《化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)及答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)及答案解析.docx（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题( 含答案 ) 及答案解析一、铝及其化合物1 铬鞣剂 Cr(OH)SO4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含 Cr2O3 及少量 Fe2O3、CaO、 Al2O3、 SiO2 等杂质 )为原料制备Cr(OH)SO4 的工艺流程如图：回答下列问题：（ 1） “焙烧 ”时， Cr2O3 转化为 Na2CrO4 的化学方程式为 _。（ 2） “水浸 ”过程中，物料的粒度 (颗粒大小 )对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为_。（ 3） “滤渣 1”中有一种成分为铁铝酸四钙 (Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式
2、_。（ 4） “滤渣 2”主要成分为 Al(OH)3 和 _(填化学式 )， “过滤 2”后，将溶液 pH 调至 a，a_6.5(填“小于 ”或 “大于 ”)，目的是 _(用离子方程式表示（5）已知 CH3OH 在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出)。Na2Cr2O7 与CH3OH 反应生成Cr(OH)SO4 的化学方程式_。（ 6）某厂用 m1kg 的铬渣 (含 Cr2O340%)制备 Cr(OH)SO4，最终得到产品 m2kg，则产率为_。高温【答案】 2Cr2O3+ 4Na2CO3+3O24Na2CrO4 +4CO2物质的粒度为 60 目时4CaOFe2O3 Al2O3H2SiO3 小于
3、2CrO42-+2H+ 垐 ?Cr2O72-+H2O噲 ?2273244224238m2100%Na Cr O +CH OH+3H SO =2Cr(OH)SO +CO + Na SO +4H O33m1【解析】【分析】以铬渣 (含 Cr2O3 及少量 Fe2O3、 CaO、 Al2O3、 SiO2 等杂质 )为原料制备Cr(OH)SO4，先加入碳酸钠、通入空气进行焙烧，再经过水浸、过滤除去固体杂质Fe2O3，调 pH 除去杂质氢氧化铝和氢氧化铁，最后通过氧化还原反应生成目标产物Cr(OH)SO。4【详解】（1） “焙烧 ”时， Cr2O3 转化为 Na2CrO4， Cr 元素的化合价升高，反应
4、为氧化还原反应，还需氧化剂 O2高温2 3232242，根据电子守恒配平方程式为2Cr O + 4Na CO+3O4Na CrO +4CO。（ 2）根据图示可知，当物质的粒度为 60 目时，铬的残余量最少，故最佳反应条件为物质的粒度为 60 目时。（ 3）铁铝酸四钙 (Ca4Fe2Al2O10)，用氧化物的形式表示其化学式为4CaOFe2O3Al2O3。（4）步骤过滤 1 后溶液中存在偏铝酸钠和硅酸钠等杂质，调节pH 使其转化为沉淀Al(OH)3和 H2SiO，故滤渣 2 主要成分为 Al(OH)和 H SiO 。 “过滤 2”后，将溶液 pH 调至 a，是为将33232CrO42- 转化为
5、Cr2O72-，酸性条件下可以实现转化，故a 小于 6.5实现 2CrO42-+2H+ 垐 ?噲?2 72-2Cr O+H O 的转化。（5）根据条件 CH3OH 在酸性条件下可被氧化生成22 273反应生成CO ， Na Cr O与 CH OHCr(OH)SO4 为氧化还原反应，其中碳元素、铬元素的化合价发生改变，根据电子守恒得化学反应方程式为 Na2Cr2O7+CH3OH+3H2 SO4=2Cr(OH)SO4+CO2+ Na2SO4+4H2O。（6）最终得到产品Cr(OH)SO4m2kg，其中铬元素的含量为m52kg，原料中铬元素的含2165量为 (m140%522) kg ，则产率为52
6、216352m2 165100%38m2100% 。m140%52233m12163522 将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _(填化学式 )。(3)A 与 Cl2 混合光照可能发生爆炸，A 在该反应中作 _(填“氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。(4)溶液 B 中的阴离子除外还有 _(填离子符号，下同 )，溶液 D 中存在的金属离OH子为 _。(5)加入足量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 _。(6)向溶液 D 中加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的
7、化学方程式：_。【答案】过滤H还原剂-2 2H- 3H2 2AlO2Fe2Al 2OH2O=2AlO22Fe2H=FeH24Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是H2，溶液B 是NaAlO2 与NaOH 的混合溶液，固体C是Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生FeCl2 和氢气，因此溶液D 为FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案
8、为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe 与NaOH 溶液不反应，而Al 可以与NaOH 溶液反应产生NaAlO2、 H2， NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是 H2，故答案为：H2；(3)A 是H2， H2 和Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液B 是反应产生的NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液B 中阴离子除OH-外还有AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2 和H2，溶液D 中含有的金属离子为Fe2+，故答案为： AlO2 -； Fe2+；(5)
9、加入足量 NaOH 溶液时， Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，加入稀盐酸，Fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；Fe+2H+=Fe2+H2 ；(6)溶液 D 为 FeCl2，向溶液D 加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点
10、睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把 Fe 氧化为 Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。3 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质D、 E、F、G、 H，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实
11、验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分析】金属 A 颜色反应为黄色证明A 为金属 Na， Na 与水反应生成气体甲为H2， D 为 NaOH；金属 B 和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明 B 为金属Al，黄绿色气体乙为22Cl ，气体甲是H ，H 和 Cl 反应生成丙为 HCl， HCl 溶于水得到的物质E 为盐酸溶液，盐酸与金属C 反应产生22F 溶液是金属氯化物，该氯化物
12、与Cl 还可以反应产生 G，G 与 NaOH 溶液反应生成红褐色2沉淀 H 为 Fe(OH)332，则 G 为 FeCl ，推断物质 F 为 FeCl ；判断 C 为 Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A 是 Na， B 是 Al， C 为 Fe，气体甲是 H2 ，气体乙是 Cl2 ，气体丙是 HCl；D 是 NaOH， E 是盐酸， F 是 FeCl2， G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B 是 Al，丙是 HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的
13、物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2 与 NaOH 溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl， Fe(OH)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)222Al+2OH-反应是 Al 与 NaOH 溶液发生反应产生 NaAlO和 H ，反应的离子方程式为：22-2+2H O=2AlO +3H 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结
14、合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。4 现有金属单质 A、 B、 C 和气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、G、 H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： A_、B_、 C_、F_、 H_、乙 _（2）写出下列反应化学方程式：反应 _反应 _反应 _【答案】 Na Al Fe FeCl2Na + 2H2O=2NaOH + H2 2FeCl2 + Cl2=2FeCl32 Fe(OH)3 Cl2FeCl3+ 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl【
15、解析】【分析】【详解】金属单质 A 的焰色为黄色，则 A 为 Na；反应为 Na 与水反应生成NaOH 和 H2，则物质 D为 NaOH，气体为 H22，则金属 B 为 Al；黄绿色气体为2；金属 B 与 NaOH 反应生成 HCl ，反应为 H2 与 Cl2 化合成 HCl，则气体丙为HCl，物质 E 为盐酸；金属C 与盐酸反应生成 F， F与 Cl2反应生成物质 G， G 与 NaOH 反应得红棕色沉淀，则金属2，G 为C 为 Fe， F 为 FeClFeCl3；（1） A、 B、C、 F、H、乙的化学式依次为Na、Al、 Fe、 FeCl232、Fe(OH) 、 Cl 。（ 2）反应的化
16、学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2；反应的化学方程式为 Cl2+2FeCl2=2FeCl3；反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl。5 已知A B CD是中学化学的常见物质，且A BC均含有同一种元素。在一定条件、 、 、 、下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O 已略去 )。请回答下列问题：（1）若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B 的溶液不能得到B。则 B 的化学式为 _。（2）若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应的离子方程式是_。（3）若 A、 C、 D 都是常见
17、气体， C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。（4）若 A 的焰色反应呈黄色，D 为二氧化碳，则反应的离子方程式是_。【答案】 FeCl3 Al OH-2-3+OH =AlO2 +2H2O2H2S+SO2 3S+2H2O CO3+CO2+H2O 2HCO3()【解析】【分析】(1)D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D 是铁， A 可用于自来水消毒，A 为 Cl 2；(2) 若 D 是氯碱工业的主要产品之一， B 有两性， D 为 NaOH 、 B 为 Al(OH) 3；(3)C 是形成酸雨的主要气体，则A 为 H2S、 D 为 O2、 B 为 S、 C 为 SO2；
18、(4) 若 A 的焰色反应呈黄色，说明 A 中含有 Na 元素，且 A 、 B、 C 均含有同一种元素据此分析。【详解】(1)D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D 是铁， A 可用于自来水消毒，由转化关系可知， A 为 Cl2、 B 为 FeCl3、 C 为 FeCl2；(2)若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，由转化关系可知，A 为铝盐、 D 为 NaOH、B 为 Al(OH)3、 C 为 NaAlO2，反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反-应的离子方程式是： Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O；(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C
19、是形成酸雨的主要气体，则A 为 H2S、 D 为 O2、B 为 S、 C为 SO2，反应为硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2 3S+2H2O；(4)若A 的焰色反应呈黄色，D 为二氧化碳，由转化关系可知，A 为NaOH、 B 为Na2CO3、 C为 NaHCO3，反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的的离子方程式是：CO32- +CO2+H2O 2HCO3- 。6A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、 B、 F 三者原子序数之和为 25，且知 B、 F 同主族， 1.8g E 与足量的盐酸反应生成ECl3 和
20、2.24L 氢气（标准状况下）， D+和 E 的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B 和 E 能形成离子化合物的方法冶炼 E 单质，试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是_ (填代号 )，该元素位于周期表中第 _周期第 _族；由A、 B、 D 三种元素形成化合物的电子式_(2)下列能够说明 B、 F 非金属性强弱的方法有 _a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点 B 比 F 高d.向 F 的气态氢化物溶液中通入B 单质，有浑浊(3)写出下列反应的化学方程式E 与足量的盐酸反应的化学方程式_工业上用电解法冶炼E 单质 _(4)写出足量 D 的高价氧化
21、物对应水化物与ECl3 相互反应的离子方程式 _电解【答案】 C 二 Abd2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al2O3(熔融 ) = 4Al+3O 24OH - +Al 3+ =AlO 2 +2H 2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE 与足量盐酸反应生成ECl3 和 2.24L 氢气（标况），故E 为 +3 价元素，设E的相对原子质量为M，则2.24L1.8gE 为铝，工业2=3 ，解 M=27，故 E 为 A 族元素，依据计算得知22.4L/molMg/mol上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B 为氧元素， B、 F
22、 同主族，则 F 是硫， A、 B、 F 三者原子序数之和为25，则 A 是氢，且 D+离子和 Al 离子具有相同的电子结构，故D 能形成+1 价阳离子，故D 为钠， C 的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故C为氟，据此答题。【详解】（1）根据元素周期律，同周期元素从前向后，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是C， C 为氟，位于周期表中第二周期第 A 族，由 A、B、 D 三种元素形成化合物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为：C；二； A；（2） a氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a 错误；b根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定
23、，元素的非金属性越强，故b 正确；c气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故c 错误；d向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故d 正确，故答案为：bd；（3） Al与足量的盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；电解工业上用电解法冶炼Al 单质的化学方程式为2Al2 O3(熔融 )=4Al+3O2 ；（4）氢氧化钠与AlCl3 相互反应的离子方程式为4OH - +Al 3+ =AlO2 +2H 2 O 。7 利用含铬废料 (主要含 Cr2O3，还含有 FeO、 SiO2、Al2O3 等杂质 )制备重铬酸
24、钠，实现清洁化工生产，工艺流程如图：回答下列问题：(1)焙烧 Cr2O3 转化为 Na2CrO4 的化学反应方程式是 _；(2)实验室模拟此工业流程，控制反应温度60的方法是 _；(3)流程用石墨做电极电解Na2CrO4 溶液，制备 Na2Cr2O7，其原理如图所示，a 是 _极；电极的电极反应式是_；当生成 2mol Na2Cr2O7 时，电路中转移的电子_mol ；(4)由下图和下表中的溶解度变化，流程制备K2Cr2O7，应先充分加热，然后_反应才能顺利进行；重铬酸钠的溶解度表：温2040608010010度溶解62.865.171.78.781.161.68度%(5)为进一步减少制得的
25、K Cr O晶体中 NaCl 等杂质，应再进行 _操作；227(6)流程 Na2Cr2O7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为_(写一种即可 )。【答案】 2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2水浴加热负极4OH- 4e- 2H2OO2 或 2H2O 4e-=O2 +4H+4冷却结晶（降低温度）重结晶乙醛 (CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、二氧化碳 (CO2)等【解析】【分析】利用含铬废料 (主要含 Cr2O3 ，还含有 FeO、 SiO2、 Al2O3 等杂质 )制备重铬酸钠。将铬铁矿和碳酸钠、空气混合焙烧，发生反应得到Na2CrO4、 NaAlO2、 Na2S
26、iO3 等和 CO2 ，然后在60时调节溶液的pH=6.5，用盐酸浸取后过滤，得到的滤渣中主要含有硅酸、氢氧化铁、氢氧化铝等，滤液中含有Na2CrO4 和 NaCl，然后用石墨做电极电解Na2CrO4 溶液，制备Na2Cr2O7，在 Na2Cr2O7 溶液中加入氯化钾固体可以制得K2Cr2O7，在 Na2Cr2O7 溶液中加入稀硫酸和乙醇，可以制得Na Cr(SO4)2，据此分析解答。【详解】(1)Cr2O3 与碳酸钠在空气中焙烧反应生成Na2CrO4 的化学反应方程式为 2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2 CrO4+4CO2，故答案为： 2Cr2 O3+4Na2CO3+3O24Na
27、2CrO4+4CO2；(2)可以采用水浴加热的方法，控制反应温度60，故答案为：水浴加热；24溶液中存在42-+Cr2 72-224(3)Na CrO2CrO+2H ?O+H O，用图示装置 (均为石墨电极 )电解Na CrO溶液制取 Na2 Cr2O7，需要通过电解生成H+提高溶液的酸性，说明该电极(电极 )是阳极，连接电源的正极，即b 为正极，则 a 为负极；电极为阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4OH-222-2+；由CrO42-+272-4e =2H O+O 或 2H O 4e =O +4H+2H =Cr O+H2O 可知，每生成 2molNa 2Cr2O7时，理论上
28、 II 电极生成 4molH +，根据阳极反应式4OH-4e-224molH+，转移4mol 电子，故答案为：负极；4OH- 2H2O=2H O+O 可知，每生成4eO2或 2H2O4e-=O2 +4H+； 4；(4) 根据溶解度曲线和重铬酸钠的溶解度表可知，K2Cr2O7 的溶解度随温度的变化较大，而Na Cr O的溶解度受温度的影响不大，且温度较低是由水中的溶解度：Na Cr O227227K2Cr2O7，因此流程中向Na2Cr2O7 溶液中加入适量KCl，充分加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，然后冷却结晶，析出K2Cr2O7 固体，反应才能顺利进行，故答案为：冷却结晶(降低温度 )；(5)
29、根据溶解度曲线， K2Cr2O7 的溶解度随温度的变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，为进一步减少制得的 K2Cr2O7 晶体中 NaCl 等杂质，需要对 K2Cr2O7 晶体进行重结晶操作，进一步分离提纯，故答案为：重结晶；(6) Na2Cr2O7 溶液具有强氧化性， Na2 Cr2O7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为乙醛(CH3CHO)、乙酸 (CH3COOH)、甚至可以氧化生成二氧化碳和水，故答案为：乙醛(CH3CHO)、乙酸 (CH3COOH)、二氧化碳 (CO2)等。8 铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有 SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料
30、。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:（1）沉淀A、 B 的成分分别是_、 _;步骤中的试剂a 是_ ;(以上均填化学式)（ 2）试写出步骤中发生反应的离子方式_、 _ ;【答案】 SiO2Fe(OH)3 NaOH 溶液-CO2 +OH =HCO3CO2 +AlO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3【解析】【分析】铝土矿中加入过量试剂盐酸，然后过滤得到沉淀A 为 SiO2，滤液甲中加入过量 NaOH 溶液过滤后得到沉淀 B 和滤液乙，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀 B 为 Fe（ OH）3，滤液乙中含有 NaAlO2 和 NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢
31、钠溶液，沉淀 C 为 Al（ OH） 3，加热氢氧化铝得到氧化铝，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A 为 SiO2 ，沉淀 B 为 Fe（ OH） 3，滤液甲中含有3+3+Al、 Fe、 H 等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2- ，步骤中的试剂a 是 NaOH 溶液；-反应生成碳酸氢根离子：-（2）步骤中与 OHCO2+OH HCO3 ，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为：CO2+ AlO2- + 2H233- 。O Al( OH) +HCO【点睛】把握流程中物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的
32、综合考查。离子方程式的书写是解答的易错点，注意二氧化碳是过量的。9 工业上用铝土矿（主要成分为Al 2 O3 ，还含有杂质SiO 2 和 Fe2O3 ）提取氧化铝并冶炼Al 的操作过程如下：（ 1）滤渣 A 是 _，滤渣 B 是 _ 。（ 2）操作、的名称是 _。（ 3）生成滤渣 C 的离子方程式为 _ 。（ 4）取 100 mL 滤液 B，加入 200mL 1. 0 mol L 1 的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11. 7g。则滤液B 中 c（ AlO 2-）= _， c Na + _ mol L 1 。【答案】 SiO 2Fe(OH) 3 （或氢氧化铁）过滤AlO 2 CO 22H 2O
33、 Al(OH) 3HCO 31.5mol L 16. 0【解析】【分析】铝土矿中加入过量稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应形成滤渣A，氧化铁、氧化铝与稀硫酸反应生成铝离子、铁离子，滤液A 中有铝离子、铁离子；滤液A 中加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠。根据固体D 电解生成铝，推知D 为氧化铝，C 为氢氧化铝。偏铝酸钠与过量的X 生成氢氧化铝，推知X 为二氧化碳。【详解】（1）铝土矿中的二氧化硅与稀硫酸不反应，则滤渣A 是 SiO2 （或二氧化硅）；滤液A 中含有铝离子、铁离子，加入过量的氢氧化钠，则滤渣B 是 Fe(OH)3 （或氢氧化铁）。（2）操作、后分为滤渣和滤液，故名称均是过滤。（3）由于二氧化碳是过量的，则生成滤渣C 的离子方程式为AlO 2 CO 2 2H 2OAl(OH) 3HCO 3。（4）取 100mL 滤液 B，加入