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1、4.1原子的构成目的要求： 1、了解原子是由质子、中子、电子构成的。2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。学习重点：原子的构成。探索导航： 1、知识回顾：（ 1）构成物质的微粒有：（ 2）分子是由构成，在化学变化中是最小的粒子。（）原子是：的最小微粒。原子是否可以再分？。2、自主学习， 合作交流：（ 1）仔细观察表第10 页图 4 1，你认为原子是由什么构成的：；（ 2）认真阅读分析表格4 2，看你能发现哪些信息？；思考：为什么整个原子不显电性？；核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？（ 3）关于相对原子质量的问题：相对原子质量的标准是：；符号是： 为什么说原子的质量主要集中在原
2、子核上？。 你能查出铁、 铜、氧及其它任何元素的相对原子质量吗？、。原子的质量与其相对原系？。3、尝试练习：（ 1）关于原子结构的说法中正确的是（）A 核电荷数一定等于核外电子数，B质子数一定等于中子数，C 原子是不能再分的粒子，D原子中一定包含原子核、质子、电子等粒子。（ 2）下列关于相对原子质量的说法正确的是（）A 相对原子质量的单位是g ,B是一个原子的质量与一种碳原子质量的比值，C 是一个原子的真实质量，D是一个原子的质量与一种碳原子质量的1 12 的比值。第 1页（ 3）科学家新发现的H3 关于它的说法正确的是（）A 该微粒不显电性，B该微粒比一个普通氢气分子相对分子质量相等，C 该
3、微粒比一个普通氢分子多一个氢原子，D该微粒比一个普通氢分子多一个质子。4、疑难感悟，展示交流：（ 1）通过以上感知，你认为原子是实心的球体、还是空心的、或是其它结构？（ 2）原子核带什么电 ？它与质子有何关系？核电荷数与核外电子数有何关系？，为什么整个原子不显电性？（ 3）分析几种原子的构成表格，从质子数与核外电子数、原子种类与质子数关系、构成原子的粒子数等方面， 你能得出哪些结论？；(4) 原子的质量、质子的质量、中子的质量、电子的质量、相互之间有什么关系？相对原子质量、原子核内的质子数、原子核内的中子数，它们之间有什么关系？自我检测：1、相对原子质量的定义中，选什么为标准？；相“比较”是什
4、么意思？。2、用文字表达式表示相对原子质量：3、相对原子质量与一个原子的实际质量有何关系？4、等质量的钠镁、铝三大金属，哪一种金属含的原子最多。为什么？5、 嫦鹅一号， 所用的燃料是He-3 , 已知 C 13 是指原子核内含有6 个质子； 7 个中指， 则“ He-3”所指的氦原子核内有（）A 3 个质子没有中子，B 3 各中子没有质子。C 一个质子两个中子。D 两个中子一个中子。6、某原子核内有6 个中子，其相对原子质量是12，则其原子核内质子数是多少？；核外有多少个电子？。你知道这是什么元素的原子吗？。写出该元素的单质，在氧气中燃烧的文字表达式：7、和其他任何科学发现一样，人们对原子构成的认识同样经历了漫长的过程，许许多多的科学家对原子的构成作出了不朽的贡献，自己查阅资料：了解一下，道尔顿、汤姆逊、卢瑟福、玻尔，等科学家分别作出过哪些贡献？第 2页