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1、2020-2021 【化学】化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题( 含答案 ) 含答案一、铝及其化合物12019 年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有 LiCoO2、 Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示：（ 1） Li 的原子结构示意图为 _， LiCoO2 中 Co 的化合价为 _。（ 2）“碱浸”时 Al 溶解的离子方程式为 _ 。（ 3）“酸溶”时加入 H2O2 的目的是 _ 。（ 4）“沉钴”的离子方程式为 _ 。（ 5）配制 100 mL 1 . 0 mol /
2、 L ( NH4) 2C2O4 溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_。（6）取CoC4 41g300241g2O4固体在空气中加热至，得到的钴的氧化物.，则该反应.的化学方程式为 _ 。【答案】+3 2Al2OH2H 2O2AlO 23H2将 LiCoO 2 中的 Co( )还原为 2价Co2C2 O42CoC 2O 4100mL 容量瓶、胶头滴管3CoC 2O42O2Co3O 46CO 2【解析】【分析】铝钴膜主要含有 LiCoO 2 、 Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为 LiCoO2 ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成Li 2SO
3、4 、CoSO 4 ，然后加入氨水调节溶液的pH，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。【详解】（1）锂是 3 号元素，原子结构示意图为， LiCoO 2 中 Li 显1价，氧元素显2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1x220 ，则 x3 ，故答案为：；3 ；（2）“碱浸”时Al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al2OH2H 2 O 2AlO 2 3H 2；（3）双氧水具有氧化性，“酸溶”时加入H 2O2，可以将 LiCoO 2 中的 Co( ) 还原为2价，用氨水调节 pH，将锂离子转化为
4、氢氧化锂沉淀，所得滤渣主要为LiOH，故答案为：将 LiCoO2 中的 Co( ) 还原为2 价；（4）“沉钴”中 CoSO4 与草酸铵反应生成草酸钴，反应的离子方程式为Co 2C 2 O 42CoC 2O 4 ，故答案为： Co2C2 O 42CoC 2 O 4；（5）配制 100mL 1 . 0 mol / L ( NH4) 2C2O4 溶液，需要经过称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要100mL 容量瓶、胶头滴管，故答案为： 100mL 容量瓶、胶头滴管；4.41g0.03mol ，其中含有钴元素的质量（6） 4. 41gCoC2O4 的物质的量为
5、147g / mol0.03mol 59g / mol1.77g ，因此钴的氧化物中含有氧元素的质量2.41g 1.77g 0.64g，氧元素的物质的量0.64g0.04mol ，因此该钴的氧化物16g / mol为 Co3O4 ，钴元素被氧化，因此反应物中需要氧气参与，根据元素守恒，生成物中还有二氧化碳，反应的方程式为 3CoC2 O4 2O2 Co3O46CO 2，故答案为：3CoC 2O4 2O2 Co3O 4 6CO 2。【点睛】从处理铝钴膜废料的工艺流程不难得出： Co 的化合价多于一种，所以钴元素的氧化物有多种，所以我们得先确认本题中生成的是哪种氧化物，才能正确书写方程式。2 将铁
6、、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _(填化学式 )。(3)A 与 Cl2 混合光照可能发生爆炸，(4)溶液 B 中的阴离子除 OH 外还有子为 _。A 在该反应中作 _(填“氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。_(填离子符号，下同)，溶液 D 中存在的金属离(5)加入足量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 _。(6)向溶液 D 中加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_。【答案】过滤H-2 2H- 3H2 2 还原剂AlO2Fe2Al2OH2O=2A
7、lO22Fe2H=FeH24Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是H2，溶液B 是NaAlO2 与NaOH 的混合溶液，固体C是Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生FeCl2 和氢气，因此溶液D 为FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe 与NaOH 溶液不反应，而Al 可以与NaO
8、H 溶液反应产生NaAlO2、 H2， NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是 H2，故答案为：H2；(3)A 是H2， H2 和Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液 B是反应产生的NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-，铁可以和盐酸反应生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为 Fe2+，故答案为： AlO2 -； Fe2+；(5)加入足量 NaOH 溶液时， Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的
9、离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，加入稀盐酸， Fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； Fe+2H+=Fe2+H2 ；(6)溶液 D 为 FeCl2，向溶液D 加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl
10、的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把 Fe 氧化为 Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。3 从铝土矿（主要成分是 Al 2O3，含 SiO2、 Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1）固体 A 的主要成分是 _（写名称）（ 2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、 _（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（ 4）指出流程乙的一个缺点是 _（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制
11、得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X已知每转移6.02 10 23 个电子，有0.5mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式 _ 【答案】二氧化硅_2+H2O 2Al 2O3=4Al+ 3O 2 氧化Al 2O3+2OH=2AlO2+ H 2O SiO2+2OH =SiO 3铝中含有二氧化硅杂质Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO 与盐酸不反应， Al O 、Fe O、 MgO均22323可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al 23=2Al3 3H 22 3 6HO 6HO； Fe O3 3H 22H 2Al3 变为 Al
12、O 2=2FeO； MgO 2H =MgO；反应液中加入过量烧碱， ， Mg 2 、 Fe3 变为 Mg（ OH） 2 和 Fe（ OH） 3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了 Al （ OH）3 沉淀；反应方程式为AlO 2 CO2 2H2O Al （ OH ）3 HCO 3。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2 O3、 MgO 与氢氧化钠不反应，SiO 2、Al 2 O3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 Al （ OH ）3 沉淀和硅酸。（ 1）综上所述，固体 A 的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。（ 2）铝
13、土矿中 Al 2O3、 SiO2 均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分-_2+H2O；正确答案：别为： Al 2O3+2OH=2 AlO 2+ H 2O、 SiO2+2OH =SiO 3Al 2O3+2OH _=2AlO 2+ H 2O 、 SiO 2+2OH _ =SiO 32 +H2O。（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al 2O3=4Al+ 3O 2；正确答案： 2Al 2O3=4Al+ 3O 2。（ 4） SiO2、 Al 2O3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 Al （ OH ） 3 沉淀和硅酸，加
14、热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质 ；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X，根据元素守恒可以知道X 中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02 1023个电子即 1mol 电子，有 0.5mol 化合物 X 生成，由电子转移守恒，可得在X 中 C 的化合价为, 所以 X 是 CO，所以该反应的化学方程式为Al 2 O3 +N2+3C2AlN+3CO；正确答案： Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO。点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与
15、强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。4 图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中AD为金属单、质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)B 是 _， H 是_。 (填化学式 )(2)写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式 _ 。(3)A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。【答案】 Fe2O3Fe(OH)22Fe3 Fe 3Fe22Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2【解析】【分析】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判
16、断为铝热反应，可以推断A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，3222E 为 AlCl ， F 为 NaAlO，通过转化关系判断， G 为 FeCl，H 为白色沉淀 Fe(OH) ， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)32 33， B 为 Fe O，J 为 FeCl ，依据判断结果分析解答问题。【详解】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，E 为 AlCl3， F 为 NaAlO2，通过转
17、化关系判断， G 为 FeCl2，H 为白色沉淀 Fe(OH)2， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)3 ， B 为 Fe2O3 ，J 为 FeCl3；(1)依据分析判断可知B 为： Fe2O3； H 的化学式为：Fe(OH)2；故答案为： Fe2O3； Fe(OH)2；(2)反应 “JD G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe2 ；故答案为： 2Fe3 Fe 3Fe2 ；(3)A 为 Al 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成 F 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al2OH- 2H2O 2AlO2-3H2；故答案为： 2Al 2OH- 2H2O2Al
18、O2- 3H2。5 把 7.5 g 镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/L 的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。（1）合金中镁的物质的量为_。（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_mol/L 。（3） V1=_mL。（4）写出该合金溶于足量NaOH 溶液的化学方程式为 _。【答案】 0.2mol 2 4502Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 =3H 2【解析】【分析】镁铝合金与盐酸反应后溶液有铝离子、镁离子、以及剩余的氢离子；加入氢氧化钠后氢氧化钠先于氢离子反应，此时无沉淀产生，
19、之后镁、铝离子开始沉淀，发生反应Al3+3OH-Al(OH)3、Mg2+2OH-Mg(OH) 2，当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有NaCl，再继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀开始溶解，发生反应Al(OH)3 +OH- AlO2-+2H2O，据此进行解答。【详解】(1)当滴加 400mL 氢氧化钠溶液时，沉淀达到最大值，此时溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒可知此时溶液中n(Cl-)=0.2L 4mol/L=0.8mol，由电荷守恒可知 n(Na+)= n(Cl-)=0.8mol ，即400mL 氢氧化钠溶液中n(Na+)=0.8mol ，则其浓度 c(NaOH)=0.8mol =2mol g
20、L-1 ；此时溶液中0.4L据图可知前 50mL 氢氧化钠溶液没有沉淀产生，即此时发生反应H+-2+OH =H O，所以与镁铝合金反应后剩余的 n(H+ )=0.05L 2mol/L=0.1mol，则与镁铝合金反应的n(H+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol ，设镁铝合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol ，则有24x+27y=7.5g，根据电子守恒 (镁铝失去的电子都转移给氢离子)可得 2x+3y=0.7，联立解得x=0.2mol ， y=0.1mol ，故答案为： 0.2mol ；(2)根据 (1)可知答案为： 2；-(3)400mL 至 V1mL 发生反应 Al(
21、OH)3 +OH AlO2 +2H2O，根据 (1)可知镁铝合金中铝的物质的量为 0.1mol ，则生成氢氧化铝0.1mol ，此段消耗n(OH-)=0.1mol ，所以消耗的氢氧化钠体积V=0.1mol，即 50mL，所以 V1=400+50=450，故答案为： 450；-1 =0.05L2molgL(4)该合金中铝单质可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2 =3H 2。【点睛】解决本题的关键是理解沉淀达到最大值时溶液中的成分，之后再利用元素守恒、电子守恒等解决问题。6 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（ 1）钠元素的金属性比铝
22、 _(填 “强”或 “弱 ”)。三种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是 _（填化学式）。（ 2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号 )。A钠沉到水底B钠熔成小球C小球四处游动D钠无变化（3） Fe 与 Cl2 在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 _色。向另一支试管中滴加NaOH 溶液，反应的离子方程式是_。（4） Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_。（5）在 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到
23、的现象是_。【答案】强Al(OH)3BC FeCl3红2Na 2H2O=2Na 2OH- H2 Fe3 3OH-=Fe(OH)32Na2O22CO2=2Na2CO3 O2、 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2先生成白色沉淀，然后白色沉淀消失【解析】【分析】（ 1）金属钠与铝处于同周期，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；（ 2）金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解；（3） Fe 在 Cl2 燃烧，生成FeCl3 ，将 FeCl3 溶于水后，溶液中
24、存在大量的液后，溶液变为血红色；滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀；Fe3+，滴加KSCN溶（4） Na2O2 可作为呼吸面具中的供氧剂，可与CO2 和 H2O 反应；（5）在AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成白色沉淀Al(OH)3 ，当NaOH 溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。【详解】（1）钠元素的金属性比铝强；钠、铝、铁三种金属对应的氢氧化物中具有两性的物质是Al(OH)3；（2）钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na 2H2O=2Na+ 2OH-H2；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游
25、动；最终金属钠完全溶解，因此金属钠与水反应的实验中，可观察到的实验现象是钠熔成小球、小球四处游动，答案选BC；（3） Fe 在 Cl2燃烧，生成33溶于水后，溶液中存在大量的3+，滴加 KSCN溶FeCl，将 FeClFe液后，溶液变为血红色；滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀，离子方程式为：Fe3 3OH-=Fe(OH)3；（4） Na2O2 可作为呼吸面具中的供氧剂，可与CO2 和 H2O 反应，反应方程式为：2Na2O22CO2 =2Na2CO3 O2、 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2；（5）在 AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成白色沉淀Al(OH)3 ，当 NaOH
26、 溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。7 粉末状试样 A 是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；1C；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol L盐酸中，得溶液将中得到的单质B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标况 )气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质 B；用 KSCN溶液检验时，溶液D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15
27、L，则该溶液中c(Mg 2 )为 _， c(Fe2 )为 _。【答案】加少量KClOFeFeO23 6HCl=2FeCl3 3H2O、 MgO3，插上镁条并将其点燃2232、 Fe 2H2 H2 1 12HCl=MgCl H OFe 2Fe=3Fe=Fe0.67 mol L2.3 mol L【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质Al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO3 固体并插上Mg 条，点燃 Mg 条后放出热量，使 KClO3 固体分解放出O2，进一步加剧Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅高温速升高，引发反应。发
28、生的反应为Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe，所以产物中单质B 为 Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；(2)Fe2O3 和 MgO 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，MgO 2HCl=MgCl2 H2O，故答案为： Fe2 O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、 MgO 2HCl=MgCl2H2O；(3)混合物中只有Fe2O3 能和 Al 发生铝热反应，生成Fe 单质。 C 溶液中有反应生成的FeCl3，还有未反应的HCl。发生的离子反应为 Fe 2Fe3 =3Fe2 、 Fe2H =Fe2 H2。(4)假设步骤用
29、去的20 g 固体中， MgO 的物质的量为x，则 Fe2O3 的物质的量也为 x，则40 g mol 1x160g mol 1x 20 g，解得： x 0.1mol 。根据 MgO MgCl2 的关系，则溶液中 MgCl2 13，也就是溶的浓度为0.1 mol 0.15 L 0.67。步骤说明溶液中没有FemolL质为 FeCl22守恒的关系，可知MgCl22和 MgCl。根据 Cl和 FeCl 的总的物质的量等于-10.45mol-0.1mol0.15L 6.0mol L 0.45mol ，所以， FeCl21，g的浓度为 2.3 mol L20.15L322 1故答案为： Fe 2Fe=
30、3Fe、Fe 2H=Fe H2；0.67 mol L；【点睛】本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。8 将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH 溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（ 1）写出 BC段反应的离子方程式为 _ 。（ 2）原 Mg-Al 合金的质量是 _。（3）原 HCl 溶液的物质的量浓度是_ 。（ 4）所加
31、 NaOH 溶液的物质的量浓度是 _。（ 5） a=_。【答案】-6mol/L 5mol/L 20Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 5.1g【解析】【分析】根据图像可知， oa 段为过量的盐酸与 NaOH 反应， AB 段为镁离子、铝离子与NaOH 的反应， BC段为氢氧化铝与NaOH 的反应。【详解】(1) BC 段为氢氧化铝与 NaOH 的反应，生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(2) BC 段减少的为氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，物质的量为 0.1mol ，即 n(Al)=0.1mol ；则氢氧化镁的质量为 5.8g，物质的量为
32、0.1mol 即 n(Mg)=0.1mol ；合金的质量为24 0.1+27 0.1=5；.1g3-2-20.1mol ，则(3)根据方程 Al(OH) +OH =AlO+2H O，消耗 20mL 的 NaOH 时的物质的量为c(NaOH)=0.1mol 0.02L=5mol/L；B 点时，溶液刚好为 NaCl 溶液，此时消耗n(NaOH)=5 0.12=0.6mol， c(HCl)=0.6 0.1=6mol/L；(4)由 (3)得出的结论， c(NaOH)=5mol/L ；(5) n(Mg)=n(Al)=0.1mol ，消耗的盐酸为0.5mol ，100mL 溶液中含有 n(HCl)=0.6
33、mol，则剩余n(HCl)=0.1mol ，此时消耗 V(NaOH)=0.1 5=0.02L，即 20mL。【点睛】通过 BC段消耗的氢氧化钠的体积计算出NaOH 的浓度，再计算盐酸的浓度。9 重铬酸钾 (K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中 (主要含有 Cr3+、 Fe3+、 Fe2+、Al3+等 )Cr 元素的回收与再利用工艺如图：已知： Al(OH) 3 与 Cr(OH)3 性质相似。 2CrO42-+272-2+2HCr O+H O。 有关物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是 _
34、(写一条即可 )，滤渣 III 的成分是 _(填化学式 )。（2）步骤中操作需要的玻璃仪器有_，步骤 加入 H2O2 的作用是 _。（3）步骤 反应能够发生的原因是_，写出步骤 的反应离子方程式：_。（4）为测定产品中K2Cr2O7的含量，某兴趣小组将mg 产品溶于水配制为500mL 溶液，准确量取 50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI 充分还原，加 _作指示剂，到达终点消耗 30.00mL0.0500molL-1 的 Na2S2O3 溶液。则该次生产的样品中K2Cr2O7 含量为 _%。(已知： Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)【答案】除去蛋白质等有机物(改变污泥构造，便于酸浸等合理即可)Al(OH)3 烧杯、玻璃棒、漏斗2 32 7242将 Fe氧化成 Fe228OH 6Cl K Cr O 的溶解度小3Cl 2CrO=2CrO73.54H2O淀粉溶液m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3 ，其次是 Fe2 、 Al3 和 Cu2 ，加入过量氢氧化钠， Fe3 、