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1、武汉理工大学考试试题纸考试试题纸（A 卷） 课程名称： 普通化学 专业班级 2004 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) 一、填空题（每题为 2 分，共 20 分。 ） 1、已知某封闭系统将 2250J 的热传给环境，同时环境对该系统做 1000J 的功，则系统的E 。 2、已知 21 222 238 C O H 1 HgOg = H Ol H 2 3Cs 4Hg = C H g H 2 反应一：（s） （g） = CO （g） 反应二： （ ） （ ）（ ） 反应三： （ ） （ ）（ ） 2 3 38222
2、C H g+ 5Og= 3COg+ 4H Ol 反应四：（ ） （ ） （ ） （ ） 问反应四的焓变与、之间的关系为： H 1 H 2 H 3 H。 3、某个反应的速率方程为：vk，问该反应的总反应级数为： mn AB=。 4、已知某化学反应的活化能为 160kJ/mol,并且在温度为 462.9K 时，其速率常数为： 51 2.52 10 s ， 问该反应在温度为430K时，速率常数则为： 。 5、某一个化学反应的焓变大于零，同时该化学反应的熵变也大于零，则在 条件下将利于 反应的自发进行。 6、溶液的依数性有： 、 、 、 。 7、写出硅酸钙与氢氟酸之间的化学反应方程式： 。 8、写出硫
3、化铜与硝酸之间的化学反应方程式： 。 1 9、已知V，而V 0 27 (/)1Cr OCr= 2-3 .33 3+ 0(Fe /Fe)0.77= 32 2 272 146276Cr OHFeCrH OFe + +=+ 2-3 对于反应，而该反应的 0 r G= 。 10、已知某硝酸银溶液，其中Ag+=0.01mol/L，那么将含有等浓度的混合溶液逐滴 加入到上述溶液中，那么最先产生沉淀的是 2 Cl 4 、CrO 。 -10-12 24sp AgClAg CrOK1.8 10.1 10和的溶度积常数分别为：、1 二、选择题（以下每题均为单选题，每题 2 分，共 20 分。 ） 1、以下物理量当
4、中，不为状态函数的是： （ ） A、H B、G C、S D、q 2 、 在 一 定 的 温 度 与 压 力 条 件 下 ， 反 应的 平 衡 常 数 为 K 22 SSO(s)(g)=(g)O 1， 而 22 SOSOO 1 (g)(g)=(g) 2 3 22 ) 的平衡常数为K2，则在同条件下，下述反应:,其 平衡常数为： （ ） 23 2SSOO(s)3(g)=2(g) A、 B、 C、 D、以上均不对 1/ KK 1 KK 2 12 (KK 3、对于下列两个反应方程式： 4Fe+4Br = 4Fe+ 2Br +3+2 2 2 1 Fe+ +3 2 1 Br = 2 1 Fe+ +2 1
5、4 Br 2 下列哪一种说法完全正确？ （ ） A、两式的 E 、G 、K 都相等 B、两式的 E 、G 相等，K 不等 00 c 00 c C、两式的G 相等，E 、K 不等 D、两式的 E 相等，G 、K 不等 00 c 00 c 4、在一定温度下，某一给定化学反应，随着反应的进行 （ ） A、正向反应速率 v 降低 B、速度常数 k 先变大，后变小 C、平衡常数 K 先变小，后变大 D、速度常数 k 先变小，后变大 5、达到化学反应平衡的条件是 （ ） A、反应物和产物浓度一定要相等时才行 B、反应停止吸收热量 C、正向反应速率等于逆向反应速率 D、要视反应级数而定 6、一个原电池的负极
6、由Cu2 /Cu构成，在负极的硫酸铜溶液中加入足量的氨水，会导致该电池的电动势： （ ） A、增加 B、减小 C、不变 D、 无法判断 7、在盐桥中承担传递电荷作用的粒子是： （ ） 2 A、电子 B、离子 C、质子 D、分子 8、按照酸碱质子理论下列那种物质可以被认为是碱： （ ） A、 B、 C、 3 H PO4 42 H SO 4 NH + D、 3 HCO 9、在下面哪个条件下水会沸腾 （ ） A 达到 100 摄氏度 B 水的饱和蒸汽压等于外压 C 水的饱和蒸汽压等于 1 个大气压 D 只能实验测定，理论无法推算 10、0.10mol/L的醋酸(醋酸的pKa=4.74)水溶液的pH值
7、为： （ ） A、7.00 B、8.87 C、2.37 D、2.87 三、计算题 （每题为 12 分，共 60 分） 1、 利用下列热力学数据分别计算 410222 13 ( )( )4( )5( ) 2 C HlO gCO gH O l+=+ 410( ) C Hl 2( ) O g 2( ) CO g 2 ( )H O l 0(298 ) f HK 147.6/kJ mol0.0/kJ mol393.5/kJ mol 285.83/kJ mol 0(298 )SK 11 231.0molK 11 205.0 JJmolK 11 213.6JmolK 11 69.91molK J 0(298
8、 ) f GK 15.0/kJ mol0.0/kJ mol394.4/kJ mol 237.13/kJ mol 该反应在298K时的标准焓变（） 、标准熵变（）和标准吉布斯自由能变（） 。 0 r H 0 r S 0 r G 2、 在温度为298K时，已知空气中氧气的压力为0.21atm， （1） 、金属锌在空气当中是否会被氧化？ （2） 、如果要保证金属锌不会被氧化，则氧气的压力要符合什么条件？ Zn(s) O2(g) ZnO(s) 0(298 ) f HK 0.0/kJ mol0.0/kJ mol348.0/kJ mol 0(298 )SK 11 41.6molK 11 205.0 JJm
9、olK 11 43.9 JmolK 3、 现有HAc(醋酸)NaAc（醋酸钠）所形成的缓冲溶液。试计算： 3 (1)、 当该缓冲溶液中醋酸和醋酸钠的浓度分别为0.2mol/L和0.4mol/L时， 其缓冲溶液的pH值等 于多少？ (2)、当缓冲溶液的pH等于4.00时,c(A-)/c(HA)=? (3)、如果向体积为1升的(1)所述的缓冲溶液中，加入0.05 mol氢氧化钠后，溶液的pH值又会为 多少？ 已知：HAc的pKa=4.74 4、 根据的溶度积常数，计算在25时， 2 CaF （1） 、在纯水中的摩尔溶解度以及离子的浓度 2 CaF 2+ CaF和 （2） 、在0.01mol/L的溶液中的摩尔溶解度。 2 CaFNaF 11 2 CaF3.9 10 sp K =的。 5、 当锌电极和氢电极形成原电池时，已知标准锌电极的电极电势和标准氢电极的电极电势 02 (/)0.7ZnZn + = 6V、 0 2 (/)0.HH + =0V （1） 、分别写出每个电极上的电极反应以及原电池的电池反应。 （2） 、当锌电极和氢电极均处于标准状态时，原电池的电动势为多少？在该条件下，该氧化还原 反应的平衡常数为多少？ （3） 、如果Zn2 1mol/L以及氢气的压力为 1atm时，该原点池的电动势为0.45V时，而、H 的浓度为多少？ 4