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1、高考化学钠及其化合物综合经典题附答案解析一、高中化学钠及其化合物1 我国化学家侯德榜( 下图所示 ) 改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 请写出碳酸钠的一种用途 _。(2) 写出上述流程中 X 物质的分子式 _。(3) 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 _( 填上述流程中的编号 ) 的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(4) 该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由：_。【答案】制造肥皂、制造玻璃等CO2I过滤氨气在水溶液中的溶解度远远大于二氧化碳，先通入氨气有利于二氧化碳的吸收【解析】【详解】(1) 碳酸钠可用于
2、制造肥皂、制造玻璃等；(2)沉淀池析出的为碳酸氢钠，煅烧炉中加热碳酸氢钠，分解生成二氧化碳，则循环物质X为二氧化碳；(3)母液的主要成分为NaCl 、NH4Cl 、 NH3、Na2CO3等，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，应增加I 的循环；固液分离方法为过滤；(4) 氨气易溶于水，二氧化碳溶解度相对较小，先通入氨气，有利于二氧化碳的吸收；2 某兴趣小组的学生根据Mg 与 CO2反应原理推测钠也能在2中燃烧 ,为了确定其产物并CO进行试验论证 ,某同学设计了下列装置进行试验(已知 PdCl2 能被 CO还原为 Pd),请回答下列问题：（ 1）上图装置 2 中应盛放 _溶液 .（ 2
3、）为了使反应随开随用 ,随关随停 ,上图方框内应选用 _装置 (填上图字母代号 ).（ 3）检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前 ,应先进行 1 装置的操作 ,待装置_(填数字编号 )中出现 _现象时 ,再点燃酒精灯.（4） 若装置 6 中有黑色沉淀(Pd)生成 ,装置 4 中残留固体 (只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_. 若装置 6 中溶液无明显现象,装置 4 中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_.【答案】饱和碳酸氢钠C5 澄清石灰水变浑浊的2Na+2CO2Na
4、2CO3+CO4Na+3CO22Na2 CO3+C【解析】【分析】【详解】（1）根据二氧化碳的实验室制法可知二氧化碳中可能含有HCl 气体，所以应除去HCl，则装置 B 中盛放的溶液是饱和碳酸氢钠溶液；答案为：饱和碳酸氢钠；（ 2）为了使反应随开随用 ,随关随停 ,上图方框内应选用 C 装置，因为 C 装置可以达到固液分离的目的，起到随开随用 ,随关随停的作用；答案为： C；（ 3）因为该实验是验证二氧化碳与 Na 的反应，所以应排除空气中的氧气，所以先通入二氧化碳使 5 中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯；答案为：澄清石灰水变浑浊的； 5；（ 4） 若装置 6 中有黑色沉淀 (Pd)生成 ,
5、装置 4 中残留固体 (只有一种物质 )加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,说明该固体是碳酸钠，则Na 与二氧化碳反应生成CO和碳酸钠，化学方程式是2Na+2CO2Na2CO3+CO；答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO； 若装置 6 中溶液无明显现象有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,说明无 CO生成，装置4 中残留固体,则一种固体为碳酸钠，另一种是(有两种物质 )加盐酸后 C 单质，化学方程式是4Na+3CO22Na2 CO3+C。答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C；3 （加试题）（一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1， 2-二氯乙烷
6、(CH2ClCH2Cl），装置如图1 所示。（ 1）所用的离子交换膜是 _(填 “阳”或 “阴 ”)离子交换膜。（ 2）写出电解池总反应 _。（二） 1940 年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了 “索尔维 ”法的技术封锁，并加以改进，用 NaCl 固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的 “侯氏联合制碱法 ”，工艺流程如图 2。请回答：（1）关于合成氨反应，下列说法合理的是_。A反应体系中一般用V2O5 作催化剂B因为该反应S小于零，所以反应的H一定也小于零C因为该反应的S小于零，所以反应的压强控制越高越好D该反应往往控制在500左右，是因为该温度
7、下反应物转化率最高（2）一定温度下合成氨反应的平衡常数K48。若在该温度下，在9L 的恒容容器中投入1mol 氮气和 3mol 氢气进行反应，则氨气的平衡产率y _；若氮气和氢气的物质的量之比为 n 1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图 3 中绘制 x 随 n 变化的示意图(计算时不计副反应)。 _（3）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上，主要是设计了_ （填上述编号）的循环。（4）关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_。A往沉淀池中先通入 CO2 再通入氨气的目的是提高NaHCO3 的产量B往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3 更多地析出C从母
8、液中经过循环进入沉淀池的主要是Na CO 、 NH Cl 和氨水234D往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4Cl 更多地析出NH4 的浓度，使【答案】阳2CH2 ClCOO 2H2OCH 2ClCH2Cl 2CO2 H2 2OH B50%C【解析】【分析】（一）电解溶液成分中只有溶质一氯代乙酸钠有氯元素，因此根据原子守恒结合装置图，利用电解池的工作原理书写其电极反应式，考虑二氯乙烷会与OH 反应来选择离子交换膜，据此分析作答；（二）（ 1） A. 催化剂具有选择性；B. 根据G=H-TS 公式作答；C. 结合理论与实际经济成本考虑；D. 综合温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果作答；（ 2）根
9、据三段式结合平衡常数K 计算产率与氨气的物质的量分数变化情况；（ 3）从碳酸氢钠的溶解性角度分析；（ 4） A. 二氧化碳微溶，氨气易溶；B. 加入盐可提高氯离子浓度；C. 根据侯氏联合制碱法的原理作答；D. 根据氨气的溶解度及化学反应的原理作答。【详解】（一）根据上述分析可知，阳极上每消耗-1 mol 产物 CH2ClCH2Cl，阳2mol CH2ClCOO可得到极同时生成气体CO2，阴极上溶液中水电离的，可书写电解池总反H+放电，生成 H2 和 OH应： 2CH2 2H2O2222，为了防止二氯乙烷与ClCOOCH ClCHCl 2CO H2OH反应，应使用阳离子交换膜，故答案为：阳；2C
10、H2 2H222OHClCOOOCH ClCH Cl2CO2 H2 2OH ；（二）（1） A. V2O5 是 SO2 和 O2 合成 SO3 的催化剂，不是合成氨反应的催化剂，A 项错误；B. 通过饱和氯化钠溶液中通入氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，该反应能自发进行，则根据G=H-TS 可知，若反应S 小于零，则H 一定小于零，B 项正确；C. 实际在合成氨工业生产中，压强不能太大，否则能耗太高，并且对设备要求高，C 项错误；D. 提高温度可以适当加快氮气合成速率，温度太高则该放热反应平衡逆向移动，转化率降低，且催化剂活性降低，因此反应控制在500 C 左右， D 项错误；答案为 B；（
11、2）设平衡时氮气消耗x mol/L ，则平衡时氮气为111(-x) mol/L ，氢气为 3 ( -x) mol/L=(-9933x) mol/L ，氨气为 2x mol/L ，根据 K=48 计算可得 x=1，产率为 50%。当氮气与氢气的物18质的量之比为合成氨反应的计量系数之比为3:1，到平衡时氧气的物质的量分数最大，因此横坐标 n= 1 时纵坐标达到峰值，画图如图所示：，故答案为：350%；（3）析出晶体后的溶液中还含有碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵、氨水等物质，因此循环I 可以提高氯化钠的利用率；（4） A. 氨气溶解度大，通入氨气后使溶液显碱性，吸收二氧化碳的量增加，A 项错误；B. 加
12、入盐的目的是提高氯离子浓度，促进氯化铵结晶析出，B 项错误；C. 通入氨气的作用是增大铵根离子浓度，增强碱性和碳酸氢钠反应，从而使碳酸钠、氯化铵和过量氨水通过循环 I 进入沉淀池， C项正确；D. 往母液中通氨气目的，可增大铵根离子浓度，在促进氯化铵析出的同时，还可增强溶液的碱性，有利于在循环 I 后吸收二氧化碳， D 项错误；答案选 C。4 .（ 1 ）用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3. 25g，铜表面析出了氢气 _L（标准状况下），导线中通过_mol 电子。（2） 将 ag Na 投入到 bg D2Odgcm3，则该溶液（足量）中，反应后所
13、得溶液的密度为/物质的量浓度是 _；. 将气体AB置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3AgB g）、（ ） （? 2C（g） 2D（ g）。反应进行到10 s 末时，测得 A 的物质的量为1. 8 mol ， B 的物质的0 6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：量为 .（1）用 C表示10 s 内正反应的平均反应速率为 _。（ 2）反应前 A 的物质的量浓度是 _。（ 3） 10 s 末，生成物 D 的浓度为 _。【答案】1000ad-1. 12 0. 123bmol / L 0. 04mol ?L1?s11. 5mol ?L10. 4mol?L123a2a【解析】【分
14、析】【详解】.( 1) 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：-2+-=H2，锌片的质量减少了 3. 25 克，则物质的Zn- 2e=Zn ，铜为正极，电极反应为2H +2e量为3.25g=0. 05mol ，转移的电子的物质的量为n( e-65g / mol)= 2n ( Zn)= 2n( H2)= 2 0. 05mol =0. 1mol，则 V( H2)= 0.05mol 22. 4L/ mol=1. 12L，故答案1120.1为： .；( 2) 将 agNa 投入到 bg D222， ag Na 的物质的量为O( 足量 ) 中，发生2Na+2D O=2N
15、aOD+Dag= amol ，生成的氢氧化钠为a2a23g/molmol， D 的物质的量为mol ，质量为232346amol 4g/ mol =2ag，反应后溶液的质量为ag+bg-2ag=( a+b-2a ) g，溶液的体积为46232323（ab2a） gb2a2323 cm 3，则该溶液物质的量浓度= adg / cm3da moln231000ad1000ad=ab2a=2a23a 23b 2ac= V10 3 L23a 23bmol / L，故答案为：mol / L；23d0.8mol .( 1) v( C)= 2L =0. 04mol ?L- 1 ?s- 1，故答案为： 0.
16、04mol ?L- 1?s- 1；10s( 2) 3A( g) B( g) ? 2C( g) 2D( g) 。反应进行到 10s 末时，测得 A 的物质的量为1. 8 mol ，C的物质的量为0.8 mol，则反应的A为1 2mol，反应前A的物质的量浓度是.(1.8 1.2)mol- 11.- 12L=1. 5mol?L ，故答案为：5mol ?L ；( 3) 3A( g) B( g) ? 2C( g) 2D( g) 。反应进行到 10s 末时，测得 C 的物质的量为0. 8 mol ，0.8mol则生成的D 为 0. 8 mol ， 10 s 末，生成物D 的浓度为2L=0. 4mol?L
17、- 1，故答案为：0. 4mol ?L 1 。【点睛】 -本题的难点为I.( 2) ，要注意生成的氢气的质量的计算，同时注意c= n 中 V 的单位是V“L”。5 盐酸、铁、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。(1)上述 4 种物质中属于盐的是_ (填序号，下同 )；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是_ 。(2)写出盐酸的电离方程式_。(3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2% 0.4%的盐酸 )过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2 的量，前者 _后者 (填 “ ”、 “ ”或“ ”)。(5)氯碱
18、工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：_。【答案】HCl=H+Cl-SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OHCO3-+H+=H2O+CO2=电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2【解析】【分析】(1)由金属阳离子 (或铵根离子 )和酸根离子组成的化合物属于盐；酸使紫色石蕊溶液变红；(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子；(3)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的方程式；(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据离子方程
19、式的书写方法书写；二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；(5)根据电解饱和食盐水的电解原理，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式。【详解】(1)盐酸属于酸、能使紫色石蕊溶液变红铁是单质碳酸氢钠是盐二氧化硅是氧化物；故答案为：；(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子，方程式为：HCl=H+Cl-，故答案为：HCl=H+Cl-；(3)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2 SiO3+H2O；(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
20、，反应的离子方程式为：HCO3-+22；碳酸氢钠与足量盐酸反应的化学方程式为：3+H =H O+CONaHCO + HCl= NaCl+H2O+CO，碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2，由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3 和 NaHCO3 分别与 HCl 反应，产生CO2 的物质的量之比为： 1: 1；故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2； =；(5)通电后阴极氢离子放电，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极上氯离子放电产生氯气，电解电解反应方程式 : 2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2；故答案为：电解2NaCl+
21、2H2O2NaOH+H2 +Cl2。6 如图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：（ 1）下列说法正确的是 _a.要实现反应一定要与氧化剂作用b.要实现反应一定要与还原剂作用c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现反应转化d.反应属于非氧化还原反应（2）下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是_a.CO 不属于酸性氧化物，具有还原性b.CO2 属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐c.NaHCO3 属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与NaOH 反应d.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同（ 3）高炉炼铁的过程是将铁矿石（ Fe2O3 ）还原成金属铁的
22、过程，实现了反应的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况_ 。（4）化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na2 CO3 、NaHCO3 与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：两组反应开始时，装置_(填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_ 。当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。试剂用量0.84gNaHCO3 第 A 组 1.06gNa2CO36ml 4mol L-1 盐酸1.2gNaHCO3第 B 组1.2gNa2CO36ml 2m
23、ol L-1 盐酸实验现象分析原因甲、乙盐酸均过量甲中气球与乙中气球的n(NaHCO3 )= n(Na2CO3)体积相等V(CO2)甲 =V(CO2)乙甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变按上表第A 组原因分析方法，分析第B 组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因_。用离子方程式表示第B 组乙中气球又缩小的原因：_。【答案】 A C D甲 CO H O甲、乙盐酸均不H +HCO322足，消耗的 n(NaHCO3) n(Na 2CO3) ， V(CO2) 甲 V(CO2) 乙2CO3+CO2+H2O=2HCO3【解析】【分析】（1）根据氧化还原反应的有关规律判
24、断；（2） a. CO 不属于酸性氧化物， C 元素化合价为 +2 价，具有还原性，故a 正确；b. CO2 属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐，故b 正确；c. NaHCO3 属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应生成二氧化碳和水，又能与NaOH 反应生成碳酸钠，故 c 正确；d. 金刚石和石墨互为同素异形体，其化学性质相似，物理性质有很大差异，故d 错误；（3） Fe2O3 在高温下可以被 CO 还原成 Fe 单质， Fe 元素由 +3 价下降到0 价，得到 3 个电子；（4）碳酸氢钠和盐酸反应的速率更快；按上表第A 组原因分析方法，分析第B 组实验中反应物之间的数量关系，二氧化碳可以溶于碳
25、酸钠溶液中。【详解】（1） a.CCO2， C 化合价升高作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故a 正确；b. CCO， C 化合价升高作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故b 错误；c.木炭与浓硝酸在加热的条件下可以生成二氧化碳，可以实现反应转化，故c 正确；d. 反应中 C 化合价变化，属于氧化还原反应，故d 错误；正确答案是 ac；（2） a. CO 不属于酸性氧化物， C 元素化合价为 +2 价，具有还原性，故a 正确；b. CO2 属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐，故b 正确；c. NaHCO 属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应生成二氧化碳和水，又能与NaOH 反应生成3碳酸钠，
26、故 c 正确；d. 金刚石和石墨互为同素异形体，其化学性质相似，物理性质有很大差异，故d 错误；题目要求选错的，故选d；（3） Fe2O3在高温下可以被 CO 还原成 Fe 单质， Fe 元素由 +3 价下降到0 价，得到 3 个电子，用 “双线桥 ”表示电子的得失情况为：（4）碳酸钠和盐酸的反应可以分成两步：第一步Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，而碳酸氢钠只进行第二步反应，所以更快一些，故装置甲中的气球体积先变大，甲中发生的离子方程式是：H +HCO3 CO2 H2O；根据化学方程式计算可知A 组中 NaHCO3 和 Na2
27、CO3 都已完全反应。B 组中， n(Na2CO3)=1.2g1.2g=0.011mol ， n(NaHCO3 )=0.014mol ，n(HCl)=0.012mol ，根据反应106g/mol84g/molNaHCO3 +HCl =NaCl + CO2 +H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO +H2O 可知， Na2CO3、 NaHCO3都过量， NaHCO3产生的 CO2 较 Na2 CO3 的多。因为气体收集于气球中，乙中CO2 又与过量的 Na2CO3 溶液反应，故甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变，分析原因为：甲、乙盐酸均不足，消
28、耗的n(NaHCO3) n(Na2CO3) ， V(CO2)甲 V(CO2)乙 ； CO22。与过量的 Na2CO3 溶液反应为： CO3+CO2+H2O=2HCO37 下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、 C 为无色气体（ 1）写出有关物质的化学式 X： _； F_（ 2）写出 AD的化学方程式 _（3）写出实验室制备C 的化学方程式 _（ 4） C 可用于制备尿素，尿素 CO(NH2)2 适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是 _（5）分别取两份50mLNaOH 溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL 分别将其稀释到相同
29、体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的 HCl 溶液，产生的A 气体体积（标准状况下）与所加入的HCl 的体积之间的关系如图所示，试分析：NaOH 在吸收A 气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_，其物质的量之比是：_原NaOH 溶液的物质的量浓度是_mol/L ，甲图所示溶液最多还能吸收A 体积为_mL(标准状况)。【答案】NH4HCO3 或(NH4)2 CO3NO22CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O22NH422322 2232323Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2H OCO(NH) +H O=2NH +CONaHCO和 Na CO1:10.75
30、112【解析】【分析】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH ，气体 A3能与过氧化钠反应，故A 为 CO24 23432，则X 应为 (NH ) CO或 NH HCO ， B为 H O，结合转化关系可以知道， D 为 O2， E 为 NO， F 为 NO2， G 为 HNO3，结合物质的性质进行解答。【详解】（ 1）由分析可知： X 为 (NH4)2CO3 或 NH4HCO3， F 为 NO2，故答案为： (NH4)2CO3 或NH4HCO3，NO2。（2）由分析可知：A 为 CO2， D 为 O2，Na2O2 与 CO2 反应生成O2，反应方程式
31、为：2CO2 +2Na2O2 =2Na2 CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2。（3）实验室制备氨气可以用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O。（4）尿素的水解生成两种气体，结合尿素的元素组成，故生成的是氨气和二氧化碳，故反应为： CO(NH2)2+H2O=2NH3 +CO2，故答案为： CO(NH2)2+H2O=2NH3 +CO2。（5）当生成CO2 气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，假
32、设二氧化碳与NaOH 反应后溶液中只有Na2CO3 ，开始发生反应Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl，而后发生反应：NaHCO3+HCl=CO2 +NaCl+H2O，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、 50mL，前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是NaHCO3、 Na2CO3，由反应Na2 CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可以知道 n(Na23，生成的碳酸氢钠为0.0025mol ，由CO )=n(HCl)=0.025L 0.1mol/L=0.0025mol反应 NaHCO3220.05L 0.1mol/L=0.05mol ，+H
33、Cl=CO +NaCl+HO，可以知道总的碳酸氢钠为故原溶液中碳酸氢钠为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是1:1 ，故答案为： NaHCO3、Na2CO3； 1:1。加入 75mL 盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为 NaCl 溶液，根据 Na、 Cl 守恒可知 10mL 溶液中 n（ NaOH） =n（ NaCl） =n（ HCl） =0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度0.0075mol=0.75mol/L ；（甲）中生成CO2 气体至最大，消耗 HCl 为=0.01L25mL，若二氧化碳与NaOH 反应后
34、溶液中不含 NaHCO，由Na CO +HCl=NaHCO+NaCl 可3233知，将 CO32-转化为 HCO3-应消耗 HCl 为 25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗 HCl 体积为 50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+HNaOH、Na2CO3，中2O，溶液中溶质为和 NaOH 消耗 HCl 的体积为 50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3 )=n(HCl)=0.025L 0.1mol/L=0.0025mol ， n(NaOH)=n(HCl)=0.025L 0.1mol/L=0.0025mol ，根据反应方程式：Na2CO3 +H2O+CO2=2NaHCO3、 NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2