H2 SO4B.KClBaCl 2CuSO4C.KClBaCl 2CaCl2D.FeCl 3Fe2(SO4 )3 NaCl29.不能用离子方程式 H+OH -=H2 O 为表示的反应是()A.NH 3H2O+HCl=NH 4Cl+H 2OB. HCl+NaOH=NaCl+H 2O2名校名 推荐C.NaHSO4 +NaOH=Na 2SO4
10、+H 2OD.2KOH+H 2SO4=K 2SO4 +2H 2O二、填空题30.现有以下物质 : NaCl 晶体 ,液态 SO3液态的醋酸 , 汞 BaSO4 固体纯蔗糖 (C12H22O11)酒精 (C2H5OH)熔化 KNO 3,请回答下列问题(用序号 ):(1)以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_31.金属导电是因为存在_, 电解质溶液导电是因为存在_.液态氯化氢不导电,是因为 _,氯化氢的水溶液能导电是因为_,熔融的氯化钠能导电,是因为 _32.写出以下列物质的电离方程式NaOHH2SO4
11、KH 2PO4 _ NH 4HSO4_33. 将 AgNO 3 溶液分别与HCl ， NaCl ， KCl 溶液混合 , 均有 _ 产生 , 它们的离子方程式是_, 由此说明离子方程式不仅表示一定物质间的_, 而且表示_离子反应 .34.向 CuSO4 溶液中滴加NaOH 溶液 , 溶液中 _离子的量减少 ,_ 离子的量增加 ,_离子的量没有变化 ,反应的离子方程式为_35.NaHSO4 溶于水的电离方程式为_, 向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时 ,离子方程式分别为: Pb(NO3)2 溶液 _- NH 3H2O_ FeS_ NaHCO 3 溶液 _滴加 Ba(OH) 2 溶液至中性 _36.填
12、出除去下列杂质中的试剂,操作及离子方程式:物质选用的试剂离子方程式Na2SO4 (固 )(NaHSO 4)FeSO4(Fe(OH) 3 )KCl 溶液 (K 2SO4)NaCl 溶液 (MgSO 4)KCl( 固)(K 2CO 3)BaSO4(BaCO 3)37.某钠盐 A 的溶液 , 实验时有以下一现象 :(1) 加入 Ba(NO 3) 2 溶液时出现白色沉淀 ,(2)加入 Na2CO3 ,有气泡产生 , 由此可判断出该钠盐 A 为 _(化学式 ),写出有关离子方程式 .38.写出下列反应的化学方程式 ,属于离子反应的 ,还要写出离子方程式 ,属于氧化还原反应的 ,标出电子转移的方向和数目
13、.(1)Na 2CO3 溶液与 Ba(OH) 2 溶液反应3名校名 推荐(2)稀硝酸与Cu(OH) 2 反应 .(3)铁片加入CuSO4 溶液中(4) 稀醋酸与氨水反应 .（醋酸： CH3 COOH）39.写出符合以下离子方程式的化学方程式(各一例 )(1)H +OH - =H2O_(2)Ba2+SO42- =BaSO4 _(3)CO 2+2OH -=CO32-+H 2O_(4)CO 32-+2H+=CO 2 +H2O_(5)Zn+2H +=Zn2+H2 _(6)2Al+3Hg 2+=2Al 3+3Hg_40.有一固体混合物 , 可能由 Na2CO 3,Na2SO4,CuSO4,CaCl 2,NaCl 等混合而成 , 为检验它们 ,做了以下实验 .(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液, 有白色沉淀生成 .(3)过滤 , 将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断 ,固体混合物中肯定有_,肯定没有_,可能有_,对可能有的物质可采用滤液中滴加_溶液的方法来检验.4