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1、名校名 推荐第 2 节 氮的循环习题一、选择题1下列物质可用来干燥氨气的有()A 浓硫酸B 碱石灰C氯化钙D 五氧化二磷2将铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液重量增加，但没有气体产生的是()A 稀硝酸B浓硫酸C硝酸银溶液D氯化铁溶液3已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水4用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的
2、是()A 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径5把 a L 含 (NH 4)2SO4 和 NH 4NO 3 的混合液分成两等份。一份用b mol 烧碱刚好把 NH 3全部赶出； 另一份与BaCl2 溶液恰好完全反应，消耗 c mol BaCl 2 ，则原溶液中 NO 3 为 ()A.b 2cmol L 1B.2b 4cmol L 1aa2b c1b 2c1C.amol LD.2amol L6足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、 NO 的混合气体，这些气体与 1.
3、68 L O2 (标准状况 )混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L1NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀， 则消耗 NaOH 溶液的体积是()A 60 mLB 45 mLC30 mLD 15 mL7将盛有 12 mL NO 2 和 O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后， 还剩余 2 mL无色气体，则原混合气体中O2 的体积是 () 1.2 mL 2.4 mL 3.6 mL 4 mLA B CD 8下列操作不能用于检验NH 3 的是 ()A 气体使湿润的酚酞变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与浓H 2SO4 生成铵盐D气体与
4、浓盐酸产生白烟9下列反应，浓硝酸仅表现氧化性的是()A 浓硝酸与铜反应B氧化亚铁与浓硝酸反应1名校名 推荐C浓硝酸中滴入石蕊试液D碳与浓硝酸反应10把加热浓HNO 3 所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将此容器倒立于盛水的水槽中，待反应完毕，容器里的情况是()A 无气体B 有 NO 2 和 O2C只有 NOD 只有 O2二、非选择题11为确定两种氮肥的组成，进行下列实验：(1)取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为_，证明化肥中含有_离子。(2)将上述反应后的固体加入盐酸中，生成无色无味气体，通入澄清石灰水后出现浑浊，此气体是 _，证明化肥中含有_离子
5、或 _离子。(3) 另取少量试样溶于水中，加入MgCl 2 溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有_离子，而排除了含 _离子的可能性。(4)向试样的水溶液中加入用盐酸酸化的BaCl 2 溶液，立即产生白色沉淀， 可知化肥中含有_ 离子。由上可知，两种化肥分别是_和 _(写化学式 )。12氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。写出实验室制取氨气的化学方程式：_ 。(2) 硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？写出反应的化学方程式并简要分析_ 。(3) 氮的
6、化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用。神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用SiCl 4、N 2 和 H 2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平 )_ 。13已知 Cl 2 2KI=2KCl I2。现有一瓶无色溶液，其中可能含有NH 4、 K 、H 、Ba2 、Cu2 、 Fe3、 I 、 Cl 、 CO32 、SO42 ，取该溶液进行以下实验：该溶液可使蓝色石蕊试纸呈现红色；取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可见溶液呈现蓝色；取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入 HNO 3 后沉淀不溶解；取原溶液少量加入 NaOH 溶液呈
7、碱性，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)溶液中肯定存在的离子有_ ；(2)溶液中肯定不存在的离子有_ ；(3)溶液中不能确定是否存在的离子有_ 。14将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和 NO 2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。请回答：(1)NO 的体积为 _L ， NO2 的体积为 _L 。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入1 的 NaOH溶液，恰好使溶V mL a mol L液中的 Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL 1。(3) 欲使铜与硝酸反应生成的气体在 Na
8、OH溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的双氧水 _g。2名校名 推荐答案1BNH 3 为碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；NH 3 可与无水氯化钙形成络合物。 2D稀硝酸与铁反应有气体产生；浓 H2SO4 可使铁钝化， 溶液质量只能减小； 1 molFe 可置换出 3 mol Ag ，使溶液质量减小；Fe 溶解在 FeCl3 溶液中，可使溶液质量增加又没有气体产生。 3 C 从图中可知甲中的气体摩尔质量较小，乙气体摩尔质量较大，又由于浓H2 SO4不能挥发出气体来，因此只有C 项正确。 4 D 有关反应为： A： Cu 4HNO 3(浓 )=Cu(NO 3)2 2NO 2 2H2O；
9、B：3Cu 8HNO 3(稀 )=3Cu(NO 3)2 2NO 4H 2O；C：2Cu O2=2CuO， CuO2HNO 3(稀 )=Cu(NO 3)2 H 2O。分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO 3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量 (或物质的量 )不相同，途径消耗 HNO 3 最多，途径次之， 途径消耗 HNO 3 最少。通过比较可以看出， 生产 Cu(NO 3)2，途径效果最佳， 既不造成污染， 又能提高 HNO 3 的利用率。 5 B 依题意知：每一份混合液中n(NH 4 ) b mol ； n(SO42 ) n(BaCl 2) c mol ，原溶2液中 n(
10、NH 4 )为 2b mol ， n(SO4) 2c mol 。(NH 4)2SO4=2NH 4 SO422c4c2c为 (2b 4c) mol ，2b 4c1。 则由 NH 4NO3 提供的 NH 4NO 3amol L6 AO 2 为氧化剂， Cu 为还原剂， HNO 3 仅仅发生了复分解反应，则n(Cu) 2n(O2)0.15 mol ， n(NaOH) 2n(Cu) 0.3 mol ，V(NaOH) 0.3 mol 1 0.06 L 60 mL ，故选 A 。5 mol L7 A 解题依据的化学反应原理为4NO 2 O2 2H 2O=4HNO 33NO 2 H2O=2HNO 3 NO设
11、 O2 的体积为x mL ，剩余的气体有两种可能：1(1)若剩 O2 ，则 V 剩 x4(12 x) 2得 x 4，正确。1(2)若剩 NO，则 V 剩 3(12 x) 4x 2，得 x 1.2，正确。 8 C 硫酸是难挥发性的酸。 9 D10 A 浓硝酸分解产生的NO2 和 O2 的体积比恰为 4 1。 11 (1)NH 3NH 4(2)CO 2CO32HCO 3(4)SO42NH4 HCO 3 (NH 4)2SO4(2)HCO 3 CO3212 (1)2NH 4Cl Ca(OH) 2=2NH 3 CaCl 2 2H2O(2) 稀 硝 酸 好 ， Cu 4HNO 3( 浓 )=Cu(NO 3
12、)2 2NO 2 2H 2O,3Cu8HNO 3(稀 )=3Cu(NO 3)2 2NO 4H 2O，溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体少，故用稀硝酸好(3)SiCl 4 N2 H2Si3N4 HCl解析 (2)根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，溶解 3 mol( 等量 )铜时消耗浓硝酸 12 mol ，生成 NO2 6 mol ；消耗稀硝酸 8 mol ，生成 NO 2 mol 。可见用浓硝酸溶解铜原料利用率低且产生的环境污染物多，所以使用稀硝酸溶解好。(3)使用 SiCl 4、 N2 和 H 2 在一定条件下制备氮化硅，反应过程中氮元素化合价降低，硅元素化合价不
13、变，由氧化还原反应原理可得氢元素化合价升高，所以另外一种产物为HCl 。13 (1)H 、NH 4 、 I 、SO42(2)Fe3、 Cu2、 Ba2 、 CO32(3)K 、 Cl 解析 该溶液无色，说明不含有色离子，即不含Cu 2 、 Fe3；溶液使蓝色石蕊试纸变3名校名 推荐红色，说明溶液显酸性，含有H ，而 CO32 不能与 H 共存，则溶液中无 CO32 ；由 (2)中现；由 (3)中现象可知溶液中含有2，则无 Ba2；由 (4) 中现象可知溶液象可知溶液中含有 ISO4中含有 NH 4，综合以上分析可知：溶液中一定含有H 、 NH 4、 I 和 SO42 ，一定无 Cu 2 、Fe
14、3 、 Ba2 、CO32 ，不能确定是否含有K 和 Cl 。14 (1)5.824 5.376aV 10 30.5(2)0.14(3)57.8(1)设生成 NO 的物质的量为x， NO 2 为 y，解析11.2 Lx y22.4 Lmol 1则有32.64 g， 1 23x y 64 g mol解得 x0.26 moly 0.24 mol 。V(NO) 0.26 mol 122.4 L mol 5.824 L ，V(NO 2) 0.24 mol 22.4 L mol 1 5.376 L 。(2)由原子守恒得： 3 1所以 HNO 3 aV 10 0.50.14mol L 。(3)由得失电子守恒得：0 24 mol 10.26 mol 3 2n(H2O2)，解之得 n(H 2O2) 0.51 mol ， 10.51 mol 34 g molm(H 2O2)30% 57.8 g。4