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1、第七单元 金属第二节 金属的化学性质,本课重点介绍金属的化学性质。即金属与氧气、金属与酸、金属与某些盐溶液的反应。学生在上册化学中已经做过镁条、铁丝在氧气中燃烧，基于学生已有的知识基础，教材采用通过实验归纳知识的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验讨论总结的探究模式，通过对实验的分析，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。,教材分析：,(1)掌
2、握金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的化学反应。 (2)掌握置换反应，并能够判断反应基本类型。 (3)应用金属活动性顺序表，判断有关反应能否发生。 (4)初步学会科学探究的方法，培养学生的探究能力和创新精神。,教材目标：,（l）金属活动性顺序表的形成与应用 （2）运用金属活动性顺序判断反应能否发生 （3）学生进行假设与验证的训练,教学重点和难点：,金属材料之所以被广泛使 用，不是由于她们具有优良 的物理性能，还与它们的化 学性质密切相关。那么，金 属具有哪些化学性质呢？,研究1金属与氧气的反应,回顾与讨论： 请同学们回忆在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气能反应？你还能回忆起这些
3、反应的现象吗？,铁丝、镁带和氧气的反应,3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO,取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃。观察所发生的现象。,活动天地：,铝粉在空气中燃烧,总结：,比较镁、铁、铝与空气和氧气反应的条件与现象,说明：,有些金属即使在高温下也不与氧气反应，如金。俗语 “真金不怕火炼”就说明了金在高温条件下与氧气不反应的事实。 铝和铁比较，铁易生锈，而铝却不易生锈。铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，从而对铝起到保护作用，所以铝比铁抗腐蚀能力强。,铝制品的可靠保护层,多识一点：,结论：大多数金属
4、都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在点燃或加热时能与氧气反应。 金即使在高温时也不能与氧气反应。,活动性：镁、铝 铁、铜 金,交流共享：,对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验想 象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个 实验中金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？,解答与点拨：,镁、铝、铁三种金属与氧气反应的剧烈程度不 同，这主要与金属的化学性质有关，金属越活 泼，越容易与氧气发生反应，现象越明显，其 次决定于氧气的浓度，氧气的浓度越大，越容 易反应；再次与接触面积有关，金属与氧气的 接触面积越大，反应越剧烈。,下列关于金属的说法中，正确的是
5、( ) A各种金属在常温下都不能与氧气反应 B各种金属在高温下都能与氧气反应 C根据金属与氧气反应的难易程度可以 初步比较一些金属的活动性 D各种金属燃烧时都能发出耀眼的强光,做一做：,C,练一练：,家中的铝质炊具使用一段时间后表面会变 成为灰色。有些家庭往往对其进行打磨， 以保持其美观，使之光亮如新。这种做法 有科学道理吗?,这种做法是没有科学道理的，这层灰色 的物质主要是铝与氧气发生反应，生成 一种氧化物，该物质会对铝制品产生保 护作用。,研究2金属与酸的反应,你还记得镁与盐酸的反应吗？事实上很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。,镁,那么还有那些金属还能与酸反应呢,金属与
6、盐酸反应的比较,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,现象总结：,问题： 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后 生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸 发生反应？ 2.比较三种金属分别于盐酸、稀硫酸反应的难 易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到 弱的顺序进行排列.,问题：1.铁和铝能与盐酸、稀硫酸发生反应，生成了 氢气，而铜不与盐酸、稀硫酸反应。,2.三种金属的活动性：AlFeCu,规律总结：,从金属与酸反应的难易和剧烈程度，可以 判断出铁、铜、铝三种金属的活动性强弱， 活动性越强，反应越剧烈，故活动性顺序为 铝铁铜；并不是所有的金属都能与酸反 应生成氢气，如铜。,注意：铁与盐酸、稀硫
7、酸反应时，生成的是亚铁盐（即铁元素为+2价），分别为FeCl2和FeSO4,而不能写成FeCl3和Fe2(SO4)3,且亚铁盐溶液都为浅绿色。,金属活动性顺序,通过对金属与酸反应的探究，不同的金属其 活动性不同，人们经过长期的实践，总结出 金属在溶液中的活动性顺序如下：,常见金属的活动性顺序：,金属活动性顺序由强逐渐减弱,勤记忆,说明：,在金属活动性顺序中，金属的位置越 靠前，活动性越强。 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢 气，而排在氢后面的金属不能与酸反应 放出氢气。 这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸等， 而不是指浓硫酸和硝酸，因为金属与浓 硫酸、硝酸等反应不产生氢气。,镁、锌、铁与盐酸反应的化
8、学方程式比较,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置换反应,单质 化合物 化合物 单质,注意：,(1)有单质和化合物参加的反应 不一定是置换反应，如 CH4+2O2,(2)有单质和化合物生成的也不一定 是置换反应，如 CO+CuO,Cu+CO2。,CO2+2H2O,化学反应的基本类型,化合反应： A + B + AB 分解反应： AB A + B + 置换反应： A +BC AC + B 复分解反应：AB + CD AD + CB,1.下列物质不能由金属与酸反应直接 制得的是 ( ) AFeSO4 BZnSO4 CCuCl2 DMgCl2,C,练一练：,练一练：,2下列物质中，不能通过相应的金属与 稀酸发生反应而得到的是 ( ) A硫酸铁 B硫酸锌 C氯化镁 D氯化亚铁,A,3.下列反应属于置换反应的是 ( ),练一练：,C,